高一化學(xué)專題1第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

1、第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課時(shí)1 物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化一、 物質(zhì)的分類（1） 從物質(zhì)的組成分類：可以從混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物等入手將物質(zhì)進(jìn)行分類。單質(zhì)純凈物物質(zhì)化合物混合物等等純凈物與混合物的區(qū)別：純 凈 物混 合 物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)（2） 從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。（3） 從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。（4） 從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶。另外，還可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的來(lái)源等其他角度對(duì)它們

2、進(jìn)行分類?！纠}】1. Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）ANa2CO3是堿BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽2.下列物質(zhì)中既不屬于堿性氧化物，與酸反應(yīng)又能夠生成鹽和水的是（ ）ANa2O BNa2O2 C Na DCuO二、 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、四種基本反應(yīng)類型（課本第5頁(yè)表格）：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系2、 無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律（1） 金屬+非金屬無(wú)氧酸鹽 Mg+Cl2MgCl2（2） 堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽 CaO+CO2=CaCO3 （3） 酸+堿鹽+水 2HCl+

3、Ba（OH）2BaCl2+H2O（4） 鹽+鹽兩種新鹽 AgNO3+NaClAgCl+NaNO3一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行。（5） 金屬+氧氣堿性氧化物 2Cu+O2 2CuO（6） 堿性氧化物+水堿 CaO+ H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的強(qiáng)堿，如CuO、Fe2O3等不能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物（堿）。（7） 堿+鹽新堿+新鹽 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（8） 非金屬+氧氣酸性氧化物 S+ O2SO2（9） 酸性氧化物+水對(duì)應(yīng)含氧酸 SO3+ H2O=H2SO4（10） 酸+鹽新酸+新鹽 CaCO3+2HClCaCl2

4、+ H2O+CO2一般要符合強(qiáng)酸制弱酸或高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）。（11） 鹽+金屬新鹽+新金屬 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強(qiáng)于新金屬、金屬活潑性不能太強(qiáng)(K、Na、Ca等與鹽溶液接觸立即與水反應(yīng)置換出氫)等條件。（12） 金屬+酸鹽+氫氣 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意：一是金屬在活動(dòng)性順序表中應(yīng)排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸（濃硫酸、濃、稀硝酸等）（13） 堿性氧化物+酸鹽+水 CuO+2HClCuCl2+ H2O（14） 酸性氧化物+堿鹽+水 CO2+Ca（OH）2= CaCO3+ H2O

5、（15） 同（7）（16） 同（10）3、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)（有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)）。 非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)。對(duì)比：Mg+Cl2MgCl2CaO+CO2=CaCO32. 氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化。 例題解析例1.現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：鋅粒、硫酸鋅、氫氧化鋅、氧化鋅、硫酸，試關(guān)于它們回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)它們組成或性質(zhì)的不同，把它們分成兩大類。（2）寫出它們之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。1. 下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3 D.HClO3 2. 同種類型的物

6、質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是（）A.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣B.與堿反應(yīng)生成鹽和水C.使紫色石蕊試液變藍(lán)色D.與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀3. 鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的組合是（）金屬堿性氧化物堿非金屬酸性氧化物酸A.只有B.只有C.只有D.全部4.某加碘食鹽包裝袋上標(biāo)有“忌高溫蒸炒”，由此判斷下列說(shuō)法中正確的是（）A.此食鹽是純凈物B.食鹽中加入了碘單質(zhì)C.所加含碘物質(zhì)受熱易分解D.加碘食鹽難溶與水5.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（） A. NaOH + HCl = NaCl + H2O D.H2CO3 = H2O + CO2 加熱 點(diǎn)燃 C.

