2022年初中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)中學(xué)化學(xué)重難點(diǎn)單質(zhì)氫氣h 2氦氣he氧氣o2氮?dú)鈔2碳（石墨.金剛石）c金au鈉na硅si鋁al鎂mg硫s氯氣cl 2鉀k鈣ca紅磷.白磷p銀ag鐵fe銅cu鋅zn汞hg臭氧o3鋇ba鉑pt錫sn鉛pb化合物氧化物水h2o過(guò)氧化氫h 2o2一氧化碳co二氧化碳co 2一氧化氮no二氧化氮no 2氧化鈉na 2o氧化鎂mgo氧化鋁al 2o3二氧化硅sio2五氧化二磷p2o5二氧化硫so2三氧化硫so3二氧化氯clo 2氧化鈣cao二氧化錳mno 2氧化亞鐵feo氧化鐵fe2o3四氧化三鐵fe3o4氧化銅cuo氧化銀ag 2o氧化汞hgo一氧化

2、二氮n2o酸硝酸hno 3鹽酸hcl硫酸h 2so4亞硫酸h2so3碳酸h 2co3氫氟酸hf氫硫酸h2s乙酸（醋酸）ch 3cooh堿氨水nh 3 ·h 2o氫氧化鉀koh氫氧化鈉naoh氫氧化鋇baoh 2氫氧化鈣caoh 2氫氧化鎂mgoh2氫氧化鋁aloh3氫氧化銅cuoh 2氫氧化鐵feoh 3鹽3no -cl -so42-co 32-4nh +nh 4no 3硝酸銨nh 4cl氯化銨nh 42so4硫酸銨nh 42co3碳酸銨kno 3硝酸鉀kcl氯化鉀k2so4硫酸鉀k 2co3碳酸鉀nano 3硝酸鈉nacl氯化鈉na 2so4硫酸鈉na 2co 3碳酸鈉bano 3

3、2硝酸鋇bacl 2氯化鋇baso4硫酸鋇baco 3碳酸鋇cano 32硝酸鈣cacl 2氯化鈣caso4硫酸鈣caco3碳酸鈣mgno 32硝酸鎂mgcl 2氯化鎂mgso 4硫酸鎂mgco 3碳酸鎂alno 33硝酸鋁alcl 3氯化鋁al 2so4 3硫酸鋁znno 32硝酸鋅zncl 2氯化鋅znso 4硫酸鋅znco 3碳酸鋅feno 32硝酸亞鐵fecl 2氯化亞鐵feso4硫酸亞鐵feco3碳酸亞鐵feno 33硝酸鐵fecl 3氯化鐵fe2so43硫酸鐵cuno 3 2硝酸銅cucl 2氯化銅cuso4硫酸銅k +naba2+ ca2+ mg 2+al 3+2+znfe2+

4、fe3+ cu2+ag +agno 3硝酸銀 agcl氯 化 銀 ag 2so4硫 酸 銀 ag 2co 3碳酸銀高錳酸鉀kmno 4氯酸鉀kclo 3錳酸鉀k2mno 4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)碳酸氫鈣cahco 32硫酸銅晶體cuso4·5h 2o碳酸鈉晶體na2co 3· 10h 2o碳酸氫銨nh 4hco 3磷酸鈣ca3po42磷酸二氫鈣cah2po42碳酸氫鈉nahco 3亞硝酸鈉nano 2磷酸二氫銨nh 4h 2po4磷酸氫二銨nh 42hpo 4羥基磷酸鈣ca10po46oh 2有機(jī)物甲烷葡萄糖ch 4乙醇（酒精）c2

5、h5oh乙酸（醋酸）c6h12o6蔗糖c12h 22o11尿素ch 3coohconh 2 2淀粉c 6h 10o5 n其他 ：氨氣 nh 3常見(jiàn)物質(zhì)的俗名名稱(chēng)碳酸鈉碳酸鈉晶體俗名蘇打.純堿自然堿.石堿.口堿化學(xué)式na 2co3na 2co3·10h2名稱(chēng)氧化鈣固體二氧化碳俗名生石灰干冰化學(xué)式cao co2o碳酸氫鈉小蘇打nahco一氧化碳和氫氣水煤氣co 和 h2氫氧化鈉燒堿.火堿.苛性鈉naoh硫酸銅晶體膽礬.藍(lán)礬cuso4 ·5h 2o氫氧化鈣熟石灰caoh 2甲烷沼氣ch 4常見(jiàn)的化學(xué)方程式化合反應(yīng) 紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生白煙：4p+5o22p2o5白磷自燃： 4p

