高一化學(xué)下冊(cè)-必修二復(fù)習(xí)資料

1、化學(xué)（必修2）復(fù)習(xí)資料目錄目錄- 2 -第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律- 3 -第一節(jié) 元素周期表- 3 -第二節(jié)元素周期律- 6 -第三節(jié) 化學(xué)鍵- 9 -第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量- 13 -第一節(jié) 化學(xué)能與熱能- 13 -第二節(jié) 化學(xué)能與電能- 17 -第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度- 21 -第三章 有機(jī)化合物- 26 -第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷- 26 -第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料- 30 -第三節(jié) 生活中常見(jiàn)的有機(jī)物- 35 -第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)- 39 -第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展- 41 -第一節(jié) 開(kāi)發(fā)與利用金屬礦物和海水資源- 41 -第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)-

2、 44 -化學(xué)方程式匯總：- 47 -第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表【知識(shí)梳理】熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照原子序數(shù)遞_的順序從左到右排列；將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行,稱(chēng)為_(kāi)；把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞_的順序從上到下排成縱行,稱(chēng)為_(kāi)。2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)_；主族序數(shù)_；口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng)3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物或氫氧化物的堿性

3、強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱； 置換反應(yīng)。4、核素：具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的_的一種原子。_=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：_（字母表達(dá)式）同位素：_相同而_不同的同一_的不同_，互稱(chēng)同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）【練習(xí)】1主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）（ ）A一定是8個(gè)B一定是2個(gè)C一定是18個(gè) D是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè)2若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（ ）AB族 BA族 CB族 DA族3已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子

4、的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素（ ）A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以相互化合形成化合物4關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)5下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物6下列敘述中正確的是

5、（） A氫有三種同位素，即有三種氫原子 B所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱(chēng)為元素 DH是一種同位素7在Li、N、Na、Mg、Li、C中： （1） 和 互為同位素。 （2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。 （3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。8在過(guò)氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2 、2 、1 。9元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知ac，bd，則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為（）A.XYB.X=YC.XYD.不能確定10填空（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是_，_電性。（2）

6、當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是_離子，帶_電荷。（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是_離子，帶_電荷。第二節(jié)元素周期律【重點(diǎn)識(shí)記】1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越_（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增_，使原子半徑有_的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互_，使原子半徑有_的傾向2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)_最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)）負(fù)化合價(jià)數(shù) = 8_（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)）3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑_，核對(duì)外層電子吸引能力_，失電子

7、能力_，還原性（金屬性）逐漸_，其離子的氧化性_。同周期：從左到右，核電荷數(shù)逐漸_，最外層電子數(shù)逐漸_原子半徑逐漸_，得電子能力逐漸_，失電子能力逐漸_氧化性逐漸_，還原性逐漸_，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸_。結(jié)論： Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)【練習(xí)】.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 2.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 3下列各組指定原子序數(shù)的元素，

8、不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和64用元素符號(hào)回答原子序數(shù)1118號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題。 (1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_。 (2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是。 5.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1 6.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說(shuō)法不正確的是（） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH

9、2YZH3B.非金屬活潑性：YXZ C.單質(zhì)的氧化性：X2Y2Z2D.原子最外電子層上電子數(shù)相等7.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 8.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2 9.酸性強(qiáng)弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 第三節(jié) 化學(xué)鍵【重點(diǎn)識(shí)記】離子鍵：_之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：_作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像NaCl這種由_構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。注意：離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。2共價(jià)鍵：_間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。鍵項(xiàng) 項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽(yáng)

10、離子原 子實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。共價(jià)鍵的分類(lèi)：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。3.電子式 電子式：在元素符號(hào)周?chē)胈或_來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過(guò)程：（1）離子須標(biāo)明_；（2）相同的_可以合并寫(xiě)，相同的_要單個(gè)寫(xiě)；（3）_要用方括號(hào)括起；（4）不能把“”寫(xiě)成“_”；（5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))?！揪毩?xí)】1下列說(shuō)法正

11、確的是（ ） A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 BA族和A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵2.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 3.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 4.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) 5.下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) 6. 具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是( )A.L層6個(gè) B.

