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文檔簡介

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載課時作業(yè) (二十二 ) 一、選擇題1下列對化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是() 已達(dá)平衡的反應(yīng)c(s)h2oco(g)h2(g), 當(dāng)增加反應(yīng)物的量時,平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達(dá)平衡的反應(yīng)n2(g)3h2(g)催化劑高溫高壓2nh3(g), 當(dāng)增大 n2的濃度時,平衡向正反應(yīng)方向移動, n2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時, 若減小反應(yīng)容器容積時, 平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡后, 在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體, 平衡一定不移動abcd答案d 解析不一定,如果增加碳的物質(zhì)的量,由于碳是固體,平衡不移動;增大 n2濃度后平衡向正反應(yīng)方向移動,但n

2、2的轉(zhuǎn)化率降低;有氣體參加且兩邊氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)(如合成氨反應(yīng) )達(dá)平衡后,在恒壓條件下充入稀有氣體,則相當(dāng)于減壓,平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動。2(2012 山東省模擬考試 )用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g),已知該反應(yīng)在 570 k 時的平衡常數(shù)為11059,但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是() a裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有no 或 cob提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度c增大壓強,上述平衡右移,故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率d提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑答案d 解析因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行到底,

3、a 項錯誤;由題干知570 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載k 時反應(yīng)速率較慢, b 項錯誤;因平衡常數(shù)已經(jīng)較大,增大壓強雖然平衡正向移動,但對設(shè)備要求更高,故應(yīng)通過提高反應(yīng)速率而提高凈化效率,故c 項錯誤,d 項正確。3(2012 黃岡模擬 )在一定溫度下某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡: m(s)2n(g)

4、p(g)r(g) hq kj mol1。下列說法正確的是 () a將 1 mol m 和 2 mol n 加入到上述密閉容器中,當(dāng)體系的壓強不再發(fā)生變化時說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)b若上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,給平衡體系加壓 (縮小容積其他條件不變 ),則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小c若上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,升高溫度時(其他條件不變 )p 的物質(zhì)的量增大,則q0 d若上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,增加m 的質(zhì)量 (其他條件不變 ),則 n 的轉(zhuǎn)化率增大答案c 解析a 項,該可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),所以不能通過體系的壓強不再發(fā)生變化來說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);b 項

5、,給平衡體系加壓,平衡不移動,容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變; c 項, 升高溫度時 p 的物質(zhì)的量增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)的 h0,故 q0;d 項,m 為固體,增加它的質(zhì)量對平衡沒有影響,n 的轉(zhuǎn)化率不變。4(2012 黃岡模擬 )在一密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)并達(dá)到平衡,下列有關(guān)說法正確的是() a不論加多大壓強,此化學(xué)平衡也不會移動b升溫,此化學(xué)平衡肯定會發(fā)生移動c在其他條件不變的情況下,再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時,達(dá)到平衡后 hi 的百分含量增大d在原平衡基礎(chǔ)上,充入氫氣,達(dá)到新平衡時逆反應(yīng)速率不變精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f

6、- - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載答案b 解析a 項,加壓過大后,碘蒸氣會變?yōu)橐簯B(tài)或固態(tài)碘,則化學(xué)平衡會發(fā)生移動; c 項,達(dá)到新平衡后, hi 的百分含量保持不變; d 項,充入氫氣后平衡向正反應(yīng)方向移動,達(dá)到新平衡后c(hi)增大,逆反應(yīng)速率加快。5(2012 河北省普通高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測)在相同溫度下,將h2和 n2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容

7、密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): 3h2n22nh3。n h2n n2表示起始時 h2和 n2的物質(zhì)的量之比,且起始時h2和 n2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是() 答案d 解析隨著n h2n n2的增大,氫氣含量增多,氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率降低,a 項錯誤; 隨著n h2n n2的增大,氫氣含量增多,混合氣體的質(zhì)量減小, b 項錯誤;隨著n h2n n2的增大,氫氣含量增多,氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大,c 項錯誤;隨著n h2n n2的增大,氫氣含量增多,混合氣體的質(zhì)量減小,則混合氣體的密度減小,d 項正確。6(2012 南通一診 )在密閉容器中, 對于可逆反應(yīng) a3b2c(g),平衡時c 的體積分?jǐn)?shù) (c