6、+5o 2=2p2o5木炭充分燃燒：c+o 2co 2木炭不充分燃燒：2c+o 22co硫在空氣（氧氣）中燃燒：s+o 2so2鐵絲在氧氣中燃燒：3fe+2o 2fe3o4鋁在氧氣中燃燒：4al+3o 22al 2o3鋁不易生銹的緣由：4al+3o 2=2al 2o3鎂在空氣中燃燒：2mg+o 22mgo 銅在空氣中加熱：2cu+o 22cuo 氫氣在氧氣中燃燒：2h2+o 22h 2o將 co 2 變成 co： c+co 22co二氧化碳溶于水形成碳酸：co 2+h 2o=h 2co 3用生石灰制取熟石灰：cao+h 2o=caoh 2一氧化碳燃燒：2co+o 22co2向 澄 清 的 石

7、灰 水 中 通 入 過(guò) 量 的 二 氧 化 碳 , 變 渾 濁 的 石 灰 水 又 變 澄 清 ：caco3+co 2+h 2o=cahco 32氫氣在氯氣中燃燒：h2+cl 22hcl鈉在氯氣中燃燒：2na+cl22nacl鎂在氮?dú)庵腥紵?mg+n2mg3n2（留意氮元素的化合價(jià)）鎂在二氧化碳中燃燒:2mg+co2點(diǎn)燃 2mgo+c上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示為：燃燒不肯定有氧氣參與；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)分解反應(yīng)汞在空氣中加熱：2hg+o 22hgo氧化汞加強(qiáng)熱：2hgo2hg+o 2分解過(guò)氧化氫制取氧氣（試驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）： 2h

8、2o22h 2o+o2加熱高錳酸鉀制取氧氣（試驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2kmno 4k 2mno 4+mno 2+o 2加熱氯酸鉀制取氧氣（試驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）： 2kclo 32kcl+3o 2分解過(guò)氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)的觀念,為三種方案中最安全.最節(jié)省資源的一種；電解水生成氫氣和氧氣：2h 2o2h2 +o2 工業(yè)制取生石灰和co 2 的反應(yīng)原理： caco3cao+co 2干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解）： 2nahco 3na2co 3+h 2o+co 2堿式碳酸銅受熱分解：cu2oh 2co32cuo+h 2o+co 2過(guò)氧化氫溶液不穩(wěn)固,發(fā)生分解：2h

9、2o2 =2h 2o+o 2碳酸不穩(wěn)固,分解成水和二氧化碳：h 2co 3=h 2o+co 2石筍.鐘乳石的形成過(guò)程：caco3+co 2+h 2o=cahco 32cahco 32=caco 3 +co2 +h2o置換反應(yīng)氫氣仍原氧化銅：h 2+cuocu+h 2o木炭仍原氧化銅：c+2cuo2cu+co 2 木炭仍原氧化鐵：3c+2fe2o34fe+3co 2水煤氣的形成：c+h 2oh 2+co （留意沒(méi)有氣體生成符號(hào)）試驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：zn+h 2so4=znso 4+h 2金屬與稀鹽酸的反應(yīng)2x+2hcl=2 xcl+h 2（ x 為+1 價(jià)的金屬,包括k . na） x+2

10、hcl= xcl 2+h 2 （ x 為+2 價(jià)的金屬,包括ca.mg .zn .fe） 2al+6hcl=2alcl3+3h 2金屬與稀硫酸的反應(yīng)2x+h 2so4=x2so4+h 2（ x 為+1 價(jià)的金屬,包括k .na）x+h 2so4=xso4+h 2（ x 為+2 價(jià)的金屬,包括ca.mg .zn .fe） 2al+3h 2so4=al 2so43+3h 2 金屬與鹽溶液的反應(yīng)cu+2agno 3=cuno 32+2agk. ca.na 不遵循這樣的置換反應(yīng),它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí),會(huì)先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿, 然后再和鹽溶液反應(yīng)；如：2na+2h2o=2naoh+2hnaoh+cus4

11、o=na2so4+cuoh2鎂在二氧化碳中燃燒：2mg+co22mgo+c復(fù)分解反應(yīng)naoh 溶液與稀鹽酸反應(yīng)：naoh+hcl=nacl+h2onaoh 溶液與稀硫酸反應(yīng)：2naoh+h 2so4=na2so4+2h 2o baoh 2 溶液與稀硫酸反應(yīng)：baoh 2+h 2so4=baso4 +2h2o用胃舒平（氫氧化鋁）中和過(guò)多的胃酸：aloh 3+3hcl=alcl3+3h 2o用氫氧化鎂中和過(guò)多的胃酸：mgoh 2+2hcl=mgcl 2+2h 2o用熟石灰中和含有硫酸的污水：caoh 2+h 2so4 =caso4+2h 2o稀鹽酸除鐵銹：fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h

