(完整word版)高一化學(xué)金屬的計算、圖像、推斷專項(xiàng)練習(xí)

1、1咼一化學(xué) 有關(guān)金屬的計算題、圖像題、推斷題專項(xiàng)1. 200C時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的NQQ 充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有 Na：HCO、SQ、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是（）A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB.混合氣體與 NQQ 反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC. 溶液中 SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變D.溶液中 HCQ 的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCQ和CQ的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變答案A解析解答本題時首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定產(chǎn)生Q 的量

2、，然后利用 NaaQ 與 CQ、水蒸氣反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系確定 CQ 和水蒸氣的物質(zhì)的量。CQ 和 H2Q 與過量 NazCb反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2Cb+ 2CQ=2NaCQ+Q,2NQ+2H2O=4NaOHQ4,反應(yīng)后固體為 NQQ、NaOH NQCQ 的混合物。固體質(zhì)量增加了 3.6g ,即生成 Q 的質(zhì)量為 11.6g 3.6g =8g,物質(zhì)的量為 8g-32g/mol = 0.25mol，所以 CO 和 HO 的總物質(zhì)的量為 0.25molX2= 0.5mol。原混合氣體的平均摩 爾質(zhì)量為 11.6g 十 0.5mol =23.2g/mol。生成 Q 的物質(zhì)的量為 0.25m

3、ol，而生成 1 mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2 mol , 所以反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.5 mol。剩余固體中含有 NQQ 具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)?sO氧化為 sO,所以 sO的物質(zhì)的量濃度減小。剩余固體中含有NaOH 溶液中 HCO 的物質(zhì)的量濃度減小，CQ的物質(zhì)的量濃度增大，但是固體中還含有 NaaCO，所以 HCO 和 CO的物質(zhì)的量濃度之和也要增大。2某溶液中含有 HCO、SO、CO、CHCOO 四種陰離子，向其中加入足量的NaO 固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A. COB . HCO C . CHCOOD. sO答案C解析NQ 與 H2

4、O 反應(yīng)后生成 02和 NaOH Q 氧化 SO, NaOH 與 HCO 反應(yīng)生成 CO，CO的量增加。3.將 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO 的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）0 0.1 0.2 0.3V(HCJyL 0 0.1 0.2 0.3y( (HCl)/L0 o.l 02 03 F(HC1VL 20322答案C解析此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識。向NaOH 和 NQCO 混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH 反應(yīng)23生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?0.1 L 時，兩者恰好

5、反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和 NCO 開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCI + NctCO=NaHCO+ NaCI，不放出氣體，當(dāng)再加入 0.1 L 時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全； 繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHC3 HCI=NaCI+H2O+ COf,此時開始放出氣體，分析圖像，可知選Co4現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(AI3+) :c(H+) :c(CI)=1 : 2 : 8,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A. 3:4B9:32 C9:16D. 9：8答案C解析根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有 ，顯然加入的鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為NaCI、AICI3、HCI，根

6、據(jù)電荷守恒得：C(H+) +c(Na+) + 3c(AI3+) =c(CI)，設(shè)c(AI3、c(H十)、c(CI)分別為 a、2a、8a,則c(Na+) = 3a,根據(jù)元素守恒，則 AI、NaO 的物質(zhì)的量之比為 1 : 1.5，故 AI、O 的質(zhì)量比為 1X27/(1.5X2X16) = 9/16。5.將 1.12 g 鐵粉加入 25 mL 2 moI/L 的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，CI 基本保持不變B.往溶液中滴入無色 KSCN 溶液，溶液變紅色C. Fe2+和 Fe3+物質(zhì)的量之比為 5：1D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 2：5答案B

7、3+3+2+解析n(Fe) = 1.12 g/56 g/mol = 0.02 mol ,n(Fe ) = 0.025 LX2 moI/L = 0.05 mol，由反應(yīng) 2Fe +Fe=3Fe 可 知 /齊過量，加入 KSCN 顯紅色；溶液中n(Fe2+) = 3n(Fe) = 0.06 mol，溶液中n(Fe3+) = 0.05 mol 2n(Fe) = 0.01 mol ,答案D解析根據(jù) B D 現(xiàn)象可確定 A 是由卩63+和 Br或由 Fe2+和 Br組成的鹽。7.某 CuSO Fe2(SO4)3、HSO 的混合溶液 100 mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且 sO的物質(zhì)的

