2012年高考化學(xué)押題精粹

1、.2012年高考押題精粹 （化學(xué)課標(biāo)版） 一、選擇題部分（30道）1 環(huán)境問題的最終解決要依靠科技進步。下列關(guān)于保護生存環(huán)境的說法中，不正確的是( )A通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子B垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新的污染C減少使用、加強回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑D可通過改進燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染2 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是( )A葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛基的電子式： D對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3. 下列關(guān)于常見有機化合物的說法中，正確的是( )A.乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳

2、溶液發(fā)生加成反應(yīng) B.甲烷和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng) C.乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng) D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同4. 分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 55. 下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是( )A氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性BSO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)C用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶

3、液中有SO42-6. 元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法正確的是（ ）A.Li、Mg、Al、Sn原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來越強B.钚（Pu）屬于過渡元素，能跟氟形成PuF6，據(jù)此可推測Pu原子最外層有6個電子C.HF、HCl、HBr、Hl的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱D.14C與14N質(zhì)量數(shù)相同，可以互稱為同位素7NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )A1 L01 mol/L Na2CO3溶濃中CO2-3和HCO3總數(shù)為01 NAB224L氫氣和4g氦氣均含有NA個分子C含2NA共價鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2(3n+l) molD標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況下，224LCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02NA8下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A漂白粉露置在空氣中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中邊加邊振蕩地滴加鹽酸至紅色變淺并接近消失： 2H+SiO32-=H2SiO3（膠體）C向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6HD在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3 FeO42+3Cl+H2O+4H+9. 下表中對離子方程式的評價合理的是（ ）10下列各組離子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中：

5、Fe2+、Cl、Ca2+、Na+加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH+4、Cl、S2能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO24、K+pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl、Cu2+無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4A B C D11下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是( )選項離子或分子要求AK、SO42、Cl、HSc(K)c(SO42)BFe3、Na、NO3、ClO溶液pH1CNH4、Ba2、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生DNa、Al3、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生12. 肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種

6、可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g) + 2O2(g) 2 NO2(g) H = +67.7kJ/mol 2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O (g) H = 1 135.7kJ/mol下列說法正確的是( )A. N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H = 1 068 kJ/molB. 肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-C. 鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，放電時的負(fù)極反應(yīng)式： N2H4 4e + 4OH N2 + 4H2OD. 鉑做電極，以KOH溶液為

7、電解質(zhì)溶液的肼空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大13. 含Cd2+廢水可通過如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CdS，以消除鎘對環(huán)境的污染：Cd2+ （aq）+H2S（g）±CdS（s）+2H+ （aq） H<O該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的條件，下列示意圖正確的是（ ）14. 一定條件下，向密閉容器中加入 X物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng):3X(g) Y(g) + Z(g) H<0，反應(yīng)一定時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是( )反應(yīng)時間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7A05 min時，該反

8、應(yīng)的速率為v(X)=0.12 mol/(L·min) B5 min時反應(yīng)達(dá)到第一次平衡，該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值為0.625C15 min時改變的條件不可能是升高溫度D從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30 % 15下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )A圖5表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨加水量的變化，則NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH。B圖6表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B。C圖7表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H

9、2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。D圖8表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線16. 某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是（ ）AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物17.汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：,在某溫度時.，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：經(jīng)分析，得出結(jié)論不正

10、確的是( )A.該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有存實際意義B.催化轉(zhuǎn)化器在冬季時對廢氣轉(zhuǎn)化效率比夏季更高C.2s末的平均反應(yīng)速率D.在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500018有氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是( )A4種溶液pH的大小順序：>>>B溶液、等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)C向溶液、中分別加入25 mL 0.1mol/L 鹽酸后，溶液中c(NH4+)：>D向溶液、中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩

11、溶液中的離子種類相同19下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)B一定量(NH4)2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42)C將0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH)+ c(CH3COO) =2c(H+)+ c(CH3COOH)D物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：>>2

12、0已知25時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp 5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp 7.4×10-11。下列說法正確的是( )A25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C25時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比較，前者小D25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2NiOOHH221 “天宮一號”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽能帆

13、板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號，另一部分電量儲存在鎳氫電池里，供黑夜時使用。右圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。下列說法正確的是( )A充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B在使用過程中此電池要不斷補充水C放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時陽極反應(yīng)為：Ni(OH)2 - e- + OH- NiOOH +H2O22. (下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A溶液中加入HCl無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶C向CH3C

14、H2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖23實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫24某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2、Ba2、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量

