微粒構(gòu)成物質(zhì)講義(共8頁(yè))

1、 圖靈教育 豐富學(xué)識(shí)，提升格調(diào)，實(shí)現(xiàn)價(jià)值圖 靈 教 育 學(xué) 科 教 師 講 義 年 級(jí) ：9 課 時(shí) 數(shù) ： 3 輔 導(dǎo) 科 目 ：化學(xué) 教師：呂力 課 題微粒構(gòu)成物質(zhì)授課日期及時(shí)段20 年4 月 26 日 ：00 ：00 a.m/p.m.（A / B / D / E / F）教 學(xué) 目 的1.分子、原子、離子的概念及性質(zhì)。2.原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖、物質(zhì)微觀模型圖、相對(duì)原子質(zhì)量。3.常見元素的化合價(jià)、化學(xué)式書寫及意義、根據(jù)化學(xué)的簡(jiǎn)單計(jì)算。重 難 點(diǎn)1.分子、原子、離子的比較。2.化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系。3.化學(xué)式的意義、化學(xué)式的寫法與讀法。4.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算方法5.利用微觀模型判

2、斷物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。教 學(xué) 內(nèi) 容【基礎(chǔ)知識(shí)鞏固】一、 分子、原子、離子： 三種微粒比較： 分子原子離子（帶電原子或原子團(tuán)）區(qū)別化學(xué)變化中可以再分不能再分原子團(tuán)在有些化學(xué)變化中可以再分電性不顯電性不顯電性陽(yáng)離子帶正電荷陰離子帶負(fù)電荷相同點(diǎn)1.都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子2.粒子間都有一定間隔3.都在不停的運(yùn)動(dòng)著 4.都有一定的質(zhì)量聯(lián)系辨別： 1.三種微粒都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如氧氣、二氧化碳等由 構(gòu)成，金剛石、金屬單質(zhì)、稀有氣體等由 構(gòu)成，氯化鈉、硫酸銅等由 構(gòu)成。 2.原子可以構(gòu)成分子：水HO 就是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 分子可以分裂成原子： 一個(gè)水分子電解會(huì)分成兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子

3、。 3.用微粒的觀點(diǎn)解釋現(xiàn)象：“酒香不怕巷子深”說(shuō)明分子在不停的運(yùn)動(dòng)著，晾曬衣服也是如此；熱脹冷縮現(xiàn)象說(shuō)明分子間有間隔，50水和50酒精混合后體積小于100原因也是如此。 4.用微粒的觀點(diǎn)解釋物理變化：構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化，只是分子的運(yùn)動(dòng)速度、分子間隔等發(fā)生改變，如揮發(fā)、擴(kuò)散、熱脹冷縮、兩種液體混合體積減少等。 5.相對(duì)原子質(zhì)量：碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，它是個(gè)比值。所以C的相對(duì)原子質(zhì)量是12。H的相對(duì)原子質(zhì)量是1，即氫原子實(shí)際質(zhì)量是碳原子質(zhì)量的1/12。氧：16，說(shuō)明氧原子實(shí)際質(zhì)量是碳原子質(zhì)量的16/12. 6.原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)：原子核+核外電子。原子核：質(zhì)子+中子。每個(gè)

4、核外電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷。電子質(zhì)量極小，原子質(zhì)量主要由原子核決定，即質(zhì)子和中子。二、 化合價(jià)與化學(xué)式1. 化合價(jià)與離子符號(hào)的區(qū)別與聯(lián)系：化合價(jià)離子符號(hào)表示方法用+1、+2、-2等表示，標(biāo)在符號(hào)正上方用+、2+、2-等表示，標(biāo)在符號(hào)右上角實(shí)例聯(lián)系同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子的電荷數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)相同，但位置不同，正負(fù)號(hào)與數(shù)值順序不同。2. 化學(xué)式的意義宏觀：表示一種物質(zhì)，及由哪些元素組成微觀：可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，也可以表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成。量的方面：可以表明物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量，也可以表明物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比，還可以表示物質(zhì)分子中原子的個(gè)數(shù)比。3.