8、量濃度為 6 mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為()A. 5.6 gB. 11.2 gC. 22.4 gD. 33.6 gi適量酸化的|一一 人過濾L_(淺黃色沉淀) 上竺D(紅色溶液)由此得出的結(jié)論中，不正確的是A. D 溶液中存在 Fe(SCN)3( )B.濾液中有 Fe即 Fe2+和 Fe3+的物質(zhì)的量之比為 6 : 1;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 : 2。6.某同學(xué)設(shè)計下列方法對 A 鹽的水解液進(jìn)行鑒定:C. B 為 AgBrD. A 一定為無氧酸鹽 FeBr224答案C解析設(shè)陽離子濃度為x,則根據(jù)電荷守恒：2x+ 3x+x= 2X6 mol/L，求得x= 2 mol

9、/L，其中能與 Fe 反應(yīng)的物質(zhì) 為H+、Cu2+、Fe3+,2Fe3+ Fe=3Fc2+,2H+ Fe=Fe+f f,Cu2+ Fe=F(l+ Cu,所以溶解Fe 的物質(zhì)的量=&某同學(xué)將某種金屬分別與等體積的甲、乙兩種溶液反應(yīng)，所加金屬的質(zhì)量與相同條件下產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖2 mol/LX0.1 L+2 mol/LX0.1 L+2 mol/LX0.1 L2=0.4 mol,m(Fe)=0.4 molX56 g/mol=22.4 g5所示，下列推論可能正確的是答案C等物質(zhì)的量 NaOH HCl 反應(yīng)，與 NaOH 反應(yīng)放出的氫氣多，故 C 項(xiàng)正確，D 項(xiàng)錯誤。9.向一定量的 NaOH

10、 溶液中逐滴加入 AICI3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量隨 AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下 列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()答案B段 4NaOHF AlCl3=NaAIO+3NaCI+2HzO,bc段 3NaAlO2+AlCl3+6HzO=4AI(OH)4+3NaCl,分析各點(diǎn)對應(yīng)溶液的成分，即可得出答案，a 點(diǎn)中含有大量 OH Fe3*、HCO 不能共存；c 點(diǎn)溶液變?yōu)?NaCI, Ag+不能大量共存；d 點(diǎn)中溶液中含大量 AICI3, CO不能大量共存。10 .下列固體物質(zhì)各 1 mol :Na2O NaOHNazO Na2SO，長期放置在空氣中，固體質(zhì)量增加的

11、關(guān)系(不考慮潮解因素)正確的是()C.心=答案B解析N NazCCX mt= 44) ; NaOH NazCCX m= 13) ; NQQNazCO( mt= 28) ; NQSQTNazSC4( mt= 16)，故 B 項(xiàng) 正確。11.將物質(zhì)的量均為amol 的 Na 和 Al 一同投入mg 水中(水足量)，所得溶液的密度為pg c mT3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. 金屬是鎂, 甲溶液為B. 金屬是鐵, 甲溶液為C. 金屬是鋁, 甲溶液為D.金屬是鋁, 甲溶液為0.2 mol/L 鹽酸，乙溶液為pH= 1 的醋酸溶液，乙溶液為0.1 mol/L鹽酸，乙溶液為pH= 1 的鹽酸0.1

12、mol/L 氫氧化鈉溶液0.1mol/L 氫氧化鈉溶液，乙溶液為0.1 mol/L 鹽酸解析根據(jù)圖像可知甲、乙與過量金屬反應(yīng)時，乙與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，由此可知A B 選項(xiàng)不正確；足量鋁與A.a 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:B.b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+C. c 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:D.d 點(diǎn)對應(yīng)的溶K+ AgJK、NHCa2J NOcO、sO解析發(fā)生反應(yīng)為 ab0.1 mol/L 鹽酸Na+ Fe3*、SO、-16A.1 000ap50a+molLB：PmolL46a*m7答案C解析物質(zhì)的量均為amol 的 Na 和 Al 投入水中的反應(yīng)為2Na+2fO=2NaOH Hzf2Al+2NaOHF 2fO=

