鋁鐵單元測(cè)試題

1、.;鋁鐵單元測(cè)試題班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 得分 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是 （ ） AMg3N2 BFe2O3 CFeS DFeCl32鋁屬于下列的 重金屬 輕金屬 常見(jiàn)金屬 稀有金屬 黑色金屬 有色金屬 A B C D （ ）3為了除去 FeCl3溶液中混有的少量 FeCl2，最好的方法是向此溶液中 （ ） A通入氯氣 B加入稍過(guò)量的鐵粉 C加入稍過(guò)量的鋅粉 D加入適量銅片4在一定條件下，下列各溶液與足量的鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是 （ ） A30 ml 1mol/L 鹽酸 B100

2、ml 1mol/L 硝酸溶液 C20ml 1mol/L NaOH 溶液 D15 ml 1 mol/L 硫酸溶液5把鐵粉、銅粉放入濃硝酸中充分反應(yīng)后，若 Fe 有剩余，則溶液中存在的物質(zhì)是 （ ） A. Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B. Cu(NO3)2、HNO3CFe(NO3)2 D. Fe(NO3)36把鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減少且無(wú)氣體產(chǎn)生的是 （ ） AH2SO4溶液 BCuSO4溶液 CAl2(SO4)3溶液 DZnSO4溶液7下列說(shuō)法正確的是 （ ） A金屬鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鹽都具有兩性 B能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氫氧化物 C合金的熔點(diǎn)比它各組

3、成金屬的熔點(diǎn)高，所以硬鋁的熔點(diǎn)高于純鋁的熔點(diǎn) D堿性氧化物都是金屬氧化物8X 溶液逐滴滴入 Y 溶液中,與把 Y 溶液逐滴滴入 X 溶液中,所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同,則 X,Y 是下表中的 ( ) A B C D .;X BaCl2 HCl NaOH NaCl Y H2SO4 NaAlO2 FeCl3 AgNO3 9只用一種試劑就可以將 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH、四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑是 （ ） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液10某溶液中含有 NH4+、Fe2+、Fe3+和 Al3+四種離子。若向其中加入過(guò)量的 NaOH 后，微熱

4、并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中數(shù)目不變的陽(yáng)離子是 （ ） ANH4+ BFe2+ CFe3+ DAl3+11能用離子方程式 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3 表示下列實(shí)驗(yàn)中某一過(guò)程的是（ ）A向鋁鹽溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液 B向鹽酸溶液中不斷加入偏鋁酸鹽溶液 C向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸溶液 D向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液12下列離子方程式中，正確的是 （ ） A鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al + 2H+ Al3+ + H2 B鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2OH- +2H2O 2AlO2- + 3H2 C氫氧化鎂與醋酸反應(yīng)：Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ +

5、2H2O D氯化鋁溶液與過(guò)量氨水混合：Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O13在相同條件下，將 Mg、Al 分別投入質(zhì)量相等的足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，兩溶液質(zhì)量仍相等，則鎂與鋁的關(guān)系是 （ ） A質(zhì)量比為 11 B物質(zhì)的量比為 11C質(zhì)量比為 129 D質(zhì)量比為 323314在 = 1 的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是 （ pH） ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl- BBa2+、K+、OH-、NO3- CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl- DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-15下列各操作中，適宜用來(lái)制備 Al(OH)3的是 （ ）A將鋁片放入水中共熱B將足量鹽酸滴

6、入偏鋁酸鈉溶液中C將足量氨水滴入氯化鋁溶液中D將足量氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中16下列兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，不論哪種物質(zhì)過(guò)量都可用同一個(gè)離子方程式表示的是 （ ） .; A偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 B硫酸鋁溶液與氫氧化鈉溶液 C燒堿溶液與二氧化碳 D氯化鐵溶液與氨水17將 Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，當(dāng) SO42-全部轉(zhuǎn)化為 BaSO4沉淀時(shí)，鋁元素的主要存在形式是 （ ） AAl3+和 Al(OH) 3 B Al(OH) 3 CAlO2- D Al(OH) 3和 AlO2-18用 6mol/L 的燒堿溶液滴定 2mol/L 的硫酸鋁溶液，消耗燒堿溶液的體積為 x，生成沉淀的量用 y 表示，下

7、列各坐標(biāo)圖表示正確的是 （ ）19向下列各反應(yīng)的生成物的溶液中滴入 KSCN 溶液不會(huì)變紅的是 （ ） AHNO3(稀) + Fe(過(guò)量) BFe(OH)3 + HCl(過(guò)量) CFeO + HNO3(稀、過(guò)量) DFe + Cl2(過(guò)量) 20現(xiàn)有一塊鋁、鐵合金，欲測(cè)定其含鋁量，切取 w g 合金，溶于鹽酸中，再加入過(guò)量NaOH 溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到 wg 紅棕色粉末，則此合金中 Al 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 （ ） A20% B30% C70% D80%二、填空21明礬是日常生活中常用的凈水劑。(1) 明礬的化學(xué)式為： (2) 明礬的電離方程式為： (3) 明礬水解的離

8、子方程式為： ，生成的 是一種膠狀物質(zhì)，具有吸附水中懸浮物的作用。(4) 明礬水溶液中加入氨水的離子方程式為： 。 22某學(xué)生在配制 FeCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液偏黃色。 (1) 你認(rèn)為可能的原因是 。為防止上述現(xiàn)象的發(fā)生，應(yīng)在配制 FeCl2溶液時(shí)加入少量 (填物質(zhì)名稱)，用化學(xué)OxyAOxyBOxyCOxyD.;方程式說(shuō)明理由 。 (2) 將吸有 NaOH 溶液的注射器插入用礦物油液封的 FeCl2溶液的液面下，滴入 NaOH溶液，并放置一段時(shí)間，則在此過(guò)程中的現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式為 ； 。將注射器插入 FeCl2溶液液面下滴入NaOH 溶液的原因是 。三、計(jì)算題23將 3.9g 鎂一鋁合金跟適量鹽酸反應(yīng)，生成 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。求 合金中鎂、鋁的質(zhì)量。向反應(yīng)后的溶液中，至少要加多少毫升 5mol/L 的NaOH 溶液后，此時(shí)所得到的沉淀全部是 Mg(OH)2。附加題：2