2022年2022年高二下期期末復(fù)習(xí)四

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)四1.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：h+ aq ohaq=h 2olh= 57.3y 的濃度18在肯定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中,使其發(fā)生反應(yīng),t 0 時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平穩(wěn),x .y .z 的物質(zhì)的量的變化如下列圖；就以下有關(guān)推斷正確選項(xiàng)3.02.4z1.8x1.20.6y0t0tn/mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kj ·mol 1 1；分別向 1 l 0.5 mol l· 的 naoh 溶液中加入：

2、稀醋酸.濃硫酸.稀硝酸,恰好完全反應(yīng)的h 的肯定值分別為h1. h 2.h3,它們的關(guān)系正確選項(xiàng)（）；a. h 1 h2 h 3b. h2 h 1h3c. h1 =h 2 =h3d.h 2 h3 h 12.以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)（）；a. 動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co 2 為熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程b.1 mol h 2so4 與 1 mol baoh 2 反應(yīng)生成baso4 沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱c.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以為分?jǐn)?shù)d.1 mol h 2 與 0.5 mol o 2 反應(yīng)放出的熱就為h2 的燃燒熱3. 肯定條件下的反應(yīng)：pcl 5gpcl3g cl 2g正反應(yīng)吸

3、熱 達(dá)到平穩(wěn)后,以下情形使pcl 5 分解率降低的為（）a. 溫度.體積不變,充入氬氣b.體積不變,對(duì)體系加熱c.溫度.體積不變,充入氯氣d. 溫度不變,增大容器體積4. 在肯定溫度下,把2. 0 體積的 n2 和 6.0 體積的 h2 通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中,活塞的a 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3x+2y=2zb如兩容器中均達(dá)到平穩(wěn)時(shí),兩容器中z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,就y 為固態(tài)或液態(tài)c如兩容器中均達(dá)到平穩(wěn)時(shí),兩容器的體積 v v ,就容器達(dá)到平穩(wěn)所需時(shí)間小于t0d如達(dá)平穩(wěn)后,對(duì)容器上升溫度時(shí)其體積增大,說(shuō)明z 發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19. 已知反應(yīng)cog=cs+1/2o2g 的 h 0,

4、 s0；設(shè) h 和 s不隨溫度而變,以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)（）；a. 低溫下為自發(fā)進(jìn)行b. 高溫下為自發(fā)進(jìn)行c. 低溫下為非自發(fā)變化,高溫下為自發(fā)變化d. 任何溫度下都為非自發(fā)變化20. 有等體積.等ph 的 baoh 2.naoh 和 nh 3 ·h2o 三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為v1.v2.v3,就三者的大小關(guān)系正確選項(xiàng)（）；a v1=v2 v3b v3 v2=v1cv3=v2=v1d v3v2 v12+-21. 在肯定溫度下,石灰乳的懸濁液中存在如下平穩(wěn)：caoh2sca +2oh,當(dāng)加入少量生石灰后,以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

5、料 - - - 歡迎下載 12+2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一端與大氣相通,容器中發(fā)生如下反應(yīng)：n2 3h22nh3；已知平穩(wěn)時(shí)nh3 的濃度為c mol· l,a. 溶液中 ca數(shù)目削減b. ca 增大c.溶液的 ph 減小d.溶液的 ph增大精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載現(xiàn)按以下四種配比作為起始物質(zhì),分別充入上述容器,并保持溫度不變,就達(dá)到平穩(wěn)后,nh3 的濃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載度不為1cmol · l的為（）22. 爾鹽 nh 4 2feso4 2· 6h2o常作氧化仍原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì),在0.

6、1mol/l的該鹽的溶液中,下精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a. 1.0體積的 n 和 3.0 體積的 hb. 2.0體積的 n. 6.0 體積的 h 和 4.0 體積的 nh列有關(guān)比較不正確的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22223a cso 2 > cnh +> cfe 2+> ch+> cohb cnh ·h o+cnh + =0.2 mol/l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c. 4.0體積的 nh3 和 1.0 體積的 h2d. 2.0體積的 nh3442+2+324+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

7、- 歡迎下載5某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)ag+3bg2cg 達(dá)到平穩(wěn)時(shí),各物質(zhì)的物c 2cso4+ coh= cnh4 +2 cfe+chdch= coh+ cnh3· h2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載質(zhì)的量之比為na nb nc=2 2 1；保持溫度不變, 以 2 2 1 的物質(zhì)的量之比再充入a .b .c,就（）a 平穩(wěn)不移動(dòng)b再達(dá)平穩(wěn)時(shí),na nb nc 仍為 2 21 c再達(dá)平穩(wěn)時(shí),c 的體積分?jǐn)?shù)增大d 再達(dá)平穩(wěn)時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小6某溫度下,在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2ag+bg2cg ,如開(kāi)頭時(shí)充入 2mol c 氣體

