高一化學必修一（蘇教版）同步練習：專題三從礦物到基礎(chǔ)材料3從礦物到基礎(chǔ)材料單元測試b卷

1、專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料B卷 測試時間：40分鐘 測試總分：100分班級 姓名 學號 成績 可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27 Na：23 O：16 H：1第I卷（選擇題 共48分）題號123456789101112答案一、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分，每小題只有一個選項符合題意）1世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有 （ ）AFeO粉塵 BP2O5粉塵 CFe2O3粉塵 DSiO2粉塵2下列物質(zhì)溶于水，不與CO2反應(yīng)的是 （

2、 ）AAlCl3 BNaAlO2CNa2SiO3 DNa2CO3 3在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 （ ）ANaOH BNH3·H2O CAgNO3 DBaCl24將40 mL 1.5 mol·L1的CuSO4溶液與 30 mL 3 mol· L1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 （ ）A Cu (OH)2 B CuSO4·Cu (OH)2C CuSO4·2Cu (OH)2 D CuSO4·3Cu

3、(OH)25巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 ( )AAl3+、Fe2+、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl6下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( )A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾7鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的

4、量之比為 ( ) A1:1 B2:1 C3:1 D1:3二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）8科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是 ( )A自然界硅的貯量豐富 B自然界中存在大量單質(zhì)硅C高純度的硅被用于制作計算機芯片 D光導(dǎo)纖維的主要成分是Si 9有許多單質(zhì)或化合物，易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液或熔融體（或

5、液體）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液態(tài)HF中，下列工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用了上述相似的溶解原理的是 （ ）A煉鐵 B煉鋁 C制發(fā)煙硫酸 D合成氨10赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2下列對于該反應(yīng)的說法中，正確的是 ( )A該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OBCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：611.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血

6、紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是 （ ）A該晶體中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性強CFe2+被Br2氧化為Fe3+ DFe2+ 與SCN不能形成血紅色的化合物12將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.8 L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量可能是 ( )A. 2 g B. 4 g C. 8 g D. 10 g第II卷（非選擇題 共52分）三、（本題包括5小題，共44分）13（8分）某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子_、_、

7、_。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）。可以回收其中的金屬_（填寫金屬元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的_（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來澆灌農(nóng)田。14（8分）實驗室中有甲、乙、丙三位學生做制備氫氧化鋁實驗，桌上放著同樣的藥品：231g濃度為70的硫酸，含雜質(zhì)苛性鉀20的燒堿140g及足量的鋁屑，三位學生分別制得氫氧化鋁w1g，w2g，w3g，實驗的三種方案示意圖如下：(1)從充分利用原料，降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，哪個學生實驗方案最佳(用甲、乙、丙序號表示)_ _。(2)三位學生分

8、別制得氫氧化鋁質(zhì)量大小的順序為(用w1，w2，w3序號表示)：_ _。15（8分）向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入 bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣 cg，若已知 abc，則 c克濾渣是_。溶液中存在的陽離子是_ _。制備氫氧化亞鐵實驗裝置1.還原鐵粉+稀硫酸2.濾布 3.氫氧化鈉溶液4.液體石蠟5.活塞16（10分）某學生設(shè)計了一個制取氫氧化亞鐵的最佳實驗方案，實驗裝置見圖，請分析實驗過程：在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸12分鐘立即加入2mL液體石蠟，該操作目的是_ _。在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉，分析為什么鐵粉過量_。連接好導(dǎo)管，同

9、時打開活塞，當鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時，關(guān)閉活塞，這時A試管中的現(xiàn)象為_，原因是_ 。B試管中現(xiàn)象為_ 。17(10分)下圖到分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為化學中的常見物質(zhì) (1)的化學式為 ，和反應(yīng)的化學方程式為 。 (2)實驗室由制取的離子方程式為 ，轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕瘜W方程式為 。由轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)現(xiàn)象為 四、（本題包括1小題，共8分）18（8分）在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體（標準狀況），此時向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量。專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料（B卷

10、）答案和解析1C2A說明由于硅酸、鋁酸的酸性弱于碳酸，所以CO2能與NaAlO2、Na2SiO3反應(yīng)，CO2 與Na2CO3 反應(yīng)生成NaHCO3。3A說明 硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液中加入氫氧化鈉產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為有刺激性氣味的氣體生成、無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有紅褐色沉淀。4D說明根據(jù)離子守恒可得沉淀中Cu2與OH的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2：3，故答案為D。5D說明 A中Fe2+會被酸性條件下的NO3氧化，B中Ba2+與SO42反應(yīng)生成沉淀，C中I會被酸性條件下的NO3氧化。6C說明 A中O2不與CuO反應(yīng)，B中CO2 與Na2CO3 反應(yīng)生成NaHCO3。，D

