高三(上)期末化學(xué)練習(xí)卷(一).

1、 高三（上）期末化學(xué)練習(xí)卷（一）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）1 2013年6月20日，中國(guó)成為世界上第二個(gè)成功進(jìn)行“太空授課”的國(guó)家如圖為太空授課中航天員用注射器向水球內(nèi)注入空氣，在水球內(nèi)產(chǎn)生了兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的球形氣泡，氣泡既沒(méi)有被擠出水球也沒(méi)有融合到一起，水球也沒(méi)有爆裂下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A實(shí)驗(yàn)是科學(xué)發(fā)現(xiàn)的重要手段，科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)之上B水的分子組成和結(jié)構(gòu)，在太空中沒(méi)有發(fā)生改變C在太空實(shí)驗(yàn)中，如果往水球中分別注入氫氣、氨氣，同樣也能觀察到兩個(gè)氣泡D水球?qū)嶒?yàn)中，可用吸水紙捕獲灑落的水滴2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（）A吸液時(shí)左手拿洗耳球右手持移液

2、管；放液時(shí)應(yīng)將移液管傾斜放入垂直放置的容器中B用堿式滴定管量取23.10mL 0.20molL1高錳酸鉀溶液C用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于5.2mLD鈉、鉀、白磷均應(yīng)保存在煤油中，取用它們時(shí)要用鑷子夾取3下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是（）A離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C氯化銨的電子式為： DCO2的結(jié)構(gòu)式為：OCO4下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B醋酸溶液和大理石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2

3、CNH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH：NH4+OH=NH3H2OD向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32+2H+=SO2+S+H2O5下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（）A通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClDc（ClO）=1.0molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO426下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說(shuō)法正確的是（）A干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色 BSiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料CBaSO4飽和溶液中加入飽和Na2

4、CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）DFe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性7制取下列物質(zhì)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（）ANH3BMgCFeCl3DNaAlO28為充分利用海洋資源，研究人員發(fā)明海水電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A負(fù)極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgCl B每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子CCl不斷向電池的正極移動(dòng) DNa2Mn5O10是還原產(chǎn)物9從海帶中提

5、取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）A海帶灼燒成灰 B過(guò)濾得含I的溶液 C放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯10某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是（）ApH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2B物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A（g）A（l）A（s），則該轉(zhuǎn)化過(guò)程中S0CpH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小DpH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共24分）11物質(zhì)（tBuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(tB

6、uNO)22(tBuNO)在20時(shí)，向2L正庚烷中加入（tBuNO）2 1.0mol，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（tBuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為2L）下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為（tBuNO）=0.0375molL1min1B保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成(tBuNO)2的方向移動(dòng)C保持其他條件不變，升高溫度，（tBuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用圖表示D保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%12設(shè)NA為阿伏加德

7、羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，H變?yōu)?6.2kJ/molB1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)C由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NA個(gè)D2.9g熟石膏（2CaSO4H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個(gè)13高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下（未配平）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O，下列說(shuō)法正確的是（）AMnO4是氧

8、化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物 BFe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+C取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液，可觀察到有血紅色沉淀生成D生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移2.5mol電子14如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）XYZW AZ的原子序數(shù)可能是X的兩倍 B單質(zhì)的活潑性可能是YZCX、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸D分別由Y、W形成的單質(zhì)可能都是原子晶體15如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍(lán)色溶液500mL進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無(wú)色氣體生成；通電一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，A電極增重1.6g下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A圖中B極同電源正極相連 B該藍(lán)色

9、溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液 C電解后溶液的pH約為1（溶液體積變化忽略不計(jì)）D要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可加入2gCuO1625時(shí)，有下列四種溶液：0.1molL1氨水pH=11氨水0.1molL1鹽酸pH=3鹽酸下列說(shuō)法正確的是（）A稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與相同B等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性C中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小D將20mL的溶液與10mL的溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)18某溶液含有的離子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32

10、、Cl中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2molL1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g下列說(shuō)法中正確的是（）A該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32、ClB該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、ClC該溶液是否有K+需做焰色反應(yīng)（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片） D可能含有Cl三、簡(jiǎn)答填空題19（9分）A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大A、B可分別與C組成常見(jiàn)

