1-2-1碳原子的成鍵方式

1、1 1、下列物質(zhì)中屬于同系物的是、下列物質(zhì)中屬于同系物的是（ ）CHCH3 3CHCH2 2Br Br CHCH2 2=CHBr =CHBr CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2Br Br CHCH2 2BrCHBrCH2 2Br Br CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH3 3 CHCH3 3CH(CHCH(CH3 3) )2 2A A、 B B、 C C、 D D、鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2 2、下列關(guān)于同系物的敘述中，不正、下列關(guān)于同系物的敘述中，不正確的是（確的是（ ）A A、烷烴的同系物的分子式可用通式、烷烴的同系物的分子式可用通式C Cn nH H2n+22n+2表示表

2、示B B、互為同系物的有機(jī)化合物化學(xué)式、互為同系物的有機(jī)化合物化學(xué)式可能相同可能相同C C、兩個(gè)同系物之間的式量差為、兩個(gè)同系物之間的式量差為1414或或1414的整數(shù)倍的整數(shù)倍D D、同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì)、同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì)3 3、用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴、用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴 1 1）CHCH3 3CHCH2 2CHCHCHCH3 3 2 2）CHCH3 3CCHCHCCHCH2 2CHCH3 3 3 3）(CH(CH3 3) )2 2CHC(CCHC(C2 2H H5 5) )2 2C(CHC(CH3 3) )2 2C C2 2H H5 5 4 4、依據(jù)有機(jī)化合物名稱寫(xiě)出其

3、結(jié)、依據(jù)有機(jī)化合物名稱寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式構(gòu)簡(jiǎn)式（1 1）2,2,3,32,2,3,3四甲基戊烷四甲基戊烷 （2 2）3 3，44二甲基辛烷二甲基辛烷 （3 3）2 2，44二甲基二甲基33乙基庚乙基庚烷烷 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 1、了解碳原子的成鍵特點(diǎn)和成鍵、了解碳原子的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式的多樣性。方式的多樣性。2 2、了解單鍵、雙鍵、叁鍵的特點(diǎn)，、了解單鍵、雙鍵、叁鍵的特點(diǎn)，知道碳原子的飽和程度對(duì)有機(jī)化知道碳原子的飽和程度對(duì)有機(jī)化合物的性質(zhì)有著重要的影響。合物的性質(zhì)有著重要的影響。3 3、理解極性鍵和非極性鍵的概念，、理解極性鍵和非極性鍵的概念，知道共價(jià)鍵的極性對(duì)有機(jī)化合物知道共價(jià)鍵的極性

4、對(duì)有機(jī)化合物性質(zhì)的影響。性質(zhì)的影響。碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型四面體型四面體型平面型平面型直線型直線型空間構(gòu)型空間構(gòu)型分子成鍵方式分子成鍵方式C CC CC C CC CC回顧回顧:練一練練一練正丁烷的碳鏈呈正丁烷的碳鏈呈（ ） A A、直線形、直線形 B B、正四面體、正四面體 C C、鋸齒形、鋸齒形 D D、有支鏈的直線形、有支鏈的直線形C思考：思考：1 1、以下物質(zhì)中最多能有幾個(gè)碳原子以下物質(zhì)中最多能有幾個(gè)碳原子共面？最多有幾個(gè)碳原子能在一條共面？最多有幾個(gè)碳原子能在一條直線上？直線上？ CHCH3 3CHCHCHCHCCCCCFCF3 32 2、該分子中，處于

5、同一平面的原子該分子中，處于同一平面的原子最多有幾個(gè)？最多有幾個(gè)？思考思考3 3：描述描述CHCH3 3CH=CHCCCHCH=CHCCCH3 3分分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是( () )A A6 6個(gè)碳原子有可能都在同一條直線上個(gè)碳原子有可能都在同一條直線上 B B6 6個(gè)碳原子不可能都在同一條直線上個(gè)碳原子不可能都在同一條直線上C C6 6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上個(gè)碳原子有可能都在同一平面上 D D6 6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上個(gè)碳原子不可能都在同一平面上聯(lián)想質(zhì)疑聯(lián)想質(zhì)疑甲烷甲烷乙烯乙烯苯苯燃燒燃燒.取代反取代反應(yīng)應(yīng)燃燒、燃燒、與高錳與高錳酸鉀溶液反應(yīng)

