初三化學(xué)第八章--酸堿鹽--教案(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初三化學(xué)第八章 酸堿鹽 （2015/03/09）朱溫杰 班級_日期 _姓名_知識點1、知道溶液的酸堿性及檢驗方法 2、知道濃H2SO4 的特性及稀釋方法 3、記住常見的酸與堿的主要性質(zhì)及用途 4、學(xué)會檢驗氯離子、硫酸根離子等 5、掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。重點難點1、試題特點:本單元的內(nèi)容在中考中所占的分值一般為10-15分，題型多為選擇題、填空題、實驗題、計算題。 2、試題熱點：常見酸和堿的性質(zhì)及用途、酸堿中和反應(yīng)原理及應(yīng)用、溶液的酸堿性及酸堿度的判斷和測定?？键c1:溶液的導(dǎo)電性 1、金屬能導(dǎo)電是因為金屬內(nèi)部有能自由移動的帶

2、負(fù)電的電子 2、酸、堿、鹽在水溶液中可以離解成自由移動的離子，它們的水溶液導(dǎo)電。在能導(dǎo)電的溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個溶液不顯電性。wwW .x kB 1.c Om 3、并不是所有的溶液都具有導(dǎo)電性，如酒精溶液、蔗糖溶液等?？键c2：溶液的酸堿性 1、酸堿指示劑：（1）概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。（2）常用的指示劑：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。（3）石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍(lán)色紅色 注意:酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液變色，發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是溶液本身。不能說

3、成“酸堿指示劑使酸性或堿性溶液變色2、酸性溶液和堿性溶液 （1）溶液中含有H+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。能使紫色石蕊試液變成紅色 （2）溶液中含有OH-，呈堿性，是堿性溶液，如石灰水。能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色 （3）中性溶液，如食鹽水和蔗糖水不能使紫色石蕊試液變色。 注意：不含有H+或OH-的溶液并不一定是中性溶液，如NaCO3、NH4CL等3、酸、堿、鹽的組成酸：是由氫元素和酸根組成的化合物酸 （酸 氫離子 + 酸根離子）如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿：是由金屬元素和氫氧根組成的化合物堿（堿 氫氧根離子 + 金屬離子）如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3

4、83;H2O）鹽：是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物鹽（鹽 金屬離子 + 酸根離子）如：氯化鈉、碳酸鈉考點3：常見的酸及其性質(zhì)1、常見的酸（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成)吸水性 、脫水性、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑、脫水劑生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存

5、的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋）。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶?散熱。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 2、濃硫酸具有以下特性： 吸水性:濃硫酸能吸收空氣中的水分，可用來做干燥劑。堿性氣體不宜用濃硫酸干燥，如氨氣。 脫水性：濃硫酸能將紙張、木材、

6、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。 強氧化性（腐蝕性）：活潑金屬與濃硫酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時，沒有氫氣生成。 3、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）：與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金屬氧化物 + 酸= 鹽 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO + 2HCl

7、= CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍(lán)色）現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。堿 + 酸 = 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：a、復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生b、常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3考點4：常見的堿及其性質(zhì)1、常見的堿Xk b 1.Com （1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

8、： 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉 （具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：石灰漿（粉刷墻壁）注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 2、堿的化學(xué)

9、性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。（2）非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）酸 + 堿= 鹽 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O （4）鹽+堿 另一種鹽

10、+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3高溫 CaO考點5：中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：( 酸 + 堿= 鹽 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、實質(zhì)：OH+H+ = H2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石

11、灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。考點6：溶液的酸堿度 （溶液酸堿度的表示法pH）1、pH值的范圍：0-140 14酸性增強 中性 堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液

12、Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液PH7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液3、改變?nèi)芤篜H值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7(但不能達(dá)到7)；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7(但不能達(dá)到7)；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與

13、標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。（2）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。5、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨。1（2012遵義）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，不合理的推理會得出錯誤的結(jié)論以下推理正確的是（）A堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是堿溶液B溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C原子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)一定是由原子構(gòu)成

14、D有些金屬和稀硫酸反應(yīng)放出氣體，與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是金屬2（2012重慶）稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是（）A除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B除去銅粉中混有的鐵粉C除去熟石灰中的石灰石D除去鐵絲上的鐵銹3（2012鎮(zhèn)江）將CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出現(xiàn)白色沉淀下列說法錯誤的是（）A溶液的紅色逐漸變淺或變?yōu)闊o色B產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HClC反應(yīng)后的溶液中一定有NaClD反應(yīng)過程中，溶液里的BaCl2、NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小4（2012營口）已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（H

15、CO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水向澄清石灰水中通入過量的CO2，下列圖示能正確表示該過程中各個量之間關(guān)系的是（）ABCD5（2012宜昌）下列四個圖象中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（）ABCD    向一定量稀鹽酸中加水稀釋一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣AABBCCDD6（2012煙臺）電影黃金大劫案上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情引起了廣泛的熱議黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正

16、確的是（）“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；金比氫活潑；HAuCl4中，Au的化合價為+3價；可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝ABCD7（2012煙臺）在宏觀和微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）事實解釋A10mL酒精和10mL水混合后體積小于20mL混合后分子變小了BNaOH和Ca（OH）2化學(xué)性質(zhì)相似電離時生成的陰離子都是OH-C稀有氣體可作保護(hù)氣原子核外電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D水電解生成氫氣和氧氣分子在化學(xué)變化中可以再分AABBCCDD8（2012襄陽）下列對實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成一種白色

17、固體B硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰C一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)中，黑色粉末變成了紅色D打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口上方出現(xiàn)白霧9（2012烏魯木齊）下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是（）AZnZnSO4BCuOCuCl2CCaCO3CO2DBaCl2BaSO410（2012鐵嶺）下列關(guān)于實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A銅片放入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生B鐵絲在空氣中燃燒火星四射C紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙D紫色石蕊試液遇稀鹽酸變藍(lán)11（2012湛江）下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A&

18、#160;燒堿溶液與稀鹽酸混合 有氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng) B 銅絲浸入硫酸鋅溶液中 無現(xiàn)象 銅與硫酸鋅反應(yīng) C 往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 生成藍(lán)色沉淀 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) D 用玻璃棒蘸取濃氨水點在pH試紙上 pH=13 濃氨水呈堿性AABBCCDD12（2012岳陽）向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）ABCD13（2012煙臺）實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是（）A該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中BB點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)CA點時的溶液能使酚酞試液變紅DC點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉14（2012黔西南州）下列圖形與實驗事實相符的是（）A等濃度等質(zhì)量的a、b兩份過氧化氫溶液制取氧氣，其中b中加有二氧化錳B氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸C等質(zhì)量的金屬Mg、A1分別與足量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)-D硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液15（2012牡丹江）用化學(xué)知識能解決生活中的問題，以下做法正確的一組是（）用燃燒聞氣味的方法鑒別