12、 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)稀硫酸除鐵銹：fe2o3+3h 2so4=fe2so43 +3h 2o稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)：cuo+2hcl=cucl 2+h 2o稀硫酸與氧化銅反應(yīng)（制取cuso4）： cuo+h 2so4=cuso 4+h 2o提示： cao.na2o.k 2o.bao 可以直接和酸反應(yīng)；試驗(yàn)室制取co2 的反應(yīng)原理： caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2試驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取co 2 的緣由： caco3+h 2so4=caso

13、4+h 2o+co 2泡沫滅火器的反應(yīng)原理：na 2co 3+2hcl=2nacl+h 2o+co 2誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的緣由：baco3+2hcl=bacl 2+h 2o+co 2用小蘇打治療胃酸過(guò)多：nahco 3+hcl=nacl+h2o+co 2硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)：agno 3+hcl=hno 3+agcl 鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)：bano3 2+h2so4=2hno3+baso4bacl 2+h 2so4=2hcl+baso 4baco3+h2so4=baso4 +h2o+co2硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：cu2oh 2co3+2h2 so4=2cuso4+2h2o+co2工業(yè)制取燒堿：c

14、aoh 2+na 2co 3=2naoh+caco 3生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：cuso4+2naoh=cuoh 2 +na2so4（參與反應(yīng)的堿只能為四大強(qiáng)堿）生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：fecl 3+3naoh=feoh3 +3nacl （參與反應(yīng)的堿只能為四大強(qiáng)堿）生成白色沉淀的反應(yīng)：mgcl2+2naoh=mgoh2+2nacl （生成物只能為弱堿）生成白色沉淀的反應(yīng)：mgso4+baoh2=mgoh2+baso4（硫酸鹽與氫氧化鋇反應(yīng)）生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng)：cuso4+baoh2=cuoh2 +baso4生成紅白沉淀的反應(yīng)：fe2so4 3+3baoh2=2feoh3 +3baso4配制波爾多液時(shí)

15、發(fā)生的反應(yīng)：cuso4+caoh 2 =caso4+cuoh 2誤食 baco 3 或 bacl 2 發(fā)生中毒之后, 要服用瀉鹽 （mgso 4）解毒：bacl 2+mgso 4=mgcl 2+baso 4 其他常見(jiàn)的反應(yīng)：nacl+agno 3=nano 3+agcl cacl2+na 2co 3=2nacl+caco 3（ cacl2 可以換成 cano 32, na2co 3 可以換成 k 2co 3） bacl 2+na 2co 3=2nacl+baco 3（ bacl 2 可以換成 bano 32, na2co 3 可以換成 k 2co 3） bacl 2+na 2so4=2nacl

16、+baso 4（ bacl 2 可以換成 bano 3 2, na2so4 可以換成 k 2so4）證 明 naoh 變 質(zhì) 的 三 種 方 法 ： na2co3+2hcl=2nacl+h 2o+co 2 na2co3+caoh 2=2naoh+caco 3 na2co3+cacl 2=2nacl+caco 3證明 naoh 部分變質(zhì)（先用下面的方法除去na 2co 3,然后向溶液中滴加酚酞,假如溶液變紅說(shuō)明 naoh 部分變質(zhì)）：na2co3+cacl 2=2nacl+caco 3na2co3+cano 32=2nano 3+caco 3證明 caoh 2 變質(zhì)的方法：caco3+2hcl=

17、cacl 2+h 2o+co 2證明 caoh 2 部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品,分別按以下方法做） 證明 caoh 2 變質(zhì)： caco3 +2hcl=cacl 2+h 2 o+co 2證明仍有 caoh 2 存在： caoh 2+2nh 4cl=cacl 2+2h 2o+2nh 3證明 cao 部分變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品,分別按以下方法做）：證明 cao 仍舊存在： cao+h 2o=caoh 2證明 caco3 的存在： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2證明 caoh 2 的存在： caoh 2+2nh 4 cl=cacl 2+2h 2o+2nh 3精品學(xué)習(xí)資料

18、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)非基本類(lèi)型一氧化碳仍原氧化銅（檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理）：co+cuocu+co 2甲烷充分燃燒：ch 4 +2o2co2+2h 2o二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（caoh 2 固體變質(zhì)的緣由） ： caoh 2+co 2=caco3 +h2o用 naoh 溶液吸取co 2（ naoh 固體變質(zhì)的緣由） ： 2naoh+co 2=na2co 3+h 2o用 naoh 溶液吸取so2： 2naoh+so 2=na 2so3+h 2o naoh 溶液與 so3 反應(yīng)： 2naoh+so 3=na2 so4+h 2o常見(jiàn)反應(yīng)的現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象備