7、 H2 CuO = Cu + H2O B.2CO + O2 = 2CO26.現(xiàn)有下列物質(zhì)：碳酸鈉 氧化鈉 二氧化硅 鐵 氧氣 氫氧化鈣 硫酸請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：(1)按組成分類，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的是，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是。 (2)按溶解性分類，屬于易溶物的是，屬于難溶物的是屬于微溶物的是。 (3)按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是，屬于液態(tài)的是，屬于氣態(tài)的是。7從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫1個(gè)化學(xué)方程式： (1)化合反應(yīng) ；(2)分解反應(yīng) ； (3)置換反應(yīng) ；(4)復(fù)分解反應(yīng) 。8.有鈉、氫

8、、氧、硫四種元素，試關(guān)于它們填寫下列空白：（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)，氧化物，酸， 堿，鹽。（2）寫出上述物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?jiǎn)钨|(zhì)與酸；酸與氧化物；堿與氧化物；酸與堿；單質(zhì)與單質(zhì)。(3)又知潛水艇中需要配備氧氣再生裝置，利用過(guò)氧化鈉（O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。課時(shí)2 物質(zhì)的量三、 物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量：是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。是國(guó)際單位制中的基本物理量，用符號(hào)n表示。2.摩爾：是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類

9、。不能用于描述宏觀物質(zhì)。3.阿伏加德羅常數(shù)：1mol 任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol1。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：n四、 摩爾質(zhì)量（1）摩爾質(zhì)量 1mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位g·mol1，符號(hào)為M。（2）物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n例題解析例1. 現(xiàn)有硫酸鋁和硫酸鋅兩種鹽，試關(guān)于它們回答下列問(wèn)題：（1） 0.5摩爾硫酸鋁中所含鋁離子的個(gè)數(shù)是多少？（2） 1摩

10、爾硫酸鋁的質(zhì)量和硫酸鋁的摩爾質(zhì)量各是多少？（3）在一定量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中，SO42的物質(zhì)的量共2 mol,若鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量之比為2：3，則此混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為多少？解析：（1）物質(zhì)的化學(xué)式可直觀地顯示出所含各離子的個(gè)數(shù)關(guān)系，可首先寫出硫酸鋁的化學(xué)式Al2(SO4)3,這樣可一目了然地看出1摩爾Al2(SO4)3中含2摩爾Al3，進(jìn)而求出0.5摩爾硫酸鋁中Al3的物質(zhì)的量和其個(gè)數(shù): N(Al3)=0.5 mol×2×6.02×1023 mol-1=6.02×1023 .（2）1摩爾硫酸鋁的質(zhì)量和硫酸鋁的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于硫酸鋁

11、的式量342，但單位不同，前者是質(zhì)量單位為g，后者是物質(zhì)的量單位為g/mol .（3）由Al2(SO4)3和ZnSO4的化學(xué)式可知，當(dāng)Al3和Zn2物質(zhì)的量之比為23時(shí)，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物質(zhì)的量之比為13 ， Al2(SO4)3中的SO42和ZnSO4中的SO42之比為11，即混合物總共2摩爾SO42中有1摩爾來(lái)自ZnSO4，故ZnSO4的物質(zhì)的量為1摩爾，質(zhì)量為160克。例2.將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應(yīng)，求所生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和所生成銅的質(zhì)量。解析：注意，反應(yīng)中各物質(zhì)之間的單位要左右呼應(yīng)，同一種物質(zhì)的單位要上下相同。 Fe + CuSO4 = FeSO4

12、+ Cu56 g 1 mol64 g5.6 g n(FeSO4) m(Cu)56g / 5.6g = 1mol / n(FeSO4) n(FeSO4) = 5.6 g × 1mol / 56g = 0.1mol56g / 5.6g = 64g / m(Cu)m(Cu) = 5.6g × 64g / 56g = 6.4g 基礎(chǔ)訓(xùn)練1.下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.物質(zhì)的量是一種基本物理量 B.摩爾是一種基本物理量 C.摩爾是物質(zhì)的量的單位 D.摩爾是數(shù)的一種很大的單位2.下列有關(guān)摩爾使用的說(shuō)法中不正確的是（）A.1摩爾氧原子 B.1摩爾氧分子 C.1摩爾氧氣 D.1摩爾氧3下

13、列敘述正確的是( ) A1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 BH2SO4的摩爾質(zhì)量為98 g C9.8 g H2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子D6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g4.下列說(shuō)法或表示法中正確的是（ ）A. 質(zhì)量為53克的碳酸鈉，其物質(zhì)的量為0.5摩爾B. 等質(zhì)量的氫氣和氧氣比較，氫氣所含的分子數(shù)較少C. 與1.8克水含有相同氫原子數(shù)的硫酸的物質(zhì)的量為98克D. 對(duì)于水而言,36克等于2摩爾5.在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個(gè)數(shù)為（）A. 1 B. 0.25 C.6.02×1023 D.5×10236

