山西省太原市萬(wàn)柏林區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、山西省太原市萬(wàn)柏林區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將一個(gè)預(yù)先作好的“ice"形狀的鎳鈦合金，拉壞形狀后，只要在熱水中浸泡，其便會(huì)恢復(fù)原來(lái)形狀。下列說(shuō)法正確的是  a記憶合金的形狀變化屬于化學(xué)變化  b合金的熔點(diǎn)一般比組分中的任何一個(gè)來(lái)得高，硬高比組分中的任何一個(gè)要小  c利用形狀記憶合金在醫(yī)療上可用來(lái)接斷骨等，在日常生活中可制眼鏡框架等  d鎳鈦合金能記憶形狀的主要原因是記憶合金晶體在慢慢的加熱過(guò)程中，每一個(gè)金屬原

2、子會(huì)有充分的時(shí)間填滿每一個(gè)空隙，此時(shí)它的排列組合是最緊密的參考答案：cd略2. 相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（  ）a、         b、         c、        d、參考答案：c略3. 如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分a、b、c、d表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是a. c12+2oh-=cl-+

3、clo-+h2o    b. cu2+2oh-=cu(oh)2c. cu2+so42-+ba2+2oh-=baso4+cu(oh)2    d. oh-+hco3-=h2o+co32-參考答案：d試題分析：a氯氣與naoh反應(yīng)生成nacl、naclo、水，離子反應(yīng)為cl2+2oh-cl-+clo-+h2o，故a正確；bnaoh和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為cu2+2oh-cu(oh)2，故b正確；c硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇混合氫氧化銅，離子反應(yīng)為cu2+so42-+ba2+2oh-baso4+cu(oh)2，故c正

4、確；d氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生hco3-+ba2+oh-baco3+h2o，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2hco3-+ba2+2oh-baco3+2h2o+co32-，故d錯(cuò)誤；故選d。4. 下圖所示是某化學(xué)興趣小組根據(jù)教材知識(shí)設(shè)計(jì)的能說(shuō)明na2co3與nahco3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（     ）a. 甲為na2co3，乙為nahco3b. 要證明nahco3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球c. 加熱不久就能看到b燒杯中的澄清石灰水變渾濁d. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中a燒杯中澄清石灰水無(wú)明顯

5、變化參考答案：a【分析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成na2co3、h2o、co2，na2co3穩(wěn)定，受熱不分解。在套管實(shí)驗(yàn)中，內(nèi)管應(yīng)該放nahco3，外管放na2co3，na2co3直接受熱，nahco3間接受熱。b中的石灰水變渾濁，證明nahco3能在比較低的溫度下分解。a中的石灰水始終不變渾濁，證明碳酸鈉很穩(wěn)定，即使直接受熱也沒有分解，從而證明了nahco3不穩(wěn)定而na2co3穩(wěn)定?！驹斀狻縜.甲為nahco3，乙為na2co3，故a選；b.無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色的cuso4·5h2o，故b不選；c.nahco3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生的co2進(jìn)入b中，使石灰水變渾濁，故c不選；

6、d.na2co3穩(wěn)定，受熱不分解，所以a中的石灰水不會(huì)變渾濁，故d不選。故選a。 5. 將0.1 mol 銅與40 ml 10 mol·l1濃hno3充分反應(yīng)后，溶液中含a mol h，由此可知      a生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定為4.48 l   b銅剩余c被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2a) mold反應(yīng)后溶液中所含no3的物質(zhì)的量為0.2 mol參考答案：c6. 二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是a. so2+2h2o+cl2h2so4+2hcl    b. so2+2h2s2

7、h2o+3sc. so2+2naohna2so3+h2o    d. so2+na2co3na2so3+co2參考答案：a【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說(shuō)明二氧化硫在反應(yīng)中有關(guān)元素化合價(jià)升高，根據(jù)各選項(xiàng)中元素化合價(jià)變化進(jìn)行解答?！驹斀狻縜反應(yīng)so2+2h2o+cl2h2so4+2hcl中，s元素的化合價(jià)由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故a選；b反應(yīng)so2+2h2s2h2o+3s中，二氧化硫中的s元素的化合價(jià)由+4降低為0，二氧化硫被還原，故b不選；c反應(yīng)so2+2naohna2so3+h2o中，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧

8、化還原反應(yīng)，故c不選；d反應(yīng)so2+na2co3na2so3+co2中，沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故d不選；故答案選a?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確二氧化硫中硫元素的化合價(jià)降低被還原是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征。7. 下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是a. nahco3=na+h+co32    b. (nh4)2so4= nh4+so42c. nh4cl = nh4+ + cl    d. ba(oh)2 = ba2+ + oh2參考答案：ca 錯(cuò)誤，nahco3=na+hco3b錯(cuò)誤，

9、(nh4)2so4= 2nh4+so42c 正確d 錯(cuò)誤，ba(oh)2= ba2+ 2oh8. 海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是()a. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)b. 海水制鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化c. 從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備nad. 利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：c分析：a鉀元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過(guò)程中鉀元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)；b海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程；c從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備cl2和na；d潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：a海水中的鉀元素由化

10、合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，其化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，該過(guò)程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程，利用了水易揮發(fā)的性質(zhì)進(jìn)行分離，沒有發(fā)生化學(xué)變化，b錯(cuò)誤；c鈉是活潑金屬，利用電解熔融氯化鈉得到，從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備cl2和na，c正確；d利用潮汐發(fā)電是利用動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，而不是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，d錯(cuò)誤；答案選c。9. 同溫同壓下，某容器充滿o2重116 g，若充滿co2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為aa28          b

11、60         c32                      d4參考答案：a略10. 最外層有2個(gè)電子的主族元素x與最外層有7個(gè)電子的另一主族元素y化合，以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的是   ()  ax與y可形成xy2型離子化合物    b在xy2中x的原子

12、半徑比y原子半徑大 c在形成化合物xy2時(shí)，x元素被氧化而y元素被還原d生成的化合物有的易溶于水，有的難溶于水參考答案：b略11. 下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（  ）a、稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時(shí)不斷攪拌，防止酸液濺出b、過(guò)濾時(shí)，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗壁之間流下c、膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出試管口d、實(shí)驗(yàn)室取用液體藥品做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有說(shuō)明用量，一般取2-3參考答案：d略12. 有人設(shè)計(jì)出利用ch4和o2的反應(yīng)，用鉑電極在koh溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于ch4在o2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是（

13、60;    ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6l ch4可以向外電路提供2mole通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)式為：ch4+10oh8e=co32+7h2o通過(guò)甲烷的電極為電池的正極，通過(guò)氧氣的電極為負(fù)極電池放電后，溶液ph不斷升高a              b              c  &

14、#160;       d 參考答案：a略13. 在除雜過(guò)程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過(guò)量，且最后過(guò)量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去nacl中少量的cacl2、na2so4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是()ana2co3、bacl2、hcl  bbacl2、na2co3、h2so4cbacl2、na2co3、hcl  dba(no3)2、na2co3、hcl參考答案：c14. “綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是a. 工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙

15、烷：b. 水煤氣合成甲醇：co + 2h2催化劑ch3ohc. 制取硫酸銅：cu + 2h2so4(濃)加熱cuso4 + so2+ 2h2od. 合成甲基丙烯酸甲酯：ch3cch + co + ch3oh pd ch2=c(ch3)cooch3參考答案：c【詳解】a.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，a不符合題意；b.水煤氣合成甲醇，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)要求，b不符合題意；c.反應(yīng)物的原子沒有完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物cuso4，因此不符合綠色化學(xué)要求，c符合題意；d.合成甲基丙烯酸甲酯時(shí)，反應(yīng)物原子完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)要求，d不符合題意

16、；因此合理選項(xiàng)是c。 15. 下列四個(gè)選項(xiàng)中，可由甲推導(dǎo)出結(jié)論乙的是                                          甲乙a某過(guò)程發(fā)生能量變化該過(guò)