11、化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）（1）A在元素周期表中的位置是 （2）B2的電子式為 ，C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序 (用離子符號(hào)表示)（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 （寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為 20（10分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答問(wèn)題（1）已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+BC+D（未配平，反應(yīng)條件略去）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反

12、應(yīng)為置換反應(yīng)若A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍，則反應(yīng)的方程式是 該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非置換反應(yīng)若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個(gè)，B與C能發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式是 （2）已知它們存在如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+BC+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，物質(zhì)B的名稱為 ，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是 aBa（OH）2溶液 b酸性KMnO4溶液c紫色石蕊試液dH2O2與BaCl2混合液 e酸化的Ba（NO3）2溶液該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)若A

13、是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時(shí)，則C與D物質(zhì)的量之比為 21（11分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）,在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示據(jù)此判斷：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 該反應(yīng)的H0（選填“”、“”）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率若催化劑的表面積S1S2，在圖中畫出c（CO2）在T2

14、、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的右圖是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖寫出上述光電轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式 催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是 （填ab或ba）22（12

15、分）通過(guò)沉淀氧化法處理含鉻廢水，減少?gòu)U液排放對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)回收K2Cr2O7實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72）回收與再利用工藝如下：已知：Cr（OH）3+OH=CrO2+2H2O；2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2O；H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr（1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6molL1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6molL1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有 （2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時(shí)可用 代替布氏漏斗；抽濾過(guò)程中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度

16、，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為 （3）濾液酸化前，進(jìn)行加熱的目的是 冰浴、過(guò)濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是 （4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)020406080100KCl28.034.240.145.851.356.3K2SO47.411.114.818.221.424.1K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0KNO313.931.661.3106167246.0根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作具體操作步驟為 、 （5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2molL1 H2SO4和足量碘化鈉（鉻

17、的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為 （設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將： （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）23（8分）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×105、5.6×1011、4.9×1010、4.3×107（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它

18、們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：HA+HB（少量）=A+H2B H2B（少量）+C=HB+HC HA（少量）+C=A+HC若H2B的Ka1=4.3×107，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka= ，HC的Ka= （2）25時(shí)0.1molL1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR、R2三種微粒的溶液當(dāng)c（Na+）=c（R2）+c（HR）+c（H2R）時(shí)溶液的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式）（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3、CO32三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)下列敘述正確的是A此圖是1.0molL1碳酸鈉溶液滴定1.0molL

19、1HCl溶液的滴定曲線B在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3）=c（CO32）C人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3形式存在D若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為79之間已知Ksp（CaCO3）=5.0×109，在10mL 0.02molL1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×104molL1的CaCl2溶液，問(wèn)是否有沉淀生成？ （填“是”或“否”）24（6分）微電解技術(shù)具有處理效果顯著、投資少、運(yùn)行費(fèi)用低等

20、優(yōu)點(diǎn)鋁碳微電解處理就是利用鋁碳顆粒之間形成了無(wú)數(shù)個(gè)細(xì)微原電池，這些細(xì)微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過(guò)曝氣來(lái)強(qiáng)化處理效果實(shí)驗(yàn)裝置如圖：（1）實(shí)驗(yàn)前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是 ， （2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)為：鋁極 ，碳極 （3）通過(guò)鋁碳微電解法可以對(duì)含鎳電鍍廢水進(jìn)行處理，某化學(xué)研究小組研究了鋁碳比、反應(yīng)停留時(shí)間對(duì)處理效果的影響，結(jié)果如下圖：通過(guò)分析， 確定最佳工藝的鋁碳比為 ，反應(yīng)停留時(shí)間是 高三（上）期末化學(xué)練習(xí)卷（一）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）

