高中化學(xué)重點實驗總結(jié)

1、高中化學(xué)重點實驗總結(jié)高中化學(xué)教材?？紝嶒灴偨Y(jié) 化學(xué)實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二:一是突出考查實驗的基礎(chǔ)知識和基本操作能力,二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學(xué)生實驗探究能力命題的載體。因此,課本實驗的重要性就不言而喻了,針對目前實驗在教材中的分布比較分散,學(xué)生又難以掌握的現(xiàn)狀,我組織了組內(nèi)老師進行了整理,現(xiàn)發(fā)給你們。一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 以配制10l1.0ml/l的aoh溶液為例：1、步驟：(1）計算（2)稱量： 0（保留一位小數(shù)）（)溶解（4)轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移(5)洗滌（)定容:將蒸餾水注入容

2、量瓶，當(dāng)液面離刻度線m時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上(7)搖勻:蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻（8)裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。 2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、10l容量瓶、膠頭滴管 3、注意事項： （1) 容量瓶:只有一個刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。(另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）（2)常見的容量瓶：50 ml、100ml、20m、5ml、100ml。若配制480ml與240ml溶液，應(yīng)分別用5ml容量瓶和20l容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤

3、天秤! （3） 容量瓶使用之前必須查漏。方法:向容量瓶內(nèi)加少量水,塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過來,如不漏水，正立,把瓶塞旋轉(zhuǎn)00后塞緊，再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏） （4)命題角度:一計算所需的固體和液體的量,二是儀器的缺失與選擇,三是實驗誤差分析。 二、fe(oh)膠體的制備: 、步驟:向沸水中加入ecl3的飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點：四步曲：先煮沸,加入飽和的fec溶液，再煮沸至紅褐色，停止加熱2、涉及的化學(xué)方程式:fe+3ho fe(oh）3(膠體）+3h+強調(diào)之一是用等號,強調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不

4、是沉淀,強調(diào)之三是加熱。3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫 三、焰色反應(yīng)： 1、步驟：洗燒蘸燒洗燒 2 、該實驗用鉑絲或鐵絲 3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì),也可以是化合物，是物理性質(zhì) 4 、na ，k 的焰色：黃色，紫色(透過藍色的鈷玻璃) 5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng),有黃色火焰一定有n ,可能有6、命題角度:實驗操作步驟及n ，k的焰色 四、fe()的制備: 1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。 2、化學(xué)方程式為:f+2oh-=f(oh)24fe(oh)2+22h2o 4f(o)3 、注意事項：（1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的,nh溶液必須煮沸,(2)滴定管須插入液以下

5、，(2)往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化)。 4、命題角度:制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因 五、硅酸的制備: 、步驟：在試管中加入3m飽和na2so3溶液，滴入2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。 2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成、化學(xué)方程式:nasi3+2hc= 2s3+2nc(強酸制弱酸） 4、 naso3溶液由于so32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。 六、重要離子的檢驗: 1、cl-的檢驗：加入ago3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀hno3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除co32干擾），

6、再滴加agno溶液，如有白色沉淀生成,則說明有-存在、so2-的檢驗:先加入鹽酸,若有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再加入bal2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀,則在溶液中直接滴入bacl2溶液進行檢驗。 3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算 七、氨氣的實驗室制法 、反應(yīng)原理:2nh4cl(oh)2ccl2+2nh+22o2、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）3、驗滿:將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍,說明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿 4、干燥方法:堿石灰干燥(不能無水氯化鈣） 5、裝置圖:固體

7、和固體加熱制氣體的裝置,與制氧氣的相同 拓展:濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣,或濃氨水直接加熱也可制氨氣、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為:反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等,并以此基礎(chǔ)進行性質(zhì)探究實驗。 八、噴泉實驗 1、實驗原理：氨氣極易溶于水,擠壓膠頭滴管,少量的水即可溶解大量的氨氣(1：700）,使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶， 故h3、hcl、 br、h、s2等氣體均能溶于水形成噴泉。 2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色)3、實驗關(guān)鍵：氨氣應(yīng)充滿燒瓶應(yīng)干燥裝置不得漏氣 4、

8、實驗拓展：co2、hs、l2等與水不能形成噴泉，但與aoh溶液可形成噴泉 九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗 1、實驗原理:+h2so4(濃）uso4+22o2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅;將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中,溶液由黑色變成藍色。 3、原因解釋:變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成cuo，cuo與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了cus4溶液?！咎崾尽坑捎诖朔磻?yīng)快,利用銅絲，便于及時抽出,減少污染。 4、命題角度:so的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。 十、鋁熱反應(yīng): 1、實驗操作步驟:把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中,在混合物上面加少量氯

9、酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條,點燃。2、實驗現(xiàn)象:立即劇烈反應(yīng),發(fā)出耀眼的光芒,產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠,落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。、化學(xué)反應(yīng)方程式：eo3+afeal2o34、注意事項： （1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。 （2)玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些,并用水潤濕,以防損壞漏斗 （)蒸發(fā)皿要墊適量的細沙:一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。（4）實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。 5、命題角度：實驗操作步驟及化學(xué)方程式。 十一、中和熱實驗（了解)：1、概念:酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時所釋放的熱量