17、程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b兩種元素同一主族兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同ca原子失去的電子比b原子的多a單質(zhì)的還原性比b單質(zhì)的強(qiáng)d某物質(zhì)是離子化合物該物質(zhì)中一定含有金屬元素參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）某學(xué)生為探究鈉與二氧化碳的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知pdcl2能被一氧化碳還原得到黑色的pd請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)將如圖各裝置連接完整：c接f，   接   ，   接   ，   接   。（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳，在加

18、稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是   （填字母）。a硝酸鈉溶液       b四氯化碳        c苯         d稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到   時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是&

19、#160;  。（4）反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳足量，假如反應(yīng)過(guò)程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置pdcl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：   。裝置中鈉的質(zhì)量為0.46 g，充分反應(yīng)后，將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳?xì)怏w，且溶液中還有固體殘留：   。參考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）abd；（3）裝置中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中o2、h2o干擾實(shí)驗(yàn)；（4）.

20、2na+2co2na2co3+co；4na+3co22na2co3+c。 解：（1）探究鈉與co2的反應(yīng)，首先用鹽酸和碳酸鈣在中反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來(lái)的hcl，需要用裝置中的飽和碳酸氫鈉溶液除去hcl，然后用濃硫酸干燥，再在中進(jìn)行鈉與二氧化碳的反應(yīng)，最后用裝置檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，所以裝置的連接順序?yàn)椋篶、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案為：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）anano3溶液：加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故a正確；bccl4：四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后會(huì)，四氯化碳層在混合液下層，從

21、而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故b正確；c苯：苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無(wú)法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故c錯(cuò)誤；d稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故d正確；故答案為：abd；（3）鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應(yīng)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)需要打開彈簧夾，讓co2充滿整個(gè)裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中o2、h2o干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)裝置裝置中澄清石灰水變渾濁時(shí)，證明裝置中空氣已經(jīng)排凈，故答案為：裝置中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中o2、h2o干擾實(shí)驗(yàn)；（4）裝置pdcl2溶液中觀察到有黑色沉淀，pdcl2能被co還原得到黑色的pd，則黑

22、色沉淀為pd，鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了co；裝置中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和co，反應(yīng)為2na+2co2na2co3+co；故答案為：2na+2co2na2co3+co；裝置中鈉的質(zhì)量為0.46g，鈉的物質(zhì)的量為：n（na）0.02mol，將裝置中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co2氣體，二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（co2）0.01mol，則反應(yīng)后生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，說(shuō)明鈉完全轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據(jù)化合價(jià)變化可知，殘留的固體只能為c，則鈉與二氧化碳反應(yīng)

23、生成了碳酸鈉和c，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4na+3co22na2co3+c，故答案為：4na+3co22na2co3+c。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室里常用銅與稀硝酸制取no 氣體，將一定量銅加入200ml 的稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成4.48l (stp) no，完成下列問(wèn)題:（1）反應(yīng)的離子方程式_。（2）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少?    _（3）被還原的hno3的物質(zhì)的量為多少?_參考答案：(1)3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o   

24、; (2) 4mol.l-1    (3)0.2mol解析：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；正確答案：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o。（2）生成4.48l (stp) no，其物質(zhì)的量為0.2 mol，因?yàn)橄跛崛糠磻?yīng)完全，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系：8hno3-2 no；消耗硝酸的量為0.8 mol，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.8/0.2=4mol.l-1正確答案：4mol.l-1。（3） 根據(jù)反應(yīng)方程式：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o；8 mol硝酸全部反應(yīng)，做氧化劑的硝酸有2mol，既被還原成了2no；該反應(yīng)生成no0.2 mol，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2 mol；正確答案：0.2mol。點(diǎn)睛：8hno3參加反應(yīng)起的作用有二：作為酸的硝酸有6 mol，生成了3 mol cu(no3)2，氮元素的價(jià)態(tài)不變；作為氧化劑的硝酸有2 mol，被還原為2 mol no，氮元素的價(jià)態(tài)降低。18. （8分）有一無(wú)色溶液，其中可能含有fe3+、al3+、fe2+、mg