2021年江蘇省揚州市第六高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、2021年江蘇省揚州市第六高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關氧化還原反應的說法正確的是(    )a. 化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，被還原，作還原劑b. 化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被還原，作氧化劑c. 失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被氧化，作還原劑d. 得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，被氧化，作氧化劑參考答案：b2. 將一定量的na2co3與nahco3的混合物充分加熱，可收集到標況下al的氣體，若將同樣的混合物投入到足量鹽酸中，會收集到標況下bl的氣體，

2、則na2co3物質(zhì)的量分數(shù)為（）a.    b.     c.    d. 參考答案：a兩次得到的二氧化碳的物質(zhì)的量分別是、，根據(jù)方程式2nahco3na2co3h2oco2可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是，根據(jù)碳原子守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是，則na2co3物質(zhì)的量分數(shù)為，答案選a。3. 下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是（  ）cacl2 和na2s   co2 和cs2  na2o 和na2o2  hcl 和naoha.     b. &#

3、160;   c.     d. 參考答案：acacl2和na2s中都只有離子鍵，化學鍵類型完全相同；co2和cs2中都只有極性共價鍵，化學鍵類型完全相同；na2o中只有離子鍵，na2o2中有離子鍵和非極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；hcl中只有共價鍵，naoh中有離子鍵和極性共價鍵，化學鍵類型不完全相同；化學鍵類型完全相同的是，答案選a。點睛：本題考查化學鍵的判斷，熟悉化學鍵判斷的一般方法是解題的關鍵?；顫娊饘僭睾突顫姺墙饘僭亟M成的化合物（alcl3、becl2除外）中含離子鍵；一般全由非金屬元素組成的化合物（nh4cl等銨鹽除外）中只

4、含共價鍵；含原子團的離子化合物中既含離子鍵又含共價鍵；稀有氣體中不存在化學鍵。4. 下列變化過程中，只破壞共價鍵的是a. 干冰和i2 的升華    b. nacl顆粒被粉碎c. sio2晶體受熱熔化    d. 從nh4hco3中聞到了刺激性氣味參考答案：ca干冰和i2的升華只破壞分子間作用力，故a不選；bnacl顆粒粉碎未破壞化學鍵，故b不選；csio2晶體受熱熔化，只破壞共價鍵，故c選；dnh4hco3分解產(chǎn)生nh3、h2o和co2，既破壞離子鍵，又破壞共價鍵，故d不選；故選c。點睛：關于化學鍵及化合物的有關判斷還需要注

5、意：(1)活潑金屬和活潑非金屬不一定形成離子鍵，例如alcl3中alcl鍵為共價鍵；另外非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可形成離子鍵，如nh4cl等。(2)離子化合物和共價化合物的判斷方法：根據(jù)化學鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機物都屬于共價化合物。根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：通常熔點、沸點較低的化合物是共價化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物；熔化狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不導電的

6、化合物是共價化合物。5.  a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a與b的最高氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性ba；c和d的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為cd；e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的的順序為aabcde           bcdabe           cbadce       &

7、#160;  decdba參考答案：c6. 短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是（ ）a. 原子半徑的大小順序: r(y)>r(z)>r(w)b. 元素z、w 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c. 元素y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強d. 只含x、y、z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：d由題推知：x為h（氫），y為n（氮），z為o（氧），w為na（鈉）。d項只含x、y、z三種元素的化合物可以是共價化合物如：hn

8、o3，也可以是離子化合物如：nh4no3 ，d項正確。a項原子半徑大小應該是：r(w)>r(y)>r(z)，錯誤。b項元素z、w 的簡單離子分別為o2-和na+，電子層結(jié)構(gòu)相同。c項，y、z的氣態(tài)氫化物分別是nh3和h2o，穩(wěn)定性h2o大于nh3 ，錯誤。7. c、co、ch4、c2h5oh是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成co2(g)及h2o(l)時，放出的熱量依次為393.5kj、283.0kj、890.3kj、1 366.8kj。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（   ）a. cb. coc. ch4d. c2h5oh參考答案：c

9、試題分析：設4種燃料的質(zhì)量為m，則n(c)=" m/12" mol，n(co)=" m/28" mol ，n(ch4)=" m/16" mol ，n(c2h5oh)=" m/46" mol，完全燃燒時放出熱量：c為m/12×393.5kj="32.8m" kj，co為m/28×283.0 kj="10.1m" kjch4為m/16×890.3 kj="55.6m" kj，c2h5oh為m/46×1366.8 kj=&

10、quot;29.7m" kj，故c正確。 8. 在常溫常壓下，向一個密閉容器中通入al no和bl o2會發(fā)生反應：2no+o2=2no2，反應后容器內(nèi)氮原子和氧原子個數(shù)之比為(   ) aa ：b                         ba ：2b      

11、;   ca ：(a+2b)                    da ：2(a+b)參考答案：c略9. 含有元素硒（se）的保健品已開始進入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關于硒的敘述中，正確的是a. 金屬性比鉀強b. 最高價氧化物的化學式是seo3c. 高價含氧酸的酸性：h2seo4h2so4d. 氫化物穩(wěn)定性：h2seh2o參考答案：ba.硒是非金屬，鉀是活潑金

12、屬，故a錯誤；b.se屬于via族元素，主族元素最高價與其族序數(shù)相等，所以其最高價氧化物的化學式是seo3，故b正確；c.同主族元素，從上到下非金屬性減弱，非金屬性se<s，元素的非金屬性越強，其高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：h2seo4<h2so4，故c錯誤；d.非金屬性se<o，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：h2se<h2o，故d錯誤。故選b。10. 人體正常血紅蛋白中含有fe2+，若誤食亞硝酸鈉，會導致fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+而中毒，服用維生素c可以解毒。對上述事實分析正確的是a.維生素c是氧化劑 b.維生素c 將fe3+還原成fe2+c.

