2022年屆高三化學一輪復(fù)習同步作業(yè)第七章第24講化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載課時作業(yè) 二十四 12021 ·上海黃浦調(diào)研 肯定溫度下, 對可逆反應(yīng)ag 2bg.3cg的以下表達中, 能說明反應(yīng)已達到平穩(wěn)的為a 單位時間內(nèi)消耗a mol a ,同時生成3a mol c b容器內(nèi)b 的濃度不再變化c混合氣體的物質(zhì)的量不再變化12d a 的消耗速率等于c 的生成速率的倍解析： 選 b；a 項,只有正反應(yīng)速率,無逆反應(yīng)速率,v 正與 v 逆不肯定相等； c 項,該反應(yīng)為反應(yīng)前后分子數(shù)相等的反應(yīng),混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變,所以不肯定達到平穩(wěn)；d 項, v 正不等于 v 逆,沒有達到平穩(wěn)；22021 ·合肥模擬 在肯定溫度

2、下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)： 2no 2g.n 2o4 g；當以下所給有關(guān)量不再變化時,不能說明該反應(yīng)已達到平穩(wěn)狀態(tài)的為a 混合氣體的壓強b混合氣體的密度 c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量c（ n 2o4）d c2（ no 2 ）解析 恒溫恒容密閉容器中no 2 和 n2o4 的可逆反應(yīng),壓強.平均相對分子質(zhì)量.濃度商不發(fā)生轉(zhuǎn)變時說明可逆反應(yīng)達到平穩(wěn)；由于氣體的質(zhì)量不變,容器的體積不變,因此在任何時刻氣體的密度不變,故不能依據(jù)密度不變判定反應(yīng)為否處于平穩(wěn)狀態(tài)；答案 b32021 福·建漳州統(tǒng)考肯定溫度下, 在恒容的密閉容器中建立以下平穩(wěn)：csh 2og.cog h 2g ；不能確定上述

3、可逆反應(yīng)在肯定條件下已達到化學平穩(wěn)狀態(tài)的為 a 混合氣體的平均密度不再發(fā)生變化bv 正co v 逆 h2 oc生成 n mol co 的同時生成n mol h 2d 1 mol h h 鍵斷裂的同時斷裂2 mol h o 鍵解析： a項,碳為固體,混合氣體的平均密度總質(zhì)量/ 體積,體積肯定,氣體的總質(zhì)量可變,密度可變,所以混合氣體的平均密度不再發(fā)生變化,能說明已達到化學平穩(wěn)狀態(tài)；b 項,依據(jù)反應(yīng)可知,v 正co v 正h 2o,如 v 正co v 逆h 2o ,就 v 正h 2o v 逆h2 o,說明反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)；c 項,生成n mol co的同時生成n mol h 2,不能說明反應(yīng)達到平

4、 衡狀態(tài),應(yīng)選c；d 項, 1 mol h h 鍵斷裂的同時斷裂2 mol h o 鍵,斷裂2 mol h o鍵同時生成l mol h h 鍵,說明反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載答案： c4肯定條件下,對于可逆反應(yīng)xg 3yg.2zg ,如 x .y. z 的起始濃度分別為 c1.0.3 mol ·l 1 .1 .c2.c3 均不為零 ,達到平穩(wěn)時,x .y .z 的濃度分別為0.1 mol l·精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載l·0.08 mol 1,就以下判定正確選項精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載

5、a c1 c2 3 1b平穩(wěn)時, y 和 z 的生成速率之比為2 3cx .y 的轉(zhuǎn)化率不相等精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d c1的取值范疇為0<c11<0.14 mol · l精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載解析： 選 d ；x .y 平穩(wěn)濃度之比為1 3,轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1 3,故 c1 c2 1 3, 1, d 正確；x .y 的轉(zhuǎn)化率相等,a . c 不正確；平穩(wěn)時y 生成 表示逆反應(yīng),z 生成 表示正反應(yīng),且v y 生成 v z 生成 應(yīng)為 3 2,b 不正確；由可逆反應(yīng)的特點可知0< c1<0.14 mol 

6、3; l5.如圖為關(guān)于反應(yīng)：a2 g 3b 2g.2cgh <0 的平穩(wěn)移動圖像,影響平穩(wěn)移動的緣由為 a 上升溫度,同時加壓b降低溫度,同時減壓 c增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑d增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度解析： 上升溫度,同時加壓,正.逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,故 a 錯誤；降低溫度,同時減壓正.逆反應(yīng)速率都降低,正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方, 故 b 錯誤；增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑,正.逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,但正反應(yīng)速率增大更多,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動,故 c 錯誤；增大反應(yīng)物濃度, 同時減小生成物濃度,瞬時正反應(yīng)速率增大,逆反