8、%)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是() 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載aa 一定為氣體bb 一定為氣體c該反應(yīng)是放熱反應(yīng)d若正反應(yīng)的 ht2答案b 解析本題考查化學(xué)平衡的移動, 意在考查考生對圖像題的處理能力和綜合分析問題、解決問題的能力。由題圖可知,增大壓強,反應(yīng)正向移動,說明反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計量數(shù)

9、之和大于2, 故可推知 b 一定為氣體,a 為氣態(tài)或非氣態(tài);因不知 t1、t2的大小,故無法判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),c 項錯;若正反應(yīng)的 h0,則升高溫度, c%減小,故應(yīng)有 t1t2。7(2012 濰坊模擬 )在恒溫、恒壓下, a mol a 和 b mol b 在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng): a(g)2b(g)2c(g),一段時間后達(dá)到平衡,生成n mol c。則下列說法中正確的是() a物質(zhì) a、b 的轉(zhuǎn)化率之比為 12 b起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強之比為(ab)(abn2) c當(dāng) 2v正(a)v逆(b)時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d充入惰性氣體 (如 ar),平衡向正反應(yīng)方向移動答案c

10、解析根據(jù)化學(xué)方程式, a、b 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為0.5 n mol、n mol,故a、b 的轉(zhuǎn)化率之比為0.5nanbb2a,a 項錯;由于該反應(yīng)在恒溫、 恒壓下進(jìn)行,因此起始時和平衡時容器中的壓強之比為1 1,b 項錯;當(dāng) 2v 正(a)v逆(b)時,正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c 項對;充入惰性氣體 (如 ar),由于保精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁,共 13 頁 -

11、 - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載持恒壓,則容器體積增大,平衡向氣體分子數(shù)增多的方向(逆反應(yīng)方向 )移動, d項錯。8(2012 福建八中質(zhì)量評估)對于可逆反應(yīng)n2(g)3h2(g)2nh3(g) hp1) 壓強(p)對平衡常數(shù)的影響溫度(t)對反應(yīng)的影響溫度(t)對反應(yīng)的影響 (t2t1) 示意圖答案c 解析根據(jù)“先平先拐 ”可判斷選項 a 錯。化學(xué)平衡常數(shù)與壓強無關(guān),可判斷選項 b 錯。選項 c 可以這樣理解:開始時,反應(yīng)向右進(jìn)行,n2的體積分?jǐn)?shù)減小;達(dá)平衡時, n2的體積分?jǐn)?shù)最??;接著升溫,化學(xué)平衡逆向移動,n2的體積分?jǐn)?shù)增大,所以選項c 正確。選項 d 中 t2斜率應(yīng)大于

12、 t1。9(2012 合肥市質(zhì)量檢測 )如圖是溫度和壓強對反應(yīng)xy2z 影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z 的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是() ax、y、z 均為氣態(tài)b恒容時,混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)c升高溫度時 v正增大, v逆減小,平衡向右移動d使用催化劑 z 的產(chǎn)率提高答案b 解析由圖可知,在溫度不變時增大壓強,z 的體積分?jǐn)?shù)減小,即平衡逆向精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - -

13、 - - - - - 第 5 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載移動,所以 x、y 中有一種是氣體、一種是固體或液體,故a 項錯誤。因反應(yīng)物中有非氣體物質(zhì)存在, 所以恒容時只要平衡發(fā)生移動, 混合氣體的質(zhì)量就會發(fā)生變化,則密度必然改變, 所以混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù), b 項正確。升高溫度, v正、v逆都增大,故 c 項錯誤。催化劑對平衡移動無影響,不能提高z 的產(chǎn)率,故 d 項錯誤。10(2012 山東省模擬考試 )反應(yīng) n2o4(g)2no2(g) h57 kj mol1,在溫度為 t1、t2時,平衡體系中no2的體積分?jǐn)?shù)隨

14、壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是() aa、c 兩點的反應(yīng)速度: ac ba、c 兩點氣體的顏色: a 深,c 淺c由狀態(tài) b 到狀態(tài) a,可以用加熱的方法da、c 兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:ac 答案c 解析c 點壓強大于 a 點壓強,故反應(yīng)速率ac,a 項錯誤;反應(yīng)是吸熱的,升高溫度平衡正向移動, no2的體積分?jǐn)?shù)增大, c 項正確;增大壓強平衡逆向移動,氣體平均相對分子質(zhì)量是增大的(at1):反應(yīng)時間 /min n(co)/mol n(h2o)/mol01.200.60 t10.80 t20.20 下列說法正確的是() 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - -

15、 - - - - - - - 第 6 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載a反應(yīng)在 t1min 內(nèi)的平均速率為 v(h2)0.40t1mol l1 min1b保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol co 和 1.20 mol h2o,達(dá)到平衡時 n(co2)0.40 molc保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol h2o,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時 co 轉(zhuǎn)化率增大, h2o 的體積分?jǐn)?shù)增

16、大d溫度升高至 800 ,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)答案bc 解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡等知識,意在考查考生對影響化學(xué)反應(yīng)速率及平衡的條件及化學(xué)平衡常數(shù)表示方法的綜合運用能力。a 項,t1時co減少 0.40 mol, 則 h2增加 0.40 mol, 用 h2表示的平均反應(yīng)速率為0.40 mol2 lt10.20t1mol/(l min),故不正確; d 項,由表格中數(shù)據(jù)可知,從t1到 t2,h2o(g)已不再改變,表明已達(dá)到平衡狀態(tài),則700 時的平衡常數(shù)0.4 mol2 l0.4 mol2 l0.8 mol2 l0.20 mol2 l1,升溫到 800 ,平衡

17、常數(shù)變?yōu)?.64,則表明化學(xué)平衡逆向移動,表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。12(2012 江蘇)溫度為 t 時,向 2.0 l 恒容密閉容器中充入1.0 mol pcl5,反應(yīng) pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:t/s 050150250350 n(pcl3)/mol 00.160.190.200.20 下列說法正確的是() a反應(yīng)在前 50 s的平均速率v(pcl3)0.003 2 mol l1 s1b保持其他條件不變,升高溫度, 平衡時 c(pcl3)0.11 mol l1,則反應(yīng)的 hv(逆) d相同溫度下, 起始時向容器中充入2.

18、0 mol pcl3和 2.0 mol cl2,達(dá)到平衡時,pcl3的轉(zhuǎn)化率小于 80% 答案c 解析a 項,反應(yīng)在前 50 s 的平均速率為0.16 mol2 l50 s0.001 6 mol l1 s1,a項錯; b 項,由表格數(shù)據(jù)可知平衡時c(pcl3)0.20 mol2 l0.1 mol l1,升溫時pcl3濃度增大,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng), h0,b 項錯; c 項,平衡常數(shù)k0.20 mol2 l0.20 mol2 l0.80 mol2 l0.025 mol l1,而 qc0.020 mol2 l0.20 mol2 l1.0 mol2 l0.02 mol l1v(逆), 正確;d 項,

19、根據(jù)反應(yīng):pcl3(g)cl2(g)pcl5(g) 起始濃度 (mol l1) 1 1 0 轉(zhuǎn)化濃度 (mol l1) x x x 平衡濃度 (mol l1) (1x) (1x) x 根據(jù) k正1k逆,則 k逆40 x1x 1x,解得 x0.85,即 pcl3的轉(zhuǎn)化率為 85%,故 d 項錯。二、非選擇題13在一定條件下,可逆反應(yīng)2no2(g)n2o4(g) h0 達(dá)到平衡,當(dāng)分別改變下列條件時,請?zhí)羁眨?1)保持容器容積不變,通入一定量no2,則達(dá)到新平衡時no2的百分含量_(填“增大”“減小”或“不變”,下同),保持容器容積不變,通入一精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - -

20、 - - - - - - - - 第 8 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載定量 n2o4,則達(dá)到新平衡時no2的百分含量 _。(2)保持壓強不變,通入一定量n2o4,則達(dá)到平衡時no2的百分含量_;保持壓強不變,通入一定量n2o4,則達(dá)到平衡時no2的百分含量_。(3)保持容器容積不變,通入一定量氖氣,則達(dá)到平衡時no2的轉(zhuǎn)化率_;保持壓強不變,通入氖氣使體系的容積增大一倍,則達(dá)到平衡時 no2的轉(zhuǎn)化率 _。答案

21、(1)減小減小(2)不變不變(3)不變減小解析(1)保持容器容積不變,通入一定量no2,則增加了 no2的濃度,所以平衡正向移動, 且 no2轉(zhuǎn)化率比原來大, no2的含量減小。保持容器容積不變,通入一定量 n2o4,則增加了 n2o4的濃度,所以平衡逆向移動,但其進(jìn)行的程度比原來的 n2o4的轉(zhuǎn)化率要小,所以no2的含量減小。 (2)保持壓強不變,通入一定量 no2或 n2o4,不影響平衡,所以no2的含量不變。 (3)保持容器容積不變,通入一定量氖氣,此過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量都沒發(fā)生改變,所以平衡不移動,no2的轉(zhuǎn)化率不變;保持壓強不變,通入氖氣使體系的容積增大一倍,則相當(dāng)于減小壓強,所以

