2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C試題(全國(guó)卷Ⅰ,含解析)化學(xué)試題

1、絕密啟封并使用完畢前試題類(lèi)型：2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1.本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試題相應(yīng)的位置。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無(wú)效。4. 考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 k 39 cr 52 mn 55 ge 73 ag 108第卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選

2、項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維b食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)c加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性d醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%答案：d【分析】蠶絲成分是蛋白質(zhì)，而人造纖維的成分是纖維素（用濃氫氧化鈉溶、cs2處理后得到的粘膠液壓入稀硫酸中長(zhǎng)的纖維稱(chēng)這為人造纖維），前者在灼燒是不卷曲，而有燒焦羽毛氣味，后者灼燒時(shí)會(huì)發(fā)生卷曲，可借此加以區(qū)別。a正確；食用油多次高溫加熱易產(chǎn)生有毒有害物質(zhì)（稠環(huán)芳香烴），b正確；加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性，c正確，醫(yī)用酒精中含有75的乙醇，

3、d錯(cuò)誤，選d?？疾榛瘜W(xué)基本常識(shí)，體現(xiàn)sts教育的理念。8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab1 moln2與4 mol h2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)為2nac1 molfe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 lccl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4na答案：a【分析】乙烯和丙稀的最簡(jiǎn)式均為ch2，14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2mol的氫原子，a正確；b選項(xiàng)，氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生如下反應(yīng)：n2+3h2 2nh3 ，屬于可逆反應(yīng)，因此，1mol的氮?dú)夂妥懔康臍錃夥磻?yīng)生成的nh3的量小于2mol,b不對(duì)；c， fe與足量的稀硝

4、酸反應(yīng)生成fe3+，則1mol的fe相應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，c錯(cuò)誤；d中的ccl4在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為液態(tài)，d不正確；考查阿佛加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積以及鐵與硝酸的反應(yīng)。屬于常規(guī)考題。9下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）a2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷b由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)cc4h9cl有3種同分異構(gòu)體d油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：b【分析】a、2-甲基丁烷也稱(chēng)異戊烷，a錯(cuò)誤；乙烯與水在催化條件下加成生成乙醇，b正確；c、c4h10（丁烷）有二種同分異構(gòu)體（正丁烷和異丁烷），其同分異構(gòu)體的一氯代物各有二種，c不對(duì)；d，油脂不屬于高分子化合物，d不正確，考查有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體區(qū)分、

5、以及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型等。10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）a用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物b用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的noc配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋d將cl2與hcl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的cl2答案：c【分析】分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物乙酸乙酯應(yīng)用分液漏斗，a不對(duì)；no能與空氣中的氧氣反應(yīng)，且密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，b錯(cuò)誤；c，為了防止fecl3水解，在配制fecl3溶液時(shí)將fecl3溶于較濃的鹽酸溶液中，再用水稀釋?zhuān)琧選項(xiàng)正確；將cl2與hcl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水雖可除去hcl，但通過(guò)的cl2中會(huì)帶有水蒸氣，d選項(xiàng)

6、也是錯(cuò)誤。11三室式電滲析法處理含na2so4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的na+和so42可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）a通電后中間隔室的so42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液ph增大b該法在處理含na2so4廢水時(shí)可以得到naoh和h2so4產(chǎn)品c負(fù)極反應(yīng)為2 h2o4e=o2+4h+，負(fù)極區(qū)溶液ph降低d當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的o2生成答案：b【分析】電解池工件時(shí)，接電源負(fù)極的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2h2o+2e-2oh-+h2，而接電源正極的陽(yáng)極則發(fā)生氧

7、化反應(yīng):2h2o-4e-o2+4h+，陽(yáng)離子（na+）向陰極移動(dòng)，與陰極生成的oh-結(jié)合成naoh,陰離子(so42)向陽(yáng)極移動(dòng)，與陽(yáng)極生成的h+結(jié)合生成h2so4,故a、c錯(cuò)誤；b正確.d, 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，理論上會(huì)有0.25mol的o2生成,d不正確.評(píng)述：近年，利用電解原理進(jìn)行污水處理、制備化學(xué)物質(zhì)等化工在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用成為科技新潮，與其它方法 相比，應(yīng)用電解原理具有科學(xué)經(jīng)濟(jì)！設(shè)備簡(jiǎn)單，操作方便，產(chǎn)品純度高等優(yōu)點(diǎn)，我們完全有理由相信，電解原理將在更多更廣的領(lǐng)域發(fā)揮它的作用。12298k時(shí)，在20.0ml 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的ph與

