2019年黑龍江省大慶市中考化學(xué)二?？荚囋嚲?解析版)

1、2019 年黑龍江省大慶市中考化學(xué)二模試卷一、單選題（本大題共10 小題，共 40 分）1 、下列說法不正確的是（ ）A.將容易吸水的物質(zhì)放在已知質(zhì)量的燒杯里用托盤天平稱量B.用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上，取下C振蕩試管時(shí)，用手緊握試管，拇指堵住試管口，上下晃動(dòng)D.滴加液體時(shí)，滴瓶滴管的尖端不能觸及已加過其它試劑的試管內(nèi)壁【答案】C【 解析 】解：A 、易潮解的物質(zhì)放在玻璃器皿中稱量，故A 說法正確；B、用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上，取下防止試管夾上的雜質(zhì)污染試劑，故 B說法正 確；C、振蕩試管時(shí)，要振腕，不能用拇指堵住試管口，上下晃動(dòng)，否則會腐蝕手，故C說法錯(cuò)誤；D、滴加液體

2、時(shí)，滴瓶滴管的尖端不能觸及已加過其它試劑的試管內(nèi)壁，否則會污染試劑，故 D 說法正確。 故選： C。A、易潮解的物質(zhì)放在玻璃器皿中稱量； B、用試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上，取下防 止試管夾上的雜質(zhì)污染試劑；C、振蕩試管時(shí)，要振腕，不能用拇指堵住試管口，上下晃動(dòng)，否 則會腐蝕手；D、滴加液體時(shí)，滴瓶滴管的尖端不能觸及已加過其它試劑的試管內(nèi)壁，否則會污 染試劑。解答本題關(guān)鍵是熟悉實(shí)驗(yàn)基本操作。2 、 日常生活中時(shí)刻發(fā)生著變化，下列變化中包含化學(xué)變化的是（ ）A.美酒飄香B.塑料降解C切割玻璃D.滴水成冰【答案】B【 解析 】解： A 、美酒飄香的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、塑料

3、降解的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、切割玻璃的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、滴水成冰的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選： B。化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。3 、 從化學(xué)學(xué)科角度看，下列說法正確的是（ ）煤中含有硫和氮元素，燃燒會產(chǎn)生SC2和NO2等污染物，大量排放到空氣中能形成酸雨； 煙草燃燒釋放的物質(zhì)中，尼古丁能與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒； 洗滌劑具有乳化作用能

4、去除油污； 米和面中含有的糖類物質(zhì)主要是淀粉，它在人體的消化系統(tǒng)中經(jīng)淀粉酶的催化作用，最終變?yōu)槠咸烟窍跛徨X（NH4NO3）能促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛 亞硝酸鹽是有毒的物質(zhì)，不能代替食鹽使用； 房間里著火應(yīng)立即打開門窗。A. B. C. D. 【答案】C【 解析 】解： 煤中含有硫和氮元素，燃燒會產(chǎn)生SO2 和 NO2 等污染物，大量排放到空氣中能形成酸雨，故 正確； 煙草燃燒釋放的物質(zhì)中，一氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒，故 錯(cuò)誤； 洗滌劑具有乳化作用能去除油污，故 正確； 米和面中含有的糖類物質(zhì)主要是淀粉，它在人體的消化系統(tǒng)中經(jīng)淀粉酶的催化作用，最終變?yōu)槠咸烟?，?正確；硝酸錢（NH4NO3

5、）能促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，故 正確； 亞硝酸鹽是有毒的物質(zhì)，不能代替食鹽使用，故 正確； 房間里著火不能應(yīng)立即打開門窗，防止燃燒的更旺，故 錯(cuò)誤。故選：C。 根據(jù)煤燃燒的產(chǎn)物進(jìn)行分析； 根據(jù)一氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合而引起中毒進(jìn)行分析； 根據(jù)洗滌劑具有乳化功能進(jìn)行分析； 根據(jù)營養(yǎng)素在人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析； 根據(jù)氮肥的功能進(jìn)行分析； 根據(jù)亞硝酸鹽有毒進(jìn)行分析； 根據(jù)打開門窗會提供氧氣進(jìn)行分析。本題考查的是化學(xué)基礎(chǔ)知識，難度不大，知識覆蓋面比較廣，解答本題要加強(qiáng)對化學(xué)基礎(chǔ)知識的 掌握4、對于反應(yīng)M+N=C+D ,下列說法錯(cuò)誤的是()A.若N是鹽酸，M為碳酸鹽，則C和D中一定B.若M為可溶性鹽，N為