13、亞硝酸鈉是還原劑d.亞硝酸鈉被氧化.參考答案：b11. 下列實驗操作中都正確的選項是                     （    ）用剩的藥品為避免浪費應放回原瓶 蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪拌稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化a     

14、      b            c          d參考答案：a略12. 如圖為n2(g)和o2(g)反應生成no(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是a. 通常情況下，n2比no穩(wěn)定b. “雷雨發(fā)莊稼”中涉及到n2(g)和o2(g)的反應c. 1mol n2(g)和1mol o2(g)反應吸收的能量為179.3kjd. no是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收

15、而除去參考答案：da. 氮氣中鍵能很大，通常情況下，n2比no穩(wěn)定，a正確；b. “雷雨發(fā)莊稼”中涉及到n2(g)和o2(g)的反應生成no，b正確；c. 1moln2(g)和1molo2(g)反應吸收的能量為946kj+497.3kj2×632kj179.3kj，c正確；d. no不是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應，d錯誤，答案選d。13. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）a是否為大量分子或離子的集合體b分散質(zhì)微粒直徑的大小c是否能通過濾紙或有丁達爾現(xiàn)象d是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：b考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系專題：溶液和膠體專題分析：溶液、膠體和濁液這三

16、種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小解答：解；a、膠體和濁液的分散質(zhì)都是大量分子或離子的集合體，故a不選；b、分散質(zhì)粒子的大小是區(qū)分三種分散系的本質(zhì)特征，故b選；c、溶液、膠體都能通過濾紙，故c不選；d、溶液、膠體是均一、穩(wěn)定的，故d不選；故選b點評：本題考查區(qū)分三種分散系的本質(zhì)，明確分散系的區(qū)別和性質(zhì)即可解答，較簡單14. 下列試劑的保存不正確的是a漂白粉必須密封保存                   

17、;                  b新制的氯水用棕色瓶廣口瓶保存c液溴用一層水封蓋再密封保存                         d金屬鈉可保存在煤油中參考答案：b略15. 下列用電子式表示的形成過程正確

18、的是（   ）a                 bc       d 參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器a(此時a下端活塞關閉)中。(1)寫出a中反應的化學方程式_；(2)實

19、驗結(jié)束時，打開a下端的活塞，讓反應液流入b中，充分振蕩，目的是_，寫出有關的離子方程式_；生成的有機物物位于溶液_層(填“上”或“下”)。(3)c中盛放ccl4的作用是_；(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管d中加入agno3溶液，若產(chǎn)生_，則能證明；另一種驗證的方法是向試管d滴加_，溶液變紅色則能證明。參考答案：(1)    (2) 使過量的br2與naoh充分反應    2 oh+br2 br+bro+h2o   下    (3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣&

20、#160;   (4)淡黃色沉淀    石蕊試液【分析】苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得的溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出h+和br-，溴離子遇到銀離子會發(fā)生反應生成agbr沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的化學方程式為：，故答案為：；(2)由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，實驗結(jié)束時，打開a下端的活塞，讓反應液流入b中，充分振蕩，目的是使過量的br2與 na

21、oh充分反應，可以將溴苯中的溴除去，即br2+2naoh=nabr+nabro+h2o，離子反應為2oh-+br2br-+bro-+h2o，溴苯的密度比水大，且不溶于水，因此溴苯位于液體的下層，故答案為：使過量的br2與naoh充分反應；2oh-+br2br-+bro-+h2o；下；(3)根據(jù)相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫不溶，所以c中盛放ccl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(4)如果發(fā)生取代反應，則反應中會生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出h+和br-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就

22、證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：淡黃色沉淀；石蕊試液。【點睛】掌握苯的取代反應原理，明確反應的產(chǎn)物及hbr的化學性質(zhì)是解答關鍵。本題的易錯點為(2)中離子方程式的書寫，可以聯(lián)系氯氣與氫氧化鈉的反應思考書寫；另一個易錯點為(4)，如果發(fā)生取代反應，則會生成溴化氫，溴化氫在水能夠電離出h+和br-，因此題中就是檢驗h+和br-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分數(shù)為10%的na2so4溶液計算：（1）溶液中na2so4的物質(zhì)的量（2）溶液中na+的物質(zhì)的量（3）若將溶液稀釋到2l，求溶液中na+的物質(zhì)的量濃度參考答案：（1）na2so4的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）na+的物質(zhì)的量為0.4mol；（3）溶液中na+的物質(zhì)的量濃度0.2mol/l考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算 專題：計算題分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）