高考化學(xué)計算題精選精編

1、高考化學(xué)計算題精選精編1、（12分）有三種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品、。小明、小青、小紅三同學(xué)各取一種樣品，對合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行下列實驗探究。（1）小明取樣品m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2分）（2）小青取樣品m2 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體體積為V L，則m3的取值范圍是_。（2分）（3）小紅取不同質(zhì)量的樣品分別和30mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下表所示： 實驗序號 abc合

2、金質(zhì)量（mg） 510765918氣體體積(mL)560672672求：()鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2分）()合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2分）()在c組實驗后，還需向容器中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？（2分） 2、(10分)將3.20g Cu溶于B mol/L過量的硝酸溶液30.0 mL中，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，反應(yīng)結(jié)束后，將所剩溶液加水稀釋至1000 mL，測得c(NO3)0.200 mol/L。(1)試求稀釋后溶液的pH。(2)生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量(可以含有B的代數(shù)式表示)。(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx

3、污染的一種方法。原理為：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O，NONO22NaOH2NaNO2H2O若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，試討論B的取值范圍。3、（10分）在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量，其單位為g/mL?，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO42CuSO4+2FeSO4+H2O。反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可用含硫酸的高錳酸鉀溶液進行滴定，其滴定反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：2KMnO4+8H2SO4+10FeSO45Fe2

4、(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O若每升滴定劑溶液中含有0.400mol KMnO4 ，求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度4、（10分）某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g

5、。請回答以下問題： 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是_和_，陰離子是_。 試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。假設(shè)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L1，請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.1204060801001205、(10分)據(jù)材料稱：鈉可在氮氣中燃燒生成氮化鈉，氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na3N4H2O=3NaOH+NH3·H2O。某學(xué)?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組，為了研究鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分，做了以下實驗：取11.5g鈉單質(zhì)放在一塊薄鐵皮上，上扣一玻璃罩(

6、玻璃罩內(nèi)為干燥且無酸性氣體的空氣)，用酒精燈加熱薄鐵皮，鈉完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物投入水中，得到一種純凈氣體0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))和1.00L溶液，從中取出25.0mL溶液，和13.5mL 1.00mol·L1HCl溶液剛好完全反應(yīng)。求鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量。6、已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2；Br2能將I-氧化為I2；KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化成Br2，其本身被還原為I2?，F(xiàn)向含有l(wèi)molKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同。（1）試將討論的結(jié)果填入表

7、中：編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學(xué)式（或離子符號）I2 、Br-1/6 a 1/5I2、IO3-、Br2a 6/5 （2）對表中組：當(dāng)n(I2) = n(IO3-)時，求a的值。8、（11分）為了測定溶液中Ba2+的濃度，做了以下實驗：稱取0.1323gK2Cr2O7溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過量的KI溶液與之反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液時恰好反應(yīng)完全。另取50.00mLBa2+溶液，控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，使CrO轉(zhuǎn)化Cr2O,再加入過量KI與之反應(yīng),反應(yīng)后再同上述 Na2S2O3溶液反

8、應(yīng),反應(yīng)完全時,消耗Na2S2O3溶液24.00mL,與之有關(guān)反應(yīng)式如下: Cr2O+I+H+Cr3+2+H2O I2+S2S4O+I（1）配平上述的離子方程式。（2）上述兩步可用_作指示劑，其現(xiàn)象為 （3）試計算溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度9、（12分）把密度為1.68g / cm3的液態(tài)S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一種溶劑），得到100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的SO2 水溶液中，振蕩使之充分反應(yīng)，當(dāng)加入的S2Cl2 溶液為64.3mL時，恰好反應(yīng)完全。生成物用含0.32mol KOH的KOH溶液中和后，恰好完全轉(zhuǎn)化為KCl 和一種二元含氧酸的鉀鹽晶體。試通過

9、計算確定S2Cl2 與SO2 在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式。10、（13分）電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00 mL，向其中滴入溶液60.00 mL時，溶液中的恰好完全沉淀請計算：（1）溶液A中的物質(zhì)的量濃度為_；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_g；（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n

10、可能的取值范圍，并填入下表剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅有鐵且有銅（用含m的代數(shù)式表示）（4）當(dāng)m100.0，n96.8時，溶液B中的物質(zhì)的量濃度為_ 11、(8分)將一定量的混合均勻的鐵粉和硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL 2mol·L1鹽酸中使之完全溶解，測得室溫下加入的固體A的質(zhì)量與收集到的氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖，（假設(shè)氫硫酸溶液飽和之前無硫化氫逸出）。已知加入固體A的質(zhì)量m3.2g時，收集到的氣體為氫氣，當(dāng)m>3.2g時收集到的氣體為氫氣和硫化氫的混合氣。試分析與計算：（1）3

11、.2g固體A中所含的物質(zhì)有（寫化學(xué)式） 。（2）3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 。溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得的溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略體積變化） 。（3）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m>3.2g時，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V= mL。（用含m的代數(shù)式） 12、(9分)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固體混合物，加熱使之充分 反應(yīng)，下圖表示加入固體的的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。試計算： (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_ mol·L-1 (2)當(dāng)NaOH溶液為140mL，固體為516g時，充分反

12、應(yīng)產(chǎn)生的氣體為 _ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) (3)當(dāng)NaOH溶液為180mL，固體仍為516g時，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為_L(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)。 13、（12分）將總總的量為4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成y mol沉淀（y>0)，若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值y=f（x）關(guān)系式填寫在表內(nèi)（可填滿，也可不填滿或補充）并作圖。x值y=f（x）0x14、（11分）對一定量的KClO3加熱使其部分分解，然后向反應(yīng)后的混合物中加入足量濃 H2SO4并加熱發(fā)生如下反應(yīng)： KClO3 + 5KCl + 3H2SO4