6、可溶性堿，則C和D 有一種易分解可能都難溶于水C若N, D為單質(zhì)，M, C為化合物，則M 一定D.若M和N是鹽，則C和D也都是鹽 是可溶性鹽或酸【答案】C【解析】 解：A、若N是鹽酸，M為碳酸鹽，碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成鹽、碳酸，碳酸易分解，則 C和D 中一定有一種易分解，故選項(xiàng)說法正確。B、若M為可溶性鹽，N為可溶性堿，則C和D可能都難溶于水，如 Ba (OH) 2+CuSO4=Cu (OH) 2，+BaSOj,故選項(xiàng)說法正確。C、若N, D為單質(zhì)，M, C為化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則 M不一定是可溶性鹽或酸，如碳 和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、若M和N是鹽，交換成分生成鹽

7、和氧，則 C和D也都是鹽，故選項(xiàng)說法正確。故選：CoA、根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成鹽、碳酸，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，進(jìn)行分析判斷。C、根據(jù)若N, D為單質(zhì)，M, C為化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。D、根據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、鹽的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。5、已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CQ 2CH3COONa+H2O+CO2何進(jìn)行。在常溫下，測得相 同濃度的下列六種溶液的pH:表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生 類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是

8、()溶質(zhì)CH3COONaNaHCC3Na2CC3NaClONaCNPH8.88.611.610.311.1A.CO2+H 2O+2NaClO B.CQ+H 2O+NaClO= C.CHCOOH+NaCN- CHD.NaClO+CH3COOH-HCNa2CO3+2HClONaHCQ+HClO3COONa+HCNlO+CH3COONa【答案】解析 】 解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3 <Na2COB溶液的pH=11.6 ,所以CO2+H 2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 不能成立，故A 錯(cuò)誤；B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3 >NaHCQ溶液的pH=

9、8.6 ,所以CO2+H 2O+NaClO=NaHCO3+HClO 能成立，故B 正確；C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1 >CH3COONa溶液的pH=8.8 ,所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN 能成立，故 C 正確；D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3 >CH3COONa溶液的pH=8.8 ,所以 NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立，故 D 正確。故選： A 。根據(jù)溶液的 pH 大于 7 顯堿性，且pH 越大堿性越強(qiáng)進(jìn)行解答。此題是對復(fù)分解反應(yīng)的考查，解題的重點(diǎn)是了解溶液酸堿性與pH 的關(guān)系，屬基礎(chǔ)性知識考查題。6 、

10、 下列說法中正確的是（ ）A.石油主要含碳、氫兩種元素,屬于可再生能B.石油的分儲是物理變化，各儲分均是純凈物源C煤的氣化和液化是化學(xué)變化D.可燃冰屬于清潔能源，不會對環(huán)境產(chǎn)生任何影響【答案】C【 解析 】解： A 石油主要含碳、氫兩種元素，屬于不可再生能源，故A 錯(cuò)誤；B.石油的分儲是物理變化，各儲分均是混合物，故 B錯(cuò)誤；C.煤的氣化和液化是化學(xué)變化，故 C正確；D.可燃冰屬于清潔能源，燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳，大量排入空氣中會造成溫室效應(yīng)，故 D錯(cuò)誤 故選：C。A.根據(jù)石油是不可再生能源進(jìn)行分析；B.根據(jù)石油的分儲的產(chǎn)物進(jìn)行分析；C.根據(jù)煤的氣化和液化是化學(xué)變化進(jìn)行分析；D.根據(jù)可燃冰燃燒生

11、成二氧化碳進(jìn)行分析。本題考查了石油、煤的綜合利用，難度一般，掌握石油分餾、裂化和裂解、煤的干餾、氣化、液化的原理是解題的關(guān)鍵。7 、 下列圖象能正確反映所對應(yīng)敘述關(guān)系的是（ ） 圖 A 表示一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系； 圖 B 表示t 時(shí)，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入量的關(guān)系；圖C表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系；圖D表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系剩余固體質(zhì)量gA溶質(zhì)質(zhì)量分蛾/%沉浣質(zhì)量名:J_B. Hi"1C.。反應(yīng)時(shí)間 D. °加氫氧化鈉質(zhì)量g【答案】D【解析】解

12、：A、木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，剩余固體為銅，固體質(zhì)量不可能為0,故A錯(cuò)誤;B、一定溫度下，硝酸鉀的飽和溶液不再溶解硝酸鉀，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故 B錯(cuò)誤；C、稀硫酸與鋅一接觸就反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，使溶液質(zhì)量增加，不會過一段時(shí)間再出現(xiàn)溶液 質(zhì)量增加的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D、硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉， 生成的氫氧化銅可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故在有硫酸存在時(shí)，硫酸銅不能直接與氫氧化 鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，等硫酸被消耗盡此能生成沉淀，故D正確；故選：Do根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，剩余固體為銅，一定溫度下

