2022年初中化學(xué)重要的反應(yīng)類型及其反應(yīng)規(guī)律

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載一、基礎(chǔ)學(xué)問中學(xué)化學(xué)重要的反應(yīng)類型及其反應(yīng)規(guī)律一化學(xué)反應(yīng)類型1、依據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類, 可把化學(xué)反應(yīng)分為 四種基本反應(yīng)類型 ： 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；(1) 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；點(diǎn)燃金屬與非金屬的化合反應(yīng)；例如：2na + cl 2點(diǎn)燃2nacl3fe + 2o 2fe3o4點(diǎn)燃非金屬跟非金屬的化合反應(yīng)；例如：4p + 5o2某些堿性氧化物跟水的化合反應(yīng)；例如：點(diǎn)燃2p2o5h 2 + cl 22hclcao + h 2o = caoh 2na 2o + h 2o = 2naoh某些酸性氧化物跟水的化合反應(yīng)；例如：

2、co 2 + h 2o = h 2 co3so3 + h 2o = h 2so4酸性氧化物跟堿性氧化物的化合反應(yīng)；例如：高溫sio 2 + caocasio3mgo + so 3 = mgso 4多種物質(zhì)之間的化合反應(yīng)；例如：2cu + o 2 + co 2 + h 2o = cu 2oh 2co 3caco3 + co 2 + h 2o = cahco 32(2) 分解反應(yīng)： 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)；通電某些氧化物的分解反應(yīng)；例如：2h 2o2h 2 + o 22hgo2hg + o 2某些含氧酸的分解反應(yīng)；例如：h 2co3 = h 2o + co 22hclo光照2h

3、cl + o 2次氯酸 難溶性堿的分解反應(yīng)；例如：cuoh 2cuo + h 2o2feoh 3fe2o3 + 3h 2o某些含氧酸鹽的分解反應(yīng)；例如：高溫caco3cao + co 22kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o2(3) 置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng), 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；金屬與酸的置換反應(yīng)；例如：zn + 2hcl = zncl2 + h 2 fe + h 2so4稀 = feso4 + h 2金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)；例如：fe + cuso 4 = feso4 + cucu + hgno 32 = hg + cuno 32不是在溶液中

4、發(fā)生的置換反應(yīng)；例如：h2 + cuocu + h 2oc + 2cuo高溫2cu + co 2(4) 復(fù)分解反應(yīng)： 由兩種化合物相互交換成分, 生成另外兩種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)主要是酸、堿、鹽之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng), 某些金屬氧化物跟酸也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；酸跟堿的中和反應(yīng)；例如：hcl + naoh = nacl + h2oh 2so4 + 2koh = k 2so4 + 2h 2o可見 , 中和反應(yīng)肯定是復(fù)分解反應(yīng), 但復(fù)分解反應(yīng)不肯定是中和反應(yīng)；堿跟鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽；例如：2naoh + cuso 4 = cuoh 2 + na 2so43koh + fecl 3 = feo

5、h 3 + 3kcl酸跟鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽；例如：bacl 2 + h 2 so4 = baso4 + 2hcl鹽跟鹽反應(yīng)生成另兩種新鹽；例如：agno 3 + nacl = agcl + nano 3bacl 2 + na 2so4 = baso 4 + 2nacl堿性氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水；例如：cuo + h 2so4 = cuso 4 + h 2ocao + 2hcl = cacl 2 + h 2o在判定某個(gè)反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型時(shí), 應(yīng)留意以下兩點(diǎn)：(1) 不是全部的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)都可以歸屬于四種基本反應(yīng)類型；如以下反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類點(diǎn)燃型中的任何一種：2h2s +

6、3o 22h 2o + 2so2cuo + cocu + co 2(2) 要從反應(yīng)物和生成物的組成, 全面分析某個(gè)反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型；例如：高溫3co + fe 2o32fe + 3co 2如只看到生成物中一種是單質(zhì), 另一種是化合物 , 而忽視反應(yīng)物是兩種化合物 , 就會(huì)誤認(rèn)為是置換反應(yīng)；2、在中學(xué) 依據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)有無得氧、失氧, 可把化學(xué)反應(yīng)分為氧化仍原反應(yīng)和非氧化仍原反應(yīng)；(1) 氧化仍原反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化反應(yīng)： 在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧的反應(yīng), 也叫被氧化；仍原反應(yīng)： 在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)失去氧的反應(yīng), 也叫被仍原；氧化劑： 在反應(yīng)中失去氧的物質(zhì)；氧化劑具有氧化性 , 在反