21、1解：A、實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段，科學(xué)發(fā)現(xiàn)往往需要建立在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)之上，故A正確；B、在太空中水沒(méi)有發(fā)生變化，水的分子組成和結(jié)構(gòu)沒(méi)有發(fā)生改變，故B正確；C、氨氣易溶于水，所以如果往水球中分別注入氨氣，不能觀察到氣泡，故C錯(cuò)誤；D、在太空中物體失去重力，所以可用吸水紙捕獲灑落的水滴，故D正確；故選：C；點(diǎn)評(píng)：本題主要借助于信息，考查了學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，需要注意的是在太空中物體失去重力，但組成、結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)不變2 考點(diǎn)：中和滴定；計(jì)量?jī)x器及使用方法；化學(xué)試劑的存放專題: 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作解：A移液管移液時(shí)，應(yīng)將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器，故A錯(cuò)誤； B由于高

22、錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化堿式滴定管的橡膠管，所以使用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C量筒小刻度在下方，仰視時(shí)，硫酸凹液面的最低點(diǎn)在5.2mL上方，則仰視時(shí)實(shí)際量得的液體體積大于5.2 mL，故C正確；D鈉和鉀密度大于煤油，保存在煤油中，白磷保存在水中，隔離空氣，取用固體均用鑷子，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握移液管、滴定管、量筒的使用，物質(zhì)的保存，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大3考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合專題：化學(xué)用語(yǔ)專題解答：解：A離子結(jié)構(gòu)示意圖，則質(zhì)子數(shù)為8，核核外電子數(shù)為10，所以可以表示16O2，也可以表示18O2，與中子數(shù)無(wú)

23、關(guān)，故A正確；B比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半徑大于H原子半徑，而Cl原子半徑大于C原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，故B錯(cuò)誤；C氯離子電子式錯(cuò)誤，則氯化銨的電子式為，故C錯(cuò)誤；D存在C=O鍵，則CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型、電子數(shù)及結(jié)構(gòu)式等，把握化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大4考點(diǎn)：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題解答：解：A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B、醋酸溶液和大理石反應(yīng)，醋酸是弱酸不能拆

24、成離子，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B錯(cuò)誤；C、NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH生成氫氧化鋁沉淀：Al3+3OH=Al（OH）3，故C錯(cuò)誤；D、向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸跟離子在酸溶液中恰好反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式：S2O32+2H+=SO2+S+H2O，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，主要是量不同產(chǎn)物不同的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等5 考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專題：離子反應(yīng)專題解答：解：A通入足量CO2后的溶液呈弱酸性，SiO32、CO32與CO2

25、反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B無(wú)色溶液中有顏色的離子MnO4不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.=1012的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DSO32、S2與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握題給信息，難度不大6考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變專題：元素及其化合物解答：解：A、干燥的氯氣不具有漂白性，但是氯氣和水反應(yīng)得到的氯水中含有的

26、次氯酸具有漂白性，氯氣能使鮮花褪色，故A正確；B、Si具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料，二氧化硅能制造光導(dǎo)纖維，故B錯(cuò)誤；C、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實(shí)際Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C錯(cuò)誤；D、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镕e2+、SO2都具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的緣故，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題目主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用方面的知識(shí)，注重化學(xué)知識(shí)的靈活應(yīng)用，難度不大7 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題解答：解：A銨鹽和堿石灰共熱制取氨氣，反應(yīng)中

27、沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B電解熔融的氯化鎂冶煉Mg，Mg元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，故B選；C可用氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)制取氯化鐵，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D利用氫氧化鋁和NaOH反應(yīng)制取偏鋁酸鈉，反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意涉及的化學(xué)反應(yīng)，把握金屬冶煉的原理，題目難度不大8 考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理專題：電化學(xué)專題解答：解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2A

28、gCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cle=AgCl，故A正確；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Cl不斷向電池的負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、MnO2生成Na2Mn5O10，化合價(jià)降低，所以Na2Mn5O10是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，題目難度中等9 考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：化學(xué)實(shí)

29、驗(yàn)基本操作解答：解：A不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應(yīng)在坩堝中，故A錯(cuò)誤；B過(guò)濾應(yīng)用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?，故B錯(cuò)誤；C苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，防止污染，故C錯(cuò)誤；D碘易升華，蒸餾時(shí)，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，題目難度不大，物質(zhì)的分離方法取決于物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選取分離方法10 考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題解答：解：A、pH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，c（H+）之比為1：10，故A錯(cuò)