12、L層4個(gè) C.M層2個(gè) D.M層7個(gè)7. 下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是（ ）A.NaCl B.LiI C.NaF D.CsI8. 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物9. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成（ ）A.共價(jià)化合物B2A3 B.離子化合物B2A3 C.共價(jià)化合物B3A2 D.離子化合物B3A210. 下列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的

13、是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl11. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是_，只含有共價(jià)鍵的是_，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_。 。12. 按要求寫(xiě)出：(1)一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)_；(2)兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式_；(3)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式_；(4)四核10電子的陽(yáng)離子的電子式_；(5)五核10電子的陽(yáng)離子的電子式_；第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能【知識(shí)梳理】一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系1.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化2.分子或化合物里的原子之間是通過(guò)_結(jié)合的。 3.化

14、學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開(kāi)舊的化學(xué)鍵要_能量，而形成新的化學(xué)鍵要_能量，因此，化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.能量守恒定律:_2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-_或_，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。3. 放熱反應(yīng): 反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量_熱能 吸熱反應(yīng): 反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量_熱能4、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E. 物質(zhì)的緩慢氧化5、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：A. 大多數(shù)分解反

15、應(yīng)；; C.氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)6. 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_時(shí)所釋放的熱量。中和反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一_數(shù)值?！揪毩?xí)】. mol -鍵的鍵能是436KJ, mol I I 鍵的鍵能是151KJ， molH-I 鍵的健能是299KJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應(yīng)是（）. 吸熱反應(yīng) . 放熱反應(yīng). 分解反應(yīng) .可逆反應(yīng)2.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2

16、Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2Q33、 從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molH-Cl 時(shí)的熱效應(yīng)（     ）  A放熱183 kJ·mol-1        B放熱91.5kJ·mol-1 C吸熱183kJ·mol-1  

17、60;      D吸熱91.5kJ·mol-13指出下列說(shuō)法正確的是（ ）.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。.植物光合作用吸收太陽(yáng)能，與化學(xué)能無(wú)關(guān)。.柴草的燃燒與化學(xué)能無(wú)關(guān)。4下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（ ）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)5. 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B. 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生 C. 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D.

18、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。6.下列說(shuō)法正確的是( )A需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行C反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的D吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行7.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( ) A鋁與稀鹽酸的反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)8已知反應(yīng)：X為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（） .的能量一定高于. 的能量一定高于 C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，

19、故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生9、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的有（     ）  A.乙醇燃燒   B.KClO3分解制氧氣   C.鋁片與鹽酸反應(yīng) D.氧化鈣溶于水 10、（雙選）下列敘述中正確的是（  ） A需加熱的反應(yīng)一般都是吸熱反應(yīng)B放熱反應(yīng)一般都不要加熱或點(diǎn)燃等條件 C化合反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)一般都是吸熱反應(yīng)D燃燒反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)第二節(jié) 化學(xué)能與電能【知識(shí)梳理】一、一次能源和二次能源_從自然界取得的能源稱(chēng)為一次能源，如

20、流水、風(fēng)力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過(guò)_，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。二、化學(xué)電源1、原電池：將_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能的裝置。2、形成條件：能發(fā)生_反應(yīng)，活性_同的兩個(gè)電極，_的回路，_溶液。3、電極名稱(chēng)：負(fù)極：一般為活潑金屬，_電子，化合價(jià)_，發(fā)生_反應(yīng)。正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周?chē)年?yáng)離子_電子，化合價(jià)_，發(fā)生_反應(yīng)。簡(jiǎn)略為：負(fù)氧正還4、示例電池和電極反應(yīng)： 干電池 電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）：_；正極（石墨）： 總反應(yīng)：_； 鉛蓄電池電極反應(yīng)：負(fù)極：_ 正極：_ 總化學(xué)方程式：鋰電池總反應(yīng)：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 +