13、， 某物質(zhì)的飽和溶液不再溶解該物質(zhì)，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng) 生成硫酸鈉和水，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，生成的氫氧化銅可以與硫酸 反應(yīng)生成硫酸銅和水。本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行。8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列現(xiàn)象或事實(shí)及其分析都正確的是（）選 項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)分析A發(fā)電廠將燃煤產(chǎn)生的廢氣通入高溫下的 石灰石主要目的是生產(chǎn)CaSO,并得到副產(chǎn)品CO2BC1O2代替C12對飲用水消毒C1O2消毒殺毒效率局，二次污染小C小蘇打、苛性鈉都可用于治療胃酸過多小蘇打、苛性鈉都能與胃酸反應(yīng)D用綠色環(huán)保融雪

14、除冰劑代替氯化鈣、氯 化鈉融雪除冰氯化鈣，氯化鈉會造成環(huán)境污染，但不會加速 橋梁等設(shè)備腐蝕A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A、2CaCQ+O2+2SO2 2CaSO+CO2,主要目的是減少二氧化硫的排放，而不是生產(chǎn)CaSQ,故A錯(cuò)誤；B、C1O2代替C12對飲用水消毒，其消毒能力比強(qiáng)，而不再產(chǎn)生二次污染，故 B正確；C、蘇打、苛性鈉的堿性強(qiáng)，具有強(qiáng)腐蝕性，不適宜冶胃酸，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈣、氯化鈉是電解質(zhì)與橋梁的鋼鐵構(gòu)成原電池，加快化學(xué)反應(yīng)的速率，所以加速橋梁等設(shè)備腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選：BoA、根據(jù)主要目的是減少二氧化硫的排放解答；B、根據(jù)C1C2代替C12對飲用水消毒的優(yōu)點(diǎn)解答

15、；C、根據(jù)蘇打、苛性鈉的堿性強(qiáng)，具有強(qiáng)腐蝕性解答；D、根據(jù)氯化鈣、氯化鈉是電解質(zhì)與橋梁的鋼鐵構(gòu)成原電池解答。本題考查發(fā)電廠二氧化硫氣體的處理、自來水的消毒、治療胃酸過多和電化學(xué)，綜合性強(qiáng)，但比較容易。9、甲物質(zhì)的溶解度（S）隨溫度（t）變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.60 W,甲的溶解度約為0.6B.20 W,甲可溶于水C.90 W,在50g水中加入0.7g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮肈.將80c時(shí)甲的溶液降溫至60 C, 一定析到飽和溶液出甲晶體【答案】C【解析】解：A、60c時(shí)，甲的溶解度約為0.6錯(cuò)誤，是0.6g;故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、20 c時(shí)，甲可溶于水錯(cuò)誤，甲微溶于水；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、 9

16、0 時(shí)，在 50g 水中加入 0.7g 甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫斤柡腿芤赫_，并且試管底部有固體；故選項(xiàng)正確；D、將80c時(shí)甲的溶液降溫至60 C, 一定析出甲晶體錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明是飽和溶液；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C。根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知， A、 60 時(shí)，甲的溶解度約為 0.6 錯(cuò)誤，是 0.6g； B、 20時(shí)，甲可溶于水錯(cuò)誤，甲微溶于水；C、 90 時(shí)，在50g 水中加入 0.7g 甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫斤柡腿芤赫_，并且試管底部有固體；D、將80c時(shí)甲的溶液降溫至60C , 一定析出甲晶體錯(cuò)誤，因?yàn)闆]有指明是飽和溶液。本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考

17、查了有關(guān)飽和溶液與不飽和溶液等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。10 、 固體 X 可能由氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、硝酸鎂、硝酸鋇、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成（提示：以上物質(zhì)中，只有氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯堿性）。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 將固體 X 加入水中充分溶解，得到無色溶液；測X溶液的pH, pH=13 ; 向 X 的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； 向步驟 所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解； 向步驟 所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，關(guān)于固體X 組成的判斷有以下幾種說法： 不能確定是否有硝酸鎂； 硝

18、酸鋇、硫酸銅、碳酸鈉一定不存在； 硫酸鈉和氫氧化鈉一定存在； 不能確定是否有氯化鈉。以上說法中正確的個(gè)數(shù)是（ ）A.1 個(gè)B.2 個(gè)C.3個(gè)D.4 個(gè)答案】A【 解析 】解：硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯堿性，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)會產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)會生成氯化銀沉淀。 將固體 X 加入水中充分溶解，得到無色溶液，所以固體X 中一定不含硫酸銅；測X溶液的pH值，pH=13 ,所以固體X中含有碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或兩種； 向 X 的溶液中加入足量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，所以 X 中可能含有碳酸鈉、硫