15、AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )一定存在Mg2 可能存在CO32 一定存在Cl 可能存在Ba2 可能存在Mg2A B C D25下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如所示轉(zhuǎn)化的是( )物質(zhì)選項abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO226下述轉(zhuǎn)化關(guān)系可用于合成解痙藥奧昔布寧的前體（化合物丙）。下列說法正確的是( )A化合物甲中的含氧官能團有羰基和酯基B化

16、合物乙與NaOH水溶液在加熱條件下反應(yīng)可生成化合物丙C化合物乙能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成的有機物能和溴發(fā)生加成反應(yīng)D化合物丙能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)27工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是( )A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3 + NaHCO328某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。圖2ABCEGDFH2OH2OH2ON

17、a1000DBH下列說法正確的是( )A反應(yīng)、中H2O均是還原劑B工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉CD與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A29將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）見右圖。下列說法正確的是（ ）AFeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子B在100時，M的化學(xué)式為FeSO4·6H2OC在200時，N的化學(xué)式為FeSO4·3H2OD380的P加熱至650的化學(xué)方程式為：30向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加

18、人1mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加人Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是( )A圖中C點鋁元素存在形式是B向D點溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C原混合液中D. OA段反應(yīng)的離子方程式為： 二、非選擇題部分（20道）31、下圖中，AL為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。回答下列問題：（1）A元素在周期表中的位置是_ （填所在周期和族），K固體中所含的化學(xué)鍵有_（2）

19、D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為 . A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時制取A單質(zhì)和K的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F遁入150mL1.0 m1·L-1的K溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為 。（4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4:3，已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為_ 。32、I某溶液中僅含下表離子中的5種離子（小考慮水的電離及離子的水解

20、），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。試回答下列問題（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是 。（2）原溶液中含有的陽離子是 。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為 。II已知25時：在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)FeSO4，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+'氧化成

21、Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾、結(jié)晶即可。請回答下列問題：（5）下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_（填字母）。AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染B將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比F（OH）3，沉淀較難過濾C調(diào)節(jié)溶液pH =4可選擇的試劑是氫氧化銅或氧化銅D在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在（6）方案中，當(dāng)Fe3+全沉淀時，溶液中c（Cu2+）的范圍為 。33.元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應(yīng)水化物與它氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M

22、可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2兩種化合物，Q原子最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中三種組成強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液酸堿性相同，組成元素原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水電離，B能促進水電離，則化合物A化學(xué)式為 ，B化學(xué)式是 。（2）Se是人體必備微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應(yīng)熱（H是 （填字母代號）。A+99.7kJ·mol-1B+29.7 kJ·mol-1C-20.6 kJ·mol-1D-2

23、41.8 kJ·mol-1（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)化學(xué)方程式 。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）X、Y兩種元素形成離子化合物電子式為 。34.巳知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶

24、于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件巳略去）。請回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_。（2）戊的化學(xué)式為_。戊與強堿反應(yīng)的離子方程式：_（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有_ （填字母序號）。a離子鍵 b極性共價鍵 c非極性共價鍵（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）反應(yīng)中，05mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為_（6）定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。巳知，該反應(yīng)生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_35.

25、某學(xué)生實驗小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其雜質(zhì)主要為FeC03等)制膽礬，實驗設(shè)計流程如下：膽礬，回答下列問題：（1）步驟(a)中，實驗研磨孔雀石的儀器名稱 ；用硫酸浸取的化學(xué)方程式： （2）步驟(b)中，pH控制在3O35，其目的是 ；加過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成： 。（4）將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表： 寫出212248溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）FeC03為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若F

26、eCl2的濃度為2×lO一5mol·L-1則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 mol·L-1。36.汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，下，在一等容的密閉容器中，某科研機構(gòu)用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表KCO2和N2的起始濃度為0)?；卮鹣铝袉栴}：（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進行，則正反應(yīng)必然是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)。（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率=；時諄反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，

27、達(dá)到平衡時改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是_A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)表2設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：則曲線I、n、in對應(yīng)的實驗編號依次為_。（5）已知：則處理汽車尾氣反應(yīng)中的a =_ 。（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：向某密閉容器加人一定量的活性炭和NO,在下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測得容器中N0、N2、CO2的濃度之比為5:3: 3，則H4_0(填“ >”、“=”

28、或“<”）。37. LiSOCl2電池可用于心臟起搏器該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2.電池的總反應(yīng)可表示為：4Li2SOCl2 =4LiCl S SO2.請回答下列問題：（1）電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_；（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是_.（5）用此蓄電池電解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中