5、化學(xué)式的讀法與寫法寫法讀法單質(zhì)金屬直接用元素符號(hào)表示，如Ca,Mg,P,He,Ar等直接讀元素名稱，如鈣，鎂，磷固態(tài)非金屬稀有氣體名稱后加“氣”氦氣，氬氣等非金屬氣體在元素符號(hào)右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如N2，H2，O2元素名稱后加“氣”，如氮?dú)?，氫氣，氧氣化合物氧化物一般其它元素在前，氧元素在后，如：CO2，CuO,MnO2讀氧化某，有時(shí)要讀出各元素的原子個(gè)數(shù)，如二氧化碳，氧化銅，二氧化錳其它化合物一般金屬元素（或氫元素）在前，其他非金屬元素在后，如NaCl,HCl,K2S讀作某化某，從右往左讀，如：氯化鈉，氯化氫，硫化鉀3. 確定微粒種類的方法： 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)為原子；質(zhì)

6、子數(shù)>核外電子數(shù)時(shí)為陽(yáng)離子；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)為陰離子。 例題 （2011廣東湛江赤坎區(qū)調(diào)研）10從圖3所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息錯(cuò)誤的是( )A它們的核外電子層數(shù)相同B它們的核外電子數(shù)相同C它們屬于同種元素D表示陰離子，表示原子（安徽安慶九校聯(lián)考）下列結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于陰離子的是 （ ）A4.化合價(jià)的記憶及化學(xué)式的書寫技巧 1）化合價(jià)記憶口訣：一價(jià) 2）原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：一價(jià)銨、硝、氫氧根，二價(jià)硫酸、碳酸根，三價(jià)只有磷酸根，通常負(fù)價(jià)除銨根。 3）由化合價(jià)書寫化學(xué)式：左正右負(fù)寫符號(hào)，價(jià)數(shù)簡(jiǎn)比來(lái)交叉，正價(jià)負(fù)價(jià)和為零，以此為據(jù)來(lái)檢查。例題：5某金屬元素R沒有可變化合價(jià)，

7、它的氧化物的化學(xué)式為RO，則它氯化物的化學(xué)式為A.R2Cl           B.RCl           C.RCl2             D.RCl36、下列化學(xué)式錯(cuò)誤的是A.SFe       &

8、#160;     B.Al(OH)3       C.Mg(NO3)2         D.Fe2O37下列化學(xué)式書寫正確的是A. MgO2         B. K2Cl         C.Al(OH)3    &

9、#160;    D. Fe2O35. 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算方法1）相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和2）元素質(zhì)量比（以AmBm為例）m(A):m(B)=(A的相對(duì)原子質(zhì)量*m):(B的相對(duì)原子質(zhì)量*n)3) 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量*100%如CO2 中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16*2/（12+16*2）*100%=4）化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量*該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5）混合物中某元素的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量*純度*該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；純度=純凈物質(zhì)量/混合物的質(zhì)量*100%6.利用微觀模型判斷物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)首先明確

10、每個(gè)小球代表的原子，然后判斷是單質(zhì)還是化合物例：（2011福建泉州模擬）7下圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀模擬示意圖。下列判斷不正確的是 碳1 氮2431 氧2698 氟2809A物質(zhì)丙屬于化合物 B一個(gè)乙分子由兩個(gè)B原子構(gòu)成C反應(yīng)前后元素的種類不變 D參加反應(yīng)的甲和丙的分子個(gè)數(shù)比為31【典型例題講解】（2011山東棗莊東方國(guó)際學(xué)校）7圖1是元素周期表中鋁元素的部分信息，圖2是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是13 Al鋁26.98圖1 圖2A鋁元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為13B鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98 gC鋁原子的核外電子分三層排布D鋁元素的化學(xué)性質(zhì)與鋁原子的最外層電子數(shù)有密切的關(guān)系 （2

11、011北京延慶期末檢測(cè)）9下列物質(zhì)中，含有氧分子的是 AO2 BH2O CCO2 DSO2 （2011北京延慶期末檢測(cè)）11下列現(xiàn)象或事實(shí)能說(shuō)明分子之間有間隔的是A冰能融化 B將稀鹽酸倒在大理石上可以觀察到氣泡C墻內(nèi)開花墻外香 D各取10ml的水和酒精混合后溶液總體體積小于20mL（2011北京延慶期末檢測(cè)）19下列化學(xué)用語(yǔ)與其含義相符的是 A. 1個(gè)鎂離子 Mg B. 2個(gè)氧分子O2 C. 3個(gè)氮原子N3 D. 4個(gè)水分子4H2O（2011山東棗莊東方國(guó)際學(xué)校）13乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分。下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法，正確的是A乙酸由4種元素組成B一個(gè)乙酸分子中含有8個(gè)原子 C乙酸分子