19、注精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c+o2co2s+o2so24p+5o22p2 o5木炭在空氣中燃燒時(shí)連續(xù)紅熱,無(wú)煙無(wú)焰；在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出白光放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰放熱生成有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生大量白煙放熱做木炭在氧氣中燃燒的試驗(yàn)時(shí),夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中時(shí),要由瓶口向下緩慢插入在做硫燃燒試驗(yàn)時(shí),集氣瓶底部應(yīng)加入少量 naoh 溶液以吸取有毒的so2由于紅磷燃燒只消耗氧氣,并且生成物只有固體,所以可以用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量；應(yīng)用：發(fā)令槍精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料

20、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2h 2+o22h2 o3fe+2o2fe3o42mg+o 22mgo發(fā)出淡藍(lán)色火焰（假如不純,仍會(huì)發(fā)出尖 銳的爆鳴聲） ；放熱；生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體猛烈燃燒,火星四射放熱生成一種黑色固體發(fā)出刺眼的白光放熱生成白色固體點(diǎn)燃?xì)錃庵氨匦栩?yàn)純；氫氣為最清潔的能源,為高能燃料用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色,為為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)；將細(xì)鐵絲盤(pán)成螺旋狀,為為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積；把細(xì)鐵絲繞在火柴上,為為了引燃細(xì)鐵絲,使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)；待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中,為為了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣,保證有充分的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)；由上向

21、下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中為為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出,保證有充分的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)；集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì) 沙,為為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂；點(diǎn)燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜應(yīng)用：信號(hào)彈精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2cu+o22cuo紅色固體逐步變成黑色可用來(lái)除去混合氣體中的氧氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2hg+o 22hgo銀白色液體逐步變成紅色固體拉瓦錫試驗(yàn)中反應(yīng)之一精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

22、習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2co+o 22co22hgo2hg+o 2石蠟 +氧氣二氧化碳+水ch 4+2o2co2+2h2o發(fā)出藍(lán)色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體紅色固體逐步變成銀白色液體, 并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體火焰發(fā)出白光； 放熱； 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體； 生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體發(fā)出光明的藍(lán)色火焰； 放熱； 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體； 生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體 co 有毒！點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：煤氣拉瓦錫試驗(yàn)中反應(yīng)之一點(diǎn)燃前要驗(yàn)純應(yīng)用：自然氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載caoh 2+

23、co 2=caco 3+h 2o澄清的石灰水變渾濁應(yīng)用：檢驗(yàn)二氧化碳.吸取少量二氧化碳精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2h 2o2h2 +o2 2h 2o22h 2o+o2cu2oh 2co32cuo+ h2o+co2h2+cuocu+h 2o通電后, 電極上有氣泡產(chǎn)生；通電一段時(shí)間后,兩個(gè)試管內(nèi)聚集了一些氣體,與正.負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：2,質(zhì)量比約為8：1；與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃； 與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時(shí),氣體能夠燃燒, 火焰呈淡藍(lán)色；產(chǎn)生大量氣泡, 生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體綠色固體逐步變成黑色； 生成能使澄清石灰水變渾濁

24、的氣體； 生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體黑色粉末逐步變成紅色生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體通電時(shí),必需使用直流電；預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；氣體的體積比往往不為1:2,緣由為：氧氣比氫氣更易溶于水；應(yīng)用：試驗(yàn)室制取氧氣氫氣要“早來(lái)晚走” ,酒精燈要“遲到早退”精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h2o+co 2=h 2co3（假如加入石蕊溶液）石蕊溶液變紅證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe+cuso4=cu+feso 4鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)溶液由藍(lán)色逐步變成淺綠色；黑色粉末逐步變成紅色可以用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定

25、律加熱時(shí)酒精燈上要加網(wǎng)罩,為為了： 使火焰精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c+2cuo2cu+co2co+cuocu+co 2生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體黑色粉末逐步變成紅色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體集中并提高溫度反應(yīng)開(kāi)頭的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時(shí)木炭粉應(yīng)稍過(guò)量的目的：防止已經(jīng)仍原的銅被氧氣重新氧化試驗(yàn)完畢后要先移出導(dǎo)氣管,后熄滅酒精燈一氧化碳“早來(lái)”,酒精燈“遲到”的目的： 排凈裝置內(nèi)的空氣,防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸；一氧化碳“晚走”,酒精燈“早退”的目精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

26、 - - 歡迎下載3co+fe2o32fe+3 co 2紅色粉末逐步變成黑色生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化由于一氧化碳有劇毒,隨便排放仍會(huì)造成空氣污染, 所以必需進(jìn)行尾氣處理（方法為在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）鐵粉為黑色的一氧化碳“早來(lái)晚走” ,酒精燈“遲到早退”精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mg+2hcl=mgcl2+h 2金屬逐步溶解消逝；產(chǎn)生大量氣泡；放熱zn+2hcl=zncl 2+h 2金屬逐步溶解消逝； 產(chǎn)生大量氣泡fe+2hcl=fecl 2+h 2金屬逐步溶解消逝；產(chǎn)生（大量）氣泡；溶液由無(wú)色逐步變成淺綠色在金屬

