浙江省臺(tái)州市新建中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

1、浙江省臺(tái)州市新建中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是  丁 乙  a.用甲圖裝置電解精煉鋁                 b.用乙圖裝置制取乙炔c.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵       

2、;      d.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：c略2. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2oh+oh；下列敘述正確的是（    ）    a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（oh）降低    b向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（h+）增大，kw不變    c向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動(dòng)，c（h+）降低    d將水加熱，kw增大，ph不變參考答案：b3. 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的

3、數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()常溫常壓下，17 g甲基(14ch3)所含的中子數(shù)為9na常溫常壓下，22.4 l no氣體的分子數(shù)小于na64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2na個(gè)電子常溫常壓下，100 ml 0.5 mol/l的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l二氯甲烷所含有的分子數(shù)為na常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4naa              b       

4、       c              d參考答案：c略4. 若na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是ana個(gè)n2分子的質(zhì)量與co的摩爾質(zhì)量完全相同b常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2nac50g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)為2nad28.6gna2co3·10h2o晶體完全溶于水中，溶液中含co32的數(shù)目為0.1 na參考答案：b略5. 實(shí)驗(yàn)室欲用碳酸鈉固體配制500ml、0.10m

5、ol·l-1的na2co3溶液，下列敘述正確的是 a實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒b將稱量好的固體放入500ml容量瓶中溶解c定容時(shí)若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高 d定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線參考答案：c略6. 配制一定物質(zhì)的量濃度的koh溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是容量瓶事先未烘干                  b空盤(pán)時(shí)天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)c定容時(shí)觀

6、察液面仰視                 d溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容參考答案：c略7. 參考答案：d略8. 茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是(  )a將茶葉灼燒灰化，選用、和b用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和c過(guò)濾得到濾液，選用、和d檢驗(yàn)濾液中的fe3，選用、和參考答案：b9. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a飽和氯水中cl、no、na、sobc

7、(h)1.0×1013mol·l1溶液中   c6h5o、k、so、brcna2s溶液中  so、k、cl、cu2dph12的溶液中    no、i、na、al3參考答案：b略10. 按下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是（    ）a用托盤(pán)天平稱量25.20 g nacl固體b用100 ml量筒量取2.50 ml稀鹽酸c用酸式滴定管量出11.40 ml 0.1 mol·l1的鹽酸d用250 ml容量瓶配制0.1 mol·l1 150 ml鹽酸參考答案：c略11. 某含鉻cr

8、2o72 廢水用硫酸亞鐵銨feso4·(nh4)2 so4·6h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molfeo·feycrxo3 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述正確的是（    ）a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(3x+1)molb處理廢水中cr2o72 的物質(zhì)量為nx molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3ny mold在feo·feycrxo3中3x+1=y參考答案：a略12. 1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為an

9、a2co3     bna2o2、na2co3          cnaoh、na2co3    dna2o2、naoh、na2co3參考答案：a略13. 生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是(   

10、 ) a.若將反應(yīng)后的三種氣體通入溶液中,產(chǎn)生的沉淀為、 b.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中的和 c.為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物,試管c中應(yīng)加入的試劑為naoh溶液 d.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5% 參考答案：d 略14. 下列說(shuō)法不正確的是a汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料b乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作為合成聚合物的單體c蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀d谷氨酸分子（              

11、                ）縮合最多可形成2種二肽參考答案：c15. 相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：  n2(g) 3h2(g)  2nh3(g)    h92.4 kj/mol。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化n2h2nh3130放出熱量a kj230放出熱量b kj260放出熱

12、量c kj 下列敘述正確的是  a三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)： > > b放出熱量關(guān)系：a < b < 92.4c達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)： > dn2的轉(zhuǎn)化率： > > 參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：   （1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是            

13、0;                。（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)i可通過(guò)收集并測(cè)量no氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？    （填“可行”或“不可行”），原因是                     

14、  。       （3）實(shí)驗(yàn)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    ，打開(kāi)開(kāi)關(guān)k，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗(yàn)純后點(diǎn)燃，現(xiàn)象是

15、60;                          。       （4）實(shí)驗(yàn)中量氣管中的液體最好是_（填字母編號(hào)，下同）              a濃

16、naoh溶液    b氨水    c煤油    d氯化銨溶液該實(shí)驗(yàn)剩余的nh3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收nh3，而且能防止倒吸的有                  （5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，        ，視線與凹

17、液面最低處相平。（6）實(shí)驗(yàn)獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）編號(hào)鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.0ml346.3ml1.0g10.0ml335.0ml1.0g10.0ml345.7ml 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)  。(保留一位小數(shù))參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. bacl2和nacl的混合溶液a l，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使ba2離子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol h2so4、y mol agno

18、3。計(jì)算原混合溶液中的c(na)/mol·l1參考答案：則原溶液中的n(ba2+)=2 x，其對(duì)應(yīng)n(cl-)=2×2 x=4 x，同樣原溶液的n(cl-)=2 y mol.所以nacl對(duì)應(yīng)的n(cl-)=2y4x。根據(jù)電荷守恒n(na)= n(cl-).)(2y4x)/a略18. 已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

19、【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中    引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中     引起的【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明你的實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)1方案：                       

20、    假設(shè)2方案：                             （2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為     （填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？   &#

21、160;  （填“行”或“否”）（3）寫(xiě)出鐵離子與碘離子作用的離子方程式      ，并以該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池，將電池裝置示意圖畫(huà)在下邊方框中       參考答案：（1）br2；fe3+；向黃色溶液加入ccl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加kscn溶液，溶液變?yōu)檠t色；（2）假設(shè)2；否；（3）2fe3+2i=2fe2+i2； 【分析】（1）提出假設(shè)：現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色

22、的，或是溴單質(zhì)溶于水形成的溶液顏色；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：溶液黃色由溶解溴導(dǎo)致，可以利用四氯化碳萃取溴驗(yàn)證；溶液黃色由fe3+所致，能與kscn溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為fe3+；溴單質(zhì)、fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；（3）fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液、ki溶液，用kcl鹽橋連接【解答】解：（1）【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中br2引起的，假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中fe3+引起的，故答案為：br2；fe3+；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】假設(shè)1方案：向黃色溶液加入ccl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色，假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加kscn溶液，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：向黃色溶液加入ccl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液滴加kscn溶液，溶液變?yōu)檠t色；（2）溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為fe3+，假設(shè)1不成立，假設(shè)2的推斷正確，溴單質(zhì)、fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證，故答案為：假設(shè)2；否；（3）fe3+可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2fe3+2i=2fe2+i2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用石墨作電極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液、ki溶液，用kcl鹽橋連接，