碳酸鈉與碳酸氫鈉講課

1、§3.2.2碳酸鈉和碳酸氫鈉任課老師：何群英 人教版必修一一、課型：新授課二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：1、 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及鑒定，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)技能；2、 采用對比分析、討論歸納、實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力及分析問題的能力。 過程與方法：1、以生活實(shí)例為課題引入，引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)美；2、通過實(shí)物演示、實(shí)驗(yàn)演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)，使學(xué)生加深認(rèn)識(shí)、深化理解，達(dá)到共知識(shí)的目的；3、通過對比分析、討論歸納和實(shí)驗(yàn)探究，務(wù)實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，突破教學(xué)難點(diǎn)；4、通過課外拓展侯氏制堿法，培養(yǎng)學(xué)生的資料查

2、閱能力和知識(shí)提取、總結(jié)能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過學(xué)習(xí)鈉的重要化合物，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)美，樹立為社會(huì)的發(fā)展、人類的進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)的責(zé)任感；2、通過演示對比性實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力及分析問題的能力，激發(fā)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)探究的興趣；3、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育。 3、 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化； 2、實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力的培養(yǎng)。四、教學(xué)方法多媒體輔助、集體討論、講解-演示、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究五、教學(xué)器材及藥品試管若干、酒精燈、火柴、導(dǎo)氣管、滴管、燒杯、鐵架臺(tái)、氣球Na2CO3、NaHCO3固

3、體、蒸餾水、酚酞、稀鹽酸、澄清石灰水6、 教學(xué)過程1、 新課導(dǎo)入：師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鈉的氧化物，本節(jié)課我們學(xué)習(xí)鈉的重要化合物碳酸鈉和碳酸氫鈉。 【提問】大家仔細(xì)想想，在生活中，哪些地方使用過碳酸鈉和碳酸氫鈉呢？生：根據(jù)自己所知回答。師：【PPT】展示碳酸鈉和碳酸氫鈉在日常生活中應(yīng)用。 碳酸鈉主要用于洗滌劑和食用面堿中，而碳酸氫鈉主要用于面包糕點(diǎn)發(fā)酵，碳酸鈉和碳酸氫鈉都是食用堿，碳酸鈉俗名蘇打，純堿。碳酸氫鈉俗名小蘇打。 【推進(jìn)新課】我們知道用途和性質(zhì)往往是相聯(lián)系的，接下來我們就一起探討一下碳酸鈉和碳酸氫鈉的相關(guān)性質(zhì)。2、 Na2CO3、NaHCO3的物理性質(zhì) 師：根據(jù)我們以往的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，我們

4、知道研究一種物質(zhì)，首先要知道它長什么樣？【實(shí)驗(yàn)1-藥品展示】在兩個(gè)小燒杯里分別加入約2.0gNa2CO3和NaHCO3，觀察兩者的顏色及狀態(tài)。生：略。師：這兩種物質(zhì)都是白色固體，那么它們的溶解性又是怎樣的呢？請2位同學(xué)做溶解實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)2溶解實(shí)驗(yàn)】分別向這2個(gè)燒杯中加入20ml水，并用玻璃棒攪拌溶解。生：自告奮勇上臺(tái)做實(shí)驗(yàn)。師：在實(shí)驗(yàn)過程中注意操作的規(guī)范性，大家看到了什么現(xiàn)象呢？是不是2種固體都易溶于水，并且碳酸鈉溶解得更快一些?！綪PT】練一練：向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，可見到有細(xì)小的晶體析出，為什么呢?（設(shè)溫度不變） 【板書】一、物理性質(zhì)：色態(tài)：白色固體 溶解性：Na2CO

5、3>NaHCO33、Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)師：我們都知道Na2CO3和NaHCO3是鈉鹽，Na2CO3是正鹽，NaHCO3是酸式鹽，那它們到底顯什么性呢？我們用實(shí)驗(yàn)事實(shí)來說話?！緦?shí)驗(yàn)1-堿性比較】取2支試管，向其中分別加入約5ml 1mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液（事先已經(jīng)裝好了），現(xiàn)在分別向這2支試管中滴加4滴酚酞溶液，并震蕩，大家仔細(xì)觀察現(xiàn)象。生：Na2CO3溶液變紅了，NaHCO3溶液變成了淺紅。師：用酚酞指示劑指示溶液的堿性時(shí)，紅色程度越深，堿性越強(qiáng)，由此，我們可以知道堿性：Na2CO3>NaHCO3（注意如果碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液濃度都非常滴的時(shí)候