27、活動(dòng)性次序表中排在h 后面的金屬不與酸反應(yīng)假如有fe 參與反應(yīng), 要留意生成的fe 的化合價(jià)為 +2 價(jià),并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2so43+3h2ocuo+2hcl=cucl 2+h 2o cuo+h2so4=cuso4+h2o鐵銹逐步溶解消逝溶液由無(wú)色逐步變成黃色黑色粉末逐步溶解消逝溶液由無(wú)色逐步變成藍(lán)色稀鹽酸.稀硫酸可用來(lái)除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的成效比較好其次個(gè)反應(yīng)為制取硫酸銅的反應(yīng)原理精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

28、下載hcl+naoh=nacl+h2 o沒(méi)有明顯現(xiàn)象（但為這個(gè)反應(yīng)放熱）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)一般要借助指示劑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載caoh2+na2co3=2naoh+caco3生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載描述試驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要留意不能說(shuō)誕生成物的名稱(chēng),但可以依據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來(lái)描述生成物；常見(jiàn)物質(zhì)的顏色.氣味固體紅色：紅磷p.銅 cu.氧化鐵fe2o3.氧化汞hgo紅褐色：氫氧化鐵feoh 3黃色：金au .硫 s綠色：堿式碳酸銅cu 2oh 2co3紫黑色：高錳酸鉀晶體kmno 4淡藍(lán)色：固態(tài)氧o2藍(lán)色：氫氧化銅cuoh

29、2.硫酸銅晶體cuso4· 5h 2o銀白色：大多數(shù)金屬（鐵fe.銀 ag .鋁 al .鋅 zn.鎂 mg）黑色：木炭c.鐵粉 fe.氧化銅cuo.二氧化錳mno 2.四氧化三鐵fe3o4.氧化亞鐵feo 等深灰色：石墨c灰白色：大多數(shù)磷肥無(wú)色：金剛石c.干冰 co 2.冰 h2o白色：除了上述固體之外,我們學(xué)過(guò)的其他固體.固體粉末或晶體基本上都為白色的；有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨nh 4hco 3液體淡藍(lán)色：液態(tài)氧o2藍(lán)色：含有cu2+的溶液 淺綠色：含有fe2+的溶液 黃色：含有fe3+的溶液 銀白色：汞hg我們學(xué)過(guò)的大多數(shù)液體都為無(wú)色的；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

30、 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)有特別氣味的液體：乙醇c2h 5oh有刺激性氣味的液體：醋酸ch 3cooh氣體有毒的氣體：一氧化碳co .氯化氫hcl .氨氣 nh 3.二氧化硫so2.二氧化氮no 2 等有刺激性氣味的氣體：氯化氫hcl .氨氣 nh 3.二氧化硫so2 等計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫so2.一氧化碳co.二氧化氮no 2.可吸入顆粒物和臭氧 o3 等能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳co 2多功能瓶下面為多功能瓶的常見(jiàn)用途：一.洗氣瓶（圖）多功能瓶作為洗氣瓶來(lái)使用時(shí),氣體要從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入,從短導(dǎo)管中出去；洗氣瓶一般用來(lái)檢驗(yàn)氣體（如二氧化碳） .干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）.吸

31、取氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如 hcl 氣體等）檢驗(yàn)氣體：檢驗(yàn)二氧化碳的試劑為澄清的石灰水；干燥氣體：試劑一般為濃硫酸；需要留意的為,濃硫酸不能干燥nh 3 等堿性氣體；吸取氣體或除去氣體中的雜質(zhì)： 對(duì)于 so2.co2 等氣體,可以使用naoh 溶液吸取（最好不用caoh 2 溶液,由于caoh 2 微溶于水） 對(duì)于混在co 2 中的 hcl 氣體,不行以使用naoh 溶液吸取,但可以使用nahco 3 溶液來(lái)吸?。?cl 2 可以用 naoh 溶液吸?。欢?向上排空氣取氣瓶（圖）使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量大于29）,并且氣體不與空氣中的