30、誤；B、S為熵變，表示物質(zhì)的混亂度，物質(zhì)A三態(tài)間A（g）A（l）A（s），混亂度減小，所以S0，故B正確；C、pH=13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，所以溶液中氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；D、pH=9的CH3COONa溶液中，醋酸根離子促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的；而pH=9的NH3H2O溶液，一水合氨電離的氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，所以兩溶液中水的電離程度不同，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算、反應(yīng)熱和焓變等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確酸堿溶液抑制

31、了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共24分）11 考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過(guò)程專題：化學(xué)平衡專題解答：解：當(dāng)（tBuNO）2的起始濃度（c0）為0.50molL1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（）是75%，則（tBuNO）22（tBuNO）開(kāi)始 0.5 0轉(zhuǎn)化0.5×75% 0.5×75%×2 平衡0.5×（175%） 0.5×75%×2K=4.5（mol/L）；A反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為（tBuNO）=0.075molL1min1，故A錯(cuò)誤；B若此時(shí)

32、再向溶保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成（tBuNO）的方向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C保持其他條件不變，升高溫度，（tBuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C正確D平衡時(shí)平衡常數(shù)為4.5，而此時(shí)為1.9，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則（tBuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率小于75%，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的三段法計(jì)算來(lái)分析解答，考查知識(shí)點(diǎn)較集中，注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和技能的考查，并訓(xùn)練學(xué)生分析圖象、畫圖象的能力12 考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德

33、羅常數(shù)和阿伏加德羅定律解答：解：A、已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)放出熱量為46.2KJ，但反應(yīng)的焓變不變，故A錯(cuò)誤；B、1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)，故B正確；C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，存在電荷守恒，c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），得到c（CH3COO）=c（Na+），CH3COO數(shù)目為NA個(gè)，故D正確；D、2.9g熟石膏（2CaSO4H2O）物質(zhì)的量=0.01mol，含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01N

34、A個(gè)，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是焓變意義，溶液中電荷守恒計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)式的理解判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等13.考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題解答：解：A該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以氧化劑是MnO4，還原產(chǎn)物是Mn2+，故A錯(cuò)誤；B該反應(yīng)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Mn2+，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，故B正確；C鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物而沒(méi)有沉淀，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（

35、SO4）3+8H2O，根據(jù)方程式知，生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1.25mol，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)基本概念來(lái)分析解答，明確鐵離子的檢驗(yàn)方法，難度不大14 考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題解答：解：這幾種元素為短周期元素，根據(jù)元素周期表中，X和Y位于第二周期，且原子序數(shù)相差1，Z和W位于第三周期且原子序數(shù)相差1，且X和Z屬于同一主族，其原子序數(shù)相差8，Y和W位于同一主族，其原子序數(shù)相差8，A如果X是O元素，則Z為S元素，O元素原子序數(shù)是8，S元素原子序數(shù)的16，所以Z的原子序數(shù)可能是X

36、的兩倍，故A正確；B如果Y是Ne元素，Z為S元素，稀有氣體元素性質(zhì)較穩(wěn)定，所以單質(zhì)的活潑性可能是YZ，故B正確；CX和Z的最高價(jià)氧化物的水化物不可能都為強(qiáng)酸，如果X是碳元素，則Z為Si元素，碳酸、硅酸都是弱酸，如果X是N元素，則Z為P元素，硝酸為強(qiáng)酸，但磷酸為中強(qiáng)酸，O和F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故C錯(cuò)誤；D金剛石和硅都是原子晶體，且碳和硅屬于同一主族，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中的位置，采用假設(shè)法分析解答，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，難度中等15 考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題解答：解：A用石墨作電極電解藍(lán)色溶液時(shí)，A電極表

