有機物分離和提純的常用方法(共11頁)

1、有機物分離和提純的常用方法分離和提純有機物的一般原則是：根據(jù)混合物中各成分的化學性質和物理性質的差異進行化學和物理處理，以達到處理和提純的目的，其中化學處理往往是為物理處理作準備，最后均要用物理方法進行分離和提純。下面將有機物分離和提純的常用方法總結如下：分離、提純的方法目的主要儀器實例分液分離、提純互不相溶的液體混合物分液漏斗分離硝基苯與水蒸餾分離、提純沸點相差較大的混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、接收器分離乙醛與乙醇洗氣分離、提純氣體混合物洗氣裝置除去甲烷中的乙烯過濾分離不溶性的固體和液體過濾器分離硬脂酸與氯化鈉滲析除去膠體中的小分子、離子半透膜、燒杯除去淀粉中的氯化鈉、葡萄糖鹽析膠體的分離&a

2、mp;#0;�分離硬脂酸鈉和甘油上述方法中，最常用的是分液（萃?。?、蒸餾和洗氣。最常用的儀器是分液漏斗、蒸餾燒瓶和洗氣瓶。其方法和操作簡述如下：1. 分液法��常用于兩種均不溶于水或一種溶于水，而另一種不溶于水的有機物的分離和提純。步驟如下：分液前所加試劑必須與其中一種有機物反應生成溶于水的物質或溶解其中一種有機物，使其分層。如分離溴乙烷與乙醇（一種溶于水，另一種不溶于水）：又如分離苯和苯酚：2. 蒸餾法��適用于均溶于水或均不溶于水的幾種液態(tài)有機混合物的分離和提純。步驟為：蒸餾前所加化學試劑必須與其中部分有機物反應生成難揮

3、發(fā)的化合物，且本身也難揮發(fā)。如分離乙酸和乙醇（均溶于水）：3. 洗氣法��適用于氣體混合物的分離提純。步驟為：例如：此外，蛋白質的提純和分離，用滲析法；肥皂與甘油的分離，用鹽析法。有機物分離和提純的常用方法 1，洗氣 2，萃取分液溴苯（Br2），硝基苯（NO2），苯（苯酚），乙酸乙酯（乙酸） 3， a，制無水酒精：加新制生石灰蒸餾 b，酒精（羧酸）加新制生石灰（或NaOH固體）蒸餾 c，乙醚中混有乙醇：加Na，蒸餾 d，液態(tài)烴：分餾 4，滲析 a，蛋白質中含有Na2SO4 b，淀粉中KI 5，升華奈（NaCl）鑒別有機物的常用試劑所謂鑒別,就是根據(jù)給定的兩種或兩種以

4、上的被檢物質的性質,用物理方法或化學方法,通過必要的化學實驗,根據(jù)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象,把它們一一區(qū)別開來.有機物的鑒別主要是利用官能團的特征反應進行鑒別.鑒別有機物常用的試劑及特征反應有以下幾種:1. 水適用于不溶于水,且密度不同的有機物的鑒別.例如:苯與硝基苯.2. 溴水(1)與分子結構中含有C=C鍵或鍵的有機物發(fā)生加成反應而褪色.例如:烯烴,炔烴和二烯烴等.(2)與含有醛基的物質發(fā)生氧化還原反應而褪色.例如:醛類,甲酸.(3)與苯酚發(fā)生取代反應而褪色,且生成白色沉淀.3. 酸性溶液(1)與分子結構中含有C=C鍵或鍵的不飽和有機物發(fā)生氧化還原反應而褪色.例如:烯烴,炔烴和二烯烴等.(2)苯的同系

5、物的側鏈被氧化而褪色.例如:甲苯,二甲苯等.(3)與含有羥基,醛基的物質發(fā)生氧化還原反應而使褪色.例如:醇類,醛類,單糖等.4. 銀氨溶液(托倫試劑)與含有醛基的物質水浴加熱發(fā)生銀鏡反應.例如:醛類,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等.5. 新制懸濁液(費林試劑)(1)與較強酸性的有機酸反應,混合液澄清.例如:甲酸,乙酸等.(2)與多元醇生成絳藍色溶液.如丙三醇.(3)與含有醛基的物質混合加熱,產(chǎn)生磚紅色沉淀.例如:醛類,甲酸,甲酸酯和葡萄糖等.6. 金屬鈉與含有羥基的物質發(fā)生置換反應產(chǎn)生無色氣體.例如:醇類,酸類等.7. 溶液與苯酚反應生成紫色溶液.8. 碘水遇到淀粉生成藍色溶液.9. 溶液與酸性較強的

