10：非金屬知識(shí)規(guī)律

1、專題 10 :非金屬知識(shí)規(guī)律 【專題目標(biāo)】(1)熟練掌握典型物質(zhì) (2)運(yùn)用元素周期律、元素周期表總結(jié)同周期或同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，以 及變化的內(nèi)在原因，做到觸類旁通、舉一反三 對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制取、用途、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述進(jìn)行全方位系統(tǒng)復(fù)習(xí) 【經(jīng)典題型】 【例 1】氯化碘(ICI)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 A、HI 和 HCIO B、HCI 和 HIO C、HCIO3和 HIO D、HCIO 和 HIO 【點(diǎn)撥】 氯氣與水反應(yīng)的方程式為 CI2 + H2O = HCI + HCIO 反應(yīng)可看做 CI-CI + H-OH互相交換形成 HCI + HCIO。氯化碘與水

2、反應(yīng)可認(rèn)為是 ICI + H-OH HCI + IHO，將IHO 改成 HIO。選項(xiàng) B 符合題意。CI2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而 ICI 與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 【規(guī)律總結(jié)】ICI 與 CI2的化學(xué)性質(zhì)相似，要掌握它們的相似之處，相似原因。 而相似不是完全相同，不能簡(jiǎn)單地模仿和照搬照抄，還要掌握它們的相異之處， 這既是提高能力的一種途徑，也是考查能力和素質(zhì)的一種方法。 【鞏固】從某些方面看，NH3和 H2O 相當(dāng)，NH4+和 H3O+ (簡(jiǎn)寫為 H+)相當(dāng)， NH2和 OH-相當(dāng)，NH2-(有時(shí)還包括 N3-)和 O2-相當(dāng) (1) 已知在液氨中下列 2 個(gè)反應(yīng)能發(fā)生，完成并配平方程式

3、： NH4CI + KNH2 , NH 4I + PbNH (2) 已知 M 為正二價(jià)金屬，完成下列反應(yīng)式： M+NH3 ，MO+NH4CI M(NH2)2 【答案】(1)NH4CI + KNH 2 = KCI + 2NH 3 2NH4I + PbNH = Pbl2 + 3NH3 (2) M+ 2NH 3 = M(NH 2)2 + H2 T MO+ 2NH4CI = MCI 2 + 2NH3 + H2O M(NH2)2曇MNH + NH 3 或 M(NH2)2 鼻 M3N2 + 4NH3 【例 2】可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是 硫和氫氣在加熱條件下能形成 HJS、HS 受熱 30

4、0 C 左右分解。氯氣和氫氣在 點(diǎn)燃或光照下生成氯化氫，氯化氫很難分解。 向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成 硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)物是 FeS、CiiS、FeCb、CuCb 高氯酸(HCIO)的酸性強(qiáng)于硫酸 A. B. 只有 C. 只有 D.只有 【點(diǎn)撥】元素非金屬性強(qiáng)弱的比較有很多方法。常用的方法有： 形成氣態(tài)氫化物難易程度，易形成氣態(tài)氫化物者，非金屬性強(qiáng)。通常氣態(tài)氫 化物穩(wěn)定的非金屬性強(qiáng)。 相同條件下，最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)的非金屬性強(qiáng)。 非金屬單質(zhì)甲可以在溶液中置換出非金屬單質(zhì)乙，則甲的非金屬性強(qiáng)于乙。 同種變價(jià)金屬與不同非金屬反應(yīng)時(shí)， 生成高價(jià)金屬化合物時(shí)，該非金屬性強(qiáng) 于生

5、成低價(jià)金屬化合物對(duì)應(yīng)的非金屬，如題中。綜上所述選項(xiàng) A 符合題意。 在理論上還有：易得到電子的非金屬單質(zhì)，其非金屬性強(qiáng)。同周期元素在 右側(cè)（稀有氣體除外），同主族元素在上方非金屬性強(qiáng)。 【規(guī)律總結(jié)】本題以熟知的氯氣、硫的非金屬單質(zhì)強(qiáng)弱比較，考查學(xué)生能否多 方位對(duì)同一問題進(jìn)行闡述，以及鞏固對(duì)物質(zhì)通過外在性質(zhì)的描述反映內(nèi)在的結(jié) 構(gòu)的認(rèn)識(shí)，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍。 【例 3】A、B、C 是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成 甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系： 據(jù)此判斷： 在 A、B、C 這三種化合物中，必定含有乙元素的是.（用 A、B、C 字母填寫） （2