8、,達(dá)到平穩(wěn)時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了 20%；如開(kāi)頭時(shí)只充入 2mola 和 1mol b 的混合氣體, 達(dá)到平穩(wěn)時(shí) a 的轉(zhuǎn)化率為（ ）a 20%b 40%c 60%d 80%7現(xiàn)有反應(yīng)xg+yg2zg , h0；右圖表示從反應(yīng)開(kāi)頭到t1 s時(shí)達(dá)到平穩(wěn),在t2 s 時(shí)由于條件變化使平穩(wěn)破壞,到t3 s 時(shí)又達(dá)平穩(wěn)； 就在圖中 t2 s 時(shí)轉(zhuǎn)變的條件可能為（）a 增大壓強(qiáng)b使用了催化劑c降低溫度d減小了 x 或23. 反應(yīng) pcl5（ g）pcl3（ g） cl 2（ g）2hi （ g）h 2（ g） i 2（ g）2no2（ g）n 2o4（ g）在肯定條件下,達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí),反應(yīng)物

9、的轉(zhuǎn)化率均為a；如保持各自的溫度不變.體積不變, 分別再加入肯定量的各自的反應(yīng)物,就轉(zhuǎn)化率a均不變b均增大c增大,不變,削減d 削減,不變,增大-1-124 . 在 15 ml 0.1 mol· lkoh溶液中逐滴加入0.2 mol · l甲酸溶液,溶液ph 和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如下圖所示,有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確選項(xiàng)a在 a.b 間任意一點(diǎn)： ck +> chcoo > coh > ch +精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b在 b 點(diǎn)： ck= chcoo> c

10、oh = ch ,且 a=7.5a 等于 p%b 大于 pc 小于 pd 無(wú)法判定精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c在 c 點(diǎn)： chcoo > ck > coh > ch +33據(jù)報(bào)道, 我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員供應(yīng)服務(wù)；某種氫氧精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d在 d 點(diǎn)： chcoo + chcooh>2ck 燃料電池的電解液為koh 溶液；以下有關(guān)電池的表達(dá)不正確選項(xiàng)（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載26. 溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的

11、容積相等的甲.乙兩容器里,甲充有二氧化氮（n2o42no2a 正極反應(yīng)式為：o2 2h2o 4e=4oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 h 0 ）乙充有空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行以下兩個(gè)試驗(yàn)：b 工作一段時(shí)間后,電解液中的koh 的物質(zhì)的量不變c該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2h 2 o2=2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ a）將兩容器置于沸水中加熱（ b）在活塞上都加2 kg的砝碼甲乙d用該電池電解cucl2 溶液,產(chǎn)生2.24lcl2標(biāo)準(zhǔn)狀況 時(shí),有 0.1mol 電子轉(zhuǎn)移精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載在以上兩情形下,甲和乙容器的體積大小的比較,

12、正確選項(xiàng) a（ a）甲乙,（ b）甲乙b（ a）甲乙, （b）甲乙 c（ a）甲乙,（ b）甲乙d（ a）甲乙,（ b）甲乙27汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：pbo2 + pb + 2h 2so4 = 2pbso 4 + 2h2 o,依據(jù)此反應(yīng)判定以下表達(dá)中正確選項(xiàng)34.i下面提到的問(wèn)題中,與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法為（）明礬和 fecl3 可作凈水劑 為儲(chǔ)存 fecl3 溶液,要在溶液中加少量鹽酸 alcl 3 溶液蒸干,灼燒,最終得到的主要固體產(chǎn)物為 al 2o3 nh 4cl 與 zncl 2 溶液可作焊接中的除銹劑 試驗(yàn)室盛放 na2co3.na2sio3 等溶液的試

13、劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞 用 nahco 3 與 al 2so43 兩種溶液可作泡沫滅火劑 長(zhǎng)期使用硫銨,土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用a bcd 全有關(guān)35.ii 科學(xué)家勝利開(kāi)發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料；電池中的一極通入空氣,2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a pbo2 為電池的負(fù)極b負(fù)極的電極反應(yīng)式為：pb + so 2e= pbso 4另一極通入丙烷氣體,電解質(zhì)為固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)o；以下對(duì)該燃料電池的說(shuō)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載法不正確 的為（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c pbo

14、2 得電子,被氧化d電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)28. 常溫下,以下各組數(shù)據(jù)中比值為2:1 的為3a 在熔融電解質(zhì)中, o2 由負(fù)極移向正極b該電池的總反應(yīng)為： c h8+5o2=3co 2+4h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載233a na co 溶液中 c（ na+）與 c（ co2- ）之比c電路中每通過(guò)5mol 電子,約有5.6l 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的丙烷被完全氧化 20e2 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-1-1+b 0.2 mol · l的 ch3cooh溶液與 0.1 mol · l的鹽酸中 ch ）之比d 通丙烷的電極為電池負(fù)極,發(fā)生