37、面有紅色固體生成，則A電極上析出銅，B電極有無(wú)色氣體生成，為氧氣，則A電極為陰極，B電極為陽(yáng)極，連接陽(yáng)極的電極為電源正極，連接陰極的電極為電源負(fù)極，所以B連接電源正極，故A正確；B陰極上析出銅，陽(yáng)極上析出氧氣，則電解質(zhì)溶液為可溶性的含氧酸銅鹽，如硝酸銅或硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C電極反應(yīng)式為：2Cu 2+2H2O2Cu+O2+4H+，設(shè)溶液中氫離子濃度為xmol/L，2Cu 2+2H2O2Cu+O2+4H+， 128g 4mol 1.6g xmol/L×0.5L128g：4mol=1.6g：0.5xmolx=0.1，則溶液的pH=lg0.1=1，故C正確；D根據(jù)電池反應(yīng)式知，陽(yáng)極上析出氧氣

38、，陰極上析出銅，根據(jù)原子守恒知，生成氧化銅的質(zhì)量=n（CuO）M（CuO）=n（Cu）M（CuO）=2g，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，向溶液中加入2g氧化銅就能使溶液恢復(fù)到原狀，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題以電解池原理為載體考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、正負(fù)極的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)確定電解質(zhì)溶液，再結(jié)合“析出什么加入什么”的原則、各個(gè)物理量之間的關(guān)系來(lái)分析解答，難度中等16 考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算專題：電離平衡與溶液的pH專題解答：解：A一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但仍然存在電離平衡，還有少量一水合氨未電離

39、，所以pH小于，故A錯(cuò)誤；B等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性；等體積混合，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時(shí)氨水有剩余，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C向氨水中加入醋酸鈉時(shí)，醋酸鈉水解而使溶液呈堿性，抑制一水合氨電離，則的值都變大，故C錯(cuò)誤；D將20mL的溶液與10mL的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，若溶液呈堿性，則c（OH）c（H+），說(shuō)明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，根據(jù)物料守恒得c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl），一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O），氯化銨和氨水

40、的混合液中，一水合氨濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）c（H+），故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，混合溶液呈堿性，說(shuō)明了一水合氨的電離和銨根離子水解程度的相對(duì)大小，據(jù)此解答即可18 考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題解答：解：向溶液中加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子：A13+、Mg2+；向原溶液中逐滴加入5mL0.2molL1鹽酸，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)

41、生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，氣體為二氧化碳，說(shuō)明原溶液中存在AlO2和CO32，所以一定不存在不溶于鹽酸的SiO32和與CO32反應(yīng)的Ba2+，再根據(jù)溶液電中性可知：溶液中一定存在唯一的陽(yáng)離子：K+；在沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：0.003mol；中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001moln（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl，A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32，一定存在C

42、l，故A錯(cuò)誤；B、由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl，故B正確；C、根據(jù)溶液的電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過(guò)焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點(diǎn)，注意根據(jù)溶液電中性及生成氯化銀的物質(zhì)的量判斷二者的存在情況三、簡(jiǎn)答填空題19（9分）考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題解答：解：A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序

43、數(shù)依次增大D元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na；A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC2、BC、BC2，應(yīng)是C、N與O元素形成的化合物，故A為碳元素、B為N元素、C為O元素；由圖可知F為氣體，結(jié)合原子序數(shù)可知，E、F處于第三周期，單質(zhì)沸點(diǎn)最高，應(yīng)為原子晶體Si，故E為Al、F為Cl，（1）A為碳元素，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，處于元素周期表中第二周期A族，故答案為：第二周期A族；（2）N2分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由小到大的順序?yàn)镹a+O2Cl，故答案為：；Na+O2Cl；（3）O、Cl的單質(zhì)

44、或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有：O3、Cl2、ClO2等，故答案為：O3、Cl2等；（4）化合物Y由O、Al兩元素組成為Al2O3，將Al2O3、N2與C按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和CO，應(yīng)為Al2O3+N2+3CZ+3CO，由原子守恒可知，Z為AlN，故答案為：AlN點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意第三周期中原子晶體Si沸點(diǎn)最高，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握20（10分）考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷專題：推斷題解答：解：（1）為置換反應(yīng)，若A是金屬單質(zhì)，D是非金屬單質(zhì)，且A 原子的質(zhì)子數(shù)是D原子的2倍，則A為Mg，D為C，該反應(yīng)為Mg與二氧化碳的反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程