7、應(yīng)中被仍原；仍原劑： 在反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)；仍原劑具有仍原性 , 在反應(yīng)中被氧化；現(xiàn)以氫氣仍原氧化銅為例 , 分析如下：氧化仍原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化從得氧、失氧的角度熟悉氧化仍原反應(yīng), 有其局限性 , 對(duì)于沒有氧元素參與的反應(yīng), 又如何去熟悉呢？我們?nèi)允怯?h2 仍原 cuo 的反應(yīng)來加以分析；2仍原反應(yīng)00氧化反應(yīng)1cuocu , 銅元素化合價(jià)降低；h 2h 2 o, 氫元素化合價(jià)上升；因此 , 在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)轉(zhuǎn)變的反應(yīng), 叫氧化仍原反應(yīng)； 所含元素化合價(jià)上升的物質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng) , 該物質(zhì)是仍原劑；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生了仍原反應(yīng), 該物質(zhì)是氧化劑；在氧化仍原反應(yīng)中 ,

8、有一種物質(zhì)被氧化 , 同時(shí)必定有另一種物質(zhì)被仍原；這兩個(gè)相反的過程必定同時(shí)在同一個(gè)反應(yīng)中發(fā)生；(2) 非氧化仍原反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中沒有得氧、失氧變化的反應(yīng) , 也就是元素化合價(jià)沒有上升、降低的反應(yīng) , 叫非氧化仍原反應(yīng)；例如：h2so4 + 2naoh = na 2so4 + 2h 2 ocao + h 2o = caoh 2cahco 32caco3 + h2o + co 23、化學(xué)基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系(1) 置換反應(yīng)確定是氧化仍原反應(yīng)；(2) 復(fù)分解反應(yīng)確定是非氧化仍原反應(yīng)；(3) 有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化仍原反應(yīng), 沒有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)一般是非氧化仍原反應(yīng)；(4) 有單質(zhì)生

9、成的分解反應(yīng)是氧化仍原反應(yīng), 沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一般是非氧化仍原反應(yīng)；二化學(xué)反應(yīng)規(guī)律為了便于把握有關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律, 肯定要熟記金屬活動(dòng)性次序和酸、堿、鹽的溶解性；單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng), 可歸納成下圖來表示；金屬活動(dòng)性次序： kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau和是各類物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系, 是各類物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系；為便于把握各有關(guān)反應(yīng)的前提條件和發(fā)生條件, 將上述 18 種反應(yīng)分別表達(dá)如下：金屬 + 氧氣金屬氧化物除 ag 、pt、au 外的金屬 , 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng), 金屬越活潑與氧化合就越簡(jiǎn)單, 反應(yīng)就越猛烈；金屬氧化物大多數(shù)

10、是堿性氧化物；堿性氧化物+ 水可溶性堿可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿, k 2o、na2o、bao 都能跟水反應(yīng)； caoh 2微溶于水 , 它對(duì)應(yīng)的 cao 也能與水反應(yīng)；其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)；堿鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有三個(gè)：堿 + 酸性氧化物鹽+ 水堿 + 酸鹽 + 水堿 + 某些鹽另一種堿+ 另一種鹽堿堿性氧化物+ 水不溶性的堿在加熱的條件下, 一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水；堿中的金屬越不活潑 , 就該堿越簡(jiǎn)單分解；非金屬 + 氧氣非金屬氧化物除 f2、cl 2、br 2、 i2 外的非金屬 , 一般都可直接與o2 反應(yīng)生成非金屬氧化物；非金屬氧化物

11、大多數(shù)是酸性氧化物；酸性氧化物+ 水含氧酸除不溶性的sio2 外, 常見的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸；酸鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽的途徑有四個(gè)：某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣酸 + 堿性氧化物鹽+ 水酸 + 堿鹽 + 水酸 + 某些鹽另一種酸+ 另一種鹽酸酸性氧化物 + 水在肯定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物酸酐 和水；金屬 + 非金屬無氧酸鹽此處的非金屬 h2 、o2 除外；當(dāng)金屬越活潑 , 非金屬也越活潑時(shí), 反應(yīng)就越簡(jiǎn)單進(jìn)行；酸性氧化物+ 堿性氧化物含氧酸鹽強(qiáng)酸 h 2so4、hno 3的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng), 其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)；堿性氧化物 +

12、 酸鹽 + 水強(qiáng)酸 h 2so4、hno 3、hcl 可與全部堿性氧化物反應(yīng), 弱酸 h2co3、h 2s 等只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)；酸性氧化物 + 堿鹽 + 水酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng), 但 sio2 與 naoh 固體 或 koh 固體 需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)；酸 + 堿鹽 + 水參與反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的；堿 + 鹽另一種堿+ 另一種鹽參與反應(yīng)的堿和鹽必需都能溶于水, 同時(shí)生成物中必需有難溶物或簡(jiǎn)單揮發(fā)的堿nh 3· h 2o；酸 + 鹽另一種酸+ 另一種鹽酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜, 在現(xiàn)階段應(yīng)把握以下幾點(diǎn)：這里所說的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中

