廣東省廣州市第三十一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省廣州市第三十一中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是（）a銅片是負(fù)極b銅片質(zhì)量逐漸減少c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d氫離子在銅片表面被還原參考答案：d解：a、zn、cu、硫酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，故a錯(cuò)誤；b、原電池的正極反應(yīng)是：2h+2e=h2，金屬cu質(zhì)量不變，故b錯(cuò)誤；c、原電池中電流從正極流向負(fù)極，即從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故c錯(cuò)誤；d、原電池的正極反應(yīng)是：2h+2e=h2，氫離子在銅片表面被

2、還原，故d正確故選d2. 以na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）a常溫常壓32g o2 含2na個(gè)原子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l h2o 含有的原子數(shù)目為1.5nac1mol的cl 含有na個(gè)電子d0.5mol/l的nacl 溶液中cl的個(gè)數(shù)為0.5 na參考答案：a【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a氧氣是由氧原子構(gòu)成，依據(jù)n=計(jì)算；b氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；c.1個(gè)氯離子含有18個(gè)電子；d溶液體積未知【解答】解：a常溫常壓32g o2 含氧原子個(gè)數(shù)為：×2×na=2na，故a正確；b標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故b錯(cuò)誤；c.1mol的cl 含有18na個(gè)電

3、子，故c錯(cuò)誤；d溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故d錯(cuò)誤；故選：a3. 已知化學(xué)反應(yīng)：氧化物+堿 = 鹽+水，其中氧化物可以是下列物質(zhì)中的  ana2o         bal（oh）3       ca12o3      dfe2o3參考答案：c4. 下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是    ()a. “吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣

4、的氧化性強(qiáng)b. 堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15c. 第步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸,如硝酸d. 含溴的水溶液b中的單質(zhì)溴濃度比a中的大參考答案：d“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故a錯(cuò)誤；堿液吸收溴單質(zhì)生成br-、bro3-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5 :1，故b錯(cuò)誤；酸化是發(fā)生反應(yīng)5br-+bro3-+6h+=3br2+3h2o，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，應(yīng)用稀硫酸酸化，故c錯(cuò)誤；海水提溴流程對(duì)溴元素起到富集作用，含溴的水溶液b中的單質(zhì)溴濃度比a中的大，故d正確。5. 下列粒子半徑之比

5、小于1的是ar (na+)/ r (na)     br (cl-)/ r (cl)       cr (na)/ r (mg)      dr (ca)/ r (mg)參考答案：a略6. 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a在強(qiáng)堿性溶液中：na+、k+、alo2、cl bph=l的溶液中：hco3、nh4+、no3、ca2+c無(wú)色溶液中：cu2+、no3、cl、h+d無(wú)色溶液中：na+、k+、clo、so32 參考答案：aa

6、各離子在堿性溶液中能大量共存，故a正確；bph=1的溶液中存在大量氫離子，hco3、與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；ccu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故c錯(cuò)誤；d具有強(qiáng)氧化性的clo和還原性強(qiáng)的so32不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選a7. 下列溶液中，na+ 數(shù)目最多的是a. 1mol/l na2so4溶液100ml    b. 0.9mol/l na3po4溶液100mlc. 2.5mol/l  naoh 溶液100ml    d. 1mol/l nahco3溶液100ml參考答案：b【分析】根據(jù)c=

7、n/v，求出物質(zhì)的量，然后利用物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，進(jìn)行分析?！驹斀狻縜、n(na)=100×103×1×2mol=0.2mol；b、n(na)=100×103×0.9×3mol=0.27mol；c、n(na)=100×103×2.5mol=0.25mol；d、n(na)=100×103×1mol=0.1mol；物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，綜上所述，na微粒數(shù)最多的是選項(xiàng)b。8. 廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量naclo使nh4+ 完全轉(zhuǎn)化為n2，該反應(yīng)可表示為2nh4+&#

8、160;+ 3clo-=n2 + 3cl-+ 2h+ + 3h2o。下列說(shuō)法中，不正確的是（      ）a. 反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原b. 還原性 nh4+ > cl-c. 反應(yīng)中每生成1 mol n2，轉(zhuǎn)移3 mol電子d. 經(jīng)此法處理過(guò)的廢水不可以直接排放參考答案：c點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，解題關(guān)鍵：準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)d，學(xué)生只想到naclo使nh4 完全轉(zhuǎn)化為n2，考慮不到反應(yīng)后溶液的酸堿性。

9、9. 氫化鈣可以作為生氫劑(其中cah2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2，其中水的作用是（    ）                     a既不是氧化劑也不是還原劑b是氧化劑c是還原劑d既是氧化劑又是還原劑參考答案：b略10. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)

10、極；c、d相連時(shí)，c溶解； a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動(dòng)順序是（   ）aacdb               bcabd        cacbd               dcad

11、b參考答案：a略11. 取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/l的金屬氯化物（rclx）溶液20 ml，使之恰好與20 ml0.15 mol/l的agno3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學(xué)式為         （    ）  a. rcl          b. rcl2             c. r

12、cl3             d. rcl4參考答案：c略12. 下列說(shuō)法正確的是                                  

13、;          （    ）a摩爾質(zhì)量就是相對(duì)分子質(zhì)量            b摩爾是物質(zhì)的量的單位ch2so4的摩爾質(zhì)量是98 g               d1 mol h2的質(zhì)量是2 g/mol參考答案：b略13. 反應(yīng)4nh3(g)+

14、5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)在10l密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為                      （     ）  av (nh3)=0.01mol/(l s)       

15、                   bv (o2)=0.001mol/(l s)  cv (no)=0.001mol/(l s)                      

16、60;   dv (h2o)=0.045mol/(l s)參考答案：c略14. 宏觀物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，微粒之間存在相互作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 食鹽是由na+和cl-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物b. si與c同屬a族，因此sio2和co2兩種物質(zhì)中微粒間作用完全相同c. 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物d. 冰中h2o分子間存在氫鍵、h2o分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵參考答案：ba食鹽是離子化合物，存在的微粒是na+和cl-，存在的化學(xué)鍵為離子鍵，故a正確；bsi與c同屬a族，但sio2是原子晶體，微粒間的作用力為共價(jià)鍵，而co2為分子晶體，微粒間作用為分

17、子間作用力，故b錯(cuò)誤；cnaoh是離子化合物，含有共價(jià)鍵和離子鍵，故c正確；dh2o分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵，而h2o分子間存在氫鍵，故d正確；答案為b。15. 下列名詞中,不屬于物理量的是(    )a. 長(zhǎng)度         b.  質(zhì)量        c.  摩爾        d.  時(shí)間參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（

18、本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。將以下表格補(bǔ)充完整，并回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取部分粉末，加水溶解。將所得溶液分成三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得無(wú)色溶液 滴加稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象 滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀 加入足量agno3溶液 含有nacl 寫出和中反應(yīng)的離子方程式：_；_。 參考答案：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論  不含cuso4  不含na2co3  含有mg(no3)2 出現(xiàn)白色沉淀  

19、;                                                               mg22oh mg(oh)2；     agcl agcl      略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）根據(jù)烷、烯、炔烴燃燒的反應(yīng)方程式，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)某混合氣體由c2h6和c3h4組成。將