酸堿鹽復(fù)習(xí)資料全

1、初中化學(xué)酸堿鹽知識點(diǎn)總結(jié)一、物質(zhì)的分類:物質(zhì)純凈物（金屬：Fs Cu、Mg、Al 質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar固態(tài)非金屬：C、S、P氣態(tài)非金屬：Hz. Ch、Ch. N2酸性氧化物：CO2> SO、SO3f 可溶：K2O> Na2O> BaOx CaO堿性氧化物難溶：eg、Fe2O3. MgO其它氧化物:HQ、CO、FesO4非金屈氧化物'混合物:J無氧酸：HC1、H2S駿含氧酸：H2SO4> HNO3、H2CO和 H5PO4堿 J 可溶堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2 Ca（OH）2 < 微）攻難溶堿：Cu（OH）2x Fe（OH"、Mg（

2、OH）2鹽 J 可溶鹽："、Na NH4+> NO,、SO4r（除 BaSO、Cl（除 AgCl） l 難溶鹽：AgCk BaSO, CaCO3. BaCCh、Ag2CO3空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石化合物二.各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線衣示相互間能反應(yīng)，箭號衣示相互間能轉(zhuǎn)化）1.單質(zhì)：1）金屈：了氧氣一氧化物金屬+酸一鹽+氫氣（H前而的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）I鹽一鹽+金屬（排在前面的金屬：可溶性鹽）04-2k Fe -* Fe2）非金屬+氧氣一氧化物2.氧化物:酸性氧化物： 酸性氧化物+r水一酸1堿一鹽+水（可溶性堿）2）堿性氧化物：堿性氧化物心丫（嚴(yán)

3、性堿） I酸一鹽+水3）水：酸性氧化物一酸水+（堿性氧化物f堿（可溶性堿） lCuSO4-CuSO4<5H2O 酸.*石蕊變紅；酚臥不變色金屈一鹽+氫氣（H前而的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）酸+堿性氧化物一鹽+水鹽一酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成丨、f、H2O：難溶反應(yīng)物能生成t、H2O）4.堿：（石蕊變藍(lán)：酚敵變紅（可溶性堿）帖 酸性氧化物一鹽+水（可溶性堿）酸一鹽+水I鹽一鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之必須是不溶物）5.鹽:f金屈一鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）豐卜 酸一鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成I、f、h2o：難溶反應(yīng)物能生成f、H2O） I堿一鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之必須是

4、不溶物）1鹽一鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之必須是不溶物）三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）單質(zhì)+單質(zhì)一化合物Mg+ 02 P + O2 單質(zhì)+化合物一化合物C + CO2 化合物+化合物化合物CaO + HzO CuSO4 + HzO2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）氧化物分解 H2O 一HgO 一一酸分解H2CO3 一鹽分解KMnO4 KC1O3 CaCO3 CuSO4 5H2O -CU2（OH）2COa3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)定改變）金屬+酸一鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe + HC1 A1 + H2SO4 金屬+鹽一鹽+金屬（押:在前面的金

5、屬：可溶性鹽）Fe + C11SO4 Cu + AgNO?金屬氧化物+H2（或C） 一金屬+水（或CO2）CuO + H2 4）復(fù)分解反應(yīng)：化介價(jià)定不變）（1）堿性氧化物+酸f鹽+水CuO + H2SO4 Fe2O3 + HC1 酸+堿鹽+水NaOH + H2SO4 Fe(OHh + HC1 酸+鹽f鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成u t. h2o：難溶反應(yīng)物能生成t、H2SO4 + BaCh -HC1 + CaCOs 堿+鹽一堿十鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之必須是不溶物）Ca（OH）2 + Na2COi NaOH + FeCh 鹽+鹽一鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之-必須是不溶物）CaCb + K