6、，就不能用酚酞來區(qū)分兩者了，因?yàn)榇藭r(shí)兩者的顏色差不多，無法區(qū)分）【板書】二、化學(xué)性質(zhì)1、堿性：Na2CO3>NaHCO3師：既然它們都顯堿性，那么它們與稀鹽酸反應(yīng)又會(huì)出現(xiàn)什么樣的現(xiàn)象呢？【實(shí)驗(yàn)2-與稀鹽酸反應(yīng)】預(yù)先在2支潔凈的試管中加入了等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，氣球中裝入等量的稀鹽酸，現(xiàn)在請2位同學(xué)幫老師將氣球豎立起來，大家仔細(xì)觀察試管內(nèi)和氣球的變化。生：兩支試管中都有大量氣泡產(chǎn)生，氣球膨脹起來了。師：是的，兩支試管內(nèi)都有氣體產(chǎn)生，B氣球脹氣的速度比 A氣球快，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢？大家思考一下。生：思考問題師：請X同學(xué)回答問題，寫出反應(yīng)的離子方程式。X同學(xué)：答案略師

7、：根據(jù)學(xué)生寫的離子方程式，進(jìn)行講解。 【副板書】 Na2CO3：CO32- + H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2【主板書】 2、與稀鹽酸反應(yīng)Na2CO3：CO32-+2H+=H2O+CO2（鹽酸足量） NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2從這個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以總結(jié)出：等物質(zhì)的量NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)比Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的速率快。師：既然它們都可以與酸反應(yīng)，那么它們可不可以與堿反應(yīng)呢？【實(shí)驗(yàn)3-與Ca(OH)2反應(yīng)】事先準(zhǔn)備好的2支試管中分別裝入了5ml 1mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液，向其中分別滴加C

8、a(OH)2溶液（即澄清石灰水），大家觀察試管內(nèi)的變化。（可以請同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)）生：都產(chǎn)生了白色沉淀師：是的，都產(chǎn)生了白色沉淀，那這些沉淀是什么呢？生：CaCO3沉淀。師：【板書】展示反應(yīng)的離子方程式。3、與Ca(OH)2反應(yīng)Na2CO3：CO32-+Ca2+=CaCO3 NaHCO3：Ca2+HCO3-+OH+=H2O+CaCO3我們現(xiàn)在已經(jīng)知道Na2CO3和NaHCO3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，那么它們的熱穩(wěn)定性又怎樣呢？大家仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)4-熱穩(wěn)定性】分別在2支潔凈的試管中加入等量Na2CO3和NaHCO3固體，搭好裝置，用石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。講解實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行氣密性的

9、檢查，檢查氣密性的方法（手捂法和加熱法）和要求；實(shí)驗(yàn)前預(yù)熱試管，防止試管受熱不均勻炸裂，實(shí)驗(yàn)開始后，我們發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管口已經(jīng)有氣泡冒出，為什么呢？生：因?yàn)樵嚬苤杏锌諝猓諝馐軣崤蛎浘蛷膶?dǎo)管排出來了。生：發(fā)現(xiàn)B管中澄清石灰水變渾濁，裝固體的試管中都有小水珠。師：結(jié)束實(shí)驗(yàn)，先撤離石灰水，再熄滅酒精燈，強(qiáng)調(diào)防倒吸。使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2和SO2，很顯然，氣體肯定不是SO2，那就只能是CO2，NaHCO3受熱分解成了CO2、Na2CO3和水，為什么裝有Na2CO3固體的試管中也有水珠呢？是不是它也發(fā)生了分解？很顯然不是，因?yàn)镹a2CO3暴露在空氣中容易受潮吸水變成含結(jié)晶水的水和碳酸鈉，即Na2CO

10、3·10H2O，所以我們看到了小水珠，在干燥空氣中，它又容易失水重新變回Na2CO3。 【板書】4、 熱穩(wěn)定性2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 + H2O 【思考與交流】請大家歸納NaHCO3與Na2CO3相互轉(zhuǎn)化的方法。生：根據(jù)剛剛學(xué)到的知識(shí)，回答問題。或少量H+Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O固， OH- 師：【小試牛刀】練題鞏固知識(shí)。【課后習(xí)題】1、結(jié)合我們所學(xué)的知識(shí)，如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩包白色粉末？a.加熱觀察是否分解：能夠分解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體的為NaHCO3，不分解的為Na2CO3 b.取等質(zhì)量的固體（或等濃度等體積的Na2C

11、O3與 NaHCO3的溶液）分別與鹽酸，反應(yīng)觀察劇烈程度，劇烈的為NaHCO3 c.加CaCl2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的為Na2CO3，無沉淀生成的為NaHCO3 2、CO32-與HCO3-的檢驗(yàn)方法 CO32-的檢驗(yàn)方法： 先加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解并產(chǎn)生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的 氣體 HCO3-的檢驗(yàn)方法： 先加CaCl2溶液，無現(xiàn)象，再加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體 【課外拓展】侯氏制堿法七、板書設(shè)計(jì)§3.2.2碳酸鈉和碳酸氫鈉一、物理性質(zhì)：色態(tài)：白色固體 溶解性：Na2CO3>NaHCO3二、化學(xué)性質(zhì)1、堿性：Na2CO3>NaHCO32、與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3：CO32-+2H+=H2O+CO2（鹽酸足量）