15、的電極反應(yīng)為：c3h8+10o=3co 2+4h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c ph=7 的氨水與（ nh4 2so4的混合溶液中,cnh4 ）與 cso4 ）之比iii精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d ph=12 的 baoh2 溶液與 ph=12 的 koh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比36.化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到非常關(guān)鍵的作用；氫氣為一種新型的綠色能源,又為一種重要的化工原料；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載29以下各組離子肯定能大量共存的為i .氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有寬闊

16、的進(jìn)展前景；現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖試驗(yàn)（圖中精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載. ka 在含有大量aloh 的溶液中： nh.na. cl .h所用電極均為惰性電極）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4b在強(qiáng)堿溶液中：na .co 24.no 3（ 1）對(duì)于氫氧燃料電池中,以下表達(dá)不正確選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c在 ph 12 的溶液中： nh 4.na .so2 .cl 3移向負(fù)極b. b 電極的電極反應(yīng)為oa .a 電極為負(fù)極,oh2+2h 2o+4e 4oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載43d在 ch + 0.1mol

17、· l 1 的溶液中： k .i .cl .no 30工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：sicl 4g 2h2gsis 4hclg ； h qkj·mol1q 0,某溫度. 壓強(qiáng)下, 將肯定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)此條件下為可逆反 應(yīng),以下表達(dá)正確選項(xiàng)a 反應(yīng)過(guò)程中,如增大壓強(qiáng)能提高sicl 4 的轉(zhuǎn)化率點(diǎn)燃c.電極總反應(yīng)式為：2h 2+o2 = 2h2od .電池中電解質(zhì)溶液的ph 保持不變 1（ 2）e.氫氧燃料電池為一種不需要將仍原劑和氧化劑全部貯存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置（ 3）（ 2）右圖裝置中盛有100ml0.1mol·lagno 3 溶

18、液, 當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí),就此時(shí)右圖裝置中溶液的ph=；（ 溶液體積變化忽視不計(jì)）1（ 4）ii .氫氣為合成氨的重要原料；工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：n 2g+3h 2g2nh 3g ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h=-92.2kjm·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b 如反應(yīng)開(kāi)頭時(shí)sicl 4 為 1mol ,就達(dá)到平穩(wěn)時(shí),吸取熱量為qkj（ 5）1 以下事實(shí)中,不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平穩(wěn)的為；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載,就 h1c反應(yīng)至4min 時(shí),如 hcl 的濃度為0.12mol

19、83; l2的反應(yīng)速率為0.03mol/l ·min精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的 naoh 恰好反應(yīng)1d 當(dāng)反應(yīng)吸取熱量為0.025qkj 時(shí),生成的hcl 通入 100ml1mol · l31已知乙酸（ ha ）的酸性比甲酸（hb ）弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l 的 naa 和 nab 混 合溶液中,以下排序正確選項(xiàng)（）a coh> cha> chb> ch + b coh ->ca -> cb ->ch +-+-+cd（ 6） n 2.h2.nh 3 的體積分?jǐn)?shù)不再轉(zhuǎn)變單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolnh 3 的

20、同時(shí)生成3nmolh2（ 7）（ 8）單位時(shí)間內(nèi)生成3nmoln h 鍵的同時(shí)生成nmol nn用 n2.h 2. nh 3 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2（ 9）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變混合氣體的總物質(zhì)的量不再轉(zhuǎn)變（ 10） 2 已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00l 的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（ h）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載coh>cb > ca>ch coh>chb> cha> ch 01234精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載32體積相同的甲.乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的so2

21、和 o2 在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2so2+o 22so3,并達(dá)到平穩(wěn)；在這過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,如甲容 器中 so2 的轉(zhuǎn)化率為p%,就乙容器中so2 的轉(zhuǎn)化率（）物質(zhì)的量（ mol）n 21.50n11.20n31.00h 24.504.203.60n43.00精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh 30.000.20n21.001.00依據(jù)表中數(shù)據(jù)運(yùn)算：1 1反應(yīng)進(jìn)行到2 小時(shí)時(shí)放出的熱量為kj； 01 小時(shí)內(nèi) n2 的平均反應(yīng)速率mol·l·h此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平

22、穩(wěn)常數(shù)k=保留兩位小數(shù)；反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,如往平穩(wěn)體系中再加入n2.h 2 和 nh 3 各 1mol ,化學(xué)平穩(wěn)向方向移動(dòng)（填 “正反應(yīng) ”或“逆反應(yīng) ”或“不移動(dòng) ”） 37.用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度；有以下步驟：(1) 配制待測(cè)液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì) 雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng) 的固體燒堿樣品配制1000ml溶液；除燒杯和玻棒外,仍需要用到的主要儀器有 , ；(2) 滴定：盛裝 0.10 mol/l的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)當(dāng)使用 式滴定管；滴定時(shí)雙眼應(yīng)留意觀看 (3) 誤差爭(zhēng)論： 選填“偏高”.“偏低”或“無(wú)影響” 用蒸餾水沖洗錐形瓶,測(cè)定結(jié)果 ； 在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,

23、測(cè)定結(jié)果 ； 讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,測(cè)定結(jié)果 ； 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,測(cè)定結(jié)果 ；(4) 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液的體積ml所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積ml某同學(xué)欲用電解純潔cuso 4 溶液的方法來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量；其試驗(yàn)過(guò)程如下列圖：1 步驟：所加的a 的化學(xué)式為；加入 a 的作用為（2 ）步驟中所用的部分儀器如圖：就a 應(yīng)接在直流電源的極（填“正”或“負(fù)”；）（ 3 ）電解開(kāi)頭一段時(shí)間后,在u 型管中觀看到的現(xiàn)象有；石墨電極上的電極 反應(yīng)式；（ 4 ）以下試驗(yàn)操作中必要的為（填字母）；a稱量電解前電極的質(zhì)量b 電解后,電極在烘干稱重前,必需用蒸餾水沖洗c

24、刮下電解后電極上析出的銅,并清洗.稱重d 電極在烘干稱重的操作中必需按“烘干稱重再烘干再稱重”進(jìn)行e 在有空氣存在的情形下,烘干電極必需采納低溫烘干的方法（ 5 ）假如電解一段時(shí)間有n 克銅析出,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出vmlo 2 、 銅的相對(duì)原子質(zhì)量為（用帶有n .v 的運(yùn)算式表示） ；40 .在 2l 密閉容器中, 800 時(shí)反應(yīng)2nog o 2 g2no 2 g體系中, nno 隨時(shí)間的變化如表：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.78220.001.2021.32運(yùn)算純度：燒堿樣品的純度為求

25、運(yùn)算過(guò)程 取兩次試驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行運(yùn)算,不(1) 寫出該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式：k ； 已知： k300 k350 ,該反應(yīng)為 熱反應(yīng)；(2) 右圖中表示no 2 的變化的曲線為 ；用 o2 表 示從0 2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載38.在某一容積為5 l 的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的 co和 0.2 mol的 h2o,在催化劑存在和800的條件下加熱,發(fā)生如 下反應(yīng)： cog h2ogco2g h2g h 0,反應(yīng)中co2 的濃度隨時(shí)間變化情形如圖：1 依據(jù)圖示數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)頭至達(dá)到平穩(wěn)時(shí),co的化學(xué)反 應(yīng)速率為vco mol/l

26、83;min ；反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí), ch2 mol/l ,該溫度下的平穩(wěn)常數(shù)k ；(3) 能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的為 ；a. vno 2 =2vo 2 b .容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c .v 逆no 2v正o 2 d .容器內(nèi)的密度保精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(2) 判定該反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)的依據(jù)為 填序號(hào) ；持不變精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 co 削減的化學(xué)反應(yīng)速率和co2 削減的化學(xué)反應(yīng)速率相等 coh2o.co2.h2 的濃度都相等 co.h2o.co2.h2 的濃度都不再發(fā)生變化 正.逆反應(yīng)速率都為零(3) 如要一開(kāi)頭加入0.1 mol的 co. 0.1

27、mol的 h2o.0.1 mol的 co2 和 0.1 mol的 h2,在相同的條件下,反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時(shí),ch2o mol/l ；39 已知在 ph 為 4 5 的環(huán)境中, cu 2+ 幾乎不水解,而 fe 3+ 幾乎完全水解；4 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的為 ；a .準(zhǔn)時(shí)分別出no 2 氣體b .適當(dāng)上升溫度c.增大 o 2 的濃度d .挑選高效的催化劑41.在肯定溫度下,在一體積固定的密閉中加入2 mol x和 1 mol y ,發(fā)生如下反應(yīng)：2xg+yg a zg+wg h=-q kj ·mol -1 q>oa 為正整數(shù) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后,反應(yīng)放出的熱量為 q1kj,物質(zhì) x 的轉(zhuǎn)化率為 ；平穩(wěn)后再上升溫度, 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,就(1) 溫度上升,平穩(wěn)常數(shù)k 的值 填“增大”.“減小”或“不變” ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載(2) 化學(xué)計(jì)量數(shù)a 的值為 ；(3) 有同學(xué)認(rèn)為,q1 肯定小于q,你認(rèn)為該結(jié)論為否正確？ ,其理由為 ；(4) 維護(hù)溫度不變,如起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如以下各項(xiàng),就反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后放出的熱量仍為 q1 kj的為 稀有氣體不參加反應(yīng) ；a.2 molx .1mol y .1m