第1課時(shí)原子核外電子的排布

1、第一單元 原子核外電子排布與元素周期律專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第1課時(shí) 原子核外電子的排布在通常情況下，稀有氣體由于原子核外電子排布達(dá)到穩(wěn)在通常情況下，稀有氣體由于原子核外電子排布達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鎂原子和氧原定結(jié)構(gòu)，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鎂原子和氧原子形成氧化鎂的過程中核外電子的變化情況如圖所示：子形成氧化鎂的過程中核外電子的變化情況如圖所示：【思考思考】（1 1）MgMg、O O兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中最外層電子兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中最外層電子數(shù)有什么變化？數(shù)有什么變化？（2 2）將）將MgMg2+2+、 O O2-2-的核外電子排布與氖原子的核外電子的核外電

2、子排布與氖原子的核外電子排布進(jìn)行比較，你能夠得出什么結(jié)論？排布進(jìn)行比較，你能夠得出什么結(jié)論？1 1. .了解原子核外電子排布的基本規(guī)律。了解原子核外電子排布的基本規(guī)律。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）2.2.能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示1 1號(hào)號(hào)1818號(hào)號(hào)元素原子（離子）的核外電子排布。元素原子（離子）的核外電子排布。 3 3. .掌握常見的具有特殊結(jié)構(gòu)的微粒。掌握常見的具有特殊結(jié)構(gòu)的微粒。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 原子核外電子數(shù)原子核外電子數(shù) 決定了元素的種類決定了元素的種類; ; 決定了原子的種類。決定了原子的種類。核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)

3、子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子核原子核質(zhì)子：帶一個(gè)單位的正電荷質(zhì)子：帶一個(gè)單位的正電荷中子：不帶電中子：不帶電核外電子：核外電子：帶一個(gè)單位的負(fù)電荷帶一個(gè)單位的負(fù)電荷質(zhì)量數(shù)（近似相對(duì)原子質(zhì)量）質(zhì)量數(shù)（近似相對(duì)原子質(zhì)量）= = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù)【溫故知新溫故知新】電子的運(yùn)動(dòng)與宏觀物體相比有何特點(diǎn)？電子的運(yùn)動(dòng)與宏觀物體相比有何特點(diǎn)？1. 1. 運(yùn)動(dòng)微粒（電子）的質(zhì)量很小運(yùn)動(dòng)微粒（電子）的質(zhì)量很小2.2.運(yùn)動(dòng)速度極高運(yùn)動(dòng)速度極高3.3.運(yùn)動(dòng)范圍極小運(yùn)動(dòng)范圍極小9.119.111010-31-31 kg, kg,只有質(zhì)子質(zhì)量的只有質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836

4、n n1010-10-10 m m不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，無法不能測(cè)定或計(jì)算它在某一時(shí)刻所在的位置，無法描述電子運(yùn)動(dòng)的軌跡描述電子運(yùn)動(dòng)的軌跡【思考與交流思考與交流】 為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們創(chuàng)造了為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形。+ 15第第1層層第第2層層第第3層層K K層層L L層層M M層層原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核電荷數(shù)核電荷數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖分層排布分層排布電子層符號(hào)電子層符號(hào)低低 高高能量高低能量高低電子層（電子層（n n）近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)離核距離離核距離K L M N O

5、 P Q K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7 原子中的電子總是處在原子核的引力原子中的電子總是處在原子核的引力場(chǎng)中。在多電子原子中，電子的能量是不場(chǎng)中。在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高。這樣的現(xiàn)象類似于地球的萬子能量較高。這樣的現(xiàn)象類似于地球的萬物處于地心的引力場(chǎng)中物處于地心的引力場(chǎng)中, ,只有具有較高能只有具有較高能量的物體才能擺脫地球引力的束縛。量的物體才能擺脫地球引力的束縛。知識(shí)介紹知識(shí)介紹

6、對(duì)于給定的元素，還要知道哪些規(guī)律，才能表示對(duì)于給定的元素，還要知道哪些規(guī)律，才能表示出其原子結(jié)構(gòu)示意圖呢？出其原子結(jié)構(gòu)示意圖呢？ 圍繞所提出的問題，根據(jù)資料尋找規(guī)律。請(qǐng)以四圍繞所提出的問題，根據(jù)資料尋找規(guī)律。請(qǐng)以四人為一個(gè)小組，進(jìn)行進(jìn)一步的探討。人為一個(gè)小組，進(jìn)行進(jìn)一步的探討。資料資料1 1：1 11818號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖242232222212Q最多容納電子數(shù)最多容納電子數(shù)PONMLK818321882Rn氡氡868181882Xe氙氙5481882Kr氪氪36882Ar氬氬1882Ne氖氖102He氦氦2各層各層電子數(shù)電子數(shù)元元素素符符號(hào)號(hào)元素元素名稱名稱核電核