6、2CO3 Ba（NO3）2 + NazSOq 不屆于四種基本類型的反應(yīng)：金屬氧化物+COf金屬+CO2FeiOs + CO堿+酸性氧化物f鹽+水（可溶性堿）NaOH+ CO2 -有機(jī)物+O2-*H2O+CO2C2H5OH + Ch 氧化還原反應(yīng)：得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng), 失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng), 如：在 2Mg+CO2 2MgO+C 中，被還原。是還原劑： 是氧化劑。是氧化劑,是還原劑,彼氧化,常見的原子團(tuán)及其化合價(jià)：+1 -1NHQNaOH錢根氫氧根-9H2SO4硫酸根-2HzCOs碳酸根-1HNOs硝酸根飲根中N為-3價(jià)：硫酸根中S為+6價(jià):碳酸根中C為+4價(jià)：硝酸根中

7、N為+5價(jià)。四.金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：Pt Au1 金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg 判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在（H）前面：酸不可用硝酸 判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿足排在前面的金屬：可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：可溶的反應(yīng)物，能生成I、或H?O、或f （CO?或NH3）難溶的反應(yīng)物，能生成f、或比0復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:f AgClBaSCh難溶性鹽< CaCOsBaCChAg2CO3Mg(OH)2難溶性堿 Cu(OH)2Fe(OH)3（白色）i（白色）難溶于酸（白色）'（口色）（白色）可溶于酸

8、（藍(lán)色）（紅褐色）丿五、物質(zhì)的鑒別.鑒定（檢驗(yàn)人提純（除雜人分離: 檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：被檢物質(zhì) 或離子可選用的試劑現(xiàn)象co2Ca（OH）2 （澄淸石灰水九濕潤的藍(lán)色石 麓試紙澄清石灰水變渾濁；藍(lán)色石蕊試紙變紅NH；濕潤的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)H+石蕊試液；碳酸鹽（N&2CO3、CaCO3、 K2CO3等）；金屬單質(zhì)（Fe、Zn、Mg. Al可選，Cu、Ag、Au不行）石蕊試液變紅：產(chǎn)生能使澄清石灰水變 渾濁的氣體：生成火焰成淡藍(lán)色的可燃 性氣體OH'石蕊試液：酚酥試液：Cu2+： Fe3+石蕊試液變藍(lán)：酚敵變紅；生成藍(lán)色沉 淀：生成紅褐色沉淀crAgNOs 和 HNOs生成

9、不溶于稀俏酸的口色沉淀（AgCl）SOrBa2+BaCl2、Ba(NO3)2 . Ba(OH)2+HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSOjCOrCa2+Ca(OH)2. CaCl2> Ca(NO3)2)和酸： 直接滴加1酸溶液(HCk H2SO, HNO3)生成白色沉淀，繼續(xù)滴加強(qiáng)酸溶液，生 成能使澄清石灰水變渾濁的氣體：生成 能使澄清石灰水變渾濁的氣體HC(V滴加 1 酸溶液(HCk H2SO4> HNO3)立即生成能使澄清石灰水變渾濁的氣 體鑒別：鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)也E質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或力法： 鑒別 Na2CO3

10、和 CaCO3： 鑒別Na2SO4和NnCl： 鑒別H2和CH恥、 鑒別Na2CO3和NaCl： 鑒定（檢驗(yàn)）：檢驗(yàn)是用定的化學(xué)力法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法： 鹽酸：、 Fe?（ S 04）3: 、除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的朵質(zhì)的過程。所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)：除雜過程對所加試劑的耍求：使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)：不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：除去MnCh中的KC1： 除去NaOH中的Na2CO3： 提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的

11、過程。寫出捉純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法： 從KC1與MnO2的混合物中提純KC1： 、 從MgCb與6CI2的混合物中捉純MgCl2： . 、分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法： 分離KC1與MnO?的混合物 分離BaCb與NaCl的混合物:六、氣體的干燥：酸性干燥劑：濃硫酸.P2O5干燥劑堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH（6）中性干燥劑：無水CuSO4酸性氣體：CO?、SO?、H2S、HC1氣體S堿性氣體：NH3中性氣體：H2、02、CH4> CO 注盤：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體

