無機(jī)化學(xué)B卷及答案

1、北京科技大學(xué)成人教育學(xué)院20072008學(xué)年第二學(xué)期無機(jī)化學(xué)試題B卷姓名： 班級(jí)： 學(xué)號(hào)：題號(hào)一二三四五六總分得分一、填空題：（每空1分，共30分）1、頻率越高，活化分子數(shù) ，反應(yīng) 。2、H2（g）+I2（g）=2HI（g）,K=50.3（713k）.某狀態(tài)下，p氫氣=p碘=5.379×105pa,p碘化氫=62.59×105pa.則自發(fā)進(jìn)行的方向是_,原因是_。 2、 2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）.298k,rH =+92.22kj·mol-1,rS =+198.53j·mol-1·k-1,則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，NH3

2、（g）自發(fā)分解的溫度是_。3、系統(tǒng)命名CoCl(NH3)3(H2O)2Cl2為                         ，1 e4 D+ b1 + r  C9 N) U  d三羥基.水.乙二胺合鉻()的化學(xué)式為                     

3、    。9 H/ Q, B) 9 F% I, 4、 已知基元反應(yīng)2NO2=2NO+O2，則其速率方式為v=             ，' n. w2 d" _: y8 q* y% W  o反應(yīng)級(jí)數(shù)為     。5、當(dāng)J<K 時(shí)，沉淀從溶液中 ；當(dāng)J>K時(shí)，平衡移動(dòng) ，沉淀無析出；J=K時(shí)，為飽和溶液，溶液中的離子和沉淀處于 狀態(tài)。6、自然界中硬度最大的單質(zhì)是_;熔點(diǎn)最高的金屬元素是_.7、往KI和足量KCIO3組成

4、的混合溶液中逐滴加入稀H2SO4，可觀察到的現(xiàn)象是_。8、根據(jù)"碰撞理論”，反應(yīng)速率取決于以下3個(gè)因素： 、 _和 。9、在水溶液中，HCIO4與HNO3的酸強(qiáng)度比較，是_，水被稱為_; 在液體CH3COOH中，HCIO4與HNO3的酸強(qiáng)度比較，是_，,故液態(tài)CH3COOH被稱為 。10、已知反應(yīng) 1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）  2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） 3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） 則反應(yīng)feo（s）+co（g）=fe（

5、s）+co2（g）的恒壓反應(yīng)熱計(jì)算公式是 =_,其值=_。11、BF3的幾何構(gòu)型為 _;而BF4-幾何構(gòu)型為 _;二者的b-f鍵長(zhǎng)大小比較： BF3_BF4-。12、XeF4分子中，Xe原子以_雜化軌道成鍵，分子幾何構(gòu)型為_。13、晶格能是使離子晶體變?yōu)闅鈶B(tài)正離子時(shí)所 的能量。二、判斷題：（每題2分，共20分）1、兩種分子酸HX溶液和HY溶液濃度相等，則其PH值相等。 （ ）2、取兩根銅棒，將一根插入盛有0.1molL-1CuSO4溶液的燒杯中，另一根插入盛有1molL-1CuSO4溶液的燒杯中，并用鹽橋?qū)芍粺娜芤哼B接起來，可組成一個(gè)濃差電池。 （ ） 3、PbI2和CaCO3

6、的濃度積近似為10-9，從而可知兩者的飽和溶液中Pb2的濃度與Ca2+的濃度近似相等。（ ） 4、對(duì)于一級(jí)反應(yīng)來說，半衰期與反應(yīng)物的初始濃度有關(guān)。 （ ）5、有兩種氣體A、B，其摩爾質(zhì)量分別為M1和M2（M1 >M2），在相同溫度、壓力和體積下，質(zhì)量m1大于m2。（ ） 6、基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則：能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund規(guī)則。（ ）7、在單質(zhì)中，元素的氧化值為零。 （ ）8、凡是能釋放出質(zhì)子的任何含氫原子的分子或離子都是堿。 （ ）9、CuS可溶于Na2S中。 （ ）10、CO（NH3）4（H2O）23+可能存在的幾何異構(gòu)體數(shù)目是3 。 （ ）三、 選擇題：（每

7、題2分，共20分）1、 如果體系經(jīng)過一系列變化，最后又變回初始狀態(tài)，則體系的a.Q=0,W=0,U=0,H=0b.Q0W0,U=0,H=Q c.Q=-W,U=Q+W,H=0d.QW,U=Q+W,H=0 2、某化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物消耗3/4時(shí)所需時(shí)間是它消耗掉1/2時(shí)所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（ ）。  a、1/2級(jí) b、1級(jí) c、2級(jí) d、0級(jí) 3、下列物質(zhì)中，不屬于其共軛酸堿的是（ ）。 a、 NH4+,NH3  b.、 NF,H2F+  c.、NH3,NH2-  d、

