河北省廊坊市香河縣第三中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

1、河北省廊坊市香河縣第三中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是a. 丙與戊的原子序數(shù)相差25b. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊c. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應d. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維參考答案：d【詳解】有強脫水性的物質為濃硫酸，則己為s，由元素周期表結構推知：丙為b元素，庚為f元素，丁為si，戊為as

2、。根據(jù)甲元素的信息可知，甲為mg，乙為ca。a、b質子數(shù)為5，as質子數(shù)為33，二者原子序數(shù)相差28，選項a錯誤；b、非金屬性fsas，所以氫化物的穩(wěn)定性hfh2sash3，選項b錯誤；c、mg在常溫下與水反應緩慢，選項c錯誤；d、丁的最高價氧化物為sio2，是光導纖維的主要成分，選項d正確。答案選d。2. 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是（      ）a蒸餾              

3、0;           b用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c水洗后分液                    d用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：b略3. 在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2no（g）+o2（g）2no2（g）。下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是a. 反應容器中壓強不隨時間變化而變化

4、b. 混合氣體顏色保持不變c. 混合氣體的密度保持不變d. 各物質的物質的量濃度保持不變參考答案：c略4. so2和cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質d  a立刻褪色         b慢慢褪色         c先褪色，后復原       d顏色不褪參考答案：d略5. 下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是a. 鋁片與稀h2so4反應b.

5、 ba（oh）2·8h2o與nh4cl的反應c. 灼熱的木炭與co2反應d. 甲烷在o2中的燃燒反應參考答案：c略6. 在過濾操作過程中，不需用到的玻璃儀器為（）a漏斗b燒杯c玻璃棒d酒精燈參考答案：d【考點】過濾【分析】過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒，以此來解答【解答】解：過濾分離溶液與不溶性固體，在鐵架臺上放漏斗，漏斗下方為燒杯，然后利用玻璃棒引流，進行過濾操作，不需要酒精燈，故選d7. 對化學反應限度的敘述，錯誤的是              

6、                       a化學反應的限度是不可改變的b化學反應達到限度時，正逆反應速率相等c化學反應的限度與時間的長短無關d任何可逆反應都有一定的限度參考答案：a略8. 已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是 a0.01 mol·l1的蔗糖溶液   

7、0;           b0.02 mol·l1的nacl溶液c0.01 mol·l1的cacl2溶液              d0.02 mol·l1的酒精溶液參考答案：b略9. 下列有關化學鍵和化合物的敘述正確的是（    ）共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵只含共價鍵的物質一定是共價化

8、合物離子化合物中一定有非金屬元素離子鍵和極性鍵只存在于化合物中兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵a      b        c       d參考答案：c略10. feo、fe3o4廣泛用于熱化學循環(huán)分解水制取氫氣。已知：h2o(g)3feo=fe3o4h2(g)2fe3o46feoo2(g)。下列說法正確的是a. 反應中fe元素被氧化，反應中fe元素被還原b. 反應中h2o既不是氧化劑也不是還原劑c. 反應中fe

9、3o4僅被氧化d. 反應中feo都體現(xiàn)了還原性參考答案：a反應中fe元素化合價升高被氧化，反應中fe元素化合價降低被還原，故a正確；反應中氫元素化合價降低，所以h2o是氧化劑，故b錯誤；反應中鐵元素化合價降低，fe3o4被還原，故c錯誤；反應中feo體現(xiàn)了還原性，反應中feo是生成物，故d錯誤。點睛：在氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，發(fā)生氧化反應；所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，發(fā)生還原反應。11. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2hi(g) h2(g)+i2(g)h>0，015s內c(hi)由0.lmol/l降到0.07mol/l，則下列說法正確的

10、是a. 當hi、h2、i2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡b. c(hi)由0.07mol/l降到0.05mol/l所需的反應時間小于10sc. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢d. 015s內用i2表示的平均反應速率為：v(i2)=0.001mol/(l·s)參考答案：da. 當hi、h2、i2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應速率是否相等，因此不能說明該反應達平衡，a錯誤；b. 由于反應速率隨著反應物濃度的減小而減小，則c(hi)由0.07mol/l降到0.05mol/l所需的反應時間大于10s，b錯誤；c. 升高溫度正反應速率和逆反應速率均加快，c錯誤；d.

