九年級(jí)化學(xué)第6章知識(shí)點(diǎn)(滬教版)

1、-精選文檔 -第六章溶解現(xiàn)象第一節(jié)物質(zhì)在水中的分散1 、溶液（ 1 ）溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到水中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到水中形成的不均一不穩(wěn)定的混合物。（ 2 ）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物（溶液不一定無色）注意： a、溶液不一定無色，但一定是透明的如 CuSO 4 為藍(lán)色FeSO 4 為淺綠色Fe 2(SO 4 )3 為黃色2. 乳化：在油里加洗滌劑，使油能以很小的液滴的形式均勻懸浮在水中形成乳濁液。這種現(xiàn)象稱為乳化3. 溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸

2、熱：如NH 4NO 3 溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H 2SO 4 溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl,蔗糖可編輯-精選文檔 -4. 溶液的導(dǎo)電性：溶解時(shí)能生成自由移動(dòng)的離子的溶液就能導(dǎo)電。如：氯化鈉溶液，氫氧化鈉溶液，稀硫酸第二節(jié)溶液組成的表示1. 溶液的名稱：溶質(zhì)溶劑溶液（如：碘酒碘酒精溶液）碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精鹽酸溶質(zhì)是HCl石灰水溶質(zhì)為Ca(OH) 2食鹽水溶質(zhì)為NaCl注意： a、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑b 、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶劑的質(zhì)量溶液的體積 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積溶質(zhì)質(zhì)量2. 公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶液質(zhì)量× 100%溶質(zhì)質(zhì)量

3、= 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3. 稀釋前的溶質(zhì)=稀釋后的溶質(zhì)可編輯-精選文檔 -4. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（ 1 ）用固體配制：步驟：計(jì)算、稱量 (稱取和量取 )、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（ 2 ）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第三節(jié)物質(zhì)的溶解性1. 溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力2. 影響物質(zhì)溶解性的因素 不同的物質(zhì)在同一種物質(zhì)中的溶解性不同 一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同同一種物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)3. 飽和溶液、不飽和溶液（ 1 ）概

4、念：在一定的溫度下、一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種可編輯-精選文檔 -溶質(zhì)的飽和溶液。（ 2 ）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（ 3 ）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化加水升溫飽和溶液不飽和溶液加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注： Ca(OH) 2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4. 溶解度（ 1 ）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量可編輯-精選文檔 -四要素 ：條件：一

5、定溫度標(biāo)準(zhǔn)： 100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克（ 2 ）溶解度的含義：20 時(shí) NaCl 的溶液度為 36g 含義：在 20 時(shí)， NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36 克在 20 時(shí)，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl20 時(shí)， 易溶物質(zhì)的溶解度為10g ，可溶物質(zhì)的溶解度1g 10g ，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g 1g ，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g 。（ 3 ）影響固體溶解度的因素：溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH) 25. 氣體的溶解度（ 1 ）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。可編輯-精選文檔 -（ 2 ）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）6. 混合物的分離（ 1 ）過濾法：分離可溶物+ 難溶物（ 2 ）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl ）。