32、成分反應(yīng)；規(guī)章：長(zhǎng)管進(jìn),短管出；常見(jiàn)實(shí)例： o2.co 2利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體,可以便利地進(jìn)行尾氣處理,以免氣體逸出污染空氣；三.向下排空氣取氣瓶使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對(duì)分子質(zhì)量小于29）,并且氣體不與空氣中的成分反應(yīng)；規(guī)章：短管進(jìn),長(zhǎng)管出；常見(jiàn)實(shí)例： h 2.nh 3 四.排水集氣瓶使用條件：氣體不溶或難溶于水；氣體不與水反應(yīng)； （對(duì)于部分氣體來(lái)說(shuō),密度與空氣密度接近,無(wú)法用排空氣法收集；）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)規(guī)章：短管進(jìn),長(zhǎng)管出；常見(jiàn)實(shí)例： o2.h2.no 五.排水量氣瓶使用條件：同 “四” 規(guī)

33、章：短管進(jìn),長(zhǎng)管出；假如忽視導(dǎo)管內(nèi)的水,量筒內(nèi)水的體積就為進(jìn)入 集氣瓶中氣體的體積；除雜除雜的原就：主要成分的質(zhì)量不能削減（可以增多）；除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)；除去 cuo 中的 c：在氧氣流中灼燒（c+o 2co2）；除去 co 中的 co2：使混合氣體通過(guò)澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液（ caoh 2+co 2=caco3+h2o 和 2naoh+co 2=na2co 3+h 2o）；除去 co 2 中的 co ：使混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅（co+cuocu+co 2）；除去 cao 中的 caco3 ：高溫煅燒（ caco3cao+co 2）【留意】不能加稀鹽酸,由于cao 能與稀鹽酸中的水

34、反應(yīng)生成caoh 2；除去大理石中的雜質(zhì)： 高溫煅燒大理石或石灰石（caco3cao+co2 ）； 將反應(yīng)后的固體放入足量的水中,使其充分溶解,過(guò)濾（cao+h 2o=caoh 2）； 通入過(guò)量的二氧化碳（caoh 2+co 2=caco 3+h2o）； 過(guò)濾；【留意】假如雜質(zhì)很難用一般方法除去,可以將主要成分從混合物中分別出來(lái),然后通過(guò)反應(yīng)再變回來(lái)；除去 cu 中少量的fe：物理方法 用磁鐵反復(fù)吸引；化學(xué)方法 滴加稀鹽酸或稀硫酸,然后過(guò)濾；【留意】不能加硫酸銅溶液,否就簡(jiǎn)潔導(dǎo)致除雜不完全；除去 feso4 溶液中的cuso4：加入鐵粉（鐵絲） ；過(guò)濾；除去可溶物中的不溶物：溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)

35、晶； 除去不溶物中的可溶物：溶解；過(guò)濾；將兩種可溶物分別：見(jiàn)“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法；在溶液中,雜質(zhì)有鹽的時(shí)候,可以考慮把鹽變成水.氣體沉淀；鑒定氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中,假如帶火星的木條復(fù)燃,證明為氧氣；氫氣：點(diǎn)燃,氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰；假如氣體較純,氣體將會(huì)寂靜地燃燒,并發(fā)出“噗”聲；假如氣體不純,會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲；二氧化碳： 把氣體通入澄清的石灰水中,假如澄清的石灰水變渾濁,就證明收集的氣體為co2；三大可燃性氣體的鑒定：點(diǎn)燃,通過(guò)無(wú)水硫酸銅cuso4 ,再通過(guò)澄清的石灰水（次序不能顛倒！ ） h 2：生成物能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán),但不能使澄清石灰

36、水變渾濁；co：生成物不能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán),但能使澄清的石灰水變渾濁；ch 4：生成物既能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán),又能使澄清石灰水變渾濁；【留意】不行以依據(jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來(lái)鑒別氣體；水的鑒定：假如液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明液體中含有水；碳酸根的鑒定：加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；假如澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)有碳酸根離子；鑒定 cao 為否含 caco3 也加鹽酸；鑒定 cl - ：先加入 agno 3 溶液,再加入稀硝酸；假如有沉淀生成,說(shuō)明含有cl -；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4鑒定 so2-

37、：先加入bano32溶液,再加入稀硝酸；假如有沉淀生成,說(shuō)明含有so42-；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鑒定co32-：加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,假如澄清的石灰水變渾濁,說(shuō) 明含有 co 32-；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鑒定 hco-：同上；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3鑒定 cu 2+：加入 naoh 溶液,假如有藍(lán)色沉淀,說(shuō)明含有cu2+； 鑒定 fe3+：加入 naoh 溶液,假如有紅褐色沉淀,說(shuō)明含有fe3+ ；鑒定 h + ： 借助石蕊或ph 試紙；假如石蕊變紅或用ph 試紙測(cè)出的ph 值小于 7,說(shuō)明含有h

