2019-2020學年河北省保定市容城縣容城中學高一化學測試題含解析

1、2019-2020學年河北省保定市容城縣容城中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g) 。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是 ( ). an2、h2、nh3的濃度相等              bn2、h2、nh3的濃度不再變化cn2、h2、nh3在密閉容器中共存 &#

2、160;      d反應停止，正、逆反應速率都等于零 參考答案：b2. 已知1g氫氣完全燃燒，生成氣態(tài)水時放出熱量121kj，且氧氣中1mol o=o鍵完全斷裂時吸收熱量496kj，水蒸氣中1molho鍵形成時放出熱量463kj，則氫氣中1molhh鍵斷裂時吸收熱量為（    ）a. 920kj    b. 557kj    c. 436kj    d. 618kj參考答案：c氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放

3、出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molh-h鍵斷裂時吸收熱量為q，根據方程式：2h2+o2 2h2o，則：4×121kj=4×463kj-(2q+496kj)，解得q=436kj，故選c。點睛：常見反應熱的計算方法有：(1)由化學反應的本質(舊鍵斷裂-新鍵生成)及化學反應能量變化的原因(反應物的總能量與生成物的總能量不等)可得：反應熱=斷裂舊鍵所需的能量-生成新鍵釋放的能量；反應熱=生成物的總能量-反應物的總能量；(2)根據蓋斯定律計算：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與具

4、體反應的途徑無關所以可將熱化學方程式進行適當的“加”、“減”等變形，h進行相應的變化后來計算反應熱。3. 今有五種有機物:ch2oh(choh)4cho，ch3(ch2)3oh，ch2=chch2oh，ch2=ch-cooch3，ch2=ch-cooh。其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是a. b. c. d. 參考答案：a分析：根據各有機物中的官能團和各官能團的性質作答。詳解：ch2oh（choh）4cho中含醛基能發(fā)生加成反應和氧化反應，含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能發(fā)生加聚反應；ch3（ch2）3oh中含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能發(fā)生加成反應和

5、加聚反應；ch2=chch2oh中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應；ch2=chcooch3中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含酯基能發(fā)生水解反應（或取代反應），不能發(fā)生酯化反應；ch2=chcooh中含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含羧基能發(fā)生酯化反應；其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是，答案選a。 4. 下列有關nahco3與na2co3的說法中，正確的是（ ）a. 分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質是nahco3b. 分別配成溶液，再加入石灰水，無白色沉淀生成的是nahco3c.

6、分別配成溶液，向其中逐滴加入同濃度的鹽酸反應，先產生co2的是nahco3d. 二者在一定條件下不能相互轉化參考答案：ca、碳酸氫鈉加熱分解生成了固體碳酸鈉，有殘留的物質存在，故a錯誤；b、由反應na2co3+ca（oh）2caco3+2naoh、2nahco3+ca（oh）2na2co3+caco3+2h2o可知，澄清的石灰水與碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應生成白色沉淀碳酸鈣，故b錯誤；c、碳酸鈉與鹽酸反應，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，而碳酸氫鈉直接與鹽酸反應生成二氧化碳，所以反應生成二氧化碳的速率碳酸氫鈉的大于碳酸鈉的，故c正確；d、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，碳酸鈉能夠轉

7、化成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加入分解能夠生成碳酸鈉，所以二者能夠相互轉化，故d錯誤，故選c5. 某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是制備并觀察       證明過氧化鈉     制備并收集         實驗室制備氫氧化亞鐵       與水反應放熱     少量no2氣體    

8、  少量氨氣a              b               c            d參考答案：c略6. 氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，下列說法不正確的是a. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒

9、，生成棕黃色的煙b. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙c. 純凈的h2在cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現白色煙霧d. 氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：ca. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，a正確；b. 鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產生白色的煙，b正確；c. 純凈的h2在cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫易揮發(fā)，集氣瓶口呈現白色霧，不是煙，c錯誤；d. 氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，因此久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，d正確，答案選c。點睛：掌握氯氣、次氯酸的化學性質特點是解答的關鍵，注意煙和霧的區(qū)

