天津河西區(qū)第四十二中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、天津河西區(qū)第四十二中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)a(g) + xb(g) 2c(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說法中正確的是a30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度b反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c8min前a的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(l·min)d30min40min間該反應(yīng)使用了催化劑參考答案：c略2. 鐵和氧化鐵的混合物共

2、a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為  a.(a+b) mol     b. (a-b) mol        c. (a-b)mol         d. (a+b) mol 參考答案：a考查學(xué)生對元素化合物知識的掌握以及化學(xué)中計(jì)算問題，主要是物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中應(yīng)用，還涉及原子

3、守恒知識。 3. 向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300ml 1mol/l的hcl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入kscn溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)量減少了a6.4g           b4.8g         c2.4g           

4、;d1.6g參考答案：c略4. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是                                   a254g i2（g）中通入2g h2（g），反應(yīng)放熱9.48 kj      b當(dāng)反應(yīng)吸

5、收52.96kj熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole      c反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低      d1 mol固態(tài)碘比1 mol氣態(tài)碘所含能量多了17.00 kj參考答案：c略5. 設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a.1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nab.25,ph13的naoh溶液中含有oh的數(shù)目為0.1nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l已烷含有分子的數(shù)目為0.1nad.常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng),共生成0.2molo2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na參考答案：d6. 下列說法正確的是（&

6、#160;   ）a因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)b銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個(gè)過程中叫生物煉銅cal2o3、mgo可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料d水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品     參考答案：c略7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）acu溶于稀硝酸hno3：cu+2h+no3=cu2+no2+h2ob（nh4）2fe（so4）2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)制fe（oh）2：fe2+2oh=fe（oh）2c向naalo2溶液中通入過量co

7、2制al（oh）3：co2+alo2+2h2o=al（oh）3+hco3d用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+=ca2+h2o+co2參考答案：c考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：acu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、no和水；b二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨；c二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；d弱電解質(zhì)寫化學(xué)式解答：解：acu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、no和水，離子方程式為3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故a錯(cuò)誤；b二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨，離子方程式為fe2+2nh4+4oh=fe（oh）2+2nh3h2o，故b錯(cuò)誤；c二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和

8、碳酸氫鈉，離子方程式為co2+alo2+2h2o=al（oh）3+hco3，故c正確；d弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+h2o+co2，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、氣體、沉淀、絡(luò)合物都寫化學(xué)式，注意要結(jié)合原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是b，注意b中離子反應(yīng)先后順序及反應(yīng)物的量，為易錯(cuò)點(diǎn)8. 下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是a某物質(zhì)的溶液ph<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽bph=4.5的番茄汁中c(h+)是ph=

9、6.5的牛奶中c(h+)的100倍cagcl在同濃度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同dph=5.6的ch3cooh與ch3coona混合溶液中，c(na+) > c(ch3coo)參考答案：b略9. 下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是a. 在ph7的溶液中， na+、k+、cl-、ch3coo-   b. 在ph<7的溶液中， na+、k+、s2-、hco3-c. 由水電離出來的 c(h+)=10-12  mol/l的溶液中， nh4+、k+、co32-、cld. 在ph=0的溶液中， fe3+、al3+-、so42-、cl參考答案：d略10.

10、 短周期元素x、y、z、w、q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是   x y z wq    a工業(yè)上獲得y、q單質(zhì)的方法通常是用電解法   b形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(y) r(q) r(w)cz的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液dx的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏參考答案：c略11. 下列有機(jī)物命名正確的是  參考答案：b12. 將a克fe2o3、al2o3樣品溶解在過量的2l  ph=1的硫酸溶液中，然后向其中加入na

11、oh 溶液剛好使al3+轉(zhuǎn)化成alo2、使 fe3+轉(zhuǎn)化成fe(oh)3沉淀，用去0.2 mol.l-1  naoh 溶液1.2   l；,則樣品中al2o3的質(zhì)量為 (    )a. 2.04g          b.    4.08g          c.  a/2    

12、        d. 20.4g參考答案：a略13. 下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是ach4、cs2、bf3                                  &#

13、160;                                            bco2、h2o、nh3cc2h4、c2h2、c6h6 

14、0;                          dccl4、becl2、ph3參考答案：c略14. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ahcl的電子式：   bs2-的結(jié)構(gòu)示意圖： c質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： d鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： 參考答案：c略15. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是 實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鞅容^水