11、中會帶入新的雜質(zhì)離子Na+。7C全解2Al 6HCl 3H2 2Al 2NaOH 3H2 2mol 6mol 67.2L 2mol 2mol 67.2L 由上述關(guān)系式可知HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為3:18AC9B說明 Al2O3易熔于Na3AlF3的熔融體中。10BD說明反應(yīng)中Cu+的化合價由+1價降低到0價的Cu，所以Cu2S、 Cu2O作為氧化劑。-2價的S化合價升高，所以Cu2S作為還原劑。SO2為氧化產(chǎn)物，Cu為還原產(chǎn)物，兩者物質(zhì)的量之比為1：6。11B 說明 混合液出現(xiàn)血紅色說明有Fe（SCN）3生成，從而推知晶體中一定含有SCN，F(xiàn)e2+被Br2氧化為Fe3+ ，F(xiàn)e3+的氧化

12、性比Br2的氧化性弱。12BC說明 等質(zhì)量的Mg、Zn、Al與足量稀H2SO4反應(yīng)，Zn產(chǎn)生的H2最少，Al產(chǎn)生的H2最多。利用極端假設(shè)法，假設(shè)金屬全為Zn或Al以確定金屬的取值范圍。13OH- 、K十、C1-；鐵粉，銀；Ag十、Fe3+、C1-、OH-，KNO3說明 甲廠的廢水明顯呈堿性，說明溶液中一定含有OH-，則Ag十、Fe3+只能存在于乙廠的廢水中，而與Ag十、Fe3+能共存的陰離子只能為NO3-。所以甲廠的廢水中存在OH- 、K十、C1-；乙廠的廢水中Ag十、Fe3+、NO3-。14（1）丙 （2）W3W1W2說明有關(guān)方案的反應(yīng)原理如下： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3

13、H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 甲： 乙： AlO2-+H+H2O= Al(OH)3 Al3+3OH-=Al(OH)3 2Al+6H+=2Al3+3H2 丙： 3AlO2-+Al3+6 H2O=4Al(OH)3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 可設(shè)三種方案均制得4mol Al(OH)3，顯然所用鋁屑均為4mol。從上述反應(yīng)原理可推知：甲需4 mol OH-和4mol H+，乙需12mol OH-和12mol H+，丙需3mol OH-和3mol H+。由此可知：制取等質(zhì)量的Al(OH)3，方案丙所用原料最少，方案乙所用原料最多。反之，方案丙制得的Al(OH)3最多，方

14、案乙制得的Al(OH)3最多少。15Cu Fe2+、Cu2+ 說明因為c<a，所以Cu2+沒有全部被還原，可知鐵的投入量不足，所以濾渣只有單質(zhì)銅，又因為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，可知濾液中不可能存在Fe3，所以濾液中只有Fe2+、Cu2+16（1）除去溶解在NaOH溶液中的O2，防止O2再進入（2）保證溶液中不存在Fe3+（3）A試管中溶液經(jīng)導(dǎo)管壓入B試管，因為生成的H2產(chǎn)生了壓力，產(chǎn)生白色沉淀說明本題解題關(guān)鍵在于如何保證Fe(OH)2不被氧化。17（1）Al2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+ Al2O3（2）Fe2+2OH-= Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +

15、O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。說明由既能與酸又能與堿反應(yīng)，且電解可得O2可推知為Al2O3。由能與酸反應(yīng)放出H2可推知可能為金屬，再由能與O2反應(yīng)說明中金屬元素具有可變化合價，所以該金屬為鐵的可能性最大，帶入驗證鐵符合。點評 本題是一道框圖推斷題，框圖推斷題是高考常見題型。本題綜合考查了鋁的三角轉(zhuǎn)化和鐵的三角轉(zhuǎn)化；兩者區(qū)別在于前者為復(fù)分解反應(yīng)，后者為氧化還原反應(yīng)；兩者的聯(lián)系為鋁熱反應(yīng)。要解決好這一類問題，首先要熟練掌握常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其次是掌握必要的解題方法，如：1、善于尋找解題的“突破口” （1）從物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)方面尋找（2）從實驗現(xiàn)象尋找（3）從典型的性質(zhì)尋找（4）從反應(yīng)的類型尋找（5）從反應(yīng)條件尋找（無機反應(yīng)）（6）從轉(zhuǎn)化關(guān)系尋找等。2、善于總結(jié)常用方法（1）直覺思維法（2