19、酸鈉中一種或兩種，一定不含硝酸鋇；向步驟所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，所以 X中一定含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；向步驟所得的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，所以X中一定含有氯化鈉，氫氧化鈉和硝酸鎂不能共存，綜上所述，固體 X中一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉、氯化鈉，一定不含硝酸鋼、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鎂。正確的只有1個(gè)；故選：A。根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液顯堿性，硫酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)會產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋼沉淀，碳酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋼沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)會 生成氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析。在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)

20、和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物 質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。二、推斷題(本大題共2小題，共12分)11、隨著生活水平的提高，人們對環(huán)境和食品安全越來越關(guān)注。(1)由上汽集團(tuán)自主研發(fā)的 葉子”概念車(如圖1所示)，該車頂部的 大葉子”是一部光電轉(zhuǎn) 化器，把光能轉(zhuǎn)化為能。(2)直飲水系統(tǒng)，可取水直接飲用。其中的飲用水處理步驟如圖2所示;步驟炭罐的作用是 步驟對應(yīng)的作用是(3)為了防止水的污染，下列各項(xiàng)措施中可行的是 A.抑制水中所有動(dòng)植物的生長 B.不任意排放工業(yè)廢水；C.生活污水經(jīng)處理后再排放D.禁止使用農(nóng)藥和化肥。(4) SQ是空氣首要污染物之一，它的危害之一是產(chǎn)生硫酸型酸雨，

21、寫出SC2生成硫酸的反應(yīng)方程式：【答案】電吸附色素和異味殺菌消毒 BC 2s(2+O2+2H2-2H2SO4【解析】解：(1)該車頂部的 大葉子”是一部光電轉(zhuǎn)化器，把光能轉(zhuǎn)化為電能。(2)活性炭能夠吸附色素和異味，紫外線能夠殺菌消毒。(3) A.抑制水中所有動(dòng)植物的生長，抑制水中生物本身是不允許，也做不到，故不可行；B.不任意排放工業(yè)廢水，而是達(dá)標(biāo)后排放，可行；C.生活污水達(dá)標(biāo)后排放，而不能隨意排放，可行；D.農(nóng)藥和化肥是糧食增產(chǎn)增收和提高糧食質(zhì)量的保證，所以不能禁止使用，而是要合理使用。所以禁止使用農(nóng)藥和化肥是不可行。(4)二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能和氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方

22、程式為：2SO2+O2+2H 2r 2H2SQ。故答案為：(1)電；(2)吸附色素和異味；殺菌消毒；(3) BC; (4)2SO2+O2+2H 2r 2H2SQ。(1)根據(jù)能量轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析；(2)根據(jù)凈化水的方法進(jìn)行分析；(3)防止水體污染的措施，要考慮科學(xué)性和實(shí)際操作的可行，從而確定是否可行進(jìn)行分析；(4)根據(jù)二氧化硫溶于水生成亞硫酸、亞硫酸能和氧氣反應(yīng)生成硫酸進(jìn)行分析。解答本題要掌握凈化水的方法和形成酸雨的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。要求同學(xué)們加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用。12、如圖中AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。A俗稱純堿；C可用作補(bǔ)鈣劑；G是一種常見的氮肥, 含氮量為35

23、%; H、F物質(zhì)類別相同。圖中 產(chǎn)表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“一表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。(1)寫出化學(xué)式：G(2)寫出化學(xué)方程式：A轉(zhuǎn)化為H的反應(yīng) E和C的反應(yīng)NH4NO3 N或CQ+2HC1 2NaCl+CO2 T +HO CaCO+2HNO3 Ca (NO3) 2+CO2 T +HO 硝酸【解析】解：根據(jù)AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A俗稱純堿，所以A是碳酸鈉；根據(jù)A和B反應(yīng)會轉(zhuǎn) 化成C和D, C可用作補(bǔ)鈣劑，所以C是碳酸鈣，B是氫氧化鈣，D是氫氧化鈉；根據(jù)G是一 種常見的氮肥，含氮量為35%,所以G是硝酸??；根據(jù)H、F物質(zhì)類別相同，碳酸鈣生成的F 會