11、015s內消耗hi是0.03mol/l，所以生成單質碘的濃度是0.015mol/l，則用i2表示的平均反應速率為v(i2)0.015mol/l÷15s0.001mol/(l·s)，d正確，答案選d。12. 下列電子式書寫錯誤的是(   )                           參考答案

12、：b略13. 下列各圖是分液漏斗使用過程中的操作（其中選項a、b都是兩層液體終了關閉活塞時的狀態(tài)）正確的是（）a    b     c    d參考答案：c考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜 專題：化學實驗基本操作分析：分液時，使下層液體恰好流出關閉活塞，且分液時左手控制活塞，以此來解答解答：解：a由圖可知，下層液體沒有全部流出，故a錯誤；b由圖可知，下層液體從下口流出，而上層液體只能從上口倒出，故b錯誤；c分液時左手控制活塞，圖中操作合理，故c正確；d由c可知，

13、圖中活塞的控制不合理，故d錯誤；故選c點評：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握分液時的基本操作為解答的關鍵，側重分析及實驗能力的考查，題目難度不大14. x、y、z三種元素原子的核電荷數(shù)在1117之間它們的最高價氧化物對應的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4則下列判斷不正確的是（）a最高正價：xyz    b酸性：h3zo4h2yo4hxo4c穩(wěn)定性：hxhyhz    d非金屬性：xyz參考答案：b【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】x、y、z三種元素原子的核電荷數(shù)在1117之間，均位于第三周期，它們的

14、最高價氧化物對應的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，可知最高正化合價：x為+7價，y為+6價，z為+5價，則x為cl、y為s、z為p元素，同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強、氫化物越穩(wěn)定，以此解答該題【解答】解：由以上分析可知x為cl、y為s、z為p元素，a最高價氧化物對應的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，可知最高正化合價：x為+7價，y為+6價，z為+5價，故a正確；b同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：h3zo4h2yo4hxo4，故b錯誤；c元素的非金屬性：xyz，非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，

15、則穩(wěn)定性：h3zh2yhx，故c正確；d同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：xyz，故d正確故選b15. 下列化學用語正確的是（    ）a. 乙酸的分子式： ch3cooh    b. 丙烷分子的比例模型：c. 乙烷的電子式：    d. 乙烯的結構簡式： ch2ch2參考答案：ca、乙酸的分子式為c2h4o2，ch3cooh表示的是乙酸的結構簡式。錯誤；b、表示的是丙烷分子的球棍模型。錯誤；c、電子式：在元素符號周圍用“”或“×”表示最外層電子的式子。乙烷分子中碳

16、碳、碳氫之間形成共價鍵，用共用電子對來表示。正確；d、有機物的結構簡式指在分子式的基礎上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為c=c，必須寫明，因此乙烯的結構簡式為ch2=ch2 ，錯誤；故選c。     二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學“多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發(fā)生(整個反應只需要第一個反應發(fā)生，就好像多米諾骨牌游戲一樣)。以下就是一個化學“多米諾實驗”，已知h2o2在mno2的催化作用下可分解產生o2和h2o。如圖所示ah各裝置中分別盛放的物質為： a稀硫酸；b鋅粒；c3h2o2溶液；

17、dmno2  e某溶液；fcaco3塊狀固體；g滴有紫色石蕊的蒸餾水；h.足量澄清石灰水。  請回答以下各題：(1)實驗開始前必須進行的操作是                          。(2)反應開始后，若g中出現(xiàn)紅色，h中有白色沉淀生成，判斷e中的物質可能是     

18、 。(填名稱)(3)寫出指定裝置中發(fā)生反應的離子方程式。    b                                          

19、  ；    f                                            ；    h               &#