8、所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑bm點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mlcm點(diǎn)處的溶液中c(nh4)c(cl)c(h)c(oh)dn點(diǎn)處的溶液中ph<12答案：d【分析】nh4cl溶液呈酸性,因此,用鹽酸滴定氨水時(shí)應(yīng)選用變色區(qū)間在酸性的指示劑,如甲基橙或甲基紅等,a、b錯(cuò)誤 ；m點(diǎn)處的溶液（ph=7，中性溶液）則有nh4+)=c(cl-)c(oh-)=c(h+)，c不正確，d，298k時(shí)，20.0ml 、0.10mol·l-1氨水中，則c(h+)= 所以ph值=,d正確。13短周期

9、元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·l1 r溶液的ph為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）a原子半徑的大小w<x<yb元素的非金屬性z>x>ycy的氫化物常溫常壓下為液態(tài)dx的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案：c【分析】由圖中關(guān)系可以推斷m是水（h2o）、n為cl2、p為烴類(lèi)、q為hclo，r為hcl,s為鹵代烴，則w為氫元素(h)、x為碳元素（c）、y為氧元素（o）、z為氯元素（cl ）,原子半徑為

10、r(c)r(o)r(h),a 錯(cuò)誤；由于cl元素和氧元素的非金屬性無(wú)法比較，b不正確；h2o和h2o2在常溫下均為液體，c正確，x的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸（h2co3）為弱酸，d不對(duì)！26(14分)氮的氧化物(nox)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用nh3將nox還原生成n2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)nh3與nox反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的nh3充入注射器x中，硬質(zhì)玻璃

11、管y中加入少量催化劑，充入no2(兩端用夾子k1、k2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)k1，推動(dòng)注射器活塞，使x中的氣體緩慢通入y管中y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開(kāi)k2_答：a、2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2oa接d,c接f，e接i;y管中氣體的顏色漸漸變淡，3nox+2xnh3n2+3xh2oz燒懷中的導(dǎo)管冒氣泡有氣體（n2）逸出【分析】實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰的混合物來(lái)制備nh3，也可用濃氨水滴加到生石灰的方法來(lái)制取少量的氨氣。收集氨氣不能用排水法，

12、只能用向下排空氣法，處理尾氣含有氨氣時(shí)要注意防止發(fā)生倒吸。27(15分)元素鉻(cr)在溶液中主要以cr3+(藍(lán)紫色)、cr(oh)4(綠色)、cr2o72(橙紅色)、cro42(黃色)等形式存在，cr(oh)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：（1）cr3+與al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_。（2）cro42和cr2o72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·l1的na2cro4溶液中c(cr2o72)隨c(h+)的變化如圖所示。用離子方程式表示na2cro4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性

13、增大，cro42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。升高溫度，溶液中cro42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的h_(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化學(xué)分析中采用k2cro4為指示劑，以agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的cl，利用ag+與cro42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·l1)時(shí)，溶液中c(ag+)為_(kāi) mol·l1，此時(shí)溶液中c(cro42)等于_ mol·l1。(已知ag2 cro4、agcl的ksp分別為2.0×10

14、12和2.0×1010)。（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用nahso3將廢液中的cr2o72還原成cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答：先有灰藍(lán)色的沉淀生成，但隨著naoh的加入，沉淀又逐漸溶解，最后消失。2cro42+2h+cr2o72h2o增大、小于2.0×10-5mol·l-1、5.0×10-3 mol·l-13hso3cr2o72-+5h+=2cr3+3so42-+4h2o【分析】（1）cr3+與al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在cr2（so4）3溶液中逐滴加入naoh溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是先看到有沉淀生成，而后沉淀又溶于過(guò)量的nao