24、與氫氧化鈉反應(yīng)，所以F是二氧化碳，碳酸鈉生成的H會轉(zhuǎn)化成B,所以H是水，硝酸俊會 與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)，E會與碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng)，所以 E是鹽酸，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確, 所以 G 是 NH4NO3 ；( 2) A 轉(zhuǎn)化為 H 的反應(yīng)是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 T +H2O;E 和 C 的反應(yīng)是碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCQ+2HNO3Ca (NOs) 2+CO2 T +HO;( 4)若E 與 G 的組成元素相同，則 E 的名稱為硝酸。故答案為：(1) NH4NO3; (

25、2) Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 t +HO; CaCO+2HNOs Ca (NOs) 2+CO2 T +HO;(3)硝酸。根據(jù)AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A俗稱純堿，所以A是碳酸鈉；根據(jù)A和B反應(yīng)會轉(zhuǎn)化成 C和D, C可用作補(bǔ)鈣劑，所以C是碳酸鈣，B是氫氧化鈣，D是氫氧化鈉；根據(jù)G是一種常見 的氮肥，含氮量為 35% ，所以 G 是硝酸銨；根據(jù)H 、 F 物質(zhì)類別相同，碳酸鈣生成的 F 會與氫氧化鈉反應(yīng)，所以F是二氧化碳，碳酸鈉生成的H會轉(zhuǎn)化成B,所以H是水，硝酸錢會與氫氧 化鈉、氫氧化鈣反應(yīng)， E 會與碳酸鈉、碳酸鈣反應(yīng)，所以 E 是鹽酸，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證 即可。在解

26、此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。三、填空題(本大題共2 小題，共 11 分)13 、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法?，F(xiàn)有反應(yīng)如下： Zn+CuCl2 ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3Cu (NO3)2+2Ag Cl2+2NaBr 2NaCl+Br 2 Br2+2NaI 2NaBr+I 2( 1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)；( 2)分析反應(yīng) 和 ，可以得到： Zn、 Cu、 Ag 這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是，_用相似的思維

27、方法類推到反應(yīng) 和 中，我們還可以得到Cl2、 Br2、 I2 三種非金屬的活潑性強(qiáng)弱是 ，請寫出氯氣與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式_。_【答案】置換 Zn> Cu>Ag C2>Br2>l2 C2+2KI 2KCI+I 2【 解析 】解：通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)，都是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，均屬于置換反應(yīng)反應(yīng)。由于鋅能置換出溶液中的銅，說明了鋅的活動(dòng)性大于銅，銅能置換出溶液中的銀，說明了銅的活動(dòng)性大于銀，可以得到 Zn Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 Zn>Cu>Ag； CI2能置換出溶液中的B澳，說明了

28、 Cl2的活動(dòng)性大于B2Br2能置換出溶液中的碘，說明了 Br2的活動(dòng)性大于I2,我們可知CI2、Br2、I2的非金屬活動(dòng)性 順序由強(qiáng)到弱的是Cl2>Br2>l2；氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘，故方程式為：C12+2KI 2KC1+I 2故答案為：置換；Zn>Cu>Ag; Cl2>Br2>l2； C2+2KI 2KC1+I2。金屬若想和鹽發(fā)生反應(yīng)生成新的金屬，必須是在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬可以把排在它后面 的金屬從鹽溶液中置換出來，即金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從鹽溶液中置換出來， 非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)。該題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)

29、用，通過化學(xué)反應(yīng)來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，培養(yǎng)學(xué)生分析 問題、解決問題的能力。14、在宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)特有的思維方式 (1)下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：元素名稱氫氮碳氧鈉硫HHeCONaS原子結(jié)構(gòu)示意圖9)；+lli 2S 1r-aXN請回答下列問題：表中硫原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù) x=原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的性質(zhì)有密切的關(guān)系。表中具有相 對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是在化學(xué)反應(yīng)中，如果有元素化合價(jià)升高，則一定有元素化合價(jià)降低，這樣的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在四種基本化學(xué)反應(yīng)類型中，反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；在NaH與水反應(yīng)中，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)

30、生改變，生成物除 NaOH外，另一種產(chǎn)物的化學(xué) 式是(2)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體排放，其反應(yīng)過程的微觀變化如圖：已知丁是一種單質(zhì)，則丁是根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的有 (填字母序號)A.該反應(yīng)中含氧元素的物質(zhì)有 3種B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 14: 15D.生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為 2: 1。氧原子 O冢京子 明子6 He 置換 H2 N2 AC【解析】 解：(1)根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，16=2+8+x，所以x為6;根據(jù)最外層電子數(shù)為8或第一層為2屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是He；置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的改變，在 NaH

