2019-2020學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市洪巖中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2019-2020學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市洪巖中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列哪種物質(zhì)常用做保護(hù)食物     a乙醇          b醋酸             c食鹽       d硝酸鈉參

2、考答案：c略2. 如圖所示,杠桿ab兩端分別持有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮兩球的浮力變化）：a當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，a端高、b端低；為導(dǎo)體時(shí)，a端低、b端高b當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，a端低、b端高；為導(dǎo)體時(shí)，a端高、b端低c當(dāng)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為a端高b端低d當(dāng)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為a端低b端高 參考答案：a略3. 下列關(guān)于離子交換膜法電解食鹽水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a陰極產(chǎn)物為naoh和h2     

3、60;   b所用離子交換膜只允許陰離子通過(guò)c陽(yáng)極反應(yīng)式為2cl2e= cl2     d陽(yáng)極室注入精制的較濃食鹽水參考答案：b略4. 下列各組物質(zhì)中可以用分液漏斗分離的是a苯和溴苯      b苯和汽油      c溴和四氯化碳     d硝基苯和水參考答案：d略5. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或化學(xué)模型正確且能確定為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是 a      

4、甲烷                b. 二氧化碳              c.  次氯酸 d     nh4c1             參考答案

5、：c略6. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（    ）a強(qiáng)堿性溶液中：k、al3、cl、so42 b含有0.1 mol·l-1 fe3的溶液中：k、mg2、i、no3c含有0.1 mol·l-1ca2溶液在中：na、k、co32、cld室溫下，ph=1的溶液中： na、fe3、no3、so42參考答案：d7. 于謙的石灰吟，借石灰石（碳酸鈣）表現(xiàn)了作者“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”的人格精神碳酸鈣屬于（）a單質(zhì)b氧化物c酸d鹽參考答案：d考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題分析：根據(jù)碳酸鈣中構(gòu)成微粒及微粒間的作用力分

6、析解答：解：碳酸鈣是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的，屬于鹽，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大8. 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是 a各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7b各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束c各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1 d各能層含有的電子數(shù)為2n2參考答案：a9. 常溫常壓下，一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴的混和物共1升，完全燃燒后，恢復(fù)到原狀況，得到12升二氧化碳，則該混和氣體中一定含有 a甲烷        b乙烯   

7、0;      c乙烷         d環(huán)丙烷參考答案：a10. 常溫下，ph13的強(qiáng)堿溶液與ph2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的ph11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是a111     b91         c111    d19參考答案：d略11. 氫氧燃料電池是一種新型電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高，燃燒產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。有關(guān)

8、該電池的說(shuō)法中正確的是：a.  通入氫氣的電極為負(fù)極            b.電流從氫電極流向氧電極c.  反應(yīng)中電子從氧轉(zhuǎn)移給氫         d. 反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能參考答案：略12. 有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng)，下列化合物中不是有機(jī)物的是a.co2      b.c2h6     

9、  c.hcho      d.ch3oh參考答案：a略13. (雙選)下列做法有利于糧食產(chǎn)量持續(xù)穩(wěn)定增長(zhǎng)的是()a.將農(nóng)家肥與化肥結(jié)合施用b.注意發(fā)展高效化肥和復(fù)合肥料的生產(chǎn)c.逐年增加單位面積上硫銨的施用量d.將草木灰、硫酸銨、過(guò)磷酸鈣混合施用參考答案：ab解析：農(nóng)家肥含多種營(yíng)養(yǎng)元素,但其含量較少,肥效慢而長(zhǎng),能改良土壤結(jié)構(gòu),與化肥結(jié)合施用可以互補(bǔ)。復(fù)合肥料是含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥如nh4h2po4、(nh4) 2hpo4、kno3、kh2po4等,施用復(fù)合肥有利于糧食穩(wěn)產(chǎn)高產(chǎn)。長(zhǎng)期施用硫銨,易造成土壤酸性增加,板結(jié)硬化。化肥的混合

10、施用,應(yīng)以相互不反應(yīng)為原則,否則可能降低肥效。草木灰顯堿性,堿性肥料不能和銨鹽混合施用。14. 某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分別取樣：用ph計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是   a na+      bso42    c ba2+         dnh4+參考答案：a15.  已知：c（s）+co2（g）2co（g） h0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后

11、，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 (     ) a. 升高溫度和減小壓強(qiáng)    b. 降低溫度、減小壓強(qiáng)和加催化劑c. 降低溫度和增大壓強(qiáng)    d. 升高溫度和增大壓強(qiáng)參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某學(xué)生為分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物設(shè)計(jì)如下分離操作步驟流程圖：試回答下列問(wèn)題： （1）a試劑的化學(xué)式_,b試劑的名稱(chēng)           

12、;         ；（2）操作的名稱(chēng)是_,  操作的名稱(chēng)是_；（3）寫(xiě)出操作過(guò)程的化學(xué)方程式                                  

13、0;         。參考答案：（1）na2co3 ，濃硫酸；（每空2分）（2）分液，蒸餾（每空2分）（3） (2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 向8 g二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀h2so4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100 ml，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28 g。（1）根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱(chēng)。（2）計(jì)算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100 ml計(jì)算）。

14、參考答案：略18. 臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3o22o3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為多少？(保留一位小數(shù))。(2)將8 l氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 l，其中臭氧的體積為多少升？ (3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：(1)所以混合氣的平均摩爾質(zhì)量為： 35.6 g·mol1。(2) 其中臭氧的體積為

15、3升(3)n(混合氣體)0.04 mol 設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，根據(jù)氧原子守恒004 mol×a×30.04 mol×(1a)×2解得a0.5 略19. 在2l密閉恒容容器中，充入1 mol n2和3mol h2，一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。測(cè)得平衡時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：（1）nh3的平衡濃度；                 （2）該溫度下的平衡常數(shù)k

16、；（3）h2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)；   （4）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比。參考答案：解：          3h-2(g)    n2(g)   2nh3(g)         起始： 1.5mol/l      0.5 mol/l     0mol/l &

17、#160;                      轉(zhuǎn)化： 0.6 mol/l     0.2 mol/l     0.4 mol/l、         平衡： 0.9 mol/l     0. 3

18、 mol/l    0.4 mol/l               （1）.nh3的平衡濃度 = 0.4mol/l      （2）.