6、酸鉀溶液反應(yīng)、加成反應(yīng)加成反應(yīng)燃燒、燃燒、取代反取代反應(yīng)應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)名稱名稱鍵的穩(wěn)鍵的穩(wěn)定性定性取代反取代反應(yīng)應(yīng)加成反應(yīng)加成反應(yīng)（溴水）（溴水）氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)( (高錳酸鉀高錳酸鉀) )甲烷甲烷 乙烯乙烯 乙炔乙炔 知識(shí)支持知識(shí)支持單鍵：兩個(gè)原子之間共用一對(duì)單鍵：兩個(gè)原子之間共用一對(duì)電子的共價(jià)鍵。電子的共價(jià)鍵。雙鍵：兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)雙鍵：兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子的共價(jià)鍵。電子的共價(jià)鍵。叁鍵：兩個(gè)原子之間共用三對(duì)叁鍵：兩個(gè)原子之間共用三對(duì)電子的共價(jià)鍵。電子的共價(jià)鍵。交流研討交流研討課本課本16頁(yè)頁(yè)1.1.請(qǐng)你考慮上述各分子中：請(qǐng)你考慮上述各分子中：2)2)每個(gè)碳原子周?chē)加惺裁搭?lèi)

7、型的每個(gè)碳原子周?chē)加惺裁搭?lèi)型的共價(jià)鍵？共價(jià)鍵？ 3)3)與每個(gè)碳原子成鍵的原子數(shù)分別與每個(gè)碳原子成鍵的原子數(shù)分別是多少？是多少？4)4)每個(gè)碳原子周?chē)袔讓?duì)共用電子？每個(gè)碳原子周?chē)袔讓?duì)共用電子？2.2.你能由上述問(wèn)題的答案總結(jié)出有你能由上述問(wèn)題的答案總結(jié)出有機(jī)物中碳原子成鍵的一些規(guī)律嗎？機(jī)物中碳原子成鍵的一些規(guī)律嗎？知識(shí)支持知識(shí)支持共價(jià)鍵鍵參數(shù)共價(jià)鍵鍵參數(shù) 人們常用鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角等人們常用鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角等鍵參數(shù)描述共價(jià)鍵的特征。鍵參數(shù)描述共價(jià)鍵的特征。指指101.3kPa101.3kPa、298K298K時(shí)，斷開(kāi)時(shí)，斷開(kāi)1mol1mol氣態(tài)氣態(tài)ABAB分子中的化學(xué)鍵，使其生分子中的化學(xué)

8、鍵，使其生成氣態(tài)成氣態(tài)A A原子和氣態(tài)原子和氣態(tài)B B原子的過(guò)程中所原子的過(guò)程中所吸收的能量。吸收的能量。指兩個(gè)成鍵原子間的平均核間距指兩個(gè)成鍵原子間的平均核間距指分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角指分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角 交流研討交流研討11、乙烯為什么容易發(fā)生加成反應(yīng)？乙烯為什么容易發(fā)生加成反應(yīng)？2、將乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶、將乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液時(shí)會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？液時(shí)會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？3、碳原子的飽和程度與烴的化學(xué)性質(zhì)、碳原子的飽和程度與烴的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系嗎？有什么關(guān)系嗎？碳碳鍵碳碳鍵鍵能鍵能(kj/mol)(kj/mol)鍵長(zhǎng)鍵長(zhǎng)(nm)單鍵（單鍵（CC）3470.1

9、54雙鍵（雙鍵（C=C）6140.134叁鍵（叁鍵（C C）8390.121分析歸納分析歸納1 碳碳雙鍵鍵能小于單碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的鍵鍵能的2 2倍；鍵長(zhǎng)倍；鍵長(zhǎng)大于單鍵鍵長(zhǎng)的大于單鍵鍵長(zhǎng)的1/21/2。碳碳叁鍵鍵能小于單碳碳叁鍵鍵能小于單鍵鍵能的鍵鍵能的3 3倍、小于單倍、小于單鍵和雙鍵的鍵能之和。鍵和雙鍵的鍵能之和。叁鍵中三個(gè)鍵性質(zhì)不叁鍵中三個(gè)鍵性質(zhì)不同，其中兩個(gè)較另一同，其中兩個(gè)較另一個(gè)容易斷裂。乙炔容個(gè)容易斷裂。乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)。易發(fā)生加成反應(yīng)。雙鍵中兩個(gè)鍵性質(zhì)不雙鍵中兩個(gè)鍵性質(zhì)不同，其中一個(gè)較另一同，其中一個(gè)較另一個(gè)容易斷裂。乙烯容個(gè)容易斷裂。乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)。易發(fā)生