12、；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七. 其他：1. 物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：水銀、汞、Hg金剛石、石墨、C；硫確、S：紅磷、白磷、P干冰、固體CO2生石灰、氧化鈣、CaO：氨氣.NH.（堿性氣體）鹽酸、氫氯酸、HC1；氫硫酸、亞硫酸、HBO3熟石灰、消石灰、Ca（OH）2：苛性鈉.燒堿、火堿.NaOH：氨水、NHyHQ （堿）純堿、Na2CO3：碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2COyl0H2O；碳酸氫鈉、小打、NaHCOs；亞硝酸鈉、NaNO2 （工業(yè)用鹽九膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體.CuSO4-5H2O：銅綠、Cu2（OH）2CO3甲烷、CH4：甲醇、CHsOH；酒精、乙醇、C2H5OH：醋酸.乙

13、酸.（冰醋酸CHsCOOH2 常見浪合物的主要成分：煤：C；石油：C. H、O元素天然氣：CH4水煤氣：比、CO 石灰石、石：CaCCh石灰水.石灰乳、石灰漿：Ca（OH）23常見物質(zhì)的顏色： 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2 KCIO3. KCk Na2CO3. NaCk 無水 CuSO4銀白色：鎂、鋁.鋅.鐵.汞（液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2 FeQi紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷藍(lán)色晶體：CuSO4-5H2O KMnO4為紫黑色硫：淡黃色 Cu2（OH）2C O3 為綠色4.溶液的顏色：含Cu"的溶液呈藍(lán)色（CuC12

14、溶液為藍(lán)綠色）：含F(xiàn)e?+的溶液呈淺綠色：含F(xiàn)2+的溶液呈黃色：其余溶液般為無色。（高鈕酸鉀溶液為紫紅色5溶于水放熱的物質(zhì)：60、NaOH固體、濃H2SO46刺激性氣味的氣體：NH, SO2. HC1 （均無色）刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體7 有毒的物質(zhì)：CO、CHsOH. NaNCh、Cu?"如 C11SO4）、Ba2*（?lll BaCh）8 氮肥的含氮量：NH4HCO5 17.7%：（NH4）2SO4 21.2%： NH4CI 26.2%： NH4NO3 35%：尿素 CO（NH2）2 46.7%初中化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+

15、O2 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 FC3O43、鋁在空氣中燃饒：4A1+3O： 2ALO34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空氣中燃饒：S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃饒：C+O2 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石.蕊試液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4-5

16、H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2T16、加熱高鐳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2T17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2T+O2T18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T19、髙溫鍛?zhàn)埵沂ǘ趸脊I(yè)制法）：CaCOs CaO+COz?巻換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2T23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO C11

17、+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2|25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+CH2+CO26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2T其他27氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2X+Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+COz31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通過澄淸石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O33、氫氧化鈉和二

18、氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石（或石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T35、破酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫火火器的原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4A1+3O： 2AhO35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O6. 紅磷任空氣中燃燒：4P+5022PO7. 硫粉在空氣中燃

19、燒：S+O2SO2&碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 C029. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+01 2CO化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二. 幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2T+O2T14. 加熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CO3 2C11O+H2O+CO2T15. 加熱氯酸鉀（有少呈:的二氧化鐳）：2KC10j 2KC1+3O2?16. 加熱高鐳酸鉀:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T1

20、7. 碳酸不穩(wěn)左而分解：H2CO3=H2O+CO2T18. 髙溫鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2T三. 幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO C11+H2O20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2T21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2|22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2T23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO CU+CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四. 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系金屬單質(zhì)+酸鹽

21、+氫氣（置換反應(yīng)）26. 鋅和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T27. 鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2T28. 鎂和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2T29. 鋁和稀硫酸 2A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T30. 鋅和稀鹽酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2T31. 鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl=FeC12+H2T32. 鎂和稀鹽酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2T33. 鋁和稀鹽酸 2A1+6HC1=2A1C13+3H2T金屬單質(zhì)+鹽（溶液） 另一種金屬+另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35. 鋅和硫酸銅

22、溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg堿性氧化物+酸鹽+水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O3&氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O39氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HC1=CuC12+H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物+堿鹽+水43. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)

