2020屆河北省衡水中學(xué)高三模擬理綜化學(xué)試卷

1、42 22244 24224A2 6AAAA2020 屆河北省衡水中學(xué)高三理綜化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64第卷7化學(xué)與社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A 硝銨與草木灰不能混合使用，否則將使前者失去肥效，而后者仍有肥效B 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C 可用于制作航天服的聚酯纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D 采用“靜電除塵”、“原煤脫硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量8下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（ ）A 可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯B 苯與甲苯互為同系

2、物，均能使酸性 KMnO 溶液褪色C 淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，但它們水解的最終產(chǎn)物是同分異構(gòu)體D 甲烷和氯氣按體積比 12 的比例混合后光照，生成的有機(jī)物全部是 CH Cl9下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)ABC實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證 Cl 的氧化性強(qiáng)于 I配制 100mL 1.0 mol·L-1CuSO 溶液比較水與乙醇中氫的活潑性實(shí)驗(yàn)方案向含 I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶 液，可觀察到溶液變成藍(lán)色將 25gCuSO ·5H O 溶于 100mL 蒸餾水中分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 將 0.1mol·L-1MgSO 溶液滴入

3、 NaOH 溶液至不再有沉D驗(yàn)證 Cu(OH) 的溶解度小于 Mg(OH) 淀產(chǎn)生，再滴加 0.1 mol·L-1CuSO 溶液，可觀察到先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀10設(shè) N 為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A 46g 組成為 C H O 的有機(jī)物所含有的 C-H 鍵數(shù)目為 6NB 0l8mL 冰含有質(zhì)子數(shù)為 10NC 氫氧燃料電池正極消耗 22.4L 氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為 4ND 0.3molZn 與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為 0.3N11電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）13 222

4、222222A A 極為負(fù)極，電子從鉑電極流向該極B Pt 電極上發(fā)生還原反應(yīng)C Ag-Pt 電極發(fā)生的反應(yīng)是：2NO -+6H O+10e-=N +12OH-D 電解一段時(shí)間后，兩極減少的質(zhì)量一樣多12短周期元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序數(shù)依次增大，已知 A、B、C、D 是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且 A、B、C 均含有 Z 元素。A 的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B 是兩性氫氧化物；D 是由 W 與 Q 形成的化合物，0.1mol·L-1D 溶液的 pH 為 1。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A X、Y、Z 元素的離子半徑大小

5、是 X>Y>ZB x 元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物低C Y 與 Q 和 W 與 Q 元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同D q 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的13織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO )在溶液中可生成 ClO 、HClO 、ClO -、Cl-等,其中 HClO 和 ClO 都只有漂白作用，但 ClO 是有毒氣體。25時(shí),各組分濃度隨 pH 變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出）。下列說(shuō)法 不正確的是（ ）22a2222222222222222A 25時(shí)， ClO -的水解平衡常數(shù) K =10-6B 在 pH 約為 4.04.5 范圍內(nèi)使用該漂

6、白劑較好C 25時(shí)，等濃度的 HClO 溶液和 NaClO 溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO )+c(H+)+c(Na+)=c(ClO -)+2c(OH-)D當(dāng) pH=5 時(shí)往 NaClO 溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO +OH-=H O+ClO -26（14 分）據(jù)報(bào)道：研究人員破解了北京及華北地區(qū)霧霾主要成分硫酸鹽的形成之謎，發(fā)現(xiàn)在大氣細(xì)顆粒物吸附的水分中 NO 與 SO 的化學(xué)反應(yīng)是當(dāng)前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì) NO 和 SO 的反應(yīng)進(jìn)行探究。圖圖（1）SO 的發(fā)生裝置可以選擇圖中的 （填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）

7、按圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)往集氣瓶中通入等體積的 SO 和 NO ，觀察到集氣瓶中有白煙產(chǎn)生，通入的 NO 氣體顏色變淺，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果集氣瓶中有少量水,則可能觀察不到白煙，3444 2 43222232 2222x32222其原因是 。請(qǐng)指出圖裝置設(shè)計(jì)的不合理之處。（3）硫酸銨是我國(guó) pm2.5 霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進(jìn)行驗(yàn)證：操作步驟取 一 定 量的 霧 霾固 體于試 管中，加入適量的水溶解，把溶 液分成兩份。一份 。另一份 。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成。結(jié)論證明霧霾固體中含有 SO 2-證明霧霾固體中含有 NH +。綜合上面實(shí) 驗(yàn)，說(shuō)明霧霾固體顆粒中含有(NH )

8、SO 。27（14 分）下圖是氮元素在煤粉使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）中加入的物質(zhì)可以是 （填標(biāo)號(hào)）。a空氣 bCO cKNO dNH3已知：N (g) +O (g)=2NO(g)N (g)+3H (g)=2NH (g)2H (g)+O (g)=2H O(l)2CO(g)+O (g)=2CO (g)= a kJ·mol-1= b kJ·mol-1H = c kJ·mol-1= d kJ·mol-1上面轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，根據(jù)以上信息寫(xiě)出中你所選物質(zhì)參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程 式 （如果所選物質(zhì)不只一種，則只要寫(xiě)出其中一個(gè)熱化學(xué)方程式即可）。（2）將煙

9、氣中的氮氧化物(NO )轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，這個(gè)過(guò)程稱為脫硝。下面反應(yīng)為處理方法之一：4NH (g)+4NO(g)+O (g) 4N (g)+6H O(g)= -1625.5kJ·mol-1若反應(yīng)生成 1molN ，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。使上述反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)的措施是 。43234 2氨氮比n(NH )/n(NO)會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物 X 的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示，則 X 是(填化學(xué)式）。在體積為 2L 的容器中模擬進(jìn)行上述反應(yīng)，初始時(shí)加入 8molNO 和 3.5molO ，氨氮比為 0.5 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K =

10、（保留二位小數(shù)）。當(dāng) n(NH )/n(NO)>1.0 時(shí)，煙氣中 NO 濃度反而增大，主要原因是 （用化學(xué)方程 式表示）。若上述反應(yīng)在與外界絕熱的容器中進(jìn)行，氨氮比由 0.5 增加到 1.0 時(shí)，在此過(guò)程中該反應(yīng)的平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。28（15 分）鈦礦工業(yè)中會(huì)排放出酸性廢水。含石 TiO2+、Fe2+、Fe3+離子，其綜合利用如下：已知：TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。（1）寫(xiě)出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）步驟后所得溶液中 Fe2+的檢驗(yàn)方法是 。（3）從溶液中得到 FeSO ·7H O 的操作是 、一般需控制在 35以下，其目的是

11、 。（4）步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。、過(guò)濾、洗滌。步驟中反應(yīng)溫度5332 22 sp2 32 22 6 42（5）步驟中,FeCO 達(dá)到溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的 pH 為 8.5，c(Fe2+)=1×10-6mol·L-1。試判斷所得的 FeCO 中(填“有”或“沒(méi)有”）F(OH)（己知 Fe(OH)（已知 Fe(OH) 的 K 為 8×10-16）（6）向“富 TiO2+溶液”中加入 Na CO 粉末得到固體 TiO ·nH O。請(qǐng)用化學(xué)原理解釋其原因。35化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分）（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對(duì)鋼鐵有一定緩蝕作

12、用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為(CH ) N ，其中碳原子采用配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。雜化，其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又性拥墓聦?duì)電子能與鐵原子形成（2）CO 與 N 屬于等電子體，1 個(gè) CO 分子中含有的 鍵數(shù)目是個(gè)。C、N、O 三種元素的笫一電離能最大的是 。（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。1 該化合物的化學(xué)式是 。2 Si 元素基態(tài)原子的電子排布式是 。3 已知晶胞邊長(zhǎng)為 5.93×10-8cm，Si 與 A1 之間的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)是cm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，下同)，晶體的密度是g·cm-336化學(xué)選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15

13、分）薄荷油中含有少量的 a-非蘭烴可以通過(guò)下列過(guò)程制得聚丙烯酸甲酯(H)：632232 2 2+RCOOH+CO2（1） 寫(xiě)出 a-非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。寫(xiě)出 CM 的反應(yīng)類型 。（2） 下面是對(duì)于 A、B、C、D 的性質(zhì)描述，其中正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。 almol A 可與 molNaHCO 反應(yīng)放出 2molCOb lmolB 可與 2molH 發(fā)生加成反應(yīng)c C 可以發(fā)生縮聚反應(yīng)d 檢驗(yàn) D 的鹵素原子種類可與 NaOH 水溶液共熱后再加 AgNO 溶液（3）N 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的共有種（不含立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜顯示 4 組峰，且峰面積之比為 4321 的是 （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。1 含有一個(gè)六元環(huán)2 六