21、2S燃料電池電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2 + 4OH 2e = 4H2O正極：_電池的總反應(yīng)為：_【練習(xí)】1. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)2.下列敘述正確的是（） . 電能是二級(jí)能源 . 水能是二級(jí)能源 . 天然氣是一級(jí)能源 . 水煤氣是一級(jí)能源3. 把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極，則這四種金屬活動(dòng)性順

22、序由大到小為（ ） Aa > b > c > d Ba > c > d > bCc > a > b > dDb > d > c > a 4下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A.銅鋅組成原電池中電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅 B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快5、（雙選）日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）,&#

23、160;電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e=NH3+H2；根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法正確的是（  ）  A. 干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極  B. 干電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極 C. 干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D. 干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化6、 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（ ）A加熱        &

24、#160;               B不用稀硫酸改用98%的濃硫酸 C滴加少量的CuSO4溶液         D不用鐵片改用鐵粉 7、（雙選）物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+ 4e+ 2H2O4OH B.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是O2+

25、0;4e+ 2H2O4OH C.負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3 D.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO38、 已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、鹽酸。按要求回答下列問(wèn)題： (1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說(shuō)明原因_。(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？_，若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極_，正極_。(若不能，后面兩空不填)     

26、0;                     (3)通常所說(shuō)的燃料電池都是以鉑為電極，將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的。在燃料電池中，可燃物在_極反應(yīng)，_在另一極反應(yīng)。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度【知識(shí)梳理】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率用_內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的_來(lái)表示。計(jì)算公式為：_ 時(shí)間：_ 反應(yīng)速率的單位_、_、_（1） 現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的

27、化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是_（3） 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：42.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_、_、_，還有_（對(duì)有氣體物質(zhì)的反應(yīng)）、_、_、_、_、_等。 通常濃度越大(氣體或溶液)，反應(yīng)速率越_；溫度越高，反應(yīng)速率越_；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越_；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)的限度1. 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度_，達(dá)到表面上靜止的一種“_”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到

28、的限度。2. 對(duì)于可逆反應(yīng)，在_進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_，反應(yīng)物和生成物的濃度_發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。反應(yīng)開(kāi)始： （正）_（逆） 反應(yīng)過(guò)程中：（正）逐漸_，（逆）逐漸_；反應(yīng)物濃度_，生成物濃度_平衡時(shí)： （正）_（逆）；各組分的_不再發(fā)生變化3.化學(xué)反應(yīng)的特征：(動(dòng)等定變)動(dòng)：_ 等：（正）_（逆）定：各組分的_不再發(fā)生變化變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被_。三、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1. 化學(xué)平衡必須是_反應(yīng)在_下建立的，不同的條件將建立_同的化學(xué)平衡狀態(tài)；通過(guò)反應(yīng)條件的控制，可以改變或穩(wěn)定_，可以使可逆反應(yīng)朝著有利于人們需要的方向進(jìn)行，這對(duì)于化學(xué)反應(yīng)

29、的利用和控制具有重要意義。2.在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應(yīng)的速率也要考慮反應(yīng)所_。如工業(yè)合成氨時(shí)，就要通過(guò)控制反應(yīng)器的溫度和壓強(qiáng)，使反應(yīng)既快又能達(dá)到較大的限度。【練習(xí)】1.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ） A.增大反應(yīng)物的量 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.使用催化劑2. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（ ） A. 只存在于氧氣中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、SO3、O2中都有可能存在3. 下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明2HIH2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）（多選） A. 單位時(shí)間內(nèi)

30、，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI B. 一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)HI鍵斷裂 C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 F. 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化4.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是：（ ）5. 某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。6. 在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的