13、2NaAIQ+3ff所得溶液為 NaAIQ 的溶液成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A. 原合金質(zhì)量為 0.92 gB. 圖中 U 為 60C. 整個滴定過程中 NsT的濃度保持不變D.OP段發(fā)生的反應(yīng)為：NaOHF HCI=NaCI+ H2O答案D解析Q 點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，由鈉和氯守恒可得：n(Na) =n(NaCI) =n(HCI) = 1 mol/LX0.04 L= 0.04 mol, n(Na)=0.92 g , A 錯；OP段之所以沒有沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)辂}酸用于中和NaOH D 對；OP段消耗鹽酸的體積為n(NaOH)剩/c(HCl) = 1m

14、ol/LX0.02 L- 1 mol/L = 0.02 L(20 mL),即卩V1= 20,所以PQ段消耗的鹽酸為 20 mL,QV段消耗鹽酸是PQ段的 3 倍為 60 mL, 故V2=40 + 60 = 100, B 錯；整個滴定過程中，n(Na*)保持不變，但溶液的體積不斷增大，故Na*的濃度是不斷減小的，C 錯。13.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2*) :c(Fe3*) = 3 : 2,則參加反應(yīng)的 Fe 和 HNO 的物質(zhì)的量之比為()A. 1 : 1B. 5 : 161 000apC-46armmorLD.1 000ap45a+

15、mmolL2 mol2 mol 1 molamolaamol mol2 mol 2molamolamol2 molamol3 mol3jamolnamolc(NaAIO2)=V=23a+27a+m- 2aX21 000ap46a+mmol -1o12常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH= 14 的溶液，然后用 1 mol/L 的鹽酸滴定，測得生-18C. 2:3D. 3：2答案B解析假設(shè)生成 2 mol Fe(NO3)3和 3 mol Fe(NO3)2，則共轉(zhuǎn)移 12 mol e-, 12 mol e-可還原 HNO 得至U4 mol NO，參加反應(yīng)的914.

16、(12 分)向明磯KAI(SO4)2 12H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至過量。J機(jī)沉淀)/molnfBafOHJJ/mol(1) 寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 在圖中，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量。試在圖中畫出當(dāng)溶液中明磯為1 mol 時，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式)。(3) 向aL 物質(zhì)的量濃度為Mmol/L 的明磯溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為nmol/L 的 Ba(OH)2溶液bL ,用含a、MN的表達(dá)式表示：1當(dāng)b滿足_條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；2當(dāng)b滿足_條

17、件時，沉淀的質(zhì)量為最大值。答案(1)2KAl(SO4)2+ 3Ba(OH)2=KSQ + 3BaSOj+ 2Al(OH)3JK2SO+2Al(OH)3+Ba(OH)2=2KAIO+BaSOj +4fO(2) 圖見解析 1.5aM= nb2aM=nb解析(1)設(shè)溶液中明磯的物質(zhì)的量為1 mol。則當(dāng)?shù)渭拥?Ba(OH)2的物質(zhì)的量分別在 01.5 mol 和 1.5 mol2.0 mol時，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2KAI(SO4)2+3Ba(OH)2=KSQ+3BaSOJ +2Al(OH)3J &SQ+2Al(OH)3+Ba(OH)2=2KAIO+BaSOJ +4HzO從化學(xué)方