6、羧酸反應產(chǎn)生氣體.如:乙酸和苯甲酸等.10. 濃硝酸與含有苯環(huán)的蛋白質反應生成黃色沉淀.在鑒別的過程中對實驗的要求是:(1)操作簡便;(2)現(xiàn)象明顯;(3)反應速度快;(4)靈敏度高.一、相似相溶原理1極性溶劑（如水）易極性物質（離子晶體、分子晶體中的極性物質如強酸等）；2非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質（大多數(shù)、Br2、I2等）；3含有相同官能團的物質互溶，如水中含（OH）能溶解含有羥基的醇、酚、二、有機物的溶解性與官能團的溶解性 1官能團的溶解性：（1）易溶于水的官能團（即親水基團）有OH、CHO、COOH、NH2。（2）難溶于水的官能團（即憎水基團）有

7、：所有的烴基(CnH2n+1、CH=CH2、C6H5等)、（X）、硝基（NO2）等。2分子中親水基團與憎水基團的比例影響物質的溶解性：（1）當官能團的個數(shù)相同時，隨著烴基（憎水基團）碳原子數(shù)目的增大，溶解性逐漸降低；例如，溶解性：CH3OH>C2H5OH>C3H7OH>，一般地，碳原子個數(shù)大于5的醇難溶于水。（2）當烴基中碳原子數(shù)相同時，親水基團的個數(shù)越多，物質的溶解性越大；例如，溶解性：CH3CH2CH2OH<CH3CH(OH)CH2OH<CH2(OH)CH(OH)CH2OH。        

8、                         （3）當親水基團與憎水基團對溶解性的影響大致相同時，物質微溶于水；例如，常見的微溶于水的物質有：苯酚 C6H5OH、苯 C6H5NH2、苯甲酸   C6H5COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH（上述物質的結構簡式中“”左邊的為憎水基團，右邊的為

9、親水基團）；乙酸乙 CH3COOCH2CH3（其中CH3和CH2CH3為憎水基團，COO為親水基團）。（4）由兩種憎水基團組成的物質，一定難溶于水。例如， R-X、硝基化合物R-NO2，由于其中的烴基R、鹵原子X和硝基NO2均為憎水基團，故均難溶于水。三、液態(tài)有機物的1難溶于水，且密度小于水的有機物例如，液態(tài)烴（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物），液態(tài)酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯），一氯鹵代烷烴（1-氯乙烷），石油產(chǎn)品（汽油、煤油、油脂）注：汽油產(chǎn)品分為直餾汽油和裂化汽油（含不飽和烴）。2.難溶于水，且密度大于水的有機物例如：四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳有關羧酸的一些小規(guī)律(1)有機反應中用濃硫酸的

10、主要反應有：磺化反應，硝化反應，醇的脫水，化反應等。在上述反應中濃硫酸的作用體現(xiàn)在： A反應物(如磺化反應)B催化劑；C脫水劑或吸水劑。(2)低碳的酸性一般比碳酸酸性強，羧酸隨碳數(shù)增加酸性逐漸減弱：甲酸乙酸碳酸苯酚(3)乙酸乙酯實驗：酯化反應是可逆的，逆反應是酯的水解。酯化反應進行的很慢，硫酸主要起催化劑作用；也能除去生成物中的水，使反應向生成物方向移動。接收生成乙酸乙酯試管中盛放飽和碳酸鈉溶液，導氣管口接近碳酸鈉溶液的液面，但不能插入液面下。(4)酯化反應的本質是脫水(羧酸脫-OH，醇脫H)，能發(fā)生酯化反應的物質：羧酸和醇，無機含氧酸和醇，糖和酸等。(5)酯化反應是羧酸的一類主要反應。要較好

