電離平衡、溶解平衡及溶液pH

1、第10課時(shí)電離平衡、溶解平衡及溶液pH1、下列敘述正確的是()A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)2、下列說法正確的是()A25 時(shí)NH4Cl溶液的KW大于100 時(shí)NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4HC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 時(shí)，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性3、用pH試紙測定某氨基酸

2、溶液的pH，如先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把待測液滴到pH試紙上，跟比色卡對照，溶液pH的測得值為8，則該氨基酸溶液的實(shí)際pH()A大于8 B小于8 C等于8 D小于74、將濃度為0.1 mol·L1 的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D.5、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別加入過量的氫氧化鈉比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定等濃度的NaCl、Na2SO4兩溶液的pH比較氯、硫的非金屬性強(qiáng)弱D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混

3、合反應(yīng)比較鹽酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱6、室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B溶液中不變C醋酸電離程度增大，c(H)亦增大D再加10 mL pH11NaOH溶液，混液pH77、下列說法正確的是()A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×1010 mol2·L2C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此液為AgCl飽和溶液D向

4、飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大8、將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合后溶液pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號HA的pHNaOH的pH混合溶液的pH412pHab10pH7410pHc (1)若HA為強(qiáng)酸，從組情況分析，a 7(填“>”、“<”或“”)。(2)若HA為弱酸，從組情況分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是： (3)中，c的值可能為 。A>7B<7C7(4)若HA為弱酸，所得溶液中由水電離出的c(OH)105mol·L1。寫出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(精確列式)：c(Na)c(A) mol·L1。9.描述弱電解質(zhì)

5、電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，酸或堿電離常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×105HNO24.6×104HCN5×1010HClO3×108NH3·H2O1.8×105表一 請回答下面問題：(1)上述四種酸中，酸性最弱的是 (用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是 A升高溫度 B加水稀釋 C加少量的CH3COONa固體 D加少量冰醋酸(2)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)；溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是： 。(3)物質(zhì)的量11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為： 。電離平衡、溶解平衡及溶液pHC C A D C B C 8、(1)>(2)c(A)c(Na)c(H)c(OH)。(3)BC (4) 105109mol·L1。9、(1)HCN；B (2)中性理由是水電離出的H和OH的濃度相等，CH3COONH4溶于水后，根據(jù)電離平衡常數(shù)，CH3COO結(jié)合H和NH結(jié)合OH生成弱電解