10、別，煙是固體小顆粒形成的，例如氨氣與氯化氫化合生成的氯化銨而產生白煙。霧是小液滴形成的，例如濃鹽酸、濃硝酸容易白霧。7. 膠體區(qū)別于其它分散系的本質是                           （    ） a膠體粒子直徑在1100nm之間     

11、  b 膠體粒子有顏色 c膠體是一種混合物                  d 光束通過膠體時有丁達爾效應參考答案：a略8. 我國是世界上嚴重缺碘的地區(qū)，全國有約四億多人缺碘，因此我國政府規(guī)定：國內銷售的食鹽必須加碘。關于加碘鹽的下列敘述中不正確的是a.加碘食鹽開袋后，不宜長期放置后再食用 b. 加碘食鹽中加入的是單質碘c.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀     

12、; d.加碘食鹽在使用過程中，不宜長時間高溫加熱參考答案：b9. 下列有關堿金屬銣(rb)的敘述中，正確的是()a銣與水反應的現象與鈉相似            b硝酸銣易溶于水c在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最低d氫氧化銣是弱堿參考答案：bc略10. 下列物質的水溶液不能使酚酞變紅的是a. naoh    b. na2co3    c. nacl    d. nh3參考答案：ca. naoh是

13、強堿，溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故a不選；b. na2co3屬于強堿弱酸鹽，水解后溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故b不選；c. nacl是強酸強堿鹽，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故c選；d. nh3的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅，故d不選；故選c。點睛：酚酞的變色范圍為ph=810，溶液顏色由淺紅色變成紅色，能使酚酞變紅的溶液顯堿性，可以是堿或能夠水解的強堿弱酸鹽。需要注意的是本題的要求為“不能使酚酞變紅”。溶液應該先酸性、中性或弱堿性。11. 下列說法正確的是(    )a. naoh的摩爾質量是40gb. 1mol h2的質量與它的相對分子質量相等c. 1mol h

14、2o的質量為18g /mold. 氧氣的摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量參考答案：d略12. 下列比較中正確的是（   ）a. 離子還原性：s2- > cl- > br - > i-    b. 氧化性：f2 > cl2  > br2  >sc. 酸性：h2so4 > hclo4 > h3po4    d. 非金屬性：f > cl > s > o參考答案：ba.已知單質的氧化性cl2br2i2s，單質的氧化性越強，則對應的陰離

15、子的還原性越弱，離子的還原性：s2-i-br-cl-，故a錯誤；b.非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，氧化性：f2cl2br2s，故b正確；c.非金屬性：clsp，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有hclo4h2so4h3po4，故c錯誤；d.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：o > s，故d錯誤；故選b。13. 某溫度下，將cl2通入naoh溶液中，反應得到nacl、naclo、naclo3的混合液，經測定clo與clo3的濃度之比為1：3，則cl2與naoh溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素

16、的物質的量之比為（）a21：5b11：3c3：1d4：1參考答案：d【考點】氧化還原反應的計算；化學方程式的有關計算【分析】cl2生成clo與clo3是被氧化的過程，cl2生成nacl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，根據clo與clo3的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比【解答】解：cl2生成clo與clo3是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，clo與clo3的物質的量濃度之比為1：3，則可設clo為1mol，clo3

17、為3mol，被氧化的cl共為4mol，失去電子的總物質的量為1mol×（10）+3mol×（50）=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，cl2生成nacl是被還原的過程，化合價由0價降低為1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：4mol=4：1，故選d14. 飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的so2和o2接觸時，so2會部分轉化為so3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是 

18、60; a、氧化劑   b、還原劑    c、催化劑     d、載體參考答案：c略15. 下列實驗操作需要用溫度計且不把它插入液體中的是 a乙醇制乙烯  b硝酸鉀溶解度的測定  c實驗室蒸餾石油    d煤的干餾 參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某待測液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+ 等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（

19、3）過濾，取少量濾液，滴入2滴kscn溶液，沒有明顯的現象出現。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入naoh溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據實驗現象回答：待測液中一定含有                      離子；一定不含有              離子；還有_離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是                 ，操作是_。參考答案：ag+、ba2+、nh4+  ；fe3+ ；k+   ；焰色反應；用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃觀察火