11、地掌握這類反應首先把握好基本原理，即脫水的實質是羧酸脫、醇脫氫，同時還應注意抓住反應特征是脫一水還是脫二水，是分子內脫水還是分子間脫水，是所有官能團脫水還是部分官能團脫水。特征不同則生成物各異，有小分子酯也有高分子酯，有成環(huán)酯也有成鏈酯，還可能生成內酯等多種形式。因此，要很好地把握各類型的特點，才能使知識遷移，得心應手解決信息題。(6)中的氫原子與不同原子相連時，顯示出的性質是不同的，即使氫原子相連的原子相同，如羥基均為氫氧鍵相連，而相鄰的原子或原子團不同，則性質差異也很大。例如醇羥基、酚羥基、羧羥基均含-OH，但氫原子的活潑性不同。學習中應注意它在不同官能團中的活潑性，依據(jù)性質確定分子結構。

12、“”、“”、“”有什么區(qū)別1讀音不同、字形不同 “氨”讀音；“銨”讀音；“胺”讀音。 2概念不同 氨是氮和氫的一種化合物，分子式為NH3，分子結構呈三角錐形，電子式為，其中氮原子有一對孤對電子，結構式為。 銨是從氨衍生所得的帶一個單位正電荷的離子，為NH4+，電子式為，其中氮氫原子間形成了一條配位鍵，結構式為。但四個NH鍵的鍵長、鍵能、鍵角完全相同，離子的空間構型為正四面體型。 胺是氨的氫原子被烴基代替后的有機化合物。氨分子中的一個、兩個或三個氫原子被烴基取代而生成的化合物，分別稱為第一胺（伯胺）、第二胺（仲胺）和第三胺（叔胺）。它們的通式為：RNH2伯胺、R2NH仲胺、R3N叔胺。 3性質不

13、同 氨是一種無色、有臭味的氣體，易溶于水。氨能夠單獨存在。 銨相當于正一價金屬陽離子，凡是含NH4+的鹽叫銨鹽。NH4+不能單獨存在，只能在銨鹽或氨水中與陰離子共存。 胺類廣泛存在于生物界，具有極重要的生理作用。因此，絕大多數(shù)藥物都含有胺的官能團氨基。蛋白質、核酸、許多激素、抗生素和生物堿，都含有氨基，是胺的復雜衍生物。淺談知識在解有機試題中的應用1“價數(shù)”守恒原則：在有機分子中C原子的價數(shù)為4，每個C形成4個共價鍵，N原子價數(shù)為3，每個N形成3個共價鍵，O和S原子的價數(shù)為2，每個原子形成2個共價鍵，H和X（）原子的價數(shù)為1，每個原子形成1個共價鍵。2每個碳原子最多可結合4個氫原子，每個氮原子

14、最多結合3個氫原子，每個氧原子最多結合2個氫原子，當除氫原子外的其它原子間都以單鍵結合時，形成的化合物中氫原子數(shù)最多，且n個原子間可形成n-1個單鍵。每減少2個氫原子，相應地其它原子間增加一個共價鍵。當碳原子個數(shù)為n時，氫原子的個數(shù)的最大上限值為2n+2個。在此基礎之下，如果在分子結構中多一個C=C鍵，或多一個環(huán)狀結構時，在分子組成中都要減少2個氫原子，而增加一個CC鍵就要減少4個氫原子。3每個原子的價數(shù)就是這個原子的成鍵電子數(shù)，每兩個電子形成一對共用電子對（即一個共價鍵）因此，存在：由這些原子形成的分子中共價鍵數(shù)（共用電子對總數(shù)）=對于，價鍵總數(shù)即共用電子對總數(shù)=，非H原子間形成的價鍵總數(shù)=

15、。對于，價鍵總數(shù)即共用電子對總數(shù)=，碳原子間形成的價鍵總數(shù)=。若只含C=C，雙鍵數(shù)=，若CC，叁鍵數(shù)，其余類推。二、應用題型1 計算共價鍵數(shù)和分子式例1、(1)相鄰同系物，當組成相差CH2 原子團時共價鍵數(shù)相差3。參看下表烷烴同系物碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)關系。分子式CH4C2H6C3H8C11H24共價鍵數(shù)471034從表中數(shù)據(jù)分析，當烷烴碳原子數(shù)為n時，共價鍵數(shù)為 。(2)碳原子相同的不同類，當組成上相差2個氫原子或1個氧原子時，共價鍵數(shù)均相差1，參看下表：結構簡式CH3CH3CH2=CH2CH3CH2OH共價鍵數(shù)768從表中數(shù)據(jù)分析，當單烯烴碳原子數(shù)為m時，共價鍵數(shù)為 。某飽和一元醛碳原子數(shù)為