31、中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，與水反應(yīng)中，只有一種 元素的化合價(jià)發(fā)生改變，生成物 NaOH外，說明氫元素的化合價(jià)已經(jīng)改變，且升高，所以應(yīng)該 是水中氫元素的化合價(jià)降低，所以生成氫氣；(2)由圖示和質(zhì)量守恒定律可知，丁是一種單質(zhì)，單質(zhì)為氮?dú)猓摲磻?yīng)是一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：l：J - V': '''''由上述分析可知，丁的化學(xué)式是：N2；A .由應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)中含氧元素的物質(zhì)有3種，故A正確；B .該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不是置換反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.由方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為(28 X

32、2) : ( 30X2) =14: 15,故C正確；D.由方程式可知，生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)為 2: 1故D錯(cuò)誤。故答案為：(1)6 ;He ;置換；H2；(2)N 2,AC。(1)根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)進(jìn)行解答；根據(jù)最外層電子數(shù)為8或第一層為2屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)進(jìn)行解答；根據(jù)置換反應(yīng)中一定有化合價(jià)的改變，在 NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，與水反應(yīng)中，只有 一種元素的化合價(jià)發(fā)生改變，生成物 NaOH外，說明氫元素的化合價(jià)已經(jīng)改變，且升高，所以 應(yīng)該是水中氫元素的化合價(jià)降低，所以生成氫氣進(jìn)行解答；(2)根據(jù)反應(yīng)過程的微觀變化圖和質(zhì)量守恒定律分析單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義 分析判斷。本

33、題考查學(xué)生對在原子中，原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)，核電荷數(shù)之間的關(guān)系及元素的最外 層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)的理解與掌握。四、簡答題(本大題共2小題，共14分)15、城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分 流程如圖： 資料1:垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有 SO2、HCl等有害氣體;資料2: +2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。回答下列問題：(1)焚燒垃圾發(fā)電廠是將垃圾焚燒后獲得的 能最終轉(zhuǎn)化為電能；(2)在上述流程的 吸收”步驟中，石灰漿的作用是 -(3)在上述流程的 溶解”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除 Fe2 (SQ) 3+Fe=3FeSO4外還有2

34、個(gè)反應(yīng)，其中有單質(zhì)生成的化學(xué)方程式是 一(4)將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體， 其中氮?dú)獾淖饔檬?(5)將無水硫酸亞鐵(FeSQ)隔絕空氣加強(qiáng)熱，產(chǎn)物有氧化鐵和其它兩種硫的氧化物，試寫 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式玉沽埠收一廿再一情的帔.品溶”> 沁溶.【答案】熱除去煙氣中含有的SQ、HCl Fe+H2SO4 FeSQ+H 2 T保護(hù)氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空氣 島鼬T T中的氧氣氧化+SO-【解析】解：(1)焚燒垃圾發(fā)電廠是將垃圾焚燒后獲得的熱能最終轉(zhuǎn)化為電能；故填：熱；(2)石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，所以吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中

35、含有的SO2、HCl;故填：除去煙氣中含有的 SQ、HCl;(3)溶解步驟中，硫酸與鐵反應(yīng)，生成氫氣，所以產(chǎn)生的H2的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4 FeSQ+H2。；故填：Fe+H2SO4FeSQ+H 2 t；(4)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其中氮?dú)獾淖饔檬亲鞅Ｗo(hù)氣，避免 +2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；故填：保護(hù)氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；(5)通過題給的信息可以判斷無水硫酸亞鐵(FeSQ)隔絕空氣加強(qiáng)熱，生成產(chǎn)物有氧化鐵、氧化硫和三氧化硫，故填：(1)(2)(3)(4)(5)根據(jù)化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化來分析;根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途來分析； 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析； 根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)與

36、用途來分析； 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。在解此類題時(shí)，應(yīng)掌握化學(xué)方程式的書寫、鹽的化學(xué)性質(zhì)等知識，并學(xué)會分析信息、提取信息， 并根據(jù)所學(xué)知識結(jié)合所給信息進(jìn)行解答。此題涉及的知識點(diǎn)較多，有一定的難度，需要同學(xué)們能 夠掌握全面的知識。16、小金同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超 85%的石灰石，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉 末組成的均勻混合物，為了測定該碳酸鈣混合物是否符合標(biāo)準(zhǔn)，小金同學(xué)用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 稀鹽酸和該混合物反應(yīng)(操作如圖所示)(所得溶液均為不飽和溶液)，四組實(shí)驗(yàn)教據(jù)記錄如下 表。請分析計(jì)算：實(shí)驗(yàn)組別一一二四稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0混合物質(zhì)量/g3.06