38、+； 加入碳酸鹽（如caco3）,將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中,假如澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明含有h+； 加入活潑金屬,假如金屬表面產(chǎn)憤怒泡,并且產(chǎn)生一種可燃性氣體（點(diǎn)燃之后寂靜燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰；假如氣體不純,會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲）,說(shuō)明含有h+； 加入 fe2o3 （鐵銹）,假如鐵銹逐步溶解消逝,溶液由無(wú)色變成黃色,說(shuō)明含有h+； 加入弱堿,假如弱堿逐步溶解消逝（假如加入feoh 2.feoh 3 .cuoh 2,溶液的顏色仍會(huì)發(fā)生變化） ,說(shuō)明含有h +；鑒定 oh -： 借助石蕊.酚酞或ph 試紙； 假如石蕊變藍(lán).酚酞變紅或用ph 試紙測(cè)出的ph 值大于 7,說(shuō)明含有 oh -； 加入

39、 cuso4,假如顯現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明含有oh -； 加入 fe2so43,假如顯現(xiàn)紅褐色沉淀,說(shuō)明含有oh -； 可以參考 “堿的通性 ”中的第四條,使溶液中有氣體或沉淀生成；鑒定水：通過(guò)白色的硫酸銅,假如硫酸銅變藍(lán),說(shuō)明有水（cuso4 + 5h 2o = cuso 4·5h 2o）假如要鑒定多種物質(zhì),必需把鑒定水放在第一步；假如除水,必需放在最終一步；鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中,假如澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明氣體為co 2；鑒定一氧化碳：通過(guò)灼熱的氧化銅,假如黑色粉末逐步變成紅色,并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁,說(shuō)明氣體為co；區(qū)分與鑒定的區(qū)分在于,鑒定為要確定一種物質(zhì)

40、,而區(qū)分只需把物質(zhì)辨論開(kāi)；區(qū)分的要求為無(wú)論用什么試劑,實(shí)行什么方法,現(xiàn)象必需明顯；常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱(chēng)及重要性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱(chēng)性質(zhì)用途p紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（p2o5 固體）用物制煙霧彈白磷金剛石.金剛石為最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性.潤(rùn)滑金剛石用于制鉆頭,切割物c石墨.活性炭性.質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑質(zhì)；石墨用于電極.潤(rùn)滑.制鉛筆co2干冰易溶于水.水呈酸性.比空氣重人工降雨.工業(yè)原料碳酸氣ch4沼氣坑氣 ch4< 空氣 難容于水,無(wú)味.易燃.為最簡(jiǎn)潔有機(jī)物c2h5oh酒精易燃燒用于燃料.消毒（70%75%）ch3 oh（甲醇）與乙醇相像； 有毒（使人眼睛失眠.甚至死亡）易燃燒ch3 c

41、ooh醋酸有刺激氣味.具有酸性.能使指示變色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)（乙酸）cao水醋酸生石灰白色固體. 易吸水. 溶于水后反應(yīng)生成熟石fe3 o4磁鐵礦的灰caoh 2黑色物質(zhì).難溶于水.可用酸來(lái)溶解主要成分鐵銹主要紅褐色難溶物質(zhì).可用酸來(lái)溶fe2 o3成分黑色難溶于水2cu+o2=cuo.可被仍原劑仍原用于治煉金屬鐵cuo成單質(zhì)銅.可用酸來(lái)溶解白色固體. 溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)用于檢驗(yàn)物質(zhì)中為否含有cuso4的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cuso4.5h2o膽礬藍(lán)礬藍(lán)色晶體.溶于水后其性質(zhì)與cuso4

42、溶液一致,易風(fēng)化即：cuso4.5h2o=cuso4+5h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載kmno4紫黑色易溶水,其水溶液為紅色用于制氧氣kcio3白色物質(zhì)易溶于水在 mno2 崔化下制氧氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cu2 oh2co3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物,加熱變成cuo. h2o.co2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載agci白色沉淀, 不溶于酸；可溶性氯化物與agno3反應(yīng)可生成它在鑒別題中用于檢驗(yàn)ag 及ci精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2baso4鋇餐白色不溶酸的沉淀, 不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它用

43、于檢驗(yàn)ba+及 so4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載co難溶于水,co> 空易燃燒.無(wú)味有毒氣體用作仍原劑.治煉金屬精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載caco3石灰石大理石白色難溶于水.易溶于酸的固體用于制 co2 及制生石灰cao精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載hci鹽酸h2so4無(wú)色. 有刺激氣味液體,具有揮發(fā)性. 腐蝕性；能使指劑變色,能與多種物質(zhì)反應(yīng)無(wú)色. 無(wú)味有吸水性.脫水性. 腐蝕性的一種酸.能與多種物質(zhì)反應(yīng)用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)稀 h2so4 可用于與金屬反應(yīng)制氫氣； 仍可用于干燥物質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