14、.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（）A. CH4 B. O2 C. NH3 D. CO27.對(duì)于同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系中正確的是（）A含氧原子的個(gè)數(shù)比為23B.含硫元素的質(zhì)量比為54C.含氧元素的質(zhì)量比為65 D.含硫原子的個(gè)數(shù)比為118.填寫下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)氮?dú)?4H2SO43.01×1022H2O0.59. 等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比為 ,其分子量之比為，其質(zhì)量之比為。若O2和O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為。課時(shí)3.物質(zhì)的聚集狀態(tài)五、 物質(zhì)的

15、聚集狀態(tài)（1）影響物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目；微粒大?。晃⒘Ｖg的距離。（2）對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大??；對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。對(duì)于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。（3）溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。例題解析例1.下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 任何一個(gè)水分子，其本身都是固體。B. 逐漸加熱升溫，碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化C. 面包是固體，但在受壓時(shí)體積縮小，故可以說(shuō)固體易被壓縮D. 在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不

16、停的運(yùn)動(dòng)例2. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中物質(zhì)的量為1摩爾的是（ ）A.通常狀況下22.4 L氯氣 B.18毫升水C. NA 個(gè)H2分子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O1.下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 水被冷卻到00C以下時(shí)變成冰，是因?yàn)樗肿訌囊后w變成了固體B. 所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化C. 不降低溫度，只增大壓強(qiáng)，也可能使物質(zhì)從氣體變成液體D. 物體能夠熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物體的微粒能夠熱脹冷縮2.下列變化中，能使構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的距離變大的是（ ） A. 升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓3.現(xiàn)有下列各項(xiàng)關(guān)于不同狀態(tài)的物質(zhì)屬性的描述 ：構(gòu)成微粒間有較小空隙，構(gòu)

17、成微?？梢宰杂梢苿?dòng)，沒(méi)有固定形狀，不易被壓縮。某物質(zhì)具備下列哪種組合的屬性能夠判斷該物質(zhì)為液體（ ） A.和 B.和 C.和 D.和4.現(xiàn)有下列四種因素： 溫度和壓強(qiáng) 所含微粒數(shù) 微粒本身大小 微粒間的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是（ ）A.只 B.只 C.只 D. 全部5. 下列因素中，決定固體物質(zhì)或液體物質(zhì)體積的主要因素是（ ）對(duì)氣體物質(zhì)的體積無(wú)明顯影響的是（ ） A.溫度和壓強(qiáng) B.所含微粒數(shù)目 C.微粒本身大小 D.微粒之間的距離6. 下列說(shuō)法中不能成立的是（ ）A. 1 mol某種物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B. 1 mol某種物質(zhì)的體積稱為該物質(zhì)的摩爾體積C. 固體和液體

18、的摩爾體積各不相同D. 氣體摩爾體積都約為22.4 L/ mol7. 固體可以分為兩類，一類是 ，如 ， 規(guī)則的幾何外形和固定熔點(diǎn)；另一類是 ，如 ， 規(guī)則的幾何外形和固定熔點(diǎn)。8. 下列物質(zhì)中，常溫下屬于晶體的 , 沒(méi)有固定熔點(diǎn)和規(guī)則幾何外型的是 。A. 鋁 B.氯化鉀 C.氫氧化鈉 D.干冰 E.塑料 F.玻璃 G.鐵礦石 H.硫酸 J.石蠟 。9. 試從微觀結(jié)構(gòu)上分析為什么氣態(tài)物質(zhì)容易被壓縮，而固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)不易被壓縮？課時(shí)4物質(zhì)的聚集狀態(tài)六、 氣體摩爾體積（1）氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)·mol1，氣體摩爾體

19、積的表達(dá)式為Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa），氣體摩爾體積Vm22.4 L·mol1這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以，即由此也可推得：·（2）阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：若T、P、V相同，則N(或n)相同；若T、P、n相同，則V相同。2推論：、相同 例題解析例1.試在圖中箭頭上標(biāo)明完成有關(guān)換算所需采用的方法氣體分子數(shù) 氣體物質(zhì)的量 標(biāo)況下氣體體積氣體質(zhì)量例2. 把200 g 9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，求（