16、x時，其共價鍵數(shù)為 。解析：（1）烷烴通式為，共價鍵數(shù)=。當然，此小題可用數(shù)列知識求解，則，。（2）單烯烴通式為，共價鍵數(shù)為=3m。飽和一一元醛通式為，共價鍵數(shù)=。此小題還可利用題給信息求解：相對烷烴，組成上每減少2個H，共價鍵數(shù)少1；相對于烴，組成上每增加一個O，共價鍵數(shù)多1。當單烯烴碳原子數(shù)為m時，共價鍵數(shù)=(3m+1)-1=3m。飽和一元醛碳原子數(shù)為x時，相對單烯烴，其共價鍵數(shù)=3x+1。例2 在烴分子結構中，若每減少中2個氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。試回答下列問題：（1）分子結構為CnH2n+2 烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為 。（2）分子結構為CnH2n+6 烴分子中碳碳

17、間共用電子對數(shù)為 。（3）Cx 可以看作是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則符合條件的碳單質的分子式為 ；符合條件的單烯烴的分子為 。解析：（1）烷烴通式為，碳碳間共用電子對數(shù)=。（2）解答過程同（1），答案為n+3。（3）可以為是，160=，x=80。符合該條件的碳單質的分子式為C80 ，若為單烯烴，碳碳間共價鍵數(shù)為=160。m=160。符合該條件的單烯烴為。題型2 求分子組成中原子數(shù)或原子團數(shù)及其相互關系例3 （1）由兩個C原子、1個O原子、1個氮原子和若干個H原子組成的共價化合物，H的數(shù)目最多是 個，試寫出其中一例的結構簡式 。（2）若共價化合物只含C、N、H

18、四種元素,且以n(C)、n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目，則氫原子數(shù)目最多等于 。（3）若共價化合物只含C、N、O、H四種元素,且以n(C)、n(N)、n(O)分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則氫原子數(shù)目最多等于 。解析：（1）C、O、N相互之間未成鍵時，兩個C原子最多可結合8個H原子，1個O原子最多可結合2個H原子，1個氮原子最多可結合3個H原子。C、O、N相互之間成鍵形成化合物時，要使H原子數(shù)最多，則它們之間必須以單鍵結合，且單鍵數(shù)為（2+1+1-1）=3，則H原子數(shù)目最多=8+2+3-3×2=7，其中一例的結構簡式為：HO-CH2-CH2-NH2（2）C、N相互之間未成鍵時，n(

19、C)個C原子最多可結合4n(C)個H原子，n(N)個N原子最多可結合3n(N)個H原子，C、N相互之間成鍵形成化合物時，要使H原子數(shù)最多，則它們之間必須以單鍵結合，且單鍵數(shù)為n(C)+n(N)-1，則H原子數(shù)目最多=4n(C)+3n(N)-n(C)+n(N)-1×2 =2n(C)+n(N)+2（3）C、N、O相互之間未成鍵時，n(C)個C原子最多可結合4n(C)個H原子，n(N)個N原子最多可結合3n(N)個H原子，n(O)個O原子最多可結合2n(O)個H原子，C、N、O相互之間成鍵形成化合物時，要使H原子數(shù)最多，則它們之間必須以單鍵結合，且單鍵數(shù)為n(C)+n(N)+n(O)-1，