7、應(yīng)速率減小, 平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動,圖像符合,故 d 正確；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載答案： d 1 16在密閉容器中的肯定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xag ybg . zcg ,平穩(wěn)時測得 c 的濃度為 1 mol ·l ,保持溫度不變, 將容器的容積擴大到原先的 1 倍,再達到平穩(wěn)時,測得 c 的濃度為 0.6 mol ·l ,以下有關(guān)判定正確選項 a x y>z b平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動cb 的轉(zhuǎn)化率降低d a 的體積分數(shù)減小解析：新平穩(wěn)時c 的濃度大于原先的0.5 倍,說明平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動,所以 x y<z,a 和 b 的轉(zhuǎn)化率增大,

8、a 的體積分數(shù)減小,故d 正確；答案： d7在密閉容器中,反應(yīng)x 2g y 2g.2xygh >0,達到甲平穩(wěn)；在僅轉(zhuǎn)變某一條件后,達到乙平穩(wěn),對此過程的分析正確選項a 圖為上升溫度的變化情形b圖為擴大容器體積的變化情形c圖為增大壓強的變化情形d圖為上升溫度的變化情形解析： 上升溫度,正.逆反應(yīng)速率均增大,從平穩(wěn)右移可知,正反應(yīng)速率更大,a 項正確；擴大容器體積, 即減小體系壓強,正.逆反應(yīng)速率均減小,因為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng), 故平穩(wěn)不移動, b 項錯誤； 增大壓強, 反應(yīng)速率加快, 到達平穩(wěn)的時間縮短,但平穩(wěn)不移動,c 項錯誤；上升溫度,反應(yīng)速率加快,到達平穩(wěn)的時間縮短,平穩(wěn)右移,新

9、平穩(wěn)時xy% 應(yīng)增大, d 項錯誤；答案： a精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8.i2 在 ki 溶液中存在平穩(wěn)i2aq iaq.i3 aq,某 i2.ki 混合溶液中,ci3 與溫度 t 的關(guān)系如下列圖曲線上任何一點都表示平穩(wěn)狀態(tài),以下說法不正確選項精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a 反應(yīng) i 2aq iaq.i 3 aqh<0精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b狀態(tài) a 與狀態(tài) b 相比,狀態(tài)b 時 i2 的轉(zhuǎn)化率更高c如 t1 時,反應(yīng)進行到狀態(tài)d 時,肯定有v 正 >v 逆d溫度為t1 時,向該平穩(wěn)體系中加入ki 固體,平穩(wěn)正向移動解

10、析： 依據(jù)圖示,溫度上升,ci 3 減小,平穩(wěn)左移,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),a 正確；由于升溫平穩(wěn)左移,狀態(tài)b 比狀態(tài) a 的 i2 的轉(zhuǎn)化率低, b 錯誤； t1 時 d 狀態(tài)未達到平穩(wěn),精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載向 a 狀態(tài)轉(zhuǎn)變時, ci 3 增大,說明平穩(wěn)正向移動,即v 正>v 逆 ,c 正確；增大ci向移動, d 正確；答案： b,平穩(wěn)正精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載9向一容積不變的密閉容器中充入1 mol n 2o4,建立了平穩(wěn)：n2o4g.2no2g ,測知 n 2o4 的轉(zhuǎn)化率為a%,在其他條件不變時再通入1 mol n 2o4,待重新建立

11、新平穩(wěn)時n 2o4的轉(zhuǎn)化率為b%；a 與 b 的大小關(guān)系為a a<bb a>bca bd無法確定解析： 不少同學認為,增加反應(yīng)物的量,能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故挑選a 項導(dǎo)致錯誤；如在新.舊平穩(wěn)之間設(shè)置一個中間過程,就有利于問題的分析與解決；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載假設(shè)將狀態(tài) 的容器的容積擴大為原先的2 倍,再加入 1 mol n 2o4,即構(gòu)成其他條件不變時與之等效的中間狀態(tài) ,n 2o4 的轉(zhuǎn)化率相同；將狀態(tài)壓縮到狀態(tài) ,平穩(wěn)逆向移動, n2o4 的轉(zhuǎn)化率減?。淮鸢福?b10以下事實不能用勒夏特列原懂得釋的為 a 新制的氯水放置一段時間,溶液的ph 減小 b

12、在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉c反應(yīng)cog no 2g.co2 g nogh<0 達平穩(wěn)后,上升溫度,氣體顏色變深精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d增大壓強,有利于so2 與 o2 反應(yīng)生成so3解析： 選 b；在 feso2 被氧化,無平穩(wěn)移動,故不能精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載用勒夏特列原懂得釋；4 溶液中加入鐵粉為為了防止fe精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載11乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣 原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為 1 9,掌握反應(yīng)溫度600 ,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)；在