37、.09.012.0所得溶7質(zhì)量/g101.9103.8105.0a剩余固體質(zhì)量/g00mn(1)分析表中數(shù)據(jù)，判斷實(shí)驗(yàn)三中的樣品是否已完全反應(yīng)并寫出理由:(2)表中a的值為(3)通過計(jì)算推斷該石灰石樣品的純度是否符合要求。由實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，每增加 3克固體，溶液質(zhì)量增加1.9克，第三次實(shí)驗(yàn)增加3克固體, 溶液只增加1.2克，故混合物樣品沒有被反應(yīng)完全105.5 1.25該石灰石樣品的純度=25? X 100% =83.3% <85%3：答：該石灰石樣品的純度不符合要求?！窘馕觥拷猓?1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，由實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，每增加 3克固體，溶液質(zhì)量增加1.9 克，第三次實(shí)驗(yàn)增加

38、3克固體，溶液只增加1.2克，故混合物樣品沒有被反應(yīng)完全；故填：由實(shí) 驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，每增加 3克固體，溶7和質(zhì)量增加1.9克，第三次實(shí)驗(yàn)增加3克固體，溶液 只增加1.2克，故混合物樣品沒有被反應(yīng)完全；(2)由第一組數(shù)據(jù)可知，二氧化碳的質(zhì)量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g設(shè)3.0g合物中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCQ+2HClCaC2+H 2O+CO21,441.1g100x100 _ 44市=1.1?x=2.5g混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g: (3.0g-2.5g) =5:1;由于第三組混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)；所以第四組比第三組多溶解了12.0g-9.0g=3.0g

39、混合物中的氯化鈣，3.0g混合物中的氯化鈣質(zhì)量為 3.0g >|=0.5g ,所以a=105.0+0.5=105.5 ,第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCQ+2HClCaC2+H 2O+CO21,100y100444.0g-m44?4.0?- ?100 x (4.0?-?)y=-44，59.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量為9.0g 6=7.5g100 x (4.0?-?)所以 (44-+m=7.5gm=1.25g ,故填：105.5; 1.25;(3)該石灰石樣品的純度=警 X100%=83.3% <85%3：

40、答：該石灰石樣品的純度不符合要求。(1)根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析，由實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，每增加 3克固體，溶液質(zhì)量增加1.9克, 第三次實(shí)驗(yàn)增加3克固體，溶液只增加1.2克，故混合物樣品沒有被反應(yīng)完全進(jìn)行解答；(2)由于第三組時(shí)混合物剩余，稀鹽酸完全反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)四中固體沒有反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒 定律求解二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解碳酸鈣的質(zhì)量，及一步計(jì)算表中m的值;(3)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出該石灰石樣品的純度即可。本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計(jì)算為基礎(chǔ)，同時(shí)融入質(zhì)量守恒等方面的計(jì)算題，這樣 的題目一直是中考的熱點(diǎn)，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計(jì)算能力。五、探

41、究題(本大題共2小題，共23分)17、天然氣的主要成分是甲烷(CH4)。I.化學(xué)興趣小組的同學(xué)對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣：【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？【查閱資料】含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成 CC2,不完全燃燒生成CO;無水CuSQ遇水變藍(lán)。【猜想與假設(shè)】甲 CC2、H2O;乙 CQ H2O;丙 NH3、CC2、H2O; 丁 CQ、CO H2O。你認(rèn)為回學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，理由是 -【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產(chǎn)物依次通過如圖1所示裝置：(1) A、B裝置的順序能否顛倒？ 能”或 否”)。(2)實(shí)驗(yàn)中用純凈O2而不用空氣的原因是(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到A中無水

42、CuSQ變藍(lán)，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色, 由此推斷回學(xué)猜想成立。(4)請寫出C中紅色粉末變成黑色的化學(xué)方程式： 【反思與交流】為避免有毒的 CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是 II.甲、乙兩位同學(xué)在學(xué)習(xí)甲烷性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲烷與氫氣和一氧化碳性質(zhì)上有很多相似之處，如密度比空氣小，難溶于水，具有可燃性等。但 H2和CO具有還原性，那么甲烷有沒有還原性呢？為了驗(yàn)證甲烷是否具有還原性，乙同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)裝置】ABCD圖？【實(shí)驗(yàn)步驟】(假設(shè)藥品都是足量的)分別稱量裝置A、B、C的質(zhì)量；再次分別稱量裝置A、B、C的質(zhì)量；向玻璃管中裝入CuO通一段