8、.H3O+,OH- 4、下列分子中，偶極矩為零的是 a. NF3;  b.NO2; c. PCI3; d.BCI3 5、 下列氯化物中，熔點(diǎn)最低的是（ ）。  a.HgCI2 b. FeCI3 c  FeCI2.  d .ZnCI26、 下列分子和離子中，鍵能最大的是（ ）。a、N 2 ;b.O2+ ;c. NO ;d.CN- 7、下列分子和離子中，具有順磁性的是 （ ）。 a.NO+ ;b. Fe（CN）64- ;c.B2 ;d. CO 8、分裂能0最大

9、的是（ ）。 a.FeF64-; b.OS（CN）64- ;c.Ru（CN）64- ;d.Fe（CN）64- 9、晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能最大的是（ ）。a.Fe（H2O）62+ ;b.Fe（H2O）63+ ;c.Fe（CN）63- ;d.Fe（CN）64- 10、下列物質(zhì)中，還原性最強(qiáng)的是（ ）。 a. HF ;b. PH3; c.NH3; d.H2S四、 問答題：（每題5分，共10分）1、KClO3固態(tài)受熱，在360時(shí)出現(xiàn)一吸熱過程，500時(shí)出現(xiàn)一放熱過程，580時(shí)再次放熱并顯著失重，770時(shí)又發(fā)生一吸熱過程。請(qǐng)加以解釋。2、試用6種試劑，

10、將下列6種固體從混合物中逐一溶解，每種試劑只能溶解一種物質(zhì)，并說明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。五、 完成下列方程式（每題2分，共10分）1、光氣與氨氣反應(yīng)；2、 單質(zhì)磷溶于熱燒堿溶液；3、 氯氣通入含有氫氧化鉍的燒堿溶液；4、砷化氫通入硝酸銀溶液；5、用燒熱的鉛除去酒中含有的醋酸。六、計(jì)算題：（10分）向0.010mol·dm3ZnCl2溶液通H2S至飽和，當(dāng)溶液的pH1.0時(shí)剛好有ZnS沉淀產(chǎn)生。若在此ZnCl2溶液中事先加入1.0mol·dm3KCN，再通入H2S至飽和，求在多大pH時(shí)會(huì)有ZnS沉淀產(chǎn)生？（已知K穩(wěn)Zn(CN

11、)425.0×1016；H2S的電離常數(shù)：Ka11.0×108，Ka21.0×1015；HCN 電離常數(shù)：Ka6.0×1010。）北京科技大學(xué)成人教育學(xué)院無機(jī)化學(xué)B卷試題解答及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)20072008學(xué)年第二學(xué)期一、填空題：1、越多、越快2、逆反應(yīng)、Gr（135.4）>K（50.3）或rGm>02、>464.5k（由rgm=rhm-trsm<0算出）3、二氯化一氯.三氨.二水合鈷（）、) : u" T& O2 v/ H5 R2   Cr(OH)3H2O(En). G/ M! D8 F44、 v

12、=kc(NO2)2 、 二5、析出、向右、平衡6、二氯·二硫氰合鉻（）酸氨;、金剛石7、無色（黃色）紫色（）無色8、活化分子占的百分比、 碰撞頻率、 方位因子（碰撞方位）9、HCIO（或=）HNO、 拉平試劑、 HCIO>HNO 、區(qū)分試劑10、（H10*3-H20-H30*2）/6、-11kj·mol-1 11、（平面）正方形、 正四面體、<12、sp3d2、 （平面）正三角形。13、吸收二、判斷題： 1、× 2、 3、× 4、× 5、 6、 7、 8

13、、× 9、× 10、×三、選擇題： 1.c; 2.b; 3.d; 4.d; 5.a; 6.d; 7.c 8、b; 9.c; 10.b四、問答題：1、答：在360時(shí)KClO3熔化吸收熱量，表現(xiàn)出吸熱過程； 1分500時(shí)KClO3分解轉(zhuǎn)分化成KCl和KClO4，由于KCl和KClO4鍵能大、穩(wěn)定性高，因此表現(xiàn)出放熱現(xiàn)象； 1分580時(shí)KClO4分解生成KCl和O2，再次放熱并顯著失重； 2分770時(shí)KCl熔化表現(xiàn)出吸熱現(xiàn)象。 1分2、答：水溶解KNO3；氨水溶解AgCl：鹽酸溶解BaCO3：醋酸溶解PbSO4：硫化鈉溶解SnS2；硝酸溶解CuS。五、完成下列方程式1、4NH3 COCl2 = CO(NH2)2 2NH4Cl2、P4 3NaOH 3H2O = PH3 3NaH2PO23、Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O4、2AsH3 12AgNO3 3H2O = As2O3 12HNO3 12Ag5、Pb + 2HAc Pb(Ac)2 + H2六、計(jì)算題：解：pH=1.0，H+=0.10mol·