13、不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的挑選性指除了 h2 以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù) 示意圖如下：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1摻入水蒸氣能提高乙苯的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率,說明說明該事實： ；2掌握反應(yīng)溫度為600 的理由為 ；答案： 1正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加,加入水蒸氣稀釋,相當于起減壓的成效2600 ,乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的挑選性均較高；溫度過低, 反應(yīng)速率慢, 轉(zhuǎn)化率低；溫度過高,挑選性下降；高溫仍可能使催化劑失活,且能耗大12乙醇為重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)；如圖為氣相直接水合法中乙烯的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率與溫度.壓強的關(guān)系其中

14、nh 2o nc2h 41 1；1圖中壓強 p1.p2.p3.p4 的大小次序為 ,理由為 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 ；2氣相直接水合法常用的工藝條件為磷酸/ 硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 ,壓強 6.9 mpa, nh 2o nc2h4 0.6 1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,如要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當轉(zhuǎn)變反應(yīng)溫度和壓強外,仍可以實行的措施有 . ；解析： 1c2h 4g h 2og.c2h5ohg 為一個氣體體積減小的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動,c2h 4 的轉(zhuǎn)化率提高,所以p4 >p3>p2>p1 ；2依據(jù)反應(yīng)特點及平穩(wěn)

15、移動原理,提高乙烯轉(zhuǎn)化率仍可以增大h 2o 與 c2h4 的比例, 將乙醇準時分別出去等；答案： 1p4>p3>p2>p1反應(yīng)分子數(shù)削減,相同溫度下,壓強增大,乙烯轉(zhuǎn)化率提高2將產(chǎn)物乙醇液化移去增加 nh2o nc2h4 比13用 o2 將 hcl 轉(zhuǎn)化為cl 2,可提高效益,削減污染；新型ruo2 催化劑對上述hcl轉(zhuǎn)化為 cl 2 的總反應(yīng)具有更好的催化活性；1試驗測得在肯定壓強下,總反應(yīng)的hcl 平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的hcl t 曲線如圖：就總反應(yīng)的h 0 填“>”“”或 “<”；a .b 兩點的平穩(wěn)常數(shù)ka 與 kb 中較大的為 ；2在上述試驗中如壓縮體積

16、使壓強增大,請在上圖畫出相應(yīng)hcl t 曲線的示意圖, 并簡要說明理由： ；3以下措施中,有利于提高hcl 的有 ；填字母序號 a 增大 nhclb增大 no2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c使用更好的催化劑d移去 h2o解析： 1結(jié)合題中hcl t 圖像可知,隨著溫度上升,hcl 降低,說明上升溫度平穩(wěn)逆 向移動,得出正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),即h <0；a .b 兩點 a 點溫度低,平穩(wěn)常數(shù)k a大； 2 結(jié)合可逆反應(yīng)： 2hclg 1o2 g . h 2og cl 2g 的特點,增大壓強平穩(wěn)向右移2動, hcl 增大,就相同溫度下, hcl 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率比增壓前的大,曲

17、線如答案中圖示所示；13 有利于提高 hcl ,就實行措施應(yīng)使平穩(wěn) 2hclg 2o2g . h2og cl 2g 正向移動；增大 nhcl ,就 chcl 增大,雖平穩(wěn)正向移動,但 hcl 減小, a 錯誤；增大 no2 即增大反應(yīng)物的濃度,移去 h 2o 即減小生成物的濃度,均能使平穩(wěn)正向移動, b.d 兩項都正確；使用更好的催化劑,只能加快反應(yīng)速率,不能使平穩(wěn)移動, c 錯誤；答案： 1<k a2如圖溫度相同的條件下,增大壓強,平穩(wěn)右移,hcl增大,因此曲線應(yīng)在原曲線上方3bd14肼 n2h4與 n2o4 為火箭發(fā)射中最常用的燃料與助燃劑；1800 時,某密閉容器中存在如下反應(yīng)：2

18、no 2g.2nog o2gh >0,如開頭向容器中加入1 mol ·l 1 的 no 2,反應(yīng)過程中no 的產(chǎn)率隨時間的變化如圖曲線所示；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載反應(yīng)相對于反應(yīng)而言,轉(zhuǎn)變的條件可能為 ；請在圖中繪制出在其他條件與反應(yīng)相同,反應(yīng)在820 時進行, no 的產(chǎn)率隨時間精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載的變化曲線；2已知 n2o4g.2no2gh 57.20 kj1,開頭時,將肯定量的no2.n2o4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載m·ol充入一個容器為2 l 的恒容密閉容器中,濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示：時間 /min051015202530精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cx/mol1l· 0.2c0