18、程式可以看出，生成 BaSO 的物質(zhì)的量隨 Ba(OH)2的量的增加而增加，生成 Al(OH)3的物質(zhì)的量隨 Ba(OH)2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過程。由方程式知，當(dāng)加入了 1.5 mol Ba(OH)2時，生成沉淀的物質(zhì)的量為3噸 ；2噸 =2.5 mol 質(zhì)量為 1.5 molX233 g/mol + 1 molX78 g/mol= 427.5 g ;由方程式知，當(dāng)繼續(xù)滴加0.5 mol Ba(OH)2時，沉淀的物質(zhì)的量將減少0.5 molX2= 1 mol ,Fe和 HNO的物質(zhì)的量之比為:nFenHNO556 + 6+ 4 = 16J/rnol-110沉淀的質(zhì)量

19、卻增加 0.5 molX233 g/mol 78 g= 38.5 g。所以，把明磯溶液中Al3+恰好沉淀完全時，生成沉淀的總的物質(zhì)的量最大，把 SO沉淀完全時，生成沉淀的質(zhì)量最大。15.把金屬鈉和金屬鈉在空氣中的燃燒產(chǎn)物 P 分別加入到足量的水中，生成的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成P 的金屬鈉的質(zhì)量比為(A. 23 : 78B. 2：111D. 46 : 78答案C解析2Na+2fO=2NaOH Hzf;占燃2NQ+2fO=4NaCHHCbf,2Hz+Q=2H2Q由題意知n(H2) :n(O2) = 2 ： 1, 所以n(Na) ：n(Na2Q) = 2 ： 1,

20、再由 Na 元素守恒知，與水反應(yīng)的 Na 與被氧化為 NasQ 的 Na 的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1,質(zhì)量比亦為 1 ： 1。16. X、Y、Z 是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說 法正確的是()A. X、Y、Z 一定都是非金屬單質(zhì)B. X、Y、Z 中至少有一種是金屬單質(zhì)C.如果 X、Y 都為金屬單質(zhì)，則Z 必為非金屬單質(zhì)D.如果 X、Y 都為非金屬單質(zhì)，則 Z 必為金屬單質(zhì) 答案C解析選項(xiàng) A,若 X 為 Fe，甲為 H2QZ 為 Q, Y 為 H 時，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以X、Y Z 不一定都是非金屬單質(zhì)；若X 為 C,甲為 H

21、Q Z 為 Q,乙為 CQ Y 為 H2 時符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故選項(xiàng) B D 錯誤；選項(xiàng) C,如果 X、Y 都為金屬單質(zhì)時，X、Y 在反應(yīng)中失 去電子，而金屬單質(zhì)在反應(yīng)中不可能獲得電子，所以 Z 一定是非金屬單質(zhì)。_1_1向 1 L 濃度分別為 0.1 molL和 0.3 molL的 AlCl3、NHCI 的混合液中加入C.向燒堿溶液中滴加明磯溶液D.向 AlCl3溶液中滴加過量氨水答案AC. 1 : 117. F 列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的物質(zhì)的量0.1 mol L_1的 NaOH 溶液B.)與對應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是()A.向 1 L 濃度均為 0.1 mol12解析A 項(xiàng)中，

22、表示向濃度相同的 Ba(0H)2、NaAICb混合液中滴加等濃度稀硫酸時生成沉淀的過程：01 階段只生成 BaSQ; 11.5 階段發(fā)生 H+ AIO；+ H2O=AI(OH)3J，反應(yīng)生成 AI(OH)3沉淀；1.53 階段是生成的 AI(OH)3沉淀又溶于稀硫酸的過程， A 正確。B項(xiàng)中，鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力比銨根離子強(qiáng)，先進(jìn)行反應(yīng)，生成1 moI 氫氧化鋁需要 3 moI 氫氧根離子，溶解1 moI 氫氧化鋁只需要 1 moI 氫氧根離子，B 錯誤。C 項(xiàng)中，形成 1 moI 偏鋁酸根離子需要 1 moI 鋁離子，消耗 1 moI 偏鋁酸根1離子只需要 3 moI 鋁離子，C 錯誤

