2022年鐵的重要化合物教案

1、優(yōu)秀教案歡迎下載第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第3 課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1）了解鐵的氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用。（2）掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)。2. 過程與方法（1）通過學(xué)習(xí)使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等手段獲取信息，并運(yùn)用分類、比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。（2）初步學(xué)會(huì)通過探究性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握應(yīng)用實(shí)驗(yàn)，探究研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)探究方法。使學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于思考、逐步形成獨(dú)立思考的能力。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）在創(chuàng)設(shè)的真實(shí)教學(xué)情境中引導(dǎo)學(xué)生把所學(xué)知識(shí)與課堂以外的現(xiàn)實(shí)聯(lián)系起來，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和探究欲。（2）通過探究活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，同時(shí)培

2、養(yǎng)學(xué)生善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。（3）提高學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，真正感悟到生命健康與化學(xué)的緊密聯(lián)系樹立服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。二、教學(xué)重難點(diǎn)1. 重點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物的制備、性質(zhì)及其化學(xué)方程式的書寫。2. 難點(diǎn)：鐵的氫氧化物的制備、性質(zhì)及其化學(xué)方程式的書寫。三、教學(xué)過程導(dǎo)入：在我們的生活中， 經(jīng)常會(huì)聽到缺鐵性貧血這種疾病，而治療貧血常會(huì)用到硫酸亞鐵緩釋片； 在超市我們也會(huì)看到鐵強(qiáng)化的醬油，食品中的經(jīng)常會(huì)用到的脫氧保鮮劑是鐵粉， 由此可看出鐵元素在我們的生活中起著至關(guān)重要的作用。那么今天這節(jié)課，我們一起來學(xué)習(xí)金屬鐵的重要化合物。板書：第 3 課時(shí) 鐵的重要化合物講

3、述：學(xué)習(xí)鐵的化合物之前， 我們首先回顧一下鐵元素的存在，請(qǐng)大家觀察這張圖，可以看到在地殼中含量較多的前四位元素分別是氧、硅、鋁、鐵，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在自然界中均以化合物的形式存在。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀教案歡迎下載在自然界中含鐵元素的礦石，比如有赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦。過渡：接下來本節(jié)課主要從兩個(gè)部分學(xué)習(xí)鐵的重要化合物，首先第一部分， 鐵的氧化物，請(qǐng)大家自主閱讀教材p59，小組討論學(xué)習(xí)鐵的氧化物的物理性質(zhì)并完成ppt上的表格。板書：一、鐵的氧化物feo fe

4、2o3fe3o41. 物理性質(zhì)學(xué)生回答：四氧化三鐵中鐵元素是 +8/3 價(jià)。說明：四氧化三鐵是由 feo fe2o3化合而成的化合物， 因此其中鐵元素的化合價(jià)為+2、+3. 過渡：學(xué)習(xí)了物理性質(zhì)，大家想不想知道鐵元素是+8/3 價(jià)的四氧化三鐵，它的化學(xué)性質(zhì)？接下來我們主要講鐵的氧化物與酸反應(yīng)，剛才我們講了四氧化三鐵是由 feo fe2o3化合而成的化合物， 要想知道四氧化三鐵與酸的反應(yīng)，我們就必須先來學(xué)習(xí)氧化亞鐵和氧化鐵與酸的反應(yīng)，以鹽酸為例，接下來請(qǐng)兩位同學(xué)分別到講臺(tái)板演他們的化學(xué)方程式，其他同學(xué)在書上做補(bǔ)充。學(xué)生板演 。接下來我們一起寫出他們的離子方程式。板書：2. 化學(xué)性質(zhì)feo+2h+

5、 = fe2+h2o fe2o3+6h+ = 2fe3+3h2o 講述：在這里氧化亞鐵和氧化鐵與鹽酸反應(yīng)都只生成鹽和水，由此可知feo 和fe2o3是堿性氧化物。那么關(guān)于四氧化三鐵與鹽酸的反應(yīng)呢？由于四氧化三鐵可以看成是由 feo fe2o3化合而成的化合物， 因此在與鹽酸反應(yīng)時(shí)， 可以看作是氧化亞鐵、氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)的加和。板書：fe3o4+8h+ = fe2+2fe3+ 4h2o 氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗稱色、態(tài)化合價(jià)水溶性精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀教案歡迎

6、下載講述：講完鐵的氧化物的性質(zhì)， 那么它在生活中的應(yīng)用呢？我們講一下氧化鐵在生活中的應(yīng)用，可以作為冶煉金屬鐵的原料，也可以用于制作紅色油漆和涂料。過渡：鐵的氧化物在生活中我們常見，鐵的氫氧化物卻不常見， 接下來進(jìn)入第二部分，鐵的氫氧化物，根據(jù)鐵元素在化合物中常見的化合價(jià)+2、+3，鐵都有哪兩種氫氧化物？學(xué)生回答 ：氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。板書：鐵的氫氧化物： fe(oh)2 fe(oh)3提問：既然要研究鐵的氫氧化物， 我們總得見見它的廬山真面目呀，接下來請(qǐng)大家思考如何制備氫氧化亞鐵和氫氧化鐵？（給出三種方案，小組討論）學(xué)生回答 ：用第三種方案，可溶性的亞鐵鹽、鐵鹽與堿溶液反應(yīng)。追問： 為什么不