13、發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng), 必需符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)；假如反應(yīng)物中的鹽是難溶物, 那么生成物必需都是可溶的, 否就反應(yīng)將不能連續(xù)進(jìn)行； 在試驗(yàn)室用石灰石制取co 2 時(shí), 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個(gè)道理；必需把握弱酸鹽如 na 2co 3、caco3 跟強(qiáng)酸 hcl 、h 2so4 、hno 3 的反應(yīng) , 和生成 baso4、agcl的反應(yīng)；鹽 + 鹽另兩種鹽參與反應(yīng)的兩種鹽必需都能溶于水, 如生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí), 就反應(yīng)可以進(jìn)行；金屬 + 鹽另一種金屬+ 另一種鹽在金屬活動(dòng)性次序里 , 排在前面的金屬 k 、ca、na 除外 能把排在后面的金屬從它的鹽溶

14、液里置換出來；金屬 + 酸鹽 + 氫氣在金屬活動(dòng)性次序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來；這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸；濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性, 跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載酸 堿 鹽簡(jiǎn)介1. 物質(zhì)的導(dǎo)電電流是由帶電粒子按肯定方向移動(dòng)而形成的；金屬能夠?qū)щ姡褪怯捎诮饘僦写嬖谀軌蜃杂梢苿?dòng)的、帶負(fù)電的電子； nacl 溶液能夠?qū)щ?，是由于在nacl 溶液中存在能夠自由移動(dòng)的、帶電的粒子；nacl 溶解于水，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的na 和 cl，這樣的過程稱為電離；熔融的 nacl 也能夠?qū)щ姡怯捎谠谌廴诘膎acl 中存在能夠自由移動(dòng)的、帶

15、電的粒子；nacl 加熱熔化，在液態(tài)nacl 產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的na 和 cl ，這樣的過程也稱為電離；當(dāng)在 nacl 水溶液或熔融的 nacl 中插入電極并連接直流電源時(shí)，帶正電的na 向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的 cl向陽極移動(dòng)，因而nacl 的水溶液及熔融的nacl 能夠?qū)щ?；干燥?nacl 晶體不導(dǎo)電；盡管在nacl 的晶體里含有帶正電的na 和帶負(fù)電的 cl，由于靜電的作用，按肯定規(guī)章緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而nacl 晶體不能導(dǎo)電；電離是指化合物（電解質(zhì)）在溶于水或熔化時(shí)形成自由離子的過程；2. 酸電離時(shí)生成的陽離子全部是h 的化合物叫做酸；hcl 、hno 3、h 2s

16、o424電離方程式舉例： hcl h cl、h so 2h so 24其他舉例：胃酸（ hcl ）、食醋（ ch 3cooh ）、汽水（ h 2co 3、檸檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、檸檬等水果里含有不同的有機(jī)酸；3. 堿電離時(shí)生成的陰離子全部是oh的化合物叫做堿；koh 、baoh 2 、naoh2電離方程式舉例： koh k oh 、baoh ba 2 2oh 其他舉例： 熟石灰（ caoh 2）、氨水（ nh 3·h2o）、中和胃酸的藥物 （ aloh 3）、生物堿 （有機(jī)堿類），如煙堿（尼古丁）、金雞納堿（奎寧）；4. 鹽電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽；na2co

17、3、 mgso 4、bacl 2、nacl電離方程式舉例： nacl nacl、bacl ba22cl2其他舉例：用作調(diào)味劑和防腐劑的食鹽，用來制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作凈水劑的明礬，用作消毒劑的高錳酸鉀等；5. 酸的分類、命名依據(jù)酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類；含氧酸： h 2so4、hno 3、h 3po4、 h2co3無氧酸： hcl 、h2s（氫硫酸）依據(jù)酸分子電離時(shí)所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)，可以把酸分成一元酸、 二元酸、 三元酸等； 如 hcl 、h2so4、h3po4；含氧酸一般依據(jù)它的分子里氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱而命名為

18、“某酸”；無氧酸的命名是在氫字的后面加上另一元素的名稱，叫做“氫某酸”；6. 酸的通性酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)；如，紫色的石蕊試液遇酸變紅色，無色的酚酞試液遇酸不變色；酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣；酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水；酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽；酸跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水；7. 堿的命名堿的命名是依據(jù)它的組成氫氧根離子和金屬離子的名稱，叫做“氫氧化某”；8. 堿的通性堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)；例如，紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色；堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水；堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水；堿能跟某些鹽起反應(yīng)

19、，生成另一種鹽和另一種堿；9. 鹽的性質(zhì)鹽跟某些金屬起反應(yīng)，一般能生成另一種鹽和另一種金屬；在金屬活動(dòng)性次序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來；鹽跟酸起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種酸；鹽跟堿起反應(yīng)，一般生成另一種鹽和另一種堿；兩種鹽起反應(yīng)一般生成另外兩種鹽；10. 鹽的分類和命名正鹽： 正鹽是酸跟堿完全中和的產(chǎn)物；其中無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中間加一“化”字，叫做“某化某”；如 nacl 叫做氯化鈉；含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做“某酸某”，如 na 2co 3 叫做碳酸鈉；對(duì)于變價(jià)金屬元素，低價(jià)態(tài)金屬元素的鹽，可以在金