10、注意：（1）酸、堿分別是強酸、強堿對應(yīng)的方程式:+-=oh=-7.3kj/mo (2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣,因具有明確的含義,故文字表達時不帶正負(fù)號。2、中和熱的測定注意事項： （1)為了減少誤差,必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復(fù)兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù) （2)為了保證酸堿完全中和常采用h+或h-稍稍過量的方法(3）實驗若使用了弱酸或弱堿,引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小 1、原理:c酸v酸=c堿v堿 十二、酸堿中和滴定實驗(了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例)2、要求:準(zhǔn)確測算的體積準(zhǔn)確判斷滴定終點 、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：0刻度在滴定管的上端

11、,注入液體后,仰視讀數(shù)數(shù)值偏大使用滴定管時的第一步是查漏滴定讀數(shù)時,記錄到小數(shù)點后兩位滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。酸堿式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。 4、操作步驟(以1 ol-的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例) 查漏、洗滌、潤洗 裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中) 滴定:眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點 5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。 十三、氯堿工業(yè)： 1、實驗原理:電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為:2nacl+h2o=2nao+2+cl2 2、

12、應(yīng)用：電解的離子方程式為2cl-+2ho=2oh-h2+cl2，陰極產(chǎn)物是和nah,陰極被電解的h+是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞,陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣,將濕潤的ki淀粉試紙放在陽極附近,試紙變藍。 3、命題角度:兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理十四、電鍍: （1)電鍍的原理:與電解原理相同。電鍍時,一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液,把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極;用鍍層金屬作陽極,與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極,這些離子在陰極上得電子被

13、還原成金屬,覆蓋在鍍件的表面。(2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液,陽極反應(yīng)： ne-=m+（進入溶液），陰極反應(yīng)+ =m(在鍍件上沉積金屬) 十五、銅的精煉：（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極(粗銅）:c-2ecu2、e-e-=fe2+ 陰極(純銅）：cu+e=(2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有n、ni、fe、g、a等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時,位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì),如z、i、fe、等也會同時失去電子,但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱,難以被還原,所以并不能在陰極上得電

14、子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解,所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。(3)命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法（取代反應(yīng)、消去反應(yīng)）： 1、實驗步驟2、若為白色沉淀，鹵原子為氯；若淺黃色沉淀,鹵原子為溴；若黃色沉淀，鹵原子為碘 3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子,而ano3只能與產(chǎn)全gx沉淀,故必須使鹵代烴中的x轉(zhuǎn)變?yōu)閤，再根據(jù)agx沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目4、加入硝酸

15、銀溶液之前,須加入硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。5、用酸性kno溶液驗證消去反應(yīng)產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性kno4溶液中；也可用溴水直接檢驗(則不用先通入水中）。 十七、乙烯的實驗室制法： 1、反應(yīng)制取原理:ch5oh h=h2+h2 2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。 3濃硫酸的作用:催化劑、脫水劑 4注意事項:乙醇和濃硫酸的體積比為1：3 向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌 溫度計水銀球插到液面以下反應(yīng)溫度要迅速升高到70 該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物o，故檢驗乙烯時,一定先用堿液除去so2,再通入kmno或溴水 .本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)： c2hohc2=ch+

16、h2o c25-o-c2h52h5oc2+h2c+hs4(濃) c2+2so2 h2 十八、乙酸乙酯的制備 注意事項:1、先加乙醇,再加濃硫酸和乙酸的混合液；2、低溫加熱小心均勻的進行,以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰;3、導(dǎo)氣管末端不要插入飽和n2o3液體中，防液體倒吸。、用飽和a2co溶液吸收主要優(yōu)點：吸收乙酸,便于聞于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分層,觀察乙酸乙酯、本反應(yīng)的副反應(yīng):c2h5-o+ ho-c25c2h5-o-c2h5+h2c+2s4(濃）co2so2+ 2 6、命題角度:加入藥品順序、導(dǎo)管的位置、飽和na2c3溶液的作用及考查運用化學(xué)平衡提高乙酸乙

17、酯轉(zhuǎn)化率的措施。 十九、醛基的檢驗(以乙醛為例)：a:銀鏡反應(yīng) 1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的agno溶液(2)然后邊振蕩試管邊逐滴加入2稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。 反應(yīng)方程式:an3+h2oago+ nh4 3agoh+2 h32o=ag(nh3）2+2h2o2、銀鏡實驗注意事項：（1)沉淀要恰好溶解（2)銀氨溶液隨配隨用，不可久置 （3）加熱過程不能振蕩試管(4)試管要潔凈3、做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀ho3清洗b：與新制cu(oh）2懸濁液反應(yīng)： 1、cu(oh)2懸濁液配制方法：在試管里加入10的na溶液2ml,滴入%的cuso4溶液46滴