23、：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46. 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3j,+H2O酸+堿鹽+水48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HC1+KOH=KC1+H2O50. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HC1+Cu(OH)2=CuC12+2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaC12+2

24、H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3=AlCh+3H2O54硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O5&硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 酸+鹽另一種酸+另一種鹽59. 石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O

25、+CO2T60. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T61. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T62. 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgClJ+HNO363硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T64硫酸和氯化頓溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl 堿+鹽 另一種堿+另一種鹽65. 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO466. 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)5|+3NaCl67 氫氧化鈉與氯化鎂：2

26、NaOH+MgCl2=Mg(OH)2X+2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2l+2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3U2NaOH 鹽+鹽兩種新鹽70. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgN(h=AgCl_l_+NaNO371 硫酸鈉和氯化鎖：Na2SO4+BaC12=BaSO4l+2NaCl五. 其它反應(yīng)：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476硫酸銅晶體受熱

27、分解：CuSO4-5H2O CuSO4+5H2O77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4A1+3O22A12O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2C02劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2 2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水

28、CuSO4變藍(lán)的液體(水)髙能燃料4P+5O2 2P2O5劇烈燃燒、大呈:白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2 2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuS04變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2 2H2O+4CO2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán) 的液體(水)氧烘焰、焊接切割金屬2KC101 2KC1+3O2?生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2T紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2Hg0 2Hg+O2T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星

29、木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O2H2T+O2T水通電分解為氫氣和氧氣電解水CU2(OH)2CO3 2CUO+H2O+CO2T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱 NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫錢長期眾露 空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3

30、+3H2 2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2W+3H2O冶煉金屬車烏、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 Mo+3H2O冶煉金屬鉗、利用氫氣的還原性2Na+Cl22NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+C122HC1蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄淸溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C+O2 2CO煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2 2C

31、Ch藍(lán)色火焰 煤氣燃燒C+CuO 2Cu+CO2T黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄淸石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2FC2O+3C 4Fe+3CO2T 冶煉金屬FC3O4+2C 3Fe+2CO2T 冶煉金屬C+CO2 2C0CO2+H2O=H2CO3碳酸使石益變紅證明碳酸的酸性H2CO3 CO2|+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O澄淸石灰水變渾濁 應(yīng)用CCh檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO3)2 CaCO3X+H2O+CO2Tfi色沉淀、產(chǎn)生使澄淸石灰水變渾濁的氣體水垢形成鐘乳石的形成2Na

32、HCO3 Na2CO3+H2O+CO2T產(chǎn)生使澄淸石灰水變渾濁的氣體小打蒸饅頭CaCCh CaO+CO2T工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TI體逐漸溶解、有使澄淸石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧 化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄淸石灰水變渾濁的氣體 泡沫火火器原 理Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄淸右灰水變澤濁的氣體 泡沫火火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T固體逐漸溶解、有使澄淸石灰水變渾濁的氣體CuO+CO Cu+COz黑色逐漸變紅

33、色，產(chǎn)生使澄淸石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬FC2O3+3CO 2Fc+3CCh冶煉金屬原理Fe3O4+4CO 3FC+4CO2冶煉金屬原理WCh+3CO W+3CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H1O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱灑精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表而覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FcSO4=Fe+MgSO4 溶液由注綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表而覆蓋一

34、層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fc2O3+6HC1=2FcC13+3HQ鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O 白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解CuO+2HCI=CuC12+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固體溶解NaOH+HCl=NaCI+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HC1=CuC12+2H2O 藍(lán)色固體溶解Mg(OH)2+2H

35、Ci=MgC12+2H2O 白色固體溶解A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H2OHCl+AgNO3=AgClHNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)CL的原理FC2O3+3H2SO4= Fe2(SO3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O 白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解MgO+H2SO4=Mg

36、SO4+H2O 白色固體溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H20 藍(lán)色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解2A1(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O 白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4l+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42-的原理 BaC12+H2SO4=BaSO4j,+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SOF-的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO41+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42-