31、反應(yīng)中，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L， 反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得 C(NH3 )為0.4mol/L，(1)分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應(yīng)速率。 (2) 反應(yīng)到2分鐘時(shí)C(N2) 為_(kāi)， C(H2)_。7、高溫高壓催化劑條件下，3mol氫氣和1mol氨氣置于密閉容器中反應(yīng)能夠得到2mol氨氣嗎？把2mol氫氣和1mol氧氣的混合氣引燃能得到2mol水嗎？為什么？8、平衡狀態(tài)就是可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度，這句話(huà)正確嗎？第三章 有機(jī)化合物第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷【知識(shí)梳理】一、甲烷1、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)式_ 結(jié)構(gòu)_2、甲烷的物理性質(zhì)

32、_色，_味的_體,密度為_(kāi),_溶于水。3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1）、甲烷的氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2）、甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應(yīng)能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。有機(jī)化合物分子中的某些_被另一種_所替代的反應(yīng)，叫做取代反應(yīng)。二、烷烴1、烷烴的概念：_叫做飽和鏈烴，或稱(chēng)烷烴。烷烴的通式：_2、烷烴物理性質(zhì)：1）、狀態(tài)：一般情況下，14個(gè)碳原子烷烴為_(kāi)， 516個(gè)碳原子烷烴為_(kāi)， 16個(gè)碳原子以上烷烴為_(kāi)。2）、溶解性：烷烴_溶于水，_溶(填“易”、“難”)于有機(jī)溶劑。3）、熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_。4）、

33、密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸_。3、烷烴的化學(xué)性質(zhì) 1)、一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都_反應(yīng)； 2)、_：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應(yīng)； 3)、_：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒。4、同系物： 1）、通式_；2）、結(jié)構(gòu)_；3）、組成上相差n個(gè)（n1）_。5、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)物體1)、同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的_，但具有不同_的現(xiàn)象。2）、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的_，不同_的物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。3）、同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。【練習(xí)】1、碳原子之間以單鍵結(jié)合的飽和鏈烴的通式為：（ ）ACnH2n2    

34、 BCnH2n CCnH2n-2    DCnHn2、下列化合物互為同系物的是：（ ）A 、 和 B、C2H6和C4H10 H Br CH3C、BrCBr和BrC H D、CH3CH2CH3和CH3CHCH3 H H3、下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是：（ ） ACH4和C2H4 B烷烴和環(huán)烷烴 CC2H4和C4H8 DC5H12 和C2H64、下列化合物中沸點(diǎn)最低的是：（ ）A己烷 B戊烷 C異戊烷D新戊烷5、下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是 ( )CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O NH4CNO和CO(NH2)2C2

35、H5NO2和NH2CH2COOHPu(H2O)4Cl3和Pu(H2O)2Cl2·2H2O·ClA B C D6、下列化合物的分子式可能代表一種以上物質(zhì)的是：（ ）A C3H8 BC4H10 CCH3Cl DCH2Br27、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是：（ ） A具有相似的化學(xué)性質(zhì) B具有相同的物理性質(zhì)C分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D分子式相同，碳原子的空間結(jié)構(gòu)不同8、2甲基丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)可得到一氯取代物有：（ ）A1種 B2種 C3種 D4種9.下列烷烴分子中的一個(gè)氫原子被氯原子取代后，不能產(chǎn)生同分異構(gòu)體的是（ ）A丙烷  

36、60; B2，2二甲基丙烷 C丁烷           D異戊烷10、1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，求此烷烴的分子式。第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料【知識(shí)梳理】一、乙烯 1、組成：_ 分子式：_ 2、分子結(jié)構(gòu)：含有：_。 雙鍵的鍵長(zhǎng)比單鍵的鍵長(zhǎng)要_些。 3、乙烯的氧化反應(yīng) 1)、燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式）化學(xué)方程式 2)、與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有_的緣故。（乙烯被氧化生成_） 4、乙烯的加成反應(yīng) 1）、與溴的加成反應(yīng)

37、（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）化學(xué)方程式：_ 2）、寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式 乙烯與水反應(yīng)：_ 乙烯與氫氣反應(yīng)： 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) 知識(shí)拓展 5、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2=CH2 CH2CH2 n 二、苯1、苯的組成與結(jié)構(gòu) 分子式 _ 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 2、 苯的物理性質(zhì)： _色，_味的_體,_毒，密度_,_溶于水，熔點(diǎn)_，沸點(diǎn)_。3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)1）、苯的氧化反應(yīng)苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙?；瘜W(xué)方程式：_ 注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。2）、苯的取代反應(yīng)在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應(yīng)書(shū)寫(xiě)苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式。苯與液溴反應(yīng)