23、。D 項(xiàng)中，氫氧化鋁沉淀不能溶解于氨水中，D 錯誤。18研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的A.NaOHSfjft與仮應(yīng)時瞬液中濬質(zhì)的悄況_!2訕財)NaHSONnHSOtn(SOj)BaAlO,液與鹽血反應(yīng)后鋁的存在形式_1_弓-迥(H(衛(wèi)AIO,“55AF*亠rt(NaA10JAlfOH).A1(OH) )3 MOHhA1C Fo在心工中燃焼產(chǎn)物_ 1_ _ _FM】 就;：FQ,B( (fe)答案C解析A 正確，因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)為 SO2+ 2NaOH=Na2SO3+ H2O 和 SO2+ NaOH=NaHSO3。B 正確，因

24、為發(fā)生的反應(yīng)為 AIO2+占燃+ H + H2O=AI(OH)3J和 AIO2+ 4H =AI3+ 2H2OC 不正確，因?yàn)椴徽撆淞媳壤嵌嗌伲?發(fā)生的反應(yīng)總是 2Fe+ 3CI2= 2FeCl3。D正確，因?yàn)槿绻F過量，過量的鐵與生成的Fe3+繼續(xù)反應(yīng)，生成 Fe。19某化學(xué)小組為測定一定量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：足量溶液 A方法I:銅鋁混合物 測定生成氣體的體積充分反應(yīng)足量溶液 B方案n：銅鋁混合物 測定剩余固體的質(zhì)量充分反應(yīng)下列有關(guān)判斷中不正確的是()A. 溶液 A 和 B 均可選用稀硝酸B. 溶液 A 和 B 均可以是鹽酸或 NaOH 溶液C. 實(shí)驗(yàn)室中方案n

25、更便于實(shí)施D. 若溶液 A 選用濃硝酸，則測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小答案A解析溶液 B 若選稀硝酸，與銅、鋁都反應(yīng)，則反應(yīng)后無固體剩余，從而無法確定二者的量，A 錯誤；若溶液 A 是鹽酸或 NaOH 溶液，只和鋁反應(yīng)，根據(jù)氣體或剩余固體的質(zhì)量均可確定鋁的量，B 正確；氣體體積測量較為困難，而稱量剩余固體質(zhì)量則較為容易，C 正確；若溶液 A 選用濃硝酸，濃硝酸使鋁鈍化后與銅反應(yīng)，生成的NO 易與水反應(yīng)，使測量的D.A和稀HKO,反應(yīng)后,鐵的存龍形真13_（Ft；）13氣體體積偏小，測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也偏小，D 正確。1420 .部分氧化的 Fe Cu 合金樣品(氧化產(chǎn)物為 FaQ、CuO)共 5.7

26、6 g，經(jīng)如下處理:十標(biāo)準(zhǔn)狀況下FmL氣體十濾鍛3” 2下列說法正確的是()A. 濾液 A 中的陽離子為 Fe2*、Fe3S H+B. 樣品中 Fe 元素的質(zhì)量為 2.24 gC. 樣品中 CuO 的質(zhì)量為 4.0 gD.V= 896答案B解析根據(jù)題意，3.2 g 濾渣一定是銅，而銅與Fe3+不共存，則 A 項(xiàng)一定錯誤；最后的 3.2 g 固體為 FezQ，其中 Fe元素的質(zhì)量為 2.24 g , B 正確；銅元素共 3.2 g，且 Cu 不可能完全被氧化成 CuQ 則 C 項(xiàng)錯誤；同理，2.24 g Fe 元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896 mL, D 錯誤。21.(9 分)A

27、I 分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示 (部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知 H 為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn) 是紅褐色難溶于水的沉淀，且A B、C、D E、F 六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)_ A、B、C D E、F 六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是 _寫出 C H 物質(zhì)的化學(xué)式：C_, H_ 。(3) 寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_ ;反應(yīng)：_ 。(4) 反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是 _ 。答案(1)鐵元素(2) FeCI2AI2O咼溫(3) 8Al+3Fe3O=4AI 2Q+9Fe2Al+2NaOHF 2H2O=2NaAl(2H3Hzf憾液丸(不含1)

