湖北省武漢市黃陂區(qū)第二中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、湖北省武漢市黃陂區(qū)第二中學(xué)2021年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有機物命名正確的是                        (    )a 1，3，4-三甲苯     

2、0; b     2-甲基-2-氯丙烷 c   2-甲基-1-丙醇      d   2-甲基-3-丁炔參考答案：b略2. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a. 銅溶于0.5mo/l 的硝酸: cu+4h+2no3- =cu2+2no2 +2h2ob. na2s2o3溶液中加入稀硫酸: 2s2o32-+ 4h+ =so42-+ 3s + 2h2oc. 向ba(oh)2溶液中加入

3、少量的nh4hso4溶液: ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2od. ca(hco3)2溶液與少量naoh 溶液反應(yīng): hco3-+ca2+ +oh-=caco3+h2o參考答案：d銅溶于0.5mo/l的硝酸生成no，離子方程式是3cu+8h+2no3- =3cu2+2no +4h2o，故a錯誤；na2s2o3溶液中加入稀硫酸，+2價s發(fā)生歧化反應(yīng)2生成s單質(zhì)、so2氣體，反應(yīng)離子方程式是s2o32-+ 2h+so2+s+h2o，故b錯誤；向ba(oh)2溶液中加入少量的nh4hso4溶液，反應(yīng)離子方程式是ba2+2oh

4、-+h+so42-+nh4+=baso4+h2o+ ，故c錯誤；ca(hco3)2溶液與少量naoh 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)離子方程式是: hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o，故d正確。3. 下圖所示為實驗室中完成不同的化學(xué)實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的 (    )測定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取co2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液abcd參考答案：答案：b4. 學(xué)習(xí)時通過比較、歸納,可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是  (    ) a.

5、穩(wěn)定性: b.離子半徑:陰離子>陽離子 c.酸性: d.熔沸點:離子化合物>共價化合物 參考答案：c 略5. 已知：2fe2br2=2fe32br， 2fe32i=2fe2i2。向fei2、febr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（     ）a還原性：i>fe2>brb原混合溶液中febr2的物質(zhì)的量為6 molc當(dāng)通入2 mol cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2fe22i2cl2=2fe3i24cld原溶液中：n(fe2)n(i)n(

6、br)213參考答案：b略6. 下列關(guān)于有機物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是參考答案：b略7. （2004·廣東卷）1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（    ） a.重氫、超重氫 b.氧、臭氧c.紅磷、白磷       d.乙酸、丙酸參考答案：a略8. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是 a1mol cl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112l氦氣中約含有na個氦原子   c將na個nh3分子氣體溶于1l水中得到1mol·

7、l1的氨水    d常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2na個氧原子（氧的相對原子質(zhì)量：16） 參考答案：d略9. 下列說法中正確的是a設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，1 mol羥基含有的電子數(shù)為10nab 一定條件下，x、y、z、w之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（忽略部分產(chǎn)物）：，且已知常溫下x與w能發(fā)生反應(yīng)，則w可能為硝酸c水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)d鹽酸滴入硫化鈉溶液產(chǎn)生h2s氣體，所以氯的非金屬性強于硫參考答案：b1 mol羥基含有的電子數(shù)為9na ，a錯誤；b正確，x可以是氨氣，y 是no，z是no2；水的離子積常數(shù)不是水的電離平衡常數(shù)，c錯誤；比較氯、硫

8、的非金屬性強弱的酸應(yīng)該是最高價含氧酸，d錯誤。10. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2obna2o2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c.no2與水的反應(yīng)：3no2h2o2no3no2hd.向naalo2溶液中通入過量co2：2aloco23h2o2al(oh)3co2參考答案：c略11. 在化學(xué)實驗室進行下列實驗操作時，其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是  （  

9、60; ）  a用托盤天平稱取884g食b用250ml的容量瓶配制所需的280ml、010mol/l的naoh溶液  c用量筒量取1212ml的鹽酸d用012mol/l鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液，消耗鹽酸2140ml參考答案：d略12. 下列說法正確的是：a在100 、101 kpa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kj·mol-1，則h2o(g)h2o(l) 的h = 40.69 kj·mol-1b已知mgco3的ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體mgco3的溶液中，都有c(mg2+) = c(co32-)，且c(mg2

