廣東省惠州市第二中學(xué)2020年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省惠州市第二中學(xué)2020年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各溶液中，有關(guān)各成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：a.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(na+)> c(so42-)> c(nh4+)> c(oh-)= c(h+)b.0.1mol·l-1 ph為4的nahb溶液中：c(hb-)> c(h2b) > c(b2-)c.10ml0.5mol·l-1 ch3coona溶液與6 ml 1mol·l-1鹽酸混合：

2、0; c(cl-)> c(na+)> c(ch3coo-)> c(h+)> c(oh-)d.ph相等，且處于常溫相同溫度下的(nh4)2so4溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液和nh4cl溶液  c(nh4)2so4 < c(nh4)2fe(so4)2 < c(nh4cl)參考答案：a略2. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是a. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：b. 乙酸的結(jié)構(gòu)式：c2h4o2c. 氯化氫分子的電子式：d. 硫酸鈉的電離方程式：na2so4=2naso42參考答案：da. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是：，a錯(cuò)誤；b. 乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，b錯(cuò)誤；c. 氯

3、化氫分子是共價(jià)化合物，電子式為：，c正確；d. 硫酸鈉的電離方程式為：na2so4=2naso42，d正確，答案選d。3. 下列說(shuō)法不正確的是（   ）a. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸b. 二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色c. 漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì)d. 加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒參考答案：aa、濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故a錯(cuò)誤；b、二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的hclo，具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，故b正確；c. 次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水

4、反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，易變質(zhì)，故c正確；d. 鎂在二氧化碳中燃燒，與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故d正確；故選a。4. 反應(yīng)：a(氣)+3b(氣) 2c(氣) h0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是a、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)b、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  c、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：c略5. 下列離子方程式中，正確的是a用小蘇打治療胃酸過(guò)多：co32hco2h2ob用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：al2o32oh2a

5、lo2h2oc氯化亞鐵溶液中通入氯氣：fe2cl2fe32cld用食醋除去水瓶中的水垢：co322ch3cooh2ch3cooco2h2o參考答案：b略6. 有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中和化學(xué)式中m分別代表陽(yáng)離子，圖中和化學(xué)式中n分別代表陰離子，則化學(xué)式為mn2的晶體結(jié)構(gòu)為（    ）a                  b      &#

6、160;       c                d參考答案：b略7. 下列反應(yīng)不能在有機(jī)分子中引入羥基的是(    )a.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)                

7、0;     b.聚酯的水解反應(yīng)c.油脂的水解反應(yīng)                            d.烯烴與水的加成反應(yīng)參考答案：a8. 下列各反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是a過(guò)量co2通入ca(c1o)2溶液中：clo一+co2+h2o=hco3+hclob用fecl3溶液腐蝕

8、銅線路板：cu+fe3+=cu2+fe2+c向na2co3溶液中加入過(guò)量ch3cooh溶液：co32+2h+=co2+h2od金屬鈉投入水中：na+2h2o=na+oh一+h2參考答案：a略9. 下列有關(guān)0.1 mollnahco3溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是a. e（na+）>c（hco3）>c（co32）>c（h+）>c（oh）b. c（na+）>c（co32）>c（hco3）>c（oh）>c（h+）c. c（na+）=c（hco3）+2c（co32）+c（h2co3）d. c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（

9、oh）參考答案：d略10. 700時(shí)，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o,發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g)  co2h2(g)  反應(yīng)過(guò)程中不同條件下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1t2）： 反應(yīng)時(shí)間/minn(co)/moln(h2o)/ mol01.200.60t10.80 t2 0.20下列說(shuō)不正確的是（       ）a反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(h2)0.40/t1     mol·l1·

10、min1b保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 molco和1.20 molh2o，到達(dá)平衡時(shí)，n(co2)0.40 mol。c保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol h2o(g)，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)co轉(zhuǎn)化率增大，h2o的體積分?jǐn)?shù)增大d溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：c略11. 下列說(shuō)法正確的是a不管是原電池還是電解池，陽(yáng)離子總是向發(fā)生還原反應(yīng)的電極移動(dòng)b在原電池中，若兩個(gè)活性不同的金屬作電極，則較活潑的金屬一定做負(fù)極c用惰性電極電解nacl、cucl2兩種溶液參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的d在電解池中，電子從外接電源的負(fù)極流向

11、陰極，然后由陰極通過(guò)電解質(zhì)溶液流向陽(yáng)極。參考答案：a略12. 下列現(xiàn)象中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是（）a. 燃放焰火    b. 霓虹燈廣告    c. 燃燒蠟燭    d. 平面鏡成像參考答案：d試題分析：電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將釋放能量，燃放焰火、霓虹燈廣告、燃燒蠟燭等均與電子的躍遷有關(guān)系，平面鏡成像是光線反射的結(jié)果，與電子的躍遷無(wú)關(guān)，答案選d。13. 某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原

12、子的個(gè)數(shù)最多為（  ）a  4    b  5    c  6    d  7參考答案：b略14. 下列物質(zhì)中，不能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的是a.h2           b. h2o          c. kmno4    

13、60;       d. br2參考答案：略15. 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為co2，但實(shí)際乙醇被氧化為x，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：ch3ch2oh2e- = x+2h+。下列說(shuō)法中正確的是      a電池內(nèi)部h+由正極向負(fù)極移b另一極的電極反應(yīng)式為：o2+4e+2h2o = 4oh-c乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極  d電池總反應(yīng)為：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o參考答

14、案：d略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖4-1所示，a中放有濃硫酸，b中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，d中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的cacl2·6c2h5oh  有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用：_；若用同位素18o示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18o位置的化學(xué)方程式：_。（2）球形干燥管c的作用是_。若反應(yīng)前向d中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）_；反應(yīng)結(jié)束后d中的現(xiàn)象是_。（3）該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)才取了加入過(guò)量的乙醇，目的

15、是                  ，同時(shí)慢慢滴加乙酸并加熱蒸餾，原因是                             

16、0;      。（4）從d中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出_；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）_；然后進(jìn)行蒸餾，收集77左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。a五氧化二磷                            &

17、#160;  b堿石灰c無(wú)水硫酸鈉                               d生石灰參考答案：（1）催化劑和吸水劑(2)冷凝和防止倒吸  co+h2ohco+oh-      紅色褪去  &

18、#160; 且出現(xiàn)分層現(xiàn)象（3）增加乙醇的用量提高乙酸的轉(zhuǎn)化率和提高產(chǎn)率；蒸餾出乙酸乙酯，減小生成物，反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)率，同時(shí)逐滴加入乙酸是增加反應(yīng)物的量，提高轉(zhuǎn)化率。（4）乙醇和水   c三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 反應(yīng)manbpc在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，a物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為_熱反應(yīng)。(2)若c為氣體，且mnp，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(3)如果在體系中增加或減少b的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則b肯定不能為_態(tài)。參考答案：（1）吸     （2）逆反應(yīng)     （3）氣18. 在定量實(shí)驗(yàn)中怎樣減小誤差?參考答案：在定量實(shí)驗(yàn)中，由于種種原因可能使測(cè)定結(jié)果發(fā)生偏差.應(yīng)從所選擇的實(shí)驗(yàn)儀器是否精確，實(shí)驗(yàn)方法是否恰當(dāng)，實(shí)驗(yàn)者本身對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、