10、加成反應(yīng)。單鍵不容易斷裂，飽和碳原子性質(zhì)穩(wěn)定，單鍵不容易斷裂，飽和碳原子性質(zhì)穩(wěn)定，烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)。不飽和碳原子性烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)。不飽和碳原子性質(zhì)較活潑，烯烴、炔烴容易發(fā)生加成反應(yīng)。質(zhì)較活潑，烯烴、炔烴容易發(fā)生加成反應(yīng)。交流研討交流研討2觀察四種烴分子的模型，回答下面的問(wèn)題：觀察四種烴分子的模型，回答下面的問(wèn)題：1.1.每個(gè)分子中任意兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角是多少每個(gè)分子中任意兩個(gè)共價(jià)鍵的鍵角是多少? ?2.2.四種分子分別是什么空間構(gòu)型？四種分子分別是什么空間構(gòu)型？3.3.鍵角與分子的空間構(gòu)型有何關(guān)系？鍵角與分子的空間構(gòu)型有何關(guān)系？4.4.已知碳原子的成鍵方式?jīng)Q定其周?chē)矁r(jià)鍵已知碳原子的成

11、鍵方式?jīng)Q定其周?chē)矁r(jià)鍵的鍵角，你能總結(jié)出其中有哪些規(guī)律嗎？的鍵角，你能總結(jié)出其中有哪些規(guī)律嗎？鍵、鍵、鍵鍵 和大鍵鍵 乙烯、乙炔分子中軌道雜化和重疊方式乙烯、乙炔分子中軌道雜化和重疊方式示意圖示意圖sp2雜化雜化雜化雜化sp雜化雜化雜化雜化2、極性鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵 成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子的能力相同，共用電子不偏向用電子的能力相同，共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方于成鍵原子的任何一方, , 這樣的共價(jià)這樣的共價(jià)鍵鍵是是（簡(jiǎn)稱非極性鍵簡(jiǎn)稱非極性鍵）。）。 成鍵雙方是不同元素的原子，它們吸成鍵雙方是不同元素的原子，它們吸引電子的能力不同

12、，共用電子將偏向引電子的能力不同，共用電子將偏向電負(fù)性較大即吸引電子能力較強(qiáng)的一電負(fù)性較大即吸引電子能力較強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵是方，這樣的共價(jià)鍵是（簡(jiǎn)簡(jiǎn)稱極性鍵稱極性鍵）。）。概括整合概括整合碳原子的成鍵方式碳原子的成鍵方式極性鍵和非極極性鍵和非極性鍵（共價(jià)鍵性鍵（共價(jià)鍵的極性）的極性）有機(jī)化合物的性質(zhì)有機(jī)化合物的性質(zhì)單鍵、雙鍵和叁單鍵、雙鍵和叁鍵（碳原子的飽鍵（碳原子的飽和程度）和程度）1 1、甲烷分子是以碳原子為中心、甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（形的平面結(jié)構(gòu)，理由是（ ）A.CHA.CH3 3ClCl不存在同分異構(gòu)體不

13、存在同分異構(gòu)體 B.CHB.CH2 2ClCl2 2不存在同分異構(gòu)體不存在同分異構(gòu)體C.CHClC.CHCl3 3不存在同分異構(gòu)體不存在同分異構(gòu)體 D.CClD.CCl4 4是非極性分子是非極性分子鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2 2、大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原、大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子之間或碳原子與其他子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是A A只有極性鍵只有極性鍵B B只有非極性鍵只有非極性鍵 C C有極性鍵和非極性鍵有極性鍵和非極性鍵 D D只有離子鍵只有離子鍵3 3、下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體、下列物質(zhì)分子中，屬于正四面體結(jié)構(gòu)的是結(jié)構(gòu)的是( () )A

14、 ACClCCl4 4 B BCHClCHCl3 3 C CCHCH2 2ClCl2 2 D DCHCH3 3ClCl4 4、下列有機(jī)物分子中，所有原子一、下列有機(jī)物分子中，所有原子一定在同一平面內(nèi)的是（定在同一平面內(nèi)的是（ ）A. A. B. B. C. C. D.D. 5 5、用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具、用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如下：結(jié)構(gòu)如下：該分子中含有的極性鍵數(shù)是（該分子中含有的極性鍵數(shù)是（ ）A.3 B.11 A.3 B.11 C.12 D.15C.12 D.156 6、酚酞是中學(xué)化學(xué)中常用的酸堿指示、酚酞是中學(xué)化學(xué)中常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，劑，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：（1 1）酚酞的分子式為）酚酞的分子式為 。（2 2）1 1個(gè)酚酞分子中含有個(gè)酚酞分子中含有 個(gè)飽和碳個(gè)飽和碳原子和原子和 個(gè)不飽和的碳原子。個(gè)不飽