10、+) · c(co32-) = 6.82 × 10-6c已知：共價鍵ccc=cchhh鍵能/ kj·mol-1348610413436 則反應(yīng)的焓變?yōu)閔 = (4×3483×6108×413)3×436(7×34814×413) kj·mol-1= 384 kj·mol-1d常溫下，在0.10 mol·l-1的nh3·h2o溶液中加入少量nh4cl晶體，能使nh3·h2o的電離度降低，溶液的ph減小參考答案：d略13. 據(jù)報道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合

11、成117號元素。本次試驗生成了6個新原子，其中5個，1個。下列關(guān)于和的說法，不正確的是a是兩種核素                         b互為同位素c中子數(shù)分別為176和177              d電子數(shù)相差1

12、參考答案：d略14. 將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200ml的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的no 224l；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到m g固體。下列有關(guān)說法正確的是c(hno3)=2mol·l-lc(hno3)=0.5mol·l-1m=8.0m=7.2a    b    c    d參考答案：b試題分析：標(biāo)況下2.24lno的物質(zhì)的量為：n(no)=2.24l÷22.4l/mol=0.1mol，生成0.1moln

13、o轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.1mol×（5-2）=0.3mol；銅和鎂都是+2價金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：n(金屬)=0.3mol÷2=0.15mol，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鎂，根據(jù)n原子守恒，200ml該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，該硝酸溶液的濃度為：c(hno3)= 0.4mol÷0.2l=2mol/l，故正確、錯誤；銅與鎂在空氣中加熱生成cuo、mgo，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量為：11.2g÷2+16g/mo

14、l×0.15mol=8g，故正確、錯誤；根據(jù)分析可知，正確的為，選項b正確。15. “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是a非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色         bnacl與na2co3灼燒時火焰顏色相同c焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察d只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2al+fe2o32fe+ al2o3。某研究小組在實驗室利用簡易

15、裝置進行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。(1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)al雜質(zhì)的可能性，實驗方法是             ，證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是                   。(2)

16、該褐色硬塊的組成基本確定為fe、fe2o3、al2o3。請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%kscn、3mol/lnaoh、3mol/lhcl、3mol/lhno3、3mol/lcuso4、0.01mol/lkmno4、蒸餾水。根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1： 步驟2： 步驟3： 步驟4：  參考答案：(1)取少量粉末加入naoh溶液中(1分) 無氣泡冒出(1分)(2)(10分)實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量粉末于燒杯中，加

17、入足量3mol/lnaoh溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。(2分)粉末減少，說明粉末國可能含有al2o3步驟2：取少量步驟1的濾液于試管中，逐滴滴加3mol/lhcl至過量。(1分)有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明粉末中含有al2o3。(2分)步驟3：將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯b中，加入足量3mol/l cuso4，充分攪拌，過濾，洗滌。(2分)有紅色固體生成，說明粉末中含有fe。(1分)步驟4：將步驟3的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯c中，加入足量3mol/l hcl，充分攪拌，再滴加少量20%kscn。(2分)固體部分溶解，溶液變血紅色，說明粉末中含有fe2o3。(1分) 三、綜合題（本題包括3個小

18、題，共30分）17. 已知反應(yīng)：feo（s）co（g） fe（s）co2（g） 的kc0.5（1273k）。若起始濃度c（co）0.05 mol/l，c（co2）0.01 mol·l1，請回答：（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。（2）co的轉(zhuǎn)化率是多少？參考答案：略18. （12分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中a、f分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，c為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：(1)裝置f中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)裝置a中的燒瓶內(nèi)固體可選用_(選填以下選項的代號)。a堿石灰b生石灰c二氧化硅d五氧化二磷  e燒堿(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：b，d_，e。(均填編號)(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，裝置c內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：_。(5)從裝置c的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？_。參考答案：（12分）(1)mno24h2clmn2cl22h2o  （2分）(2)a、b、e   （3分）(3)    （3分）(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中