6、） _ 單質(zhì)乙必定是 _ （填金屬或非金屬）,其理由是 _ . （3） _ 單質(zhì)乙的分子式可能是 _ ，則化合物 B 的分子式是 _ . 【點(diǎn)撥】（1）根據(jù)題意，可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反應(yīng) 甲+乙-A, 甲+ B- A + C,A + B乙+ C，由可知化合物 A 中一定含有乙元素，由A 中含乙 元素，一定來源于化合物 B,所以 A、B 均含有乙元素。 （2）由 看出，該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，乙為單質(zhì)， A、B 中又都含有乙 元素，所以乙元素在 A、B 中必有一個(gè)顯正價(jià)，另一個(gè)顯負(fù)價(jià)。在中學(xué)化學(xué)中 只有非金屬元素顯負(fù)價(jià)，因而乙一定是非金屬元素。 單質(zhì)乙可能是 S，B 的化學(xué)式 H2S, A 的化學(xué)

7、式為 SO2，因此可寫出下列反 也可認(rèn)為乙是 N，也可以寫出如下反應(yīng)關(guān)系 【規(guī)律總結(jié)】物質(zhì)的推斷題，特別是文字類框圖題（或稱無明顯物質(zhì)類推斷題）， 是最為綜合的題目。它不僅涉及的知識(shí)面廣，而且思維難度大，所以一直受到高 考命題者的重視。 【鞏固】有下圖所示 的反應(yīng)關(guān)系：A 是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，A、B、 C 中含有同一種元素 R，不含 R 的產(chǎn)物已經(jīng)略去。 芮芮常溫常溫I 常常溫） （1）若 A 與 NaOH 反應(yīng)，既可生成 B，也可生成 C,還可生成 B+C，寫出符 合上述反應(yīng)關(guān)系的 A 的兩種不同類型物質(zhì)的分子式 （2）若 A 與 NaOH 無論以何種比列反應(yīng)，其產(chǎn)物均是 B+C，則

8、A 的分子式可 能是（只要求寫一種）；R 在 A、B、C 中的化合價(jià)必須滿足的條件是 【答案】：（1）CO2（SO2）、H2S、AICI3中任選兩種 （2）CI2 ； A 中 R 的化合價(jià)必介于 B、C 之間 【隨堂作業(yè)】 1 含雜質(zhì) SiO2的硫鐵礦樣品 1 克，用充足的 O2燃燒后稱重為 0.8 克，則硫鐵礦中 含硫量為 A.10% B.22% C.32% D.40% 2. 在常溫常壓下，將 a 升 SO2和 b 升 H2S 混和，當(dāng)反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前氣體 體積的-時(shí)，則 a 與 b 之比是 1:11 : 21: 32: 1 4 A. B. C. D. 3. 將 NO2、NH3、O2的

9、混和氣體 22.4 升通過稀硫酸后，溶液的質(zhì)量增加 26.7 克, 氣體體積縮小為 4.48 升（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），剩余氣體能使帶余燼的 木條復(fù)燃,則混和氣體的平均分子量為 A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0 4銅既不溶于稀硫酸，也不溶于 KNO3溶液，現(xiàn)有 2mol/L 稀硫酸 15mL，往其 中加入2 02g KNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為 A. 0mol B. 0.0075mol C. 0.03mol D. 0.0225mol 5. 在水玻璃中通入足量 CO2，充分反應(yīng)后加熱蒸發(fā)，再高溫充分灼燒，最后所 得固體物質(zhì)為 A. SiO

10、2與 NaHCO3 B. SiO2與 Na2CO3 C. SiO2 D. Na2SiO3 6. 下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過 Na2SO3溶液不反應(yīng)的是 Na2O2和 CO2Al 和 NaOH 溶液 MnO2和濃鹽酸 濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱 固體 NaCI 和濃H2SO4 FeS 和稀硝酸 A. B. C. D.全部反應(yīng) 7 用濃硫酸吸收 SO3可得到 H2SO4 SO3，若用 1 00 克 98%的硫酸溶液充分吸收 SO3后，再進(jìn)行稀釋，可得到 98%的硫酸質(zhì)量為 A.1.98 克 B.2.00 克 C.2.22 克 D.2.42 克 1 8. 三支相同容積的試管 A、B、C,每個(gè)試管內(nèi)