20、則H原子數(shù)目最多為：4n(C)+3n(N)+2n(O)-n(C)+n(N)+n(O)-1×2 =2n(C)+n(N)+2當然，此題也可先解出（3）小題，把相關數(shù)據(jù)代入即可解出（1）和（2）兩問，這樣解更快捷。例4 某有機物分子中含n個CH2，m個，a個CH3 ，其余為，則羥基個數(shù)為 。解析：設羥基個數(shù)為x，題中C原子個數(shù)為n+m+a，由于所有原子均以單鍵結合，而1個羥基中O原子數(shù)與H原子數(shù)相等，顯然羥基個數(shù)x等于（n+m+a）個C原子形成的烷烴中的所有H原子數(shù)減去已知的H原子數(shù)。（n+m+a）個C原子形成的烷烴中的所有H原子數(shù)=2（n+m+a）+2已知的H原子數(shù)=2n+m+3ax=2

21、（n+m+a）+2 (2n+m+3a)=m+2-a例5 在烷烴分子中的基團：CH3、CH2、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示如，分子中n16，n21，n32，n41試根據(jù)不同烷烴的組成和結構，分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關系(1)烷烴分子中氫原子數(shù)為A，A與n1、n2、n3、n4的關系是：A_或A_(2)四種碳原子數(shù)之間的關系為n1_(3)若某分子中n2n3n41，則該分子的結構簡式可能是：_解析：（1）烷烴中碳氫原子數(shù)應符合其通式，其中n=n1+n2+n3+n4，故A=2n+2=2(n1+n2+n3+n4)+2；同時，把伯、仲、叔、季碳原子上

22、的H相加，也得氫原子數(shù)。即A=3n1+2n2+n3。（2）可用價鍵知識求解：碳碳間共用電子對總數(shù)=n-1=n1+n2+n3+n4-1，伯、仲、叔、季碳原子未成對電子數(shù)分別為1、2、3、4，碳碳間能形成的共用電子總數(shù)=，兩者相等，整理得n1=n3+2n4+2。此小題亦可利用（1）建立的兩個式子求解。例6 喹啉是一種雜環(huán)化合物，它存在于多種藥物的結構中。將萘（相對分子質量為128）分子一個碳原子換成氮原子，即可得到喹啉，推測其相對分子質量為解析：根據(jù)有機物成鍵，有如下關系式：CHN，故可等量代換：，所以喹啉的分子量為129?？梢?，適時運用價鍵知識來解題是非常方便、快速、準確的。(1) 有機物推斷的

23、一般方法：找已知條件最多的，信息量最大的。這些信息可以是化學反應、有機物性質（包括物理性質）、反應條件、實驗現(xiàn)象、官能團的結構特征、變化前后的碳鏈或官能團間的差異、數(shù)據(jù)上的變化等等。尋找特殊的或唯一的。包括具有特殊性質的物質（如常溫下處于氣態(tài)的含氧衍生物-甲醛）、特殊的分子式（這種分子式只能有一種結構）、特殊的反應、特殊的顏色等等。根據(jù)數(shù)據(jù)進行推斷。數(shù)據(jù)往往起突破口的作用，常用來確定某種官能團的數(shù)目。根據(jù)加成所需的量，確定分子中不飽和鍵的類型及數(shù)目；由加成產(chǎn)物的結構，結合碳的四價確定不飽和鍵的位置。如果不能直接推斷某物質，可以假設幾種可能，結合題給信息進行順推或逆推，猜測可能，再驗證可能，看是

24、否完全符合題意，從而得出正確答案。推斷有機物，通常是先通過相對分子質量，確定可能的分子式。再通過試題中提供的信息，判斷有機物可能存在的官能團和性質。最后綜合各種信息，確定有機物的結構簡式。其中，最關鍵的是找準突破口。(2)根據(jù)反應現(xiàn)象推知官能團能使溴水褪色，可推知該物質分子中可能含有碳碳雙鍵、三鍵或醛基。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可推知該物質分子中可能含有碳碳雙鍵、三鍵、醛基或為苯的同系物。遇三氯化鐵溶液顯紫色，可推知該物質分子含有酚羥基。遇濃硝酸變黃，可推知該物質是含有苯環(huán)結構的蛋白質。遇I2水變藍，可推知該物質為淀粉。加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有紅色沉淀生成；或加入銀氨溶液有銀鏡生成，

