福建省漳州市尋源中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、福建省漳州市尋源中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是 （   ）a分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水     b萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 c. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液     d. 分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出 參考答案：c略2. 在一定溫度下體

2、積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是a. 各物質(zhì)的濃度相等b. a、b、c、d的濃度之比為1：3：2：2c. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零d. 正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等參考答案：d【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜各物質(zhì)的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、a、b、c、d的濃度之比為1：3：2：2，不能說明各組分的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是否達(dá)

3、到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d正逆反應(yīng)速率相等，且不等于零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)d正確；答案選d。3. 將1 mol ch4與cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的cl2的物質(zhì)的量為()a0.5 mol  b2 molc2.5 mol  d4 mol參考答案：c解析1 mol ch4與cl2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，則生成ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4各為0.25 mol，該四種有機(jī)物中n(cl)0.25 mol×(1234)2.5

4、mol，根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)知n(hcl)2.5 mol，故生成物中含氯原子的總物質(zhì)的量為5 mol，根據(jù)元素守恒可判斷參加反應(yīng)的n(cl2)2.5 mol。4. 下列說法正確的是a. 用食鹽水易清洗熱水瓶中的水垢b. 利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體c. 生鐵煉鋼的過程并沒有發(fā)生化學(xué)變化d. 漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是 ca(clo)2 見光分解參考答案：b【分析】a.食鹽水與水垢不反應(yīng)。b.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的。c.生鐵煉鋼時(shí)，發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)。d. ca(clo)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸。【詳解】a. 食鹽水與水垢不反應(yīng)，a錯(cuò)誤。b. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性

5、質(zhì)，可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，b正確。c. 生鐵煉鋼時(shí)，發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)，c錯(cuò)誤。d. 漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是ca(clo)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解，d錯(cuò)誤。5. 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋正確的是 選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋a與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)bfecl3溶液可用于腐蝕廢舊銅線路板fe3+的氧化性比cu2強(qiáng)c用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸常溫下鐵和濃硫酸不反應(yīng)d漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3 參考答案：b【詳解】a、鈉的密度小于水的密度，與水反應(yīng)時(shí)，

6、鈉浮在水面上，a錯(cuò)誤；b、fe3+的氧化性比cu2強(qiáng)，鐵離子能氧化單質(zhì)銅，生成亞鐵離子和銅離子，因此fecl3溶液可用于腐蝕廢舊銅線路板，b正確；c、常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，因此可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，但鈍化是化學(xué)變化，c錯(cuò)誤；d、漂白粉中的ca(clo)2與空氣中的co2反應(yīng)生成次氯酸和caco3，次氯酸不穩(wěn)定。易分解生成氯化氫和氧氣，因此漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，氯化鈣與二氧化碳、水不反應(yīng)，d錯(cuò)誤；答案選b。6. 在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(n2+3h22nh3)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成nh3的速率最快的是a. v(h2)=0.3 mol·l-1·

7、min-1    b. v(n2)=0.2 mol·l-1·min-1c. v(nh3)=0.3 mol·l-1·min-1    d. v(h2)=0.005 mol·l-1·s-1參考答案：b分析：根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比換算成用同一種物質(zhì)表示，然后比較即可。詳解：如果都用反應(yīng)物氫氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)ad分別是mol·l-1·min-10.3、0.6、0.45、0.005×600.3，所以生

8、成氨氣反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)b。答案選b。點(diǎn)睛：同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。但在換算時(shí)要注意單位的統(tǒng)一。7. 下列說法中正確的是 a. co2、nh3、bf3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料c. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物d. 第a族元素和第a 族元素的原子之間都能形成離子鍵參考答案：b【詳解】aco2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9、；而nh3中的h原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，bf3中b滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，a錯(cuò)誤；b在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，b正確；c由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，c錯(cuò)誤；d一般情況下第a族元素和第a族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如h與f形成的hf是共價(jià)鍵，d錯(cuò)誤。答案選b。8. 下列離子方程式肯定錯(cuò)誤的是(     )a. cu2+2ohcu（oh）2b. 2fe6h2fe33h2c. cu

10、o2hh2ocu2d. caco32hca2co2h2o參考答案：ba、銅離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，離子方程式正確，a正確；b、鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣和亞鐵離子，得不到鐵離子，b錯(cuò)誤；c、氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子與水，方程式正確，c正確；d、碳酸鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子、水和二氧化碳，方程式正確，d正確，答案選b。9. 根據(jù)下列事實(shí)：xy2+x2+y；zh2o（冷）z(oh)2h2；z2+氧化性比x2+弱；由y、w電極組成的電池，電極反應(yīng)為w2+2e-w、y2e-y2+，可知x、y、z、w的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篴. x > z > y > w &#