15、和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明ch2=chcho中含有碳碳雙鍵滴入kmno4酸性溶液，看紫紅色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾證明so2具有漂白性將so2通入酸性kmno4溶液中比較確定銅和鎂金屬活潑性強(qiáng)弱用石墨作電極電解mg(no3)2、cu(no3)2的混合液確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測同溫同濃度na2co3和na2sio3水溶液的pha b c d參考答案：d試題分析：水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，故正確；雙鍵和

16、醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色，欲證明ch2=chcho中含有碳碳雙鍵需要先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液或溴水褪色證明，故錯(cuò)誤；向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，苯酚反應(yīng)，同時(shí)溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；將so2通入酸性kmno4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原劑，與漂白性無關(guān)，故錯(cuò)誤；用石墨作電極電解mg(no3)2、cu(no3)2的混合液，陰極洗出紅色物質(zhì)銅，表示銅離子的氧化性比鎂離子強(qiáng)，即銅金屬活潑性比鎂弱，故正確；測同溫同濃度na2co3和na2sio3，可知酸性碳酸大于硅酸，由最高價(jià)氧化物水化物的酸性可知非金屬性為csi，故正確；正確的有，故選d。

17、二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）制印刷電路的廢液含有大量cucl2、fecl2和fecl3，測得某廢腐蝕液中含cucl21.5 mol·l1、fecl2 3.0 mol·l1、fecl3 1.0 mol·l1、hcl 3.0 mol·l1。取廢腐蝕液200 ml按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問題：（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是_；檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有存在fe2+的方法是_（注明試劑、現(xiàn)象）。（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體mno2反應(yīng)制備cl2。此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的_性質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為_。利用圖1制備

18、cl2并通入到fecl2溶液中獲得fecl3溶液。請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管。不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱。（3）按上述流程操作，需稱取fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于_g，需通入cl2的物質(zhì)的量不少于_mol。  參考答案：（14分）（每空2分） (1) 稀鹽酸       取少量腐蝕液，滴加kmno4溶液，kmno4溶液退色(2) mno24h+ +2cl      mn2+ c122h2o &#

19、160;   酸性和還原性(3) 39.2     0.75略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 肼（n2h4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的koh溶液。該電池放電時(shí)，通入肼的一極為    極，該極的電極反應(yīng)式是    ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的ph將  （填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子

20、質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式    。 （3）肼和四氧化二氮作火箭推進(jìn)劑，兩者反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?。?dāng)反應(yīng)生成28.0kg還原產(chǎn)物時(shí)，計(jì)算參加反應(yīng)的肼的質(zhì)量 (寫出計(jì)算過程) 。參考答案：（1）負(fù)極    n2h4 + 4oh4e n2 + 4h2o    減小   （2）n2h4 + hno2 hn3 + 2h2o           

21、            （3）根據(jù)2n2h4+n2o4=3n2+4h2o找出參加反應(yīng)的n2h4與還原產(chǎn)物n2之間的關(guān)系式為2n2h4  n264      28 m(n2h4)   28kgm(n2h4)=64×28kg/28=64kg     略18. （6分） 將25g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1

22、mol/l的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生co2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如下圖所示：（1）寫出oa段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                          （2）當(dāng)加入35ml鹽酸時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的體積為       ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）原混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-

23、      。參考答案：（6分）（1）h+oh-=h2o（1分 ） co32-+h+= hco3-（1分 ）（2）  224 （2分 ） （3）424%（2分 ）略19. 達(dá)喜alamgb(oh)c(co3)d·xh2o常用于中和胃酸。 1 mol達(dá)喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為         （用含x等字母的代數(shù)式表示）。 達(dá)喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為ab      

24、;   cd（填“”、“”或“”）。 已知在常溫下溶液中al3、mg2、alo2-的濃度與溶液ph的關(guān)系如右圖所示。為測定達(dá)喜的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 取達(dá)喜6.02 g研碎，緩慢加入2.00 mol·l1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.00 ml時(shí)開始產(chǎn)生co2，加入鹽酸至90.00 ml時(shí)正好反應(yīng)完全。 在所得溶液中加入適量的         （填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調(diào)節(jié)溶液的ph至5.07.0，使有關(guān)離子完全沉淀。 將產(chǎn)生的全部沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02 g。請通過計(jì)算確定達(dá)喜的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。參考