7、用第一種方案或第二種方案？學(xué)生回答：因?yàn)殍F不與液態(tài)水反應(yīng)，與氣態(tài)水（水蒸氣）生成四氧化三鐵，因?yàn)殍F的氧化物均不溶于水。演示實(shí)驗(yàn) ：接下來請(qǐng)兩位同學(xué)們到講臺(tái)上，一位同學(xué)根據(jù)剛才研究出的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 3-9，另一位同學(xué)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在實(shí)驗(yàn)過程中，注意實(shí)驗(yàn)規(guī)范操作。學(xué)生回答 ：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。提問： 那么生成的紅褐色沉淀是什么？板書： 1. 制備fecl3+3naoh=fe(oh)3 (紅褐色） +3nacl提問：在硫酸亞鐵與氫氧化鈉的反應(yīng)現(xiàn)象中，一開始一閃而過的白色沉淀是什么？板書： feso4+2naoh=fe(oh)2 (白色）+na2so4說明：氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀

8、， 是 fe(oh)3，那么大家思考一下，白色沉淀氫氧化亞鐵為什么會(huì)變?yōu)榧t褐色的fe(oh)3？學(xué)生回答 ：氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵。板書：轉(zhuǎn)化： 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 強(qiáng)調(diào)：通過這一特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子，那么關(guān)于這兩者之間的相互轉(zhuǎn)化，我們下節(jié)課再學(xué)習(xí)。提問：現(xiàn)在大家思考?xì)溲趸瘉嗚F很容易就被空氣中的氧氣氧化，那么我們可以采用什么措施是的氫氧化亞鐵能夠較長時(shí)間存在？引導(dǎo)：用于反應(yīng)的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液是采用新制的，還是放置很久精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第

9、 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀教案歡迎下載的？用于配制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液的蒸餾水可以進(jìn)行怎樣的處理從而避免氧氣的參與？我們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，用膠頭滴管懸空滴加時(shí)， 溶液是否與空氣接觸，怎樣避免與空氣接觸呢？學(xué)生回答及講述 ：1. 使用新配制的 feso4溶液和 naoh 溶液；2. 把配制溶液用的蒸餾水事先加熱煮沸；3. 把吸取 naoh 溶液的長膠頭滴管的尖端插入feso4溶液液面以下；4. 在試管中 feso4溶液液面上預(yù)先注入一層植物油。過渡：我們制備出的鐵的氫氧化物都有哪些性質(zhì)呢？首先是物理性質(zhì)，氫氧化亞鐵是白色固體， 氫氧化鐵是紅褐色固體， 接下來是

10、化學(xué)性質(zhì)， 首先根據(jù)組成可知?dú)溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵在物質(zhì)的分類中都屬于堿，因此可以與酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)。接下來請(qǐng)兩位同學(xué)到黑板上板演。板書：2. 化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸反應(yīng)學(xué)生板演 ：fe(oh)2+2h+= fe2+2h2o fe(oh)3+3h+= fe3+3h2o 講述： 其中氫氧化鐵作為難溶性的弱堿它與我們上節(jié)課學(xué)的氫氧化鋁一樣具有不穩(wěn)定性。不穩(wěn)定性指的是難溶性的弱堿受熱易分解，生成相同價(jià)態(tài)的金屬氧化物和水。板書：（2）不穩(wěn)定性： 2fe(oh)3 = fe2o33h2o拓展：除了氫氧化鐵之外， 還有像氫氧化銅、 氫氧化鎂在受熱的條件下都會(huì)分解形成金屬氧化物和水?？偨Y(jié)：講完了鐵的氫氧化物之

11、后我們來總結(jié)一下。請(qǐng)大家同桌之間根據(jù)表格互相說一說氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的性質(zhì)。fe(oh)3 fe(oh)2 色、態(tài)紅褐色固體白色固體水溶性不溶不溶制備fe3+3oh=fe(oh)3fe2+2oh=fe(oh)2與酸反應(yīng)fe(oh)3+3h+=fe3+3h2o fe(oh)2+2h+=fe2+2h2o精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀教案歡迎下載熱穩(wěn)定性2fe(oh)3 = fe2o33h2o分解較復(fù)雜轉(zhuǎn)化4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3現(xiàn)象：白色沉淀迅速變?yōu)榛?/p>

12、綠色，最后變成紅褐色沉淀小結(jié)：最后這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了鐵的重要化合物，主要是鐵的氧化物和鐵的氫氧化物，鐵的氧化物主要有三種， feo、fe2o3、fe3o4，其中 feo、fe2o3屬于堿性氧化物，鐵的氫氧化物主要有兩種分別是fe(oh)2、fe(oh)3，要注意的是兩者之間的轉(zhuǎn)化是有白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀。 鐵的重要化合物還有鐵鹽，我們?cè)谙鹿?jié)課通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行深入研究學(xué)習(xí)。接下來我們做兩道習(xí)題練一練。練習(xí)：1. 下列離子方程式中，正確的是（）a.鐵與稀硫酸的反應(yīng)： 2fe6h=2fe3+3h2b.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)：fe2o2+2h= fe3h2oc.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：fe33oh=fe(oh)3d.氫氧化亞鐵溶于鹽酸： fe(oh)2+2h= fe32h2o 2. 把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸, 過濾, 除去雜質(zhì) , 在濾液中加入適量硝酸 , 再加入過量的氨水 , 有紅褐色沉淀生成 . 過濾, 加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化, 得到紅棕色的殘?jiān)?. 上述沉淀和殘?jiān)謩e為 ( ) a. fe2o3;fe(oh)3b. fe(oh)3;fe2o3c. fe(oh)2;f