38、與硝酸反應(yīng)反應(yīng)條件化學(xué)反應(yīng)方程式3、 苯的加成反應(yīng)反應(yīng)條件：_反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【練習(xí)】1、1mol有機(jī)物能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后的產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_、_、_2、等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時(shí)，消耗O2最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H83、.苯與乙烯.乙炔相比較，下列敘述中正確的是（ ）A都易發(fā)生取代反應(yīng) B都易發(fā)生加成反應(yīng)C乙烯和乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)，苯只有在特殊條件下才發(fā)生加成反應(yīng)D乙烯和乙炔易被氧化劑氧化，苯不易被氧化4、下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說(shuō)法中，不正確的是（ ）A乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B

39、乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能C乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定D乙烯分子為“平面形”結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)5、在相同狀況下，質(zhì)量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（ ）A物質(zhì)的量   B原子個(gè)數(shù) C體積和密度     D燃燒產(chǎn)物6、既可以用來(lái)鑒別乙烯和甲烷，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）A通入足量溴水中 B與足量的溴反應(yīng) C點(diǎn)燃 D在催化劑存在的條件下與H2反應(yīng)7、 （1）乙烯的分子式為_(kāi)，電子式為_(kāi)，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。 （2）乙烯分子中的_鍵的鍵能并不是碳碳單

40、鍵鍵能的兩倍。 （3）乙烯與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)是_反應(yīng)，與溴水的反應(yīng)是_反應(yīng)。8、實(shí)驗(yàn)室用下圖制取少量溴苯，試填寫(xiě)下列空白。 （1）在燒瓶a中裝的試劑是_、_、_。（2）導(dǎo)管b的作用有兩個(gè)：一是_，二是_的作用。（3）導(dǎo)管c的下口可否浸沒(méi)于液面中？為什么？ _（4）反應(yīng)過(guò)程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到的現(xiàn)象是有_出現(xiàn)，這是由于反應(yīng)生成的_遇水蒸氣而形成的。（5）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有_生成，反應(yīng)的離子方程式：_。（6）燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。9、乙烯跟氯化氫加成可以生成氯乙烷（C2H5Cl），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。按理論計(jì)算每噸乙烯能生產(chǎn)多少?lài)嵚纫彝椤?0、已

41、知某種烴含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是 1.25g/L。試求這種烴的分子量和分子式。第三節(jié) 生活中常見(jiàn)的有機(jī)物【知識(shí)梳理】1、 乙醇1、乙醇的分子結(jié)構(gòu)分子式：_結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_2、乙醇的物理性質(zhì)： _色，_味的_體,_揮發(fā)密度_,_溶于水，熔點(diǎn)_，沸點(diǎn)_。 3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1）、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應(yīng)：化學(xué)方程式：_2）、乙醇的氧化反應(yīng)（寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式）乙醇燃燒：_ 乙醇的催化氧化：_3）、乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成乙酸。二、乙酸1、分子式：_ 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_2、乙酸的物理性質(zhì)： _色，_味的_體,熔點(diǎn)_

42、，沸點(diǎn)_。3、 乙酸的化學(xué)性質(zhì)：1）、呈_性，能使紫色石蕊溶液變_ 2)、酯化反應(yīng)：酸跟醇作用而生成酯和水的反應(yīng)，叫做酯化反應(yīng)。反應(yīng)現(xiàn)象：_反應(yīng)化學(xué)方程式：_思考：1、在酯化反應(yīng)中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？2、酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？3、為什么用來(lái)吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？4、為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？【練習(xí)】1、32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應(yīng)，可以得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該醇是（ ）ACH3OH BC2H5OH CC3H7OH DC4H9OH