28、過濾嘶曇固體“15(4)生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色解析根據(jù) F 是紅褐色難溶于水的沉淀，可以推斷F 為 Fe(OH)3進(jìn)而推斷 E 為 Fe(OH)2, C 為 FeCh, D 為 FeCb,則 B為 FesO。根據(jù) A 到 B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推斷 A 為 Fe,則反應(yīng)為 FesO 和 AI 的反應(yīng)，因此I為 Al, H 為 AI2Q, G 為 NaAIQ。22. (7 分)AG 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知：A B 為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)， CG 均為化合物，并且 E 和 G 均含有 3 種元素，E 中所含 3 種元素分屬 3

29、個不同的短周期；C是淡黃色固體，D 既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；F溶液中加入 AgNO 溶液產(chǎn)生不 溶于稀硝酸的白色沉淀；E和 G 焰色反應(yīng)均呈黃色。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_, G_;(2) 反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 _;將過量的 E 溶液逐滴加入 F 溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ ?(4) 反應(yīng)的離子方程式為 _;(5) F和 G 溶液混合可以生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_ ;(6) 反應(yīng)中，若有 31.2 g C 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _。答案(1)Na2QNaAIQ(2)(3) 先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又逐漸溶解(4) 2Na

30、2Q+ 2HaO=4Na + 40HI+ QT(5) AI+3AIO2+6H2O=4AI(OH)3J(6) 0.4 mol解析結(jié)合框圖關(guān)系，由已知條件和可以推知A 為 Na、B 為 Al ;由已知條件知 C 是 NQQ、D 是 Al 2Q;由已知條件和可以推知 E 為 NaOH G 為 NaAIQ。由已知條件可以推知F 為 AlCl3。根據(jù)框圖關(guān)系可以推測反應(yīng)為Na 與H2O 反應(yīng)，反應(yīng)為 Na 在 Q 中燃燒，反應(yīng)為 NaQ 與 H2O 反應(yīng)，反應(yīng)為 AI 與 CI2或鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)為 AI 與 Q 反應(yīng)， 反應(yīng)為Al2O3與鹽酸反應(yīng)。所以反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是。過量的NaOH 溶液

31、逐滴加入 AICI3溶液中，先生成 AI(OH)3白色沉淀，然后 AI(OH)3又溶解在過量的 NaOH 溶液中。NaAIQ 溶液與 AICI3溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)生 成 AI(OH)3沉淀。根據(jù) NaQ 與 HO 反應(yīng)的方程式可以看出，每2mol NazO 參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。31.2g16NaQ 為 0.4 mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol。23. (9 分)孔雀石主要含 Cit(OH)2CO,還含少量 Fe、Si 的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSQ 5HaO 及 CaCO,步驟如下：17Caq溶液Caf：O,請回答下列問題：2 亠2 亠

32、3 亠（1）溶液 A 中的金屬離子有 Cu、Fe、Fe。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為 _ （填代號），檢驗(yàn)溶液 A 中 Fe3+的最佳試劑為 _（填代號）。d. KSCN（2）_ 由溶液 C 獲得 CuSO5 甩 0,需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 _ 。（3）_制備 CaCO 時，應(yīng)向 CaCl2溶液中先通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，_應(yīng)選用下列_ 裝置回收（填代號）。答案（1）c d（2）冷卻結(jié)晶引流（3）NH3（或 NH-H2O） b（4）平視凹液面（或平視刻度線）凹液面的最低點(diǎn)與刻

33、度線相切解析（1）為使 Fe2*、Fe3+一塊沉淀，要加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選 HQ; Fe3+用 SCM 檢驗(yàn)。（2）從溶液中析出晶體采用結(jié)晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。CaCl2溶液不與 CO 反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入 NH（或加入 NH H2O）;氨氣極易溶于水，吸收其要注意防倒吸，a 裝置廣口瓶內(nèi)的進(jìn)氣管長，容易倒吸，c 裝置中的倒置漏斗中、d 中的多孔球泡全部浸入液面內(nèi)，會發(fā)生倒吸。（4）用容量瓶配制溶液定容時，視線應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切；KMnO 溶液具有強(qiáng)氧化性，會氧化堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)選用酸式滴定管。24. （14 分）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的固體粉末分 解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體 粉