15、h溶液中，（2）在na2cro4溶液中溶液中，cro42和cr2o72，可相互轉(zhuǎn)化，有關(guān)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)離子方程式為2cro42+2h+cr2o72h2o，則可以看出，溶液的酸性增強(qiáng)（即c(h+)增大時(shí)，平衡向生成cr2o72的方向移動(dòng)，cro42的轉(zhuǎn)化率增大。依據(jù)a（0.30，1.30）可以計(jì)算如下： 2cro42+2h+cr2o72h2o起始濃度（mol·l-1） 1.0 1.90 0 轉(zhuǎn)化濃度（mol·l-1） 0.60 0.60 0.30平衡時(shí)的濃度（mol·l-1）0.40 1.30 0.30所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)：，升高溫度時(shí)，溶液中cro42的平衡轉(zhuǎn)化率減小

16、，說(shuō)明平衡向左移動(dòng)，證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。h0（3）已知,當(dāng)時(shí)，那么，且ag2cr2o7c(cr2)= ,則c(cr2)=5.0×10-3（4）nahso3與cr2o72發(fā)生如下反應(yīng)：hso3cr2o72- cr3+so42-+h2o依據(jù)氧化還原反應(yīng)過(guò)程得失電子守恒，初步配平為3hso3cr2o72- 2cr3+3so42-+h2o，再根據(jù)兩邊的電荷守恒，在反應(yīng)式的左邊補(bǔ)h+得3hso3cr2o72-+5h+ 2cr3+3so42-+h2o，最后配平得離子反應(yīng)方程式為3hso3cr2o72-+5h+=2cr3+3so42-+4h2o28(14分)naclo2是一種重要的殺菌消毒劑，也

17、常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：（1）naclo2中cl的化合價(jià)為_(kāi)。（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成clo2的化學(xué)方程式_。（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去mg2+和ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量clo2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量為_(kāi)。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))（二）選考題：共45分。請(qǐng)

18、考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2b鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所選題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。答：+3 so2+2naclo3=na2so4+clo2 naoh、 na2co3和稀鹽酸、h2和naoh2:1、o2 1.57g【分析】根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，計(jì)算naclo2中cl的化合價(jià)為+3價(jià)，依據(jù)流程圖可知，本工藝?yán)枚趸蜻€原氯酸鈉來(lái)制備clo2，因此有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2+2naclo3=na2so4+clo2粗鹽水精制時(shí)，分別用naoh和 n

19、a2co3以除去mg2+與ca2+，有關(guān)的離子反應(yīng)式為mg22oh=mg(oh)2和ca2+co32=caco3，最后再用過(guò)量的鹽酸中和?！拔矚馕铡卑l(fā)生的反應(yīng)為:2clo2+h2o2+2oh=2clo2o2+2h2o,其中，clo2作氧化劑，與還原劑（h2o2）的物質(zhì)的量之比為2:1，h2o2被氧化成氧化產(chǎn)物o21gnaclo2中有效氯含量為36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高錳酸鉀（kmno4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為mno2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前

20、應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 。（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。（4）將k2mno4轉(zhuǎn)化為kmno4的生產(chǎn)有兩種工藝?！捌缁ā笔莻鹘y(tǒng)工藝，即在k2mno4溶液中通入co2氣體，使體系呈中性或弱堿性，k2mno4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成k2mno4，mno2和 （寫(xiě)化學(xué)式）?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解k2mno4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，陰極逸出的氣體是 。 “電解法”和“歧化法”中，k2mno4的理論利用率之比為 。（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 ml容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol&

21、#183;l1的h2c2o4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml，加入稀硫酸酸化，用kmno4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 ml，該樣品的純度為 （列出計(jì)算式即可，已知2mno4-+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o）。答：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。2mno2+4koh+o22k2mno4+2h2o增加壓力，有利于反應(yīng)向生成錳酸鉀方向進(jìn)行，同時(shí)也可以加快反應(yīng)速度。k2co3 h23:2 【分析】粉碎軟錳礦的目的主要是為了增大反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)，達(dá)到加快反應(yīng)速度，縮短反應(yīng)時(shí)間的作用。（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為2mno2+4koh+o22k2mno4+2

