2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)Ⅱ卷）理科綜合（化學(xué)部分）答案解析（正式版）

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（新課標(biāo)卷）理科綜合能力測試化學(xué)部分7下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8四聯(lián)苯的一氯代物有A3種 B4種 C5種 D6種9下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A氫氣通過灼熱的CuO粉末 B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】試題分析：A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2Cu+H2O，固體由CuO變?yōu)镃u，反應(yīng)10下列圖示實驗正確的是11一定溫

2、度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：【答案】D【解析】試題分析：A、H2S溶液中，存在H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根據(jù)上考點：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及三

3、個守恒式的應(yīng)用。122013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li從b向a遷移13室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H

4、2 DH1+H2 H3【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)題意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) Cu2（aq）+SO42（aq）+5H2O(l)，H10；CuSO4(s)溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s) Cu2（aq）+SO42（aq），H20；根據(jù)蓋斯定律知，CuSO4·5H2O受熱分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， H3=H1H20。A、根據(jù)上述分析知，H2H3，錯誤；B、根據(jù)上述分析知，H1H3，正確；C、根據(jù)上述分析知，H3=H1H2，錯誤；D、根據(jù)上

5、述分析知，H1+H2 H3，錯誤?？键c：考查H大小比較、蓋斯定律。26（13分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應(yīng)的H 0（填“大于”“小于”）；100時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL-1s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。（2）100時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判斷理由是 。列式計算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2

6、（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。（3）逆反應(yīng) 對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動27（15分）（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)

7、象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點是 。（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計算x值和m:n值 ?！敬鸢浮浚?）六 A 弱（2）PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O28（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實驗。氨的測定：精

8、確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。（3）樣品中氨的質(zhì)量分

9、數(shù)表達(dá)式為 。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點時，若溶液中c(Ag)=2.0×105 mol·L1，c(CrO42)為 mol·L1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷氨氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學(xué)方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 ?？键c：考查物質(zhì)組成的實驗測定，涉及化學(xué)實驗基本操作、化學(xué)方程式的書寫、實驗方案分析及相關(guān)計算。36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（1

10、5分）將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號）。用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鉀溴鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉(zhuǎn)移的電子為 mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：該工藝過程中，脫

11、硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。（4）采用石墨陽極不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?） （2）5/3（3）Ca2 +SO42=CaSO4 Mg(OH)2 69.6（4）MgCl2Mg + Cl2 Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2【解析】試題分析：（1）用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，故設(shè)想和做法可行的是。（2）考點：考查化學(xué)與技術(shù)，海水的綜合利用。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）周期表前四周期的元素a、

12、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）（4）c和e形成的一種離子化

13、合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。【答案】（1）N （2）sp3 H2O2、N2H4（3）HNO2、HNO3 H2SO3（4）+1（5）SO42 共價鍵和配位鍵 H2O H2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱38化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）立方烷（）具有高度的對稱性高致密性高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：（1） C的結(jié)構(gòu)簡式為 ，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2） 的反應(yīng)類型為 ，的反應(yīng)類型為 （3） 化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成： 反應(yīng)1的試