18、,得到新制的氫氧化銅懸濁液 2、注意事項:（)c()2必須是新制的(2)要加熱至沸騰(3)實驗必須在堿性條件下(naoh要過量) 二十、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證： 、實驗步驟:在一支潔凈的試管中加入蔗糖溶液,并加入幾滴稀硫酸,將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的naoh溶液使其呈弱堿性。 2、注意事項:用稀硫酸作催化劑,而酯化反應(yīng)則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。 在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時,須用堿液中和，再進行銀鏡反應(yīng)或與新制cu(oh)2懸濁液的反應(yīng)。元素化合物“一網(wǎng)打盡”復(fù)習(xí)網(wǎng)絡(luò)圖是盡人皆知的一種知識表征方法,大多數(shù)師生在元素化合物的復(fù)習(xí)中都會采用網(wǎng)絡(luò)圖法。但多數(shù)僅停留在如何運用網(wǎng)絡(luò)圖促進知

19、識的結(jié)構(gòu)化，提高知識的保持和提取的質(zhì)量,其實，網(wǎng)絡(luò)圖也一種有效的單元復(fù)習(xí)策略和學(xué)習(xí)策略,在復(fù)習(xí)教學(xué)中，如果能夠合理構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，并引導(dǎo)學(xué)生采取以網(wǎng)絡(luò)為中心對所學(xué)的知識進行復(fù)習(xí),能夠起到“一網(wǎng)在胸,全章盡握”的教學(xué)效果。 一、網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建要解決這樣幾個問題，誰來構(gòu)建，構(gòu)建什么內(nèi)容,用什么方法構(gòu)建,什么的網(wǎng)絡(luò)圖最有效，這樣幾個問題。1網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該有學(xué)生來構(gòu)建。繪制一個完美的網(wǎng)絡(luò)圖，需要花費不少時間，不少教師和復(fù)習(xí)資料都是替學(xué)生先做好網(wǎng)絡(luò)圖，然后呈現(xiàn)給學(xué)生,讓學(xué)生了解其中的轉(zhuǎn)變關(guān)系。這種做法雖然提高了效率,但效果要大大折扣。構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)圖的過程實際上是對知識的精加工過程，由學(xué)生自己來繪制知識網(wǎng)

20、絡(luò)圖，本身就是一次知識的復(fù)習(xí)梳理和結(jié)構(gòu)化的過程。學(xué)生首先要盤點所學(xué)的主要內(nèi)容,區(qū)分主要內(nèi)容和次要內(nèi)容,其次要尋找構(gòu)建主線，使這些知識點之間的建立關(guān)系。這實際上要求學(xué)生在更高的層次上、整體地理解知識的結(jié)構(gòu)關(guān)系,并進行組織、整合。同時，編制知識網(wǎng)絡(luò)圖,還可以使學(xué)習(xí)者意識并發(fā)現(xiàn)對不熟悉的新知識的模糊理解。2.網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該網(wǎng)那些核心知識不少教師或資料上的網(wǎng)絡(luò)圖,總是盡可能把本單元所學(xué)的知識能網(wǎng)的都網(wǎng)進去，甚至把其它單元能聯(lián)系上的也都網(wǎng)進來，結(jié)果網(wǎng)絡(luò)變得龐大繁雜,給人看了很“亂”很煩,學(xué)生很難能夠?qū)⑦@樣的網(wǎng)絡(luò)圖牢固地記住，結(jié)果事與愿違，最后連核心知識都未能記住。好的網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該突出核心知識,及其核心知識點之

21、間的關(guān)系，刪去繁雜的枝節(jié),各單元網(wǎng)絡(luò)圖之間，尤如電路中集成塊之間,通過幾根導(dǎo)線有序相連。3.網(wǎng)絡(luò)圖應(yīng)該簡潔精致。心理學(xué)研究表明,簡潔精致的網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)能夠能夠節(jié)省記憶資源,有利于精確的保存和提取,繁雜、粗糙的網(wǎng)絡(luò)圖隨著時間的推移會逐漸變得模糊。經(jīng)驗告訴我們，規(guī)則、對稱、完整的幾何圖形總是容易掌握。因此,構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò)圖要盡可能的簡潔、規(guī)則、完整。4.元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建方法 網(wǎng)絡(luò)圖構(gòu)建的方法因知識特點、學(xué)習(xí)者的個性而不盡相同,一般來說,元素價態(tài)不多的元素及其化合物可以采用封閉式的幾何結(jié)構(gòu)，多變價的元素及其化合物宜根據(jù)化合價由低到高的變化為主線。如下圖所示。二、巧妙利用網(wǎng)絡(luò)圖復(fù)習(xí)元素化合物巧妙地運用元素化合物的網(wǎng)絡(luò)圖，不僅能夠復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，同樣也能復(fù)習(xí)它們的結(jié)構(gòu)、制取及其應(yīng)用?，F(xiàn)以氮及其化合物為例進行說明。如我們現(xiàn)在選擇第一個知識點n3進行復(fù)習(xí)，先在網(wǎng)絡(luò)圖中