11、各盛有兩種氣體，且各占 -體積， 2 A 管是 NO 和 NO2，B 管是 NO 和 O2, C 管是 NO2和 O2,將 A、B、C 三支試管 倒立于水槽中，在相同條件下，水面上升的高度分別是 hA、hB、hC,則 A. hA=hB=hc B. hAhBhc C. he hBhA D.hBhchA 9. 一瓶無色氣體，可能含氯化氫、硫化氫、二氧化硫、二氧化氮、溴化氫、二氧 化碳中的一種或幾種；將其通入氯水中，得無色透明溶液，將該溶液分成兩份， 一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀 ；另一份加入硝酸酸化的硝酸銀 溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。下面結(jié)論正確的是 原氣體中肯定有二氧化硫 原氣體中可

12、能有二氧化硫 原氣體中肯定 無硫化氫、溴化氫、二氧化氮不能肯定是否含有氯化氫原氣體中肯定不 含二氧化碳 原氣體中肯定含有氯化氫 A. B. C. D. 10. 在含有 n 克 HNO3的稀溶液中，恰好將 5.6 克鐵粉完全溶解，若有n克 HNO3 4 被還原成 NO（無其它還原產(chǎn)物），則 n 值不可能是 A.12.6 克 B.16.8 克 C.18.9 克 D.25.2 克 11. A 鹽和堿石灰反應(yīng),微熱時(shí)放出一種氣體 B,再經(jīng)強(qiáng)熱又放出一種氣體 C。在同 溫同壓下，氣體 B 與 C 的密度相近，余下的殘?jiān)屑尤胂跛嵊钟幸环N氣體 D 放出, 氣體 D 通入一種淡黃色的固體中可得到氣體 E,請(qǐng)

13、確定各物質(zhì)的分子式。 12 根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物 D 的反應(yīng)，反應(yīng) 使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問 題. （1） _ 不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含 _ 填分子式）. （2） 此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽 ？請(qǐng)寫出全部可能的情況（填寫相 應(yīng)的字母）. 第一種情況是 _ 第二種情況是 _ , 第三種情況是 _ 第四種情況是 _ . （可不填滿，也可補(bǔ)充） 14.如下圖的裝置中： a 是盛有標(biāo)況下的空氣（氧氣占五分之一）和 10 毫升 1.2mol/L硝酸的 250 毫升燒 瓶。b 是未充氣（實(shí)驗(yàn)開始前內(nèi)部沒有氣體）放有 0

14、.384 克銅粉的氣球。c 是夾緊了 的彈簧夾。d 中盛有足量的過氧化鈉。e 是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經(jīng) 過氣密性檢查合格。 （1） 將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有余（設(shè)產(chǎn)生的是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物 E 的反應(yīng)。 單質(zhì) L 是 _ 化合物 B 是 _ 。 圖中除反應(yīng)以外， 還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的 它們的化學(xué)反 （1） （2） （3） 反應(yīng)，是 （填代a r rE -區(qū) 應(yīng)方程式分別是 _ 和 _ 。 13.某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種 （B）硫化鈉（C）亞硫酸鈉（D）硫代硫酸鈉 入適量稀硫酸，有淺黃色的沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生.此氣體有臭雞蛋氣味，可 ：（A）氯化

15、鈉 （E）硫酸鈉（F）碳酸鈉.向此溶液中氣體 不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是 （2） 欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速度可采用多種不同的措施 若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號(hào)） A.蒸餾水 B.無水醋酸鈉 C.石墨 D.硝酸銀溶液（少量） 若用升高溫度法，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出完整的示意圖： 將燒瓶不斷振蕩發(fā)現(xiàn)氣球逐漸縮小，發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 此時(shí)氣球的現(xiàn)象是： 打開彈簧夾將二氧化碳推入干燥管內(nèi)繼續(xù)振蕩，使氣體與氣體、 溶液充分接 觸，欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳多少毫升 將上述全過程用一個(gè)總的化學(xué)方程式表示： 【答案】 I C 2 B 3 C 4 D 5 D 6 B 7 C 8 D 9 A 10 A II A:CH3COONH4 B:NH3 C:CH4 D:C02 E:02 12 ( 1)H2 ( 2