44、 - - 歡迎下載hno3無(wú)色. 無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性, 能與多種物質(zhì)反應(yīng)naoh火堿白色固體常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體：mgo.p2o5. cao. naoh.caoh2.kclo3.kcl .na2co3.nacl.無(wú)水 cuso4 ；鐵 . 鎂 為 銀 白 色 （ 汞 為 銀 白 色 液 態(tài) ） 2.黑色固體：石墨.炭粉.鐵粉.cuo.mno2.fe3 o4 kmno4 為紫黑色3.紅色固體：cu.fe2o3 .hgo.紅磷硫：淡黃色 cu 2oh2co3 為綠色 2+4.溶液的顏色：凡含cu 的溶液呈藍(lán)色；2+3+凡含 fe 的溶液呈淺綠色；凡含fe 的溶液呈棕黃色,其余溶液

45、一般不無(wú)色；（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5.沉淀 即不溶于水的鹽和堿 ：鹽：白色：caco3.baco3（溶于酸）,agcl.baso4 也不溶于稀hno3等堿：藍(lán)色：cuoh2紅褐色：feoh3白色：其余不溶于水的堿；6.（ 1）具有刺激性氣體的氣體：nh3. so2.hcl（皆為無(wú)色）（ 2）無(wú)色無(wú)味的氣體：o2.h2.n2.co2.ch4.co（劇毒）留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸.硝酸.醋酸；酒精為有特別氣體的液體；7.有毒的,氣體：co液體： ch3oh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載名師總結(jié)優(yōu)秀學(xué)問(wèn)點(diǎn)物質(zhì)的溶解性1.鹽的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶,硫酸鹽不溶鈣鋇鉛,氯化物不溶

46、氯化銀,硝酸鹽溶液都有透亮,口訣沒(méi)有皆下沉留意：沉淀物中agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸,如：mgoh2 caco3 baco3 ag 2 co3 等2.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇.氫氧化鉀.氫氧化鈣.氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水；難溶性堿中feoh 3 為紅褐色沉淀,cuoh2為藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色；（包括 fe（ oh） 2）3.大部分酸及非金屬氧化物能溶于水,（非金屬性氧化物水酸）大部分金屬氧化物不溶于水,能溶的有：氧化鋇.氧化鉀.氧化鈣.氧化鈉化學(xué)方程式總結(jié)一.三個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律1. 酸+金屬 =鹽+氫氣 反應(yīng)必需為在溶液中進(jìn)行反應(yīng)條件：酸不能用

47、強(qiáng)氧化性酸,如硝酸.濃硫酸、 （常用稀硫酸.鹽酸等）金屬必需位于氫以前（常用mg.al .zn.fe） mg+ 2hcl=mgcl2+h2mg+ h2so4=mgso4+h22al+6 hcl= 2alcl3+3h22al+3 h2so4= 2al 2so4 3 +3h2zn+ 2hcl=zncl 2+ h2zn+ 2h2so4=znso4+ h2fe+ 2hcl=fecl 2+h2fe+h2so4= =feso4+h22. 鹽+金屬 =新鹽 +新金屬 反應(yīng)必需為在溶液中進(jìn)行反應(yīng)條件：鹽（反應(yīng)物）必需溶于水 中學(xué)階段認(rèn)犯難溶性鹽在水中沒(méi)有離子,不反應(yīng)金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑、 不用鉀.

48、鈣.鈉 它們?yōu)橄群退磻?yīng)生成可溶性堿再和某些鹽 可溶性銅鹽.鐵鹽.鎂鹽等反應(yīng)生成難溶性堿；fe+cuso4=feso4+cu2al+3cuso4=al 2so4 3+3cu zn+cuso4=znso4+cucu+2agno3=cuno3 2+2ag cu+hgno3 2=cuno3 2 +hg3. 補(bǔ)充反應(yīng)：非溶液置換反應(yīng)：仍原性單質(zhì)和氧化物的反應(yīng) 參照：五之二條件： 1 單質(zhì)為氫氣.單質(zhì)碳 2 氧化物為氧化銅.氧化亞鐵.氧化鐵.四氧化三鐵等h2 cuocu+h2oc+cuocu+co2規(guī)律：金屬氧化物+h2 金屬 +h2o金屬氧化物 +c金屬 +co2二.三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律1. 酸（含氧酸）=非金屬氧化物+水h2co3 = h 2o+co2h2so3 = h 2o+so2要求：二氧化碳.二氧化硫等2. 堿（難溶性堿）=金屬氧化物 +水 可溶性堿沒(méi)有這個(gè)反應(yīng)cuoh2cuo+h2o2feoh3fe2o3+3h2o3. 碳酸鹽（難溶性）=金屬氧化物 +二氧化碳caco3cao+ co2 可溶性碳酸鹽沒(méi)有這個(gè)反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -