安徽省黃山市2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(20211202022846)

1、黃山市 2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題（考試時(shí)間：100 分鐘滿分： 100 分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c12 n14 o16 na23 ca40 cu64 第 i 卷（選擇題共 48 分）本卷共 16 題，每題3 分。每題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)填入答題卡上對(duì)應(yīng)的位置。1. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確，且有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是asio2能導(dǎo)電，可用于制造光導(dǎo)纖維b金屬 al 硬度大，是良好的建筑材料cnh3易溶于水，可用作制冷劑d濃硫酸有強(qiáng)氧化性，常溫下可使鐵鈍化，所以可用鋼制容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是acaco3b稀硫酸c液氨dno2

2、3. 下列情況與膠體性質(zhì)有關(guān)的有 明礬凈水 血液透析 在大江、大河的入海口處易形成三角洲 靜電除塵 在霧天，打開車燈能看到一道粗的光柱a2 項(xiàng)b3 項(xiàng)c4 項(xiàng)d全部都是4下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是a1mol cl2與足量的ca(oh)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24ln2和 o2的混合氣體中分子數(shù)為0.2na c9.2gno2和 n2o4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6nad1l 1mol/l 的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為na5下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是a透明溶液中：scn、no3、na+、fe3+b遇酚酞顯紅色的溶液中：cl2、mg2+、i、

3、so42c與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：hco3、k+、 cl、ch3cood酸性溶液中：fe2+、al3+、 so42、nh4+6下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是a稱量 naoh 固體b用酒精提取碘水中的碘c除去水中的氯化鈉d從 y進(jìn)氣收集cl2 7下列離子方程式書寫正確的是a酸性 fecl2溶液中加入雙氧水：2fe2+h2o2 2fe3+o2 +2h+ b向 kal(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液至 so42恰好完全沉淀：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4 +alo2+2h2o c碳酸鈣和鹽酸反應(yīng): co32-+2h+=h2o+co2d向鋁中加入naoh 溶液： al+4oh

4、alo2+2h28高鐵酸鉀 (k2feo4)是一種高效的凈水劑，可用次氯酸鹽氧化法制備，原理如下：2fecl3+10naoh+3naclo 2na2feo4+9nacl+5h2o na2feo4 + 2koh k2feo4 + 2naoh . 下列說法不正確的是a反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)acaco3 cao casio3b fe fecl2 fe(oh)2cal h2cu ds so3h2so4高溫naoh 溶液cl2 點(diǎn)燃hno3 h2o o2 點(diǎn)燃cuo 加熱sio2 高溫b反應(yīng)中na2feo4是氧化產(chǎn)物c反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3 d每生成1molk2feo4

5、，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol 9在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是10 na2o2是呼吸面具中常用的供氧劑，下列關(guān)于na2o2的敘述正確的是ana2o2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1 bna2o2分別與水、 co2反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的o2時(shí)，需要水和co2的物質(zhì)的量相等cna2o2與 co2反應(yīng)過程中，只做氧化劑dna2o2與 so2的漂白原理相同11下列各項(xiàng)操作過程中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是向 fe(oh)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸向 alcl3溶液中通入過量的nh3向 ba(oh)2溶液中通入過量co2 向 naalo2溶液中逐滴加入過量的鹽酸abcd12

6、實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/l 的濃硫酸配制500ml 3mol/l 的稀硫酸，下列說法正確的是a應(yīng)用量筒量取83.30ml 的濃硫酸b在燒杯中溶解后，應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中c加水定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低d若未洗滌燒杯內(nèi)壁并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)使所配溶液濃度偏低13以下除雜方式可行的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）an2（o2） ：通過灼熱的銅網(wǎng)bco2(co)：通入適量o2，充分燃燒cfecl3（fecl2） ：加入適量高錳酸鉀氧化dal2o3（fe2o3） ：加入足量的naoh溶液后，過濾14下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是操作及現(xiàn)象結(jié)論a 溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

7、溶液中一定含有co32b 某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有clc 某氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁該氣體一定是co2d 向某溶液中先加kscn 無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅溶液中一定含有fe2+15某容器真空時(shí)，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿n2時(shí)總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下, 充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為74.6g，那么該氣體可能是acl2 bo2 cso2dhcl 16. fes 與一定濃度的hno3反應(yīng)，生成fe(no3)3、fe2(so4)3、no2、n2o4、no 和 h2o，當(dāng) no2、n2o4、no 的物質(zhì)的量之比為1：1：2 時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的fes 與被還

8、原的 hno3的物質(zhì)的量之比為a. 1：4 b. 1：5 c. 1：6 d. 1：7第卷（非選擇題共 52 分）17. （10 分）（1）在 so2、 sio2、 na2o、 na2o2、 fe2o3、 al2o3中，屬于堿性氧化物的是；（2）石英耐高溫，可制成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是；a.naoh b.caco3c.na2co3 d.khso4 （3）奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是ca2mg5si8o22(oh)2，則其用氧化物的形式可表示為；（4）治療胃酸（主要成分為hcl）過多的常用藥物有小蘇打、胃舒平等。 請(qǐng)寫出小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)

9、方程式； 胃舒平主要成分為al(oh)3，若中和等量的酸，消耗小蘇打和al(oh)3的物質(zhì)的量之比為。18. （10 分）（1）已知草酸（ h2c2o4）可使 h2so4酸化的 kmno4溶液褪色，請(qǐng)回答以下問題： 在該反應(yīng)中0.2mol 高錳酸鉀可得到1mol 電子，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為（寫化學(xué)式） 請(qǐng)補(bǔ)全并配平該反應(yīng)方程式：h2c2o4+ kmno4+ h2so4 k2so4+ + co2 + h2o （2）某溶液中可能含有以下離子：na+、k+、fe3+、co32、so42、cl，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：該溶液中一定含有的離子是；一定不含有的離子是；無法確定的離子是。19. （1

10、2 分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置，該裝置能制取cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置 g 儲(chǔ)存多余的氯氣。（1）a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞k，點(diǎn)燃 a 處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃e 處酒精燈，回答下列問題：在裝置 c、 d 中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是、；在裝置 e 的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為co2和 hcl ，則 e 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置 f 中球形干燥管的作用是；（3）儲(chǔ)氣瓶b 內(nèi)盛放的試劑是；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)想檢驗(yàn)b 瓶?jī)?nèi)液體是否完全與cl2反應(yīng)，可采用的方法是。20. （12 分）so

11、2是一種重要的氧化物，可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。（1）so2性質(zhì)多變， 若將 so2氣體通入氫硫酸中，能看到的現(xiàn)象為：，該反應(yīng)中 so2表現(xiàn)出性；若將so2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，離子反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)中 so2表現(xiàn)出性。（2）so2有毒，且能形成酸雨，是大氣主要污染物之一。石灰- 石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。 石灰 - 石膏法的吸收原理： so2+ca(oh)2caso3 +h2o 2caso3+o2+4h2o 2caso4 2h2o堿法的吸收原理：將含 so2的尾氣通入足量的燒堿溶液中，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；已

12、知：余石灰 - 石膏法相比，堿法的優(yōu)點(diǎn)是吸收快、效率高，缺點(diǎn)是；試劑ca(oh)2 naoh 價(jià)格（元 /kg ）0.36 2.9 （3）在石灰 - 石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)了雙堿法，能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中，實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示在na2so3 溶液中加入cao后的反應(yīng)原理。21. （8 分）向 cu和 cuo組成的混合物中，加入90ml5.0mol l1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下no 2.24l。請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出 cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式；（2）原混合物中銅的物質(zhì)的量為mol，氧化銅的物質(zhì)的量為mol；（3）若要將生成的n

13、o氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，需通氧氣 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 。黃山市 2017 2018 學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題參考答案題號(hào)1 2 3 4 5 6 7 8 選項(xiàng)d a d c d c b c 題號(hào)9 10 11 12 13 14 15 16 選項(xiàng)a b b d a d a b 第卷（非選擇題共 52 分）17. （10 分, 每空 2 分）（1）na2o、fe2o3（2）d（3）2cao ?5mgo?8sio2?h2o（4） hco3+h+ h2o+co2 3：118. （10 分）（1） mnso4或 mn2+（2 分） 5 h2c2o4+ 2 kmno4+ 3 h2so41 k2so

14、4+ 2 mnso4 + 10 co2 + 8 h2o （2 分）（2）na+、co32、so42、cl（2 分） ，fe3+（2 分） ，k+（2 分）19. （12 分）（1）mno2+4hcl( 濃) mncl2+h2o+cl2 （ 2 分）（2）溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（2分） 、溶液先變紅后褪色（2 分）c+2cl2+2h2o co2+4hcl （2 分）防倒吸（ 1 分）（3）飽和 nacl 溶液（ 1 分）（4）取少量b 內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則fecl2未完全反應(yīng)；若無明顯現(xiàn)象，則fecl2反應(yīng)完全。（2 分，答案合理即可得分）20. （12 分）（1）溶液中生成黃色沉淀（2 分） ，氧化性（ 1 分） ；