高三專題復習工業(yè)流程圖例題

1、2012年高三專題復習工業(yè)流程圖例題muyi736選編1（16分）鍶（Sr）為第五周期A族元素。高純六水氯化鍶晶體（SrCl2·6H2O）具有很高   的經濟價值，61時晶體開始失去結晶水，100時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末  （含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。      請回答：  （1）氯化鍶溶液顯        （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。  （2）寫出步驟在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反

2、應的離子方程式                       。  （3）步驟中調節(jié)溶液pH至810，宜選用的試劑為       。       A稀硫酸     B氫氧化鍶粉末   

3、;  C氫氧化鈉    D氧化鍶粉末       所得濾渣的主要成分是                            （填化學式）。  （4）步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用   &#

4、160;          。       A水      B稀硫酸      C氫氧化鈉溶液     D氯化鍶飽和溶液       工業(yè)上用5060熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是     &

5、#160;                                                 &

6、#160;                                         。  （5）若濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol·L-1，依據(jù)下

7、表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質的量濃       度為              。       SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.3×10-71.1×10-103.2×10-4     2（15分）2011年8月12日，云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒

8、化工廢料鉻渣非法丟   放，毒水被直接排放南盤江中。  ：某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子   主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：        部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Ca2+Cr3+開始沉淀時的pH2.77.69.54.04.6沉淀完全時的pH3.79.611.05.2（12溶解）5.6  （1）實驗室用18.4 mol&

9、#183;L1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1的硫酸溶液，所用的玻璃儀       器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需       。  （2）加入H2O2的作用是                     

10、60;                                。       調節(jié)溶液的pH=8是為了除去         

11、0;        離子。  （3）還原過程發(fā)生以下反應，請配平：           Na2Cr2O7   SO2   _    Cr(OH)(H2O)5SO4   Na2SO4  （4）鈉離子交換樹脂的原理為：MnnNaRMRnnNa，被交換的的雜質離子是      

12、0;                          。  ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大   損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72   的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。

13、陽極的電極   反應式為                            。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極   反應方程式解釋）            &#

14、160;                 。產生的陽極產物在處理廢水中   的鉻元素中所起的作用是                          

15、                。3（15分）從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產工藝   流程示意圖如下：      回答下列問題：  （1）中濾渣的主要成分是            。  （2）、中的變化過程可簡

16、化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑         的主要成分）：Rn+（水層）+ nHA（有機層）RAn（有機層）+ nH+（水層）。       中萃取時必須加入適量堿，其原因是                      

17、;               。       中反萃取時加入的X試劑是                 。  （3）完成中反應的離子方程式：       &#

18、160;  ClO3   VO2+              VO3+   Cl   H2O。  （4）25時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下      pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%889293959595939087   根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，中加入氨水，調節(jié)溶液pH最佳值為

19、       ；若釩沉淀率為   90%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c（Fe3+）<               。  （已知：25時，KspFe(OH)3=2.6×1039）  （5）在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質是水、        和 

20、0;     。  （6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子          。4（15分）制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）為原   料制備過氧化氫的流程如下：      回答下列問題：  （1）圖中的氣體可能含有的物質是。  COCO2SO2  A僅B僅C僅 D全部  （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于

21、水后，S元素主要以HS的形式存在，用化學方程       式表示其原因：。  （3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)BaCO3(s)+H2O(l)  H =162kJmol1   2H2S(g)+ Ba(OH)2(aq)Ba(HS)2(aq)+2H2O(l) H =191kJmol1       寫出CO2 和Ba(HS)2溶液反應的熱化學反應方程式：   。    

22、 需將溶液A加熱的原因是。  （4）氣體可進一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是 。  （5）通入的CO2若含有O2會有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32濃度，       把BaSO4轉化為BaCO3。若測得SO42的濃度為1×104molL1，則CO32的濃度需       大于           

23、;   才不致于生成BaSO4沉淀。       已知KspBaSO41×1010，KspBaCO32.5×109  （6）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2        和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如右圖所示：請寫出甲電極的電極反應式：          

24、0;                  。               5（15分）過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧   氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質是氧化鐵)   等為原料制

25、取過氧化鈣(CaO2)的流程。       請回答下列問題：  （1）操作應包括下列操作中的               。(填序號)       A溶解   B過濾   C蒸餾   D分液   E蒸發(fā)結晶  （2）用氨水調節(jié)pH至89的目的是_。&

26、#160; （3）若測得濾液C中c(CO)103 mol/L，則Ca2           (填“是”或“否”)沉淀完全。       已知c(Ca2)105 mol/L時即可視為沉淀完全；KspCaCO34.96×109  （4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中       c(NH)_c(NO)(填“”、“”

27、、“<”、“>”或“”)。  （5）操作是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，一段時間后，       再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至911，才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應的化       學方程式                     

28、;           ；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調節(jié)       pH至911的原因                             &#

29、160;                       。  （6）已知大理石含CaCO3的質量分數(shù)為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請計算：       CaCO3轉化為CaO2過程中，Ca原子的利用率       &#

30、160;     。6（14分）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。   某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：      已知：主反應：2Na2CO3 (aq)3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2 (s)  H < 0         副反應：2H2O22H2OO2   &#

31、160;     滴定反應：6KMnO45(2Na2CO3·3H2O2)19H2SO4                   3K2SO46MnSO4 10Na2SO410CO2 15O234H2O   50時，2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解。   請回答下列問題：     （

32、1）圖中支管的作用是                      。  （2）步驟的關鍵是控制溫度，其措施有      、      、和         。  （3）在濾液X中加入

33、適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是        。  （4）步驟中選用無水乙醇洗滌產品的目的是                                 。  （5）下列物質中，會引起過碳酸鈉分解的有    。       AFe2O3    BCuO    CNa2SiO3    DMgSO4  （6）準確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加50 mL 蒸餾水溶解，再加50mL       2.0mol·L-1 H2SO4，用2.