7、電荷數(shù)荷數(shù)資料資料2 2：稀有氣體元素的原子核外電子排布：稀有氣體元素的原子核外電子排布1.1.電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后由內(nèi)往電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后由內(nèi)往外，依次排在能量逐漸升高的電子層里（能量最低原外，依次排在能量逐漸升高的電子層里（能量最低原理），先排理），先排K K層，排滿層，排滿K K層后再排層后再排L L層，排滿層，排滿L L層后再排層后再排M M層，依此類推。層，依此類推。2.2.每個(gè)電子層最多只能容納每個(gè)電子層最多只能容納2n2n2 2個(gè)電子。個(gè)電子。3.3.最外層最多只能容納最外層最多只能容納 8 8個(gè)電子（個(gè)電子（K K層為最外層時(shí)不能層為最

8、外層時(shí)不能超過超過2 2個(gè)），次外層最多只能容納個(gè)），次外層最多只能容納1818個(gè)電子（個(gè)電子（K K層為次外層為次外層時(shí)不能超過層時(shí)不能超過2 2個(gè)個(gè)) )，倒數(shù)第三層最多只能容納，倒數(shù)第三層最多只能容納3232個(gè)電子。個(gè)電子。核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律指出在下列情況下指出在下列情況下P P層最多容納的電子數(shù)。層最多容納的電子數(shù)。（1 1）假設(shè)某元素有）假設(shè)某元素有1010個(gè)電子層，則個(gè)電子層，則P P層最多容納的電層最多容納的電子數(shù)為子數(shù)為_個(gè)。個(gè)。（2 2）假設(shè)某元素有）假設(shè)某元素有8 8個(gè)電子層，此時(shí)個(gè)電子層，此時(shí)P P層是層是_層，則層，則P P層最多容納的電子數(shù)為層最多容納的

9、電子數(shù)為_個(gè)。個(gè)。電電子子層層1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010K KL LM MN NO OP PQ Q【思考與交流思考與交流】 7272倒數(shù)第三倒數(shù)第三3232（3 3）假設(shè)某元素有）假設(shè)某元素有7 7個(gè)電子層，此時(shí)個(gè)電子層，此時(shí)P P層是層是_層，層，則則P P層最多容納的電子數(shù)為層最多容納的電子數(shù)為_個(gè)。個(gè)。（4 4）假設(shè)某元素有）假設(shè)某元素有6 6個(gè)電子層，此時(shí)個(gè)電子層，此時(shí)P P層是層是_層，層，則則P P層最多容納的電子數(shù)為層最多容納的電子數(shù)為_個(gè)。個(gè)。次外次外1818最外最外8 8電電子子層層1 12 23 34 45 56 67 78 89 910

10、10K KL LM MN NO OP PQ Q原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系1.1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外電子層上為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外電子層上為8 8個(gè)電子個(gè)電子( (只有一個(gè)電只有一個(gè)電子層時(shí)為子層時(shí)為2) 2) （如（如HeHe、NeNe、ArAr等）等）2.2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子或容易得到電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化成最外電子層上為轉(zhuǎn)化成最外電子層上為8 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( (只有一只有一個(gè)電子層時(shí)為個(gè)電子層時(shí)為2)2)（如失去電子：（如失去電子：NaNa、MgMg、AlAl；得到電子：；得到電子：F F、O O、ClCl）3.3.

11、元素原子的最外層電子數(shù)目和元素性質(zhì)的關(guān)系元素原子的最外層電子數(shù)目和元素性質(zhì)的關(guān)系 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)稀有氣體稀有氣體(8(8或或2)2)金屬元素金屬元素(1(13)3)非金屬元素非金屬元素(4(47)7)不易得、失電子不易得、失電子易失電子易失電子易得電子易得電子0 0價(jià)價(jià)正價(jià)正價(jià)負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)達(dá)到達(dá)到8 8或或2 2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原原子子原子核原子核核外電子核外電子原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖核外電核外電子排布子排布規(guī)律規(guī)律質(zhì)子質(zhì)子中子中子帶正電帶正電不帶電不帶電原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖1.1.下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（ ）B B2 2

12、下列有關(guān)原子核外電子排布的說法不正確的下列有關(guān)原子核外電子排布的說法不正確的是（）是（）A. A. 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里電子總是盡先排布在能量最低的電子層里B. B. 每層電子層最多能容納的電子數(shù)為每層電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2n2 2C. C. 最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過8 8個(gè)個(gè)D. SD. S2 2的的M M層電子數(shù)是層電子數(shù)是K K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3 3倍倍 D D3 3元素元素A A、B B、C C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為3131，最外，最外層電子數(shù)之和為層電子數(shù)之和為1717，這三種元素是（，這三種元素是（ ）A AN N、P P、ClCl B BP P、O O、S SC CN N、O O、S DS DO O、F F、ClClC C4.4. 下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能夠與和水，又能夠與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（ ）A.A.元素元素X X：它的原子中：它的原子中M M層比層比L L層少層少2 2個(gè)電子個(gè)電子B.B.元素元素Z Z：它的原子中：它的原子中M M層