鎂及其化合物練習題(共3頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上鎂及其化合物練習題1、 鎂條在空氣中燃燒后，其生成物中可能含有的物質是（ C ）AMgCO 3 、MgO、Mg 3 N 2                BMg(OH) 2 、MgO、MgCO 3 C MgO、Mg 3 N 2 、C                 

2、0;    D Mg 3 N 2 、C、MgCO 32、物質的量為010 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質的質量不可能為( D )A32 g B40 gC42 gD46 g 3、由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結晶。其先后順序正確的是 ( D ) A B C D4、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂下

3、列說法不正確的是（D）A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B第步電解時陰極產(chǎn)生氯氣C步驟的目的是從海水中提取MgCl2D以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應5、某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的是（B）A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg（OH）2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體6、下列除去雜質的方法不正確的是（B）A. 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，

4、過濾、洗滌、干燥B. 用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D. MgO中混有少量Al2O3 ：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO7、將由等物質量的鋁、鎂組成的混合物分成四等份，分別加入足量的3mol/LNaOH溶液，2mol/L稀硝酸（還原產(chǎn)物僅有NO），18mol/LH 2 SO 4 ，1mol/LH 2 SO 4 產(chǎn)生氣體物質的量由小到大的順序為(  D   )ABCD8、將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量

5、濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示由圖中數(shù)據(jù)計算：（1）原合金中鎂和鋁的質量分別為 4.8 ， 2.7 g。（2）鹽酸的物質的量濃度 8 mol/L9、 將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是   234      （填序號）。用混凝法獲取淡水

6、          提高部分產(chǎn)品的質量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種        改進鉀溴鎂的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時轉移的電子為  5/3  mol。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：該工藝過程中，脫硫階段主要反應的離子方程式為 Ca2+SO42-=CaSO4  ，產(chǎn)品2的化學式為 Mg(OH)2    ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質量為  69.6   g。（4）采用石墨陽極不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）=Mg+Cl2 條件為電解；電解時，