22、h2o，由于有氣體（氧氣）參與反應(yīng)，因此可以采用加壓的方法以增大反應(yīng)速度，同時(shí)還可使平衡向生成物的方向進(jìn)行移動(dòng)，達(dá)到提高轉(zhuǎn)化率和增加產(chǎn)物產(chǎn)量的雙重功效。（4）“co2歧化法”的有關(guān)反應(yīng)式為3k2mno4+co2+h2o=2kmno4+k2co3+2koh+mno2 ,而“電解法”制備高錳酸鉀的電極反應(yīng)式分別為：陰極：2h2o+2e-=h2+2oh,陽(yáng)極反應(yīng)式為：mno42e-=mno4-，總反應(yīng)式為2mno42-+2h2o2mno4-+h2+2oh-，由此可以看出以k2mno4為原料用“co2歧化法”生產(chǎn)kmno4中除生成kmno4、mno2外還有koh和k2co3生成。暨理論上每3摩爾k2m

23、no4才生成2摩爾的kmno4“電解法”生產(chǎn)kmno4，在陰極生成氫氣，每摩爾k2mno4可生產(chǎn)1摩爾的kmno4，其理論產(chǎn)率比為3:2，（5）設(shè)樣品中高錳酸鉀的純度為，根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)，則可以列式計(jì)算： 2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn210co2+8h2o 2mol 5mol37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鍺（ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)ge原子的核外電子排布式為ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）ge與c是同族元素，c原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺

24、鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。gecl4gebr4gei4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400（4）光催化還原co2制備ch4反應(yīng)中，帶狀納米zn2geo4是該反應(yīng)的良好催化劑。zn、ge、o電負(fù)性由大至小的順序是_。 （5）ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中g(shù)e原子的雜化方式為_(kāi)，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0,0,0）；b為（，0，）；c為（，0）。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密

25、度為_(kāi)g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。答：ar3d104s24p2、有2個(gè)未成對(duì)電子。鍺原子之間難以形成雙鍵和叁鍵的原因是由于ge原子的半徑較碳原子大，（由于增加了3d10上的10個(gè)電子的影響）外層4p軌道與4s軌道的能量相差較大，難以形成sp或sp2雜化，鍺的鹵化物的溶沸點(diǎn)隨著鹵原子核電荷數(shù)的增加而升高，是因?yàn)殒N的鹵化物屬于分子晶體，隨著鹵原子原子序數(shù)的遞增，鍺的鹵化物分子間的范德華爾力增大，x(o)x(ge)x(zn)sp3金屬鍵（、）、cm-3【分析】的原子序數(shù)為32，基態(tài)ge原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2,用原子實(shí)表示為ar 3d10

26、4s24p2,其中的4p軌道上2個(gè)電子未成對(duì)，由于ge原子的半徑較大，表現(xiàn)出一定的金屬性，最外層的4s電子和4p電子之間的能量相差較大，原子軌道難以形成sp或sp2雜化，故不如碳原子那樣容易形成雙鍵或叁鍵。（3）鍺的鹵化物均為分子晶體，其溶沸點(diǎn)的高低與其分子間的作用力大小直接相關(guān)，隨著鹵原子原子序數(shù)的遞增，鍺的鹵化物相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間的范德華爾力也相應(yīng)增大，則有鍺的鹵化物的溶沸點(diǎn)隨著鹵原子核電荷數(shù)的增加而升高這一結(jié)果。（4）zn2geo4中各元素的化合價(jià)分別為、，其電負(fù)性依次遞增，即電負(fù)性：ogezn（5）金剛石中碳原子采用sp3雜化，則可以類(lèi)推，具有金剛石型結(jié)構(gòu)的ge單晶，其中g(shù)e原子

27、的雜化方式也為sp3雜化，ge原子間通過(guò)共用電子對(duì)（即通過(guò)共價(jià)鍵）形成相互間的作用力（6）與金剛石相似 ，ge單晶的晶胞為面心立方晶系，每個(gè)晶胞中含有 8個(gè)ge原子 （d原子的坐標(biāo)是（、），而ge單晶的密度為cm-3。38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是_。（填標(biāo)號(hào)）a糖類(lèi)都有甜味，具有cnh2mom的通式b麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物（2）b生成c的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）d中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)，d生成e的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（4）f 的