45、式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；為非置換反應(yīng)，若A、D分子的核外電子總數(shù)都為10個(gè)，B與C能發(fā)生反應(yīng)，則A為NH3，D為H2O，該反應(yīng)為氨氣與氧氣的反應(yīng)，反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）為氧化還原反應(yīng)，若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，C、D可能為二氧化碳或二氧化硫中的一種，該反應(yīng)為C與濃硫酸的反應(yīng)，A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，B為濃硫酸，利用二氧化硫的漂白性和還原劑區(qū)別，則a與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，不能鑒別，故選； b二氧化硫與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，二氧化碳不能，可鑒別

46、，故不選；c均使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故選；d二氧化硫與H2O2與BaCl2混合液反應(yīng)生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鑒別，故不選； e二氧化硫與酸化的Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而二氧化碳不能，可鑒別，故不選，故答案為：濃硫酸；ac； 非氧化還原反應(yīng)，若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則A為二氧化碳，B為NaOH，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C，所以D為NaHCO3，C為Na2CO3，當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3：4時(shí)，設(shè)生成C為x，D為y，則，解得x：y=1：2，故答案為：1：2點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)框圖推斷，綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重氮及其化

47、合物、Mg及其化合物及Na及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，較好的考查學(xué)生分析能力、計(jì)算能力及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，題目難度中等21（11分）考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理專題：基本概念與基本理論解答：解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，故答案為：K=；圖象中T1先達(dá)平衡，即T1T2，由于T1中c（CO2）較小，即溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)，故答案為：；催化劑的表面積S1S2，S2反應(yīng)速率比S1小，即達(dá)到平衡所需時(shí)間長(zhǎng)，由于催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，與T2、S1條件

48、下相同，故答案為：；（2）利用第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)就可以得到熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=810.1 kJmol1，故答案為：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=810.1 kJmol1；體系中進(jìn)入的物質(zhì)為：CO2和H2O，則反應(yīng)物為：CO2和H2O，得到的物質(zhì)為：HCOOH和O2，生成物為：HCOOH和O2，利用氧化還原方程式的配平寫出化學(xué)方程式為：2CO2+2H2O2HCOOH+O2；體系中氫離子從 ab，則電流的方向?yàn)椋篵a，電子的流向?yàn)椋篴b，故答案為：2HCOOH+O2；ab點(diǎn)評(píng)：本

49、題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)平衡的因素、熱化學(xué)方程式書寫、原電池、電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)等，題目綜合性較大，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合利用、注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握22（12分）考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題解答：解：（1）配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時(shí)可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面高度快達(dá)到支管口位置時(shí)，為防止液體進(jìn)入其它裝置應(yīng)該倒出部分

50、液體，所以其操作方法是：拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；故答案為：玻璃砂漏斗，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；（3）H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，所以通過(guò)加熱來(lái)除去H2O2；K2Cr2O7在冷水中的溶解度較小，用少量冷水洗滌K2Cr2O7，能除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，還能減小K2Cr2O7的損耗；故答案為：除去H2O2；除去晶體表面殘留的雜質(zhì)，減小K2Cr2O7的損耗；（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度較高時(shí)K2Cr2O7的溶解度較大，其它物質(zhì)的溶解度較小，蒸發(fā)濃縮使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為固體析，溫度較高時(shí)K2Cr2O7不析出固體，所以要趁熱過(guò)濾；故答案為：蒸發(fā)濃縮； 趁熱過(guò)濾；（5）由反應(yīng)C

51、r2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62可得反應(yīng)的關(guān)系式為Cr2O723I26S2O32，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算 Cr2O723I26S2O32 1mol 3mol 6mol n 0.2400×30×103mol則250ml含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為n=×10，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度為×100%=88.2%，故答案為：88.2%；裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒(méi)有氣泡，會(huì)造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，則計(jì)算出Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大，重鉻酸鉀的物質(zhì)的量偏大，則測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將偏高；故答案為：偏高點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、氧化還原反應(yīng)、溶解平衡以及滴定操作等問(wèn)題，題目難度中等，本題注意從質(zhì)量守恒的角度利用關(guān)系式法計(jì)算純度23（8分）（1）考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；酸堿混合時(shí)的定性判斷及