11、160;   b. z > w > x > y      c. z > y > x > w      d. z > x > y > w參考答案：d略10. 配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，下列操作正確的是    a將naoh固體直接放在托盤天平的托盤上稱量    b將naoh固體加水溶解，待所得溶液冷卻到室溫后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中  

12、0; c定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分    d定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線參考答案：b略11. 新興的大腦營(yíng)養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦生長(zhǎng)發(fā)育與不飽和脂肪酸有密切關(guān)系。從深海魚油中提取的被稱為“腦黃金”的dha就是一種不飽和程度很高的脂肪酸，它的分子組成中有6個(gè)碳碳雙鍵、學(xué)名二十六碳六烯酸。它的分子組成應(yīng)是ac25h50cooh    bc25h39cooh    cc26h41cooh     dc26h47cooh

13、參考答案：b12. 將淀粉水解并用新制cu(oh)2堿性懸濁液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中，要進(jìn)行的主要操作有：加熱；滴入稀硫酸；加入新制的cu(oh)2懸濁液；加入naoh溶液中和。以上各步操作的先后順序排列正確的是()a bc  d參考答案：b解析解答本題時(shí)必須明確各步操作的目的和各步反應(yīng)的條件。加熱既是淀粉在酸催化作用下水解反應(yīng)的條件，也是其水解產(chǎn)物與新制cu(oh)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的條件；滴入稀硫酸用來催化淀粉水解；加入naoh溶液是為了中和作催化劑的稀h2so4，以使葡萄糖與新制cu(oh)2懸濁液的反應(yīng)能夠進(jìn)行。因此驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物可以表示為淀粉溶液酸化液水解液中和溶液cu2o，

14、故正確的排序?yàn)椤?3. 化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。 已知白磷和p4o6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kj·mol1）pp： 198  po：360  o=o：498則反應(yīng)p4（白磷）+3o2p4o6的能量變化為a釋放1638kj的能量    b吸收1638kj的能量    c釋放126kj的能量      d吸收126kj的能量參考答案：a14. 下列兩種氣體

15、的分子數(shù)一定相等的是   a、質(zhì)量相等、密度不等的n2和c2h4      b、等體積等密度的co和c2h4c、等溫等體積的o2和n2              d、等壓等體積的n2和co參考答案：ab略15. 在372k時(shí),把0.5mol n2o4通入體積為5l的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),no2的濃度為 0.02mol?l?1.在60s時(shí),體系已達(dá)平衡

16、,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是(   )a. 前2s以n2o4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?l?1?s?1b. 在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍c. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含有n2o4 0.25 mold. 平衡時(shí),n2o4的轉(zhuǎn)化率為40%參考答案：b【詳解】a.2秒時(shí)no2的濃度為0.02mol/l，則轉(zhuǎn)化的n2o4的濃度為0.01mol/l，則前2秒以n2o4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為=0.005mol/（ls），選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b2秒時(shí)no2的物質(zhì)的量為5l×0.02mol/l=0.1mol，由n2o4

17、2no2可知消耗的n2o4為0.05mol，故2s時(shí)n2o4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的=1.1倍，選項(xiàng)b正確；c設(shè)轉(zhuǎn)化的n2o4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)n2o4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，no2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；dn2o4 的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250

18、ml0.1mol/l的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題：  （1）配制250ml0.1mol/l的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積/ml應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器   （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）           。a用30ml水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻c將已冷卻

19、的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻e改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切f繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻線23 cm處（3）操作a中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                      。（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒有進(jìn)行a操作      &

20、#160;     ；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度            ；定容時(shí)俯視_。參考答案：（1）應(yīng)量取鹽酸體積/ml應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管 （2）b、c、a、f、e、d、（3）    保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入 容量瓶中           

21、                                                  

22、                    （4）   偏低             偏低             偏低   

23、;    。 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）將含有c、h、o的有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的o2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有cacl2(a)和堿石灰(b)的干燥管，測(cè)得a管質(zhì)量增加了2.16 g，b管質(zhì)量增加了9.24 g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。(1)燃燒此有機(jī)物3.24 g需消耗o2多少g？(2)求此有機(jī)物的分子式。(3)已知該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)后生產(chǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣0.5mol，試寫出該物質(zhì)的任一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：（6分，每問2分）   （1）8.16g