22、平衡向生成no2的方向移動,所以no2的轉(zhuǎn)化率會減小。14(2012 山東)偏二甲肼與 n2o4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(ch3)2nnh2(l)2n2o4(l)2co2(g)3n2(g)4h2o(g)() (1)反應(yīng)()中氧化劑是 _。(2)火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:n2o4(g)2no2(g)() 當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)()為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下,反應(yīng) ()的焓變?yōu)?h?,F(xiàn)將 1 mol n2o4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - -

23、 - - - - - - 第 9 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 l 的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)_( 填“增大”“不變”或“減小”), 反應(yīng) 3 s 后 no2的物質(zhì)的量為 0.6 mol,則 0 s3 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n2o4)_ mol l1 s1。答案(1)n2o4(2)吸熱(3)a、d不變0.1 解析(1)反應(yīng)( )中 n2o4中 n 由4 價變?yōu)?0 價

24、,n2o4作氧化劑。(2)溫度升高時,氣體顏色變深,說明升溫時平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)該反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行,氣體分子數(shù)逐漸增多,而壓強保持不變,則容器體積逐漸增大, 氣體密度逐漸減小, 達(dá)平衡時保持不變, a 對;該反應(yīng)的 h始終保持不變,不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,b 錯;該反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行,n2o4的量逐漸減小,達(dá)平衡時保持不變,c 錯;n2o4的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,達(dá)平衡時保持不變, d 對。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度保持不變,平衡常數(shù)不變。v(n2o4)12v(no2)120.6 mol1 l3 s0.1 mol l1 s1。15 (2012 河南省洛陽統(tǒng)

25、考 )一定溫度下,在 2 l 的密閉容器中充入 0.4 mol so2和 0.2 mol o2,發(fā)生反應(yīng): 2so2(g)o2(g)2so3(g) h0,n(o2)隨時間的變化關(guān)系如圖實線所示:精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載(1)用 so2表示 0 min4 min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為 _。該溫度下反應(yīng)的平衡常

26、數(shù)k 為_,升高溫度k 值_(填“增大”“不變”或“減小” )。(2)若溫度不變,在容器中再加1 mol o2,重新達(dá)到平衡,則 so2的平衡濃度_(填“增大”“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率_(填“升高”“不變”或“降低”), so3的體積分?jǐn)?shù) _(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗,測得o2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線改變的實驗條件是_,曲線改變的實驗條件是_。答案(1)0.025 mol/(l min)20減小(2)減小降低減小(3)升高溫度增大壓強解析(1)在 0 min4 min 內(nèi),該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(so2)2v(o2)2(0.1

27、0 mol/l0.05 mol/l) 4 min0.025 mol/(l min);由圖示數(shù)據(jù),結(jié)合方程式可知該溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時so2、o2、so3的濃度分別為 0.10 mol/l、0.05 mol/l、0.10 mol/l,故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)kc2so3c2so2 c o220;因正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,k 值減小。 (2)若保持溫度不變,向容器中再加入 1 mol o2,平衡正向移動,故重新達(dá)到平衡時,so2的轉(zhuǎn)化率增大,但其平衡濃度減小,氧氣的轉(zhuǎn)化率降低;so3的體積分?jǐn)?shù)減小。 (3)曲線、都縮短了達(dá)到平衡的時間,反應(yīng)速率加快,但曲線平衡時o2的轉(zhuǎn)化率降低

28、,因正反應(yīng)是放精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁,共 13 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載熱反應(yīng),故曲線改變的條件是升高溫度;曲線平衡時o2的轉(zhuǎn)化率升高,根據(jù)正反應(yīng)氣體體積減小可知曲線改變的條件是增大壓強。16(2012 石家莊市部分學(xué)校聯(lián)考 )一定溫度下在體積為5 l 的密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)。()若該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為kc co c h2c h2o。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ 。(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填選項編號 )。a容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化bv正(h2o)v逆(h2) c容器中氣體的密度不隨時間而變化d容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化e消耗 n mol h2的同時消耗 n mol co()若該密閉容器中加入的是2

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