12、的相對(duì)分子質(zhì)量為60 gD乙酸分子中碳元素與氧元素的質(zhì)量比4:3（2011山東濟(jì)南市月考）5某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是（ ）。（A）分子 （B）原子 （B）陰離子 （D）陽(yáng)離子8、下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式相符合的是A.氯化鉀（KClO3）               B.高錳酸鉀（K2MnO4）C.氫氧化亞鐵Fe(OH)2         D.硫化鈉

13、（NaS）【隨堂練習(xí)鞏固】1用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示（每空2分）     3個(gè)硫酸根離子 3個(gè)二氧化硫分子： 4個(gè)亞鐵離子 4個(gè)鐵原子 2、寫出下列符號(hào)的意義（每空1分）O ; 2O O2 ； 2 O2 3、寫出下列符號(hào)總數(shù)字的意義（每空1分）2N： “2” 4N2： “4” “2” 3H2O： “3” “2” 4、下列化學(xué)式如有錯(cuò)誤請(qǐng)改在橫線上：（每空1分） 氧化鈣Ca2O2 _，氯化鐵 FeCl2 _， 氯化鋅 ZnCl _，硫化鋁 Al3 S2 _【課后強(qiáng)化練習(xí)】 (2011成都市實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)下列各圖中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化

14、合物組成的混合物的圖是（ ）B(2011湖北省黃岡)4下列有關(guān)分子和原子的說(shuō)法正確的是 A保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是氫原子和氧原子 B分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中是否可再分C分子的運(yùn)動(dòng)速率比原子快 D同種類、同數(shù)目的原子只能構(gòu)成一種分子（2011福建泉州模擬）7下圖是物質(zhì)甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀模擬示意圖。下列判斷不正確的是 碳1 氮2431 氧2698 氟2809A物質(zhì)丙屬于化合物 B一個(gè)乙分子由兩個(gè)B原子構(gòu)成C反應(yīng)前后元素的種類不變 D參加反應(yīng)的甲和丙的分子個(gè)數(shù)比為31（2011江蘇贛榆縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)）6O2、CO2、SO2、H2O2四種物質(zhì)的各一個(gè)分子中相同的是 A都含有1個(gè)氧分

15、子                 B都含有2個(gè)氧原子 C都含有氧元素                     D都是氧化物（2011江蘇贛榆縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)）10金屬鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，是航空、宇航、軍工

16、、電力等方面的必備原料。已知鈦原子的核內(nèi)有23個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)，則鈦原子內(nèi)微粒的總數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別是 A48、48             B48、71       C71、48          D73、48（2011江蘇贛榆縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)）13在一定條件下水分子分解的示意圖如下(表示氧原子，表示氫原子)。下列從水分子分解示

17、意圖獲得的信息中，正確的是 A組成水的氫、氧元素和氫氣、氧氣中的元素存在形式相同 B1個(gè)水分子是由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素構(gòu)成的 C該反應(yīng)的基本類型不是分解反應(yīng) D該反應(yīng)中水分子、氫分子和氧分子的個(gè)數(shù)比是2:2:1   （2011江蘇贛榆縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)）19肉毒堿（化學(xué)式為C7H15NO3）是一種具有多種生理功能的物質(zhì)，被公認(rèn)為人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和最佳的減肥營(yíng)養(yǎng)素。下列關(guān)于肉毒堿的敘述中，錯(cuò)誤的是 A肉毒堿是由7個(gè)碳原子、15個(gè)氫原子、1個(gè)氮原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成的         B肉毒堿每個(gè)分子中含有26個(gè)原子 C肉毒堿的相對(duì)分子質(zhì)量為161        D肉毒堿中碳、氫、氮、氧四種元素的原子個(gè)數(shù)比為71513 （2011湖南長(zhǎng)沙市長(zhǎng)鐵一中）12C60的分子結(jié)構(gòu)形似足球（如下圖所示）。關(guān)于C60的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（    ）