20、1）能生成氫氣多少克。（2）這些氣體中所含分子個(gè)數(shù)為多少？（3）若欲用500mL集氣瓶來(lái)收集這些氫氣，則需準(zhǔn)備幾個(gè)集氣瓶（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）？解析：第（1）步是已知反應(yīng)物的量求生成物的量，屬于化學(xué)方程式的計(jì)算，先寫出化學(xué)方程式，然后按初中所學(xué)方法進(jìn)行計(jì)算即可求得氫氣質(zhì)量。第（2）步和第（3）步是在已求得氫氣質(zhì)量的基礎(chǔ)上，再求其分子個(gè)數(shù)和標(biāo)況體積，此三種量之間的轉(zhuǎn)換，皆以物質(zhì)的量為中心，可先求得其物質(zhì)的量，再轉(zhuǎn)換成要求的量。（1）H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 98 2 200×9.8 m98 2200 g×9.8% m , m = 0.4g0.4g2g/m

21、ol（2）n(H2) 0.2mol, N(H2) = 0.2mol×6.02×1023 /mol = 1.204×10234.48L0.5L（3）V（H2）0.2mol×22.4L/mol = 4.48 L, 需集氣瓶數(shù)： 91.下列說(shuō)法中正確的是（）A.在常壓下，把一定量氣體從100C升溫到200C，氣體體積將增大1倍B.化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子（Mg2+）時(shí)失去電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18克水中所含的分子數(shù)為NA2.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和

22、C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O23.兩個(gè)容積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫、同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB. 25，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA5.相同狀況下，下列氣體所

23、占體積最大的是（）A. 80g SO3 B. 16g O2 C. 32g H2S D. 3g H2 6.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（） 0.5mol NH3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe 4 時(shí)的9mL水 0.2mol H3PO4A. B.C.D.7.下列說(shuō)法正確的是（）A.氣體摩爾體積就是22.4L/molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個(gè)分子D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4L8.在相同狀況下，某氣體質(zhì)量與相同體積的空氣的質(zhì)量比值為0.966，則該氣體密度

24、比空氣 ，其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 。課時(shí)5物質(zhì)的分散系七、 物質(zhì)的分散體系（1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm11100100外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定均勻、有的透明、（較）穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定能否通過(guò)濾紙×能否通過(guò)半透膜××能否有丁達(dá)爾效應(yīng)××實(shí)例NaCl、蔗糖溶液Fe（OH）3膠體泥水（2）膠體的概念和性質(zhì)概念分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有

25、色玻璃、煙水晶。膠體有如下的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)在暗室中，讓一束平行光線通過(guò)肉眼看來(lái)完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果。6. 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。 酸、堿、鹽都 （是，不是）電解質(zhì)。例題解析例1.現(xiàn)有氯化鐵溶液，氫氧化鐵懸濁液和氫氧化鐵膠體三種顏色接近的混合物，（1）試述怎樣鑒別它們？（2）若有三者的混合物，怎樣分離它們？解析：（1）三者盡管顏色接近，但只有氫氧化鐵懸濁液是混濁的，可首先鑒別出來(lái)；剩余兩者中，只有氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，剩下的就是氯化鐵溶液。（2） 三者中只有氫氧化鐵懸濁液顆粒不能透過(guò)濾紙，可首先分離出來(lái)；余下的二者中只有氫氧化鐵膠粒不能透過(guò)半透膜，可隨后分離出來(lái)；剩下的就是氯化鐵溶液。例2. 判斷下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（ ）A. 硝酸鉀 B. 鹽酸 C. 三氧化硫 D. 氫氧化鋇解析：判斷一種物質(zhì)是否電解質(zhì)，一方面要看是否符合定義中的三個(gè)條件，另一方面要看導(dǎo)電是不是其本身電離所致。鹽酸是混合物，不符合定義，故B不是。三氧化硫雖然表面上符合定義中的三個(gè)條件，但導(dǎo)電并不是其本