25、可推知該分子結構有-CHO即醛基。則該物質可能為醛類、甲酸和甲酸某酯。加入金屬Na放出H2，可推知該物質分子結構中含有-OH或-COOH。加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，可推知該物質分子結構中含有-COOH或-SO3H。加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，可推知該物質為苯酚或其衍生物。(3)根據(jù)物質的性質推斷官能團能使溴水褪色的物質，含有C=C或CC或-CHO；能發(fā)生銀鏡反應的物質，含有-CHO；能與金屬鈉發(fā)生置換反應的物質，含有OH、COOH；能與碳酸鈉作用的物質，含有羧基或酚羥基；能與碳酸氫鈉反應的物質，含有羧基；能水解的物質，應為鹵代烴和酯，其中能水解生成醇和羧酸的物質是酯。但如果只談與氫氧化鈉反應，

26、則酚、羧酸、鹵代烴、苯磺酸和酯都有可能。能在稀硫酸存在的條件下水解，則為酯、二糖或淀粉；但若是在較濃的硫酸存在的條件下水解，則為纖維素。(4)根據(jù)特征數(shù)字推斷官能團某有機物與醋酸反應，相對分子質量增加42，則分子中含有一個OH；增加84，則含有兩個OH。緣由OH轉變?yōu)?OOCCH3。某有機物在催化劑作用下被氧氣氧化，若相對分子質量增加16，則表明有機物分子內有一個CHO（變?yōu)镃OOH）；若增加32，則表明有機物分子內有兩個CHO（變?yōu)镃OOH）。若有機物與Cl2反應，若有機物的相對分子質量增加71，則說明有機物分子內含有一個碳碳雙鍵；若增加142，則說明有機物分子內含有二個碳碳雙鍵或一個碳碳叁

27、鍵。(5)根據(jù)反應產(chǎn)物推知官能團位置若由醇氧化得醛或羧酸，可推知OH一定連接在有2個氫原子的碳原子上，即存在-CH2OH；由醇氧化為酮，推知OH一定連在有1個氫原子的碳原子上，即存在；若醇不能在催化劑作用下被氧化，則OH所連的碳原子上無氫原子。由消去反應的產(chǎn)物，可確定OH或X的位置由取代反應產(chǎn)物的種數(shù)，可確定碳鏈結構。如烷烴，已知其分子式和一氯代物的種數(shù)時，可推斷其可能的結構。有時甚至可以在不知其分子式的情況下，判斷其可能的結構簡式。由加氫后碳鏈的結構，可確定原物質分子C=C或CC的位置。(6)根據(jù)反應產(chǎn)物推知官能團的個數(shù)與銀氨溶液反應，若1mol有機物生成2mol銀，則該有機物分子中含有一個

28、醛基；若生成4mol銀，則含有二個醛基或該物質為甲醛。與金屬鈉反應，若1mol有機物生成0.5molH2，則其分子中含有一個活潑氫原子，或為一個醇羥基，或酚羥基，也可能為一個羧基。與碳酸鈉反應，若1mol有機物生成0.5molCO2，則說明其分子中含有一個羧基。與碳酸氫鈉反應，若1mol有機物生成1molCO2，則說明其分子中含有一個羧基。(7)根據(jù)反應條件推斷反應類型在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應，則反應可能為鹵代烴的水解反應或酯的水解反應。在氫氧化鈉的醇溶液中，加熱條件下發(fā)生反應，則一定是鹵代烴發(fā)生了消去反應。在濃硫酸存在并加熱至170時發(fā)生反應，則該反應為乙醇的消去反應。能與氫氣在鎳催化

29、條件下起反應，則為烯、炔、苯及其同系物、醛的加成反應（或還原反應）。能在稀硫酸作用下發(fā)生反應，則為酯、二糖、淀粉等的水解反應。能與溴水反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。 考點名稱：有機物的合成有機合成過程主要包括兩個方面，其一是碳原子骨架的變化，例如碳鏈的增長和縮短、鏈狀和環(huán)狀的互相轉化；其二是官能團的引入和消除、官能團的衍變等變化?？疾橛袡C合成實質是根據(jù)有機物的性質，進行必要的官能團反應，從而達到考查官能團性質的目的。因此，要想熟練解答此類問題，須掌握如下知識：(1)官能團的引入： 在有機化學中，鹵代烴可謂烴及烴的衍生物的橋梁，只要能得到鹵代烴，就可能得到諸如含有羥基、醛基、羧基、酯基等官能團的物質