13、3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O 假設(shè)原KClO3為m mol，第一步反應(yīng)KClO3分解為，兩步反應(yīng)生成的O2與Cl2總物質(zhì)的量為n mol（1）計算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl2時值及n與m的函數(shù)關(guān)系式。（2）討論在不同值時，n與、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值。16、（14分）請根據(jù)下列實驗數(shù)據(jù)確定某水合含F(xiàn)e（II）的鹽的化學(xué)式。將0.784g該含亞鐵的鹽強烈加熱至質(zhì)量恒定，得到0.160gFe2O3;將0.784g該鹽溶于水，加入過量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；0.392該鹽溶于水，加入過量的NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0mL 0.10mol·L1

14、鹽酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol·L1 NaOH溶液恰好中和。17、（10分）用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄如下：實驗次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g11.7162.75822.57433.4325.51644.2905.516回答下列問題：（1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少，將結(jié)果填入表格空白處。（2）Ba(OH)2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 。（3）第2次實驗樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是 。（4）室溫下取第2組實驗所得

15、溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH？（要求書寫計算過程）18、向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：（1）加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是 （填化學(xué)式或名稱，下同），溶液中的溶質(zhì)是 。（2）從90 mL至100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba2+ + SO42BaSO4，Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O則溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為 ；（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入

16、下表：溶 質(zhì)Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3濃度（molL1）19、鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細胞膜和毛細血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5 g (相當(dāng)于鈣元素600 mg)，成人每天服用1片?！?1) “1.5 g碳酸鈣與600 mg的鈣”的計量關(guān)系是如何得出來的，請列式并計算表示 (2) 該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測定該片劑中碳酸鈣含量，某

17、學(xué)生進行了如下實驗：取10片該片劑碾碎后放入足量的HCl中經(jīng)充分反應(yīng)(假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl 反應(yīng))過濾，取濾液加(NH4)2C2O4,使Ca2 生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，并稀釋成1 L溶液，取其20.0 mL，然后用0.0500 mol/LKMnO4 溶液滴定，反應(yīng)中用去12 .0 mL KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO4 +5H2C2O4 +6H 2Mn2 +10CO2+8H2O 請通過計算回答該片劑中碳酸鈣的含量。 參照上述關(guān)于“鈣爾奇D600片劑”的文字說明，你認為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D_ 片劑”。20、在25，101 kPa條件下，將1

18、5 L通入10 L CO和的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強（1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和的混合氣中V（CO）_ _L，V（）_ L（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和的混合氣中V（CO）V（） （3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是_ 21、（12分）碳酸銨是一種白色晶體，在空氣中逐漸失氨而成碳酸氫銨，在58時分解為和現(xiàn)有一包碳酸銨樣品，為確定它的成分，進行以下實驗取樣品27.2g加熱，樣品全部分解為氣體A將氣體A通過盛有100ml濃的洗氣瓶，由洗氣瓶導(dǎo)出的氣體再通過裝有足量的干燥管，從干燥管中導(dǎo)出的氣體體積為3.36L（標(biāo)況）取洗氣瓶中的溶

19、液1/10與足量的濃NaOH溶液混合并加熱，能生成0.896L（標(biāo)況）氣體根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)分析、計算、推斷：（1）樣品的成分（2）樣品的含氮量22、用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3均勻混合物的組成。實驗中每次稱取樣品的質(zhì)量、向所所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液體積、生成對應(yīng)沉淀的質(zhì)量筀等實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗序號樣品質(zhì)量/gVBa(OH)2(aq)/L沉淀質(zhì)量/g1A0.5b22a0.52.75832.5740.53b44a0.54b55a0.54b請回答下列問題： (1)b= g(2) 樣品中n(NaHCO3)：n(K2CO3)= 。(3)25時，取第3次實驗后的濾液的1/10，加水

20、稀釋至，試計算所得溶液的PH值。23、中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個實驗小組的同學(xué)決定通過實驗探究堿石灰的組成。（1）第一小組設(shè)計的實驗方案如下稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液數(shù)據(jù)a沉淀數(shù)據(jù)b過濾、洗滌干燥、稱量取50mL溶液加入足量Na2CO3 取50mL溶液 操作I計算n(OH)n(Ca2+)計算 下列關(guān)于溶液中n(OH)、n(Ca2+)、n(Na+)之間的關(guān)系式正確的是_。an(Na+)+ 2n(Ca2+)= n(OH) b2n(Na+)+ n(Ca2+)= n(OH) cn(Na+)+ n(Ca2+)=2n(OH) 現(xiàn)

21、有4.0g堿石灰，設(shè)其中n(Na+)=x mol，n(Ca2+)=y mol，請?zhí)顚懴卤恚簤A石灰的可能組成NaOH，CaONaOH，CaO ， Ca(OH)2NaOH，Ca(OH)2NaOH， Ca(OH)2，H2Ox、y之間關(guān)系式（等式或不等式）40x+56y<4.0<40x+74y（2）第二小組查得如下資料：氫氧化鈣在250時不分解，氫氧化鈉在580時不分解。他們設(shè)計了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250時加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.6g，剩余固體在580時繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.7g 。請通過計算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 24、(14

22、分)為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確最取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同樣的FeSO4溶液200 mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過計算，填寫下表：c(H+)c(SO42)c(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)當(dāng)Fe2+部分被氧化

23、時，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42的關(guān)系。25、氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外活動小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O 的含量。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100 mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0 mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取3.50g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為2.06 g。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。26、（12分）一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44 L。試求：（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比。（2）樣品化合物的成分是什么？（3）樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？27、（10分）有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品，甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余