43、時(shí)間的CH4停止加熱，繼續(xù)通入CH4至冷卻到室溫；緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃H4,加熱裝置A,使其充分反應(yīng)其合理的操作順序是 甲同學(xué)認(rèn)為還缺少一個(gè)步驟，缺少的步驟是 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)按照正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)裝置A中的黑色粉末變紅；裝置 B中白色粉末變藍(lán)；裝置C中石灰水變渾濁稱量數(shù)據(jù)如表所示。A中玻璃管(含藥品)質(zhì)量裝置B的質(zhì)量裝置C的質(zhì)量反應(yīng)前150g156.6g256.8g反應(yīng)后147.2g158.4g257.9g【現(xiàn)象分析與數(shù)據(jù)處理】根據(jù)裝置A、B、C中的現(xiàn)象可推知，CH4與CuO充分反應(yīng)后的產(chǎn)物依次是【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】CH4 有”)還原性。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，甲同學(xué)提出甲烷與氧化 銅的

44、產(chǎn)物中還含有裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 【答案】內(nèi)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變而反應(yīng)前不含氮元素，生成物中不可能生成氨氣 否空氣中含 扁磊有CQ和H2O干擾對產(chǎn)物的鑒別丁卜£孫+ 3C0 2Fc + 氧氣充足檢查裝置的氣密性 Cu H2O CO 有 CO + 7CuO7Cu + 4HQ + CO + CO£【解析】解：1 .【猜想與假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中是甲烷和氧氣，不含有氮元素，生成物中不可能生成氨氣，所以內(nèi)假設(shè)錯(cuò)誤；【實(shí)驗(yàn)探究】(1) 如果順序顛倒，由于石灰水中有水，就不能證明混合氣體中是否有水；(2) 由于空氣中含有水分和二氧化碳

45、，用空氣就無法驗(yàn)證混合氣體中是否含有水和二氧化碳， 因?yàn)榈降资腔旌蠚怏w中的水和二氧化碳，還是空氣中的水和二氧化碳，無法確定；(3) A中無水CuSQ變藍(lán)說明混合氣體中有水，B中石灰水變渾濁說明混合氣體中含有二氧化 碳，B中石灰水有兩個(gè)作用：驗(yàn)證二氧化碳的存在，除去二氧化碳；D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色說明具有還原性氣體，且與氧化鐵反應(yīng)能生成二氧化碳，所以說明混合氣體 中含有一氧化碳；(4) B中澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)物是氫氧化鈣和二氧化碳，生成物是碳酸鈣沉淀和水，碳酸 鈣后面標(biāo)上沉淀符號；C中紅色粉末變成黑色的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧 化碳，用得失氧進(jìn)行配平，反

46、應(yīng)條件是高溫，寫在等號的上邊。由于可燃物不完全燃燒能生成一 氧化碳，污染環(huán)境，所以要讓可燃物完全燃燒，所以需要充足的氧氣。n.【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟】在連接好儀器后需要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要通過質(zhì)量的改變得出結(jié)論，因此需要先向玻璃管中裝入 CuO通一段時(shí)間的CH4,以排凈裝置內(nèi)的 空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；分別稱量裝置 A、B、C的質(zhì)量；然后緩緩?fù)ㄈ胱懔康?CH4,加熱裝置A,使其充分反應(yīng)；等反應(yīng)完再停止加熱，繼續(xù)通入 CH4至冷卻到室溫，防止銅重新被氧化； 最后再次分別稱量裝置 A、B、C的質(zhì)量，通過數(shù)據(jù)的變化進(jìn)行計(jì)算；故順序?yàn)?；【現(xiàn)象分析與數(shù)據(jù)處理】根據(jù)裝置 A中的黑色粉末變

47、紅；裝置B中白色粉末變藍(lán)；裝置C中石 灰水變渾濁對產(chǎn)物，說明分別產(chǎn)生了 Cu H2O CO;【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過實(shí)驗(yàn)說明甲烷具有還原性；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為0.3g,生成的水中氫元素的質(zhì)量為 0.2g, C: H=3 : 2而甲烷中C: H=4 : 1 ,因此還生 成CO通過實(shí)驗(yàn)及計(jì)算甲烷和氧化銅加熱生成了銅、水、二氧化碳和一氧化碳，故反應(yīng)的方程式為： A2cHi + 7CuOlCu + iH2O + CO + CO2o故答案為：I.【猜想與假設(shè)】丙、化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變而反應(yīng)前不含氮元素，生成物中不可能生成氨氣； 【實(shí)驗(yàn)探究】(1)否；(2)空氣中含有CQ和H2O干擾對產(chǎn)物的鑒別；(3) 丁；高孤(4)丘孫2Fc吟反思與交流氧氣充足。n.【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟】；檢查裝置的氣密性【現(xiàn)象分析與數(shù)據(jù)處理】Cu H2O CQ;【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】有；CO;I.【猜想與假設(shè)】：根據(jù)