29、轉(zhuǎn)移了0.02 mol e，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L，將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH_。38、高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：（1）已知：則 a= _kJ.mol-1（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，溫度升高后,K值_ (填“增大"、“不變”或“減小”）。（3）在T0C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。下列說法正確的是_ (填字母）。.a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b. 甲容器中

30、CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率c. 甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3:2d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護，其中Y為NaCl,X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置_處(填字母下同)；若X為鋅,開關(guān)K置于_處.(5)高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述正確的是_ (填字母）。A.放電時負(fù)極反應(yīng)為：B.充電時陽極反應(yīng)為：C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被氧化39氫氣和氨氣都屬于無碳清潔能源。（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠

31、色化學(xué)電源”，充、放電時的反應(yīng)：。放電時，正極的電極反應(yīng)式為 ，充電時，該電極應(yīng)與電源的 （填“正”或“負(fù)”）極相連。（2）氨在空氣中燃燒，生成水和氮氣。已知：則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學(xué)方程式為： 。 （3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（）在25、400的平衡常數(shù)分別為5×105和200，合成氨是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。合成氨選擇400500的原因是： 。在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度。05 min，H2的平均反應(yīng)速率= 。反應(yīng)在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是 （填序號）。a使用催化劑 b降低溫度 c增加氫氣的濃度

32、d分離出NH3 （4）在- 50時，液氨中存在電離平衡，離子積常數(shù)K=c（NH+4）·c（NH2）。若一定條件下，平衡時c（NH2）=1×10-15 mol·L-1，下列說法正確的是 a在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大 b此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30 c液氨在-50的電離程度比常溫下純水的大40.高鐵酸鉀（）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑.利用Fe(NO2)3、NaClO和KOH等為原料制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：已知:NaOH和NaClO的混合液是通過氯氣和燒堿溶液反應(yīng)制取的.(1)第步所加人的混合液中僅含三

33、種溶質(zhì),除NaOH和NaClO外，還含有_ (填化學(xué)式)(2)寫出第步中Na0H、NaC10與Fe(NQ3)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: _(3)Fe(NO2)3溶液的濃度對產(chǎn)品的產(chǎn)率有較大的影響,現(xiàn)要配制溶液,需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、_、_、_。第步說明此溫度下K2FeO4的溶解度_(填“”、“<”或“ =”)Na2FeO4的溶解度。(4)若第步所加NaOH溶液中含有160g NaOH。實驗結(jié)束后,將第、步所得濾液以及第步所得洗滌液全部收集,恰好可得8 L混合液,測得其中Na+濃度為，則理論上制得的純K2FeO4的質(zhì)量為_。（假定各步均恰好反應(yīng)完全）41大理石中的主要雜質(zhì)是氧化鐵，下圖

34、所示是某化學(xué)興趣小組以大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程。請回答下列問題：（1）利用大理石與試劑A制取CO2，請在右圖方框內(nèi)將發(fā)生裝置補充完全。（2）沉淀B的化學(xué)式為 ，操作的名稱為 。（3）本實驗需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有 。（4）寫出反應(yīng)中生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式 。（5）制得的CaO2中一般含有CaO，該小組同學(xué)通過實驗測定制得的樣品中 CaO2的含量。稱取10 g樣品，加入足量鹽酸充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干，得CaCl2 16.65 g。則該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。42.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制

35、備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶

36、液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_，判斷改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。43.硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是 。（2）用該方法獲得的Na2S2O3·5H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)，某興趣小組欲對其中所含 雜質(zhì)成分進行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。 【提出假設(shè)】 假設(shè)1：晶體中只含Na2

37、CO3雜質(zhì) 假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì) 假設(shè)3： 【查閱資料】 Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)： 【判斷與思考】 某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？ （填“合理”或“不合理”）并說明理由： 【設(shè)計方案進行實驗】 基于假設(shè)1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）。 限選實驗試劑：3mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論（3）已知：。為測

38、定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol·L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_。44.化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。（1）電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是 為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強，除控制溶液中離子濃度外， 通常還可以采取的措施有 （2）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為： a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳 b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到

39、Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O； d將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2； e電解熔融的氯化鎂可得到Mg。 步驟d中的“一定條件”指的是 ，目的是 。 上述提取鎂的流程中,為了降低成本減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點 有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(0H)2得到Mg0，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么? 。（3）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反應(yīng)

40、原理為 (樹脂用HR代替)， 發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理 為 。（4）阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因： ，此反應(yīng)的類型屬于 。45.水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康。請回答下列問題：（1）天然水中溶解的氣體主要有_，利用_方法可以將水中溶解的氣體除去。（2）含有較多_的水稱為硬水，若用陽離子交換樹脂（HR)將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為_。（3）通常具有凈水作用的物質(zhì)有_(任寫一種），其凈水原理是_（4）凈化后的水還需

