臨床緒稀電緩滴思考題

1、1.基本單元的概念，摩爾質(zhì)量有關(guān)計(jì)算，換算和表示2.質(zhì)量濃度和密度的異同3.量綱分析的做法和意義4.有效數(shù)字的組成，意義，作用，修約規(guī)則，運(yùn)算規(guī)則5.稀溶液蒸汽壓為什么會(huì)降低，降低幅度與什么有關(guān)6.溶液的沸點(diǎn)為什么會(huì)升高，升高幅度與什么有關(guān)，計(jì)算公式7.溶液的凝固點(diǎn)的概念，溶液的凝固點(diǎn)為什么會(huì)降低降低幅度與什么有關(guān)，計(jì)算公式8.什么是稀溶液的依數(shù)性9.電解質(zhì)溶液的依數(shù)性和非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性有什么關(guān)系10.滲透現(xiàn)象的條件，原因，水的滲透方向11.滲透壓力大小與溶液濃度的關(guān)系12.滲透濃度的概念，滲透活性物質(zhì)指什么13.各種依數(shù)性之間與滲透濃度的關(guān)系14.等滲，低滲和高滲溶液的定義，醫(yī)學(xué)上等滲溶

2、液的基準(zhǔn)是什么15.醫(yī)學(xué)上等滲溶液的滲透濃度范圍16.紅細(xì)胞在不同滲透濃度液體中的形態(tài)17.等滲溶液和等滲溶液任意比例混合是否等滲18.常見(jiàn)的醫(yī)學(xué)等滲溶液有哪些19.為什么凝固點(diǎn)降低法難以測(cè)定分子量很大的物質(zhì)，而滲透壓法卻可以20.強(qiáng)電解質(zhì)理論的要點(diǎn)是什么，與離子氛有關(guān)的因素是什么21.可逆反應(yīng)式寫法與平衡常數(shù)表達(dá)式的關(guān)系22.Ka，Kb的意義，什么是同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)，它們對(duì)解離度的影響程度23.酸堿質(zhì)子理論的酸、堿、兩性物質(zhì)的定義，將本章的化合物按質(zhì)子理論分類24.什么是共軛酸堿，共軛酸堿解離常數(shù)的關(guān)系25.酸堿質(zhì)子理論的優(yōu)點(diǎn)26.水的離子積表達(dá)式，適用范圍27.一元弱酸堿(分子，離子)溶

3、液，兩性物質(zhì)溶液H、pH計(jì)算公式28.計(jì)算溶液pH的一般程序29.難溶強(qiáng)電解質(zhì)的定義，溶度積的定義，作用30.溶度積與溶解度的關(guān)系31.難溶電解質(zhì)的IP怎樣計(jì)算，依據(jù)是什么，什么是溶度積規(guī)則32.沉淀溶解方法的原理，有哪些方法33.緩沖溶液組成，作用機(jī)制，有關(guān)術(shù)語(yǔ)，常見(jiàn)緩沖系(3-5個(gè))的pKa34.緩沖溶液pH計(jì)算，什么是緩沖比，比較好用的緩沖公式，怎樣判斷混合溶液是否緩沖溶液35.如何計(jì)算試劑混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的緩沖溶液pH(例4-2)36.緩沖容量定義，影響因素，變化趨勢(shì)，緩沖范圍37.配制緩沖溶液的原則，38.兩種配制方法的計(jì)算(例題)39.滴定分析有關(guān)術(shù)語(yǔ)，滴定分析對(duì)反應(yīng)的要求，方式和類型40.標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種配制方法，一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的條件，試劑規(guī)格41.滴定分析計(jì)算基本計(jì)量關(guān)系，液樣公式，固樣公式42.誤差分類，原因，減免方法43.誤差評(píng)價(jià)指標(biāo)(5種)，準(zhǔn)確度與精密度關(guān)系44.酸堿指示劑定義，變色原理，指示劑酸堿色與溶液酸堿性45.變色點(diǎn)與理論變