PAGE 6 第十一章 幾種重要的金屬 2007年高考題按章(人教版)分類

1、2007年高考化學(xué)題集錦 第十一章幾種重要的金屬28(2007年高考廣東理基，鋁)下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是( )(A)鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)(B)鋁不能與氯氣反應(yīng)(C)鋁既能溶于酸，又能溶于堿(D)氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)答案C。65(2007年高考廣東文基，幾種金屬)下列說法正確的是( )(A)我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)(B)所有的不銹鋼都只含有金屬元素(C)廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具(D)鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂答案D。？8(2007年高考海南化學(xué)卷，鎂)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是( )(A)氯化銨溶液 (B)氫氧化鈉溶液 (C)碳酸鉀溶液

2、(D)飽和石灰水答案A。9(2007年高考海南化學(xué)卷，鎂)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是( )(A) (B) (C) (D)答案D。12(2007年高考理綜山東卷，明礬)下列敘述正確的是( )(A)和互為同位素，性質(zhì)相似(B)常溫下，pH1的水溶液中Na、NO3 、HCO3 、Fe2可以大量共存(C)明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同(D)C(石墨，s) = C(金剛石，s)；DH0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定答案D。18(2007年高考上海化學(xué)卷，鋁)用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試

3、管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )鋁箔紅墨水(A)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)(B)鋁是一種較活潑的金屬(C)鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量(D)鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物答案D。27(2007年理綜北京卷，鋁)(17分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸

4、餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)_；化合反應(yīng)_。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與欽錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)2Al6H =

5、2Al33H2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu； 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 Al33OH = Al(OH)3，Al(OH)3OH = AlO2 2H2O。(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 MnO2H2O22H = Mn2O22H2O。Fe29(2007年高考廣東理基，幾種金屬，F(xiàn)e)下列說法正確的是( )(A)所有不銹鋼都只含有金屬元素(B)我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)(C)廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具(D)鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂答案D。？27(2007年高考海南化學(xué)卷，F(xiàn)e)下列有關(guān)生鐵煉鋼

6、的敘述錯(cuò)誤的是( )(A)添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能(B)適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)(C)加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧(D)除去生鐵中的非金屬元素答案D。12(2007年高考理綜重慶卷，幾種金屬)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液、是( )(A)NaCl NaOH NH3·H2O H2SO4(B)H2SO4 NaOH NH3·H2O NaCl(C)H2SO4 NH3·H2O NaOH NaCl (D)NaCl NH3·H2O NaO

7、H H2SO4答案D。23(2007年高考廣東化學(xué)卷，幾種金屬、實(shí)驗(yàn)) (11分)已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案(不

8、需要作答)。(3)實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論【命題意圖】考查學(xué)生對元素化合物性質(zhì)的掌握，考查學(xué)生對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能和對實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法的了解；考查學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力和對常見物質(zhì)進(jìn)行分離、提純和檢驗(yàn)的能力，考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識進(jìn)行分析綜合的方法，以及運(yùn)用正確的化學(xué)術(shù)語與文字等表達(dá)分析解決問題的過程，并做出合理解釋的能力。答案(1)Cu；Fe(順序可交換)(3)編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用。樣品

9、部分溶解，并有氣體放出。往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵。往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合可知，一定含鐵。往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。24(2007年高考廣東化學(xué)卷，幾種金屬、電化學(xué)) (10分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含

10、有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾渣A的主要成分是_。(3)加入MnS的目的是除去_雜質(zhì)。(4)堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_。(5)從廢舊堿性鋅錳

11、電池中可以回收利用的物質(zhì)有_(寫兩種)?！久}意圖】考查學(xué)生對元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握，書寫電極反應(yīng)方程式的能力。考查學(xué)生能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。答案(1)MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O。(2)Fe(OH)3、Al(OH)3。 (3)Cu2、Zn2。(4)MnO2H2OeMnO(OH)OH(或2MnO2H2O2eMn2O32OH)(5)鋅、二氧化錳。25(2007年高考江蘇卷，煉鐵)(10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會實(shí)踐活動

12、小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識。請您對社會實(shí)踐活動小組感興趣的問題進(jìn)行計(jì)算：(1)將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80 g Fe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4%，計(jì)算每生產(chǎn)1.00 t生鐵(含鐵96%)，至少需要這種鐵礦石多少噸? (保留兩位小數(shù))(2)取某鋼樣粉末28.12 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。再取三份不同質(zhì)量的鋼

13、樣粉末分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號IIIIII加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。若在實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)答案(1)6.62 g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為m(Fe) = 4.80 g×= 3.36 g，有： 礦石 生鐵 =，解得m(礦石) = 1.97 t。(2)n(C) = 0.010 mol，得m(C) = 0.12 g。n(Fe):n(C) =

14、:0.01 mol = 50:1。 從表中可知，實(shí)驗(yàn)III中的H2SO4完全反應(yīng)，所以有：n(H2SO4) = n(H2)，即：c(H2SO4)×0.1 L =，得c(H2SO4) = 1.25 mol·L1。H2SO4共0.125 mol，設(shè)再加入鋼樣的質(zhì)量為m時(shí)酸反應(yīng)完，則有：n(Fe)總= (5.624 g + m)×= n(H2SO4) = 0.125 mol，得m = 1.406 g。a若加入的鋼樣粉末過量(m1.406 g)，H2SO4全反應(yīng)，則：m(余固體) = (5.624 g + m g)0.125 mol×56 g·mol1

15、 = (m1.376)g。b若加入的鋼樣粉末少量(m1.406 g)，F(xiàn)e全溶解，則：m(余固體) = (5.624 g + m g)×。29(2007年高考理綜山東卷，F(xiàn)e)(15分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)_，負(fù)極反應(yīng)_。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 mol·L1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟_。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)