41、殺菌消毒才能飲用，下列物質(zhì)適用于給自來水消毒的有_A . KMnO4 B. Cl2 C. KAl(SO4)2 12H2O D.活性炭（5）在一次展銷會上，某自來水凈化器推銷員為證明其產(chǎn)品的功能,做了如下兩個實驗：取未經(jīng)處理的自來水樣A以及經(jīng)凈化器處理后的水樣B。實驗I ：分別測定水樣A、B的電導(dǎo)率為384和15(單位和數(shù)量級略）。實驗n ：用同樣的裝置分別對水樣A、B進行電解。電解水樣A時出現(xiàn)非常明顯的灰綠色沉淀，而同樣時間電解水樣B時則無明顯現(xiàn)象。實驗I中水樣B導(dǎo)電性減弱的原因可能是_。實驗II中所用電解裝置的陽極材料應(yīng)該是_，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_從網(wǎng)上查得該品牌凈水器的相關(guān)資料，其凈水

42、濾芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反滲透膜（一種孔徑小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料組成。其凈化過程主要使用了以下方法中的_。A.沉淀法 B.吸附法 C.蒸餾法 D.過濾法46.已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_。（用元素符號表示）（2）B的氯化物的熔點比D的氯

43、化物的熔點_ （填高或低），理由是_。（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是 ，是_分子（填“極性”“非極性”）。（4）F原子的核外電子排布式是 。（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_ 。（a）中E原子的配位數(shù)為_。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有_個F原子。與（b）中陰離子堆積方式類似的金屬晶體有_（任寫一種）。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）一（b）（填“>”“<”或“=”）。47碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)。請回答下列問題：（1）鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，其基

44、態(tài)電子排布式為 。（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_。（3）合成氨化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為 ，該晶體中微粒間的作用力是 。（4）COC12俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為 ，其中碳氧原子之間共價鍵是 （填序號）。a2個鍵 b2個鍵 c1個鍵，1個鍵（5）CaC2中C2-2與O2+2互為等電子體，O2+2的電子式可表示為 。（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖示），但CaC2晶體中啞鈴形C2-2的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C2-2數(shù)目為 。48.下圖中所有字母均代表有機物

45、，根據(jù)圖中反應(yīng)流程，回答下列問題：已知:A是一種最簡單的有機物，E是一種一氯代有機酸，其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2898%，且該物質(zhì)中原子個數(shù)比C ： O = 2:1，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)中與碳原子直接相連的氫原子個數(shù)最少為2個。（1）請寫出E的分子式_，并寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_（2）圖中所示的取代反應(yīng)共有_個，圖中能發(fā)生加成反應(yīng)的有：_（填字母）；（3）請完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：D與足量的新制Cu（OH）2：_，C + G _ H ：；（4）有機酸I與F的碳原子個數(shù)相同，其相對式量比F小22。請寫出I的一種鏈狀同分異構(gòu)體，使得該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并且該同分異構(gòu)體中的氧原子不能與碳碳雙鍵或三鍵直接相連：_（5

46、）請寫出一種符合下列條件的H的同分異構(gòu)體：_該分子結(jié)構(gòu)中不含甲基；屬于羧酸類物質(zhì)；其一氯取代物只有3種。49.瘦肉精又名克倫特羅（4-氨基-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一種2腎上腺素受體激動劑，臨床上用于治療哮喘?？捎上聢D所示路線合成：其中X表示某中間物質(zhì)，請回答下列問題。（1）判斷反應(yīng)的反應(yīng)類型 。（2）書寫反應(yīng)所代表的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（3）試推斷中間物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式： 。（4）對氨基苯乙酮 的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合以下條件的其中任意一種 a.苯環(huán)與氨基相連 b.與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，有紅色物質(zhì)生成c.苯環(huán)上有2個取代基（5）代表的整個反應(yīng)過程完成了苯胺對位的酰

47、基化，也完成了對 （填官能團名稱）的保護，同時也避免了一些副反應(yīng)的發(fā)生。50化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125，甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基?；卮鹣铝虚g題：（1）甲中的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）甲中含有的官能團名稱為 。（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且笨環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （任寫兩種）。(4）已知： A的合成路線如下： 試劑x不可選用 （填序號） A. NaOH落液 B. Na2 CO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. Na 乙的結(jié)構(gòu)簡式為 ，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為 。反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為