2019-2020年高中化學(xué)《豐富多彩的物質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)》教案蘇教版必修1

1、2019-2020年高中化學(xué)豐富多彩的物質(zhì) 物質(zhì)的聚集狀態(tài)教案 蘇教版必修1【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。2、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)， 同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念【教學(xué)難點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念【教具準(zhǔn)備】多媒體投影儀【課時(shí)安排】1課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)【教學(xué)過程】【引言】我們?cè)谌粘Ｉ钪校?jīng)常接觸到很多物質(zhì)，比如我們呼吸需要的氧氣、補(bǔ)充水份的白開水、建筑用的磚頭等等。 它們并不是由單個(gè)原子或分子構(gòu)成的，而是它們的聚集體。

2、【過渡】 聚集體常有哪些形式呢？這是我們所要認(rèn)識(shí)的內(nèi)容?！景鍟?四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)【講解】 象我們剛才所舉的三個(gè)例子， 其實(shí)就是物質(zhì)的主要三種聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和 固態(tài)?！景鍟?、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)【分析】生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積， 氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮?！具^渡】 為什么固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異呢？這與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系?指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上表1-3,并得出相關(guān)結(jié)論【講解】三種聚集狀態(tài)是由于在微觀結(jié)構(gòu)上存在差異，才導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同?！具^渡】通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我

3、們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等，約為6.02x 1023個(gè)，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒 子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積（即摩爾體積）又該如何確 定呢？【引導(dǎo)】1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計(jì)算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達(dá)到目的呢？【學(xué)生】還需知道物質(zhì)的密度！【教師】請(qǐng)寫出質(zhì)量（m）體積（V）密度（p ）三者之間的關(guān)系：【交流與討論】 下面，我們根據(jù)已有的知識(shí)，來填寫下表。【投影】物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g?mol 1密度1mol物質(zhì)的體積Al26.98_32.70 g?cm9.99 c

4、m3Fe55.85_37.86 g?cm37. 11 c mH2O18. 02_30.998 g?cm18.06cm3C2H5OH46.07_30.789 g?cm358.39cmH22.016_10.0899g?L22.43LN228. 02_11. 25 g?L22.42LCO28.01_11. 25 g?L22.42L請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照課本上圖1-6的1 mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系?！緦W(xué)生討論】【結(jié)論】1. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積基本相同。3同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大

5、。【教師】請(qǐng)大家參考課本內(nèi)容和自己計(jì)算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題：【投影】1物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素？2. 當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素3. 為什么相同外界條件下， 1 mol 固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而 1 mol 氣 態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同 ?4. 為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行?【學(xué)生活動(dòng)，回答 】【老師總結(jié) 】 1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的 距離三個(gè)因素。2. 當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物 質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。3. 在固態(tài)和液

6、態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體 在一定的溫度和壓強(qiáng)下， 分子之間的距離可以看作是相同的， 所以， 粒子數(shù)相同 的氣體有著近似相同的體積。4. 氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指 明外界條件?！局v解 】 對(duì)于氣體來說， 我們用得更多的是氣體的體積， 而不是質(zhì)量， 且外界條件相同時(shí)， 物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測(cè)定氣體提供了很大的方 便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)?！景鍟?】 2、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積?！局v解】即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號(hào)為Vm,表達(dá)式

7、為Vm=【板書 】符號(hào)： Vm表達(dá)式： Vm =V/n單位：L mol-1【講解】1為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0° C、壓強(qiáng)為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，用S T P表示。2. 氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。3同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)?！局v解并板書 】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是 22.4 L。（或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體 積約是 22.4 L/mol）投影練習(xí) 】 判斷正誤1標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為 22.4 L。（X,物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。（X,未指明條件標(biāo)況 ）3

8、. 標(biāo)況下，1 mol 02和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4 L。（2,氣體體積與分子種 類無關(guān) ）4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)。（X,未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定 ）5. 任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。（X,只在標(biāo)況下）6. 只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。（X,不一定） 課堂小結(jié)：今天這節(jié)課我們學(xué)會(huì)了什么？學(xué)生總結(jié)【布置作業(yè)】 ：作業(yè)本 1.3 基礎(chǔ)能力部分【板書設(shè)計(jì) 】物質(zhì)的聚集狀態(tài)四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)： Vm表達(dá)式： Vm

9、=單位：L mol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol 任何氣體的體積都約是 22.4 L?！窘虒W(xué)評(píng)議與反思 】 評(píng)議：主評(píng)（王建國） 1 、 教學(xué)思路清晰、教學(xué)環(huán)節(jié)齊全,知識(shí)點(diǎn)落實(shí)、突出重難點(diǎn)的教學(xué)。2、采用了多媒體教學(xué),板書設(shè)計(jì)精煉,突出核心知識(shí)。3、氣體摩爾體積概念及計(jì)算要求,這是高考中的一個(gè)重點(diǎn)之一。4、在影響物質(zhì)體積的因素討論中引入一些比擬的例子，把微觀抽象的粒子打比方具體化， 加深學(xué)生對(duì)微粒大小、距離、數(shù)量等對(duì)體積的影響，進(jìn)步引申到固、液、氣的主導(dǎo)因素 上，自然過渡到氣體摩爾體積知識(shí)點(diǎn)上。反思：經(jīng)過大家評(píng)課討論后， 本人受益匪淺，在眾人的指導(dǎo)下對(duì)本節(jié)課進(jìn)一步進(jìn)行課后反思：本課設(shè)計(jì)以立足于

10、師生共同探究和討論為指導(dǎo)思想，在影響物質(zhì)體積的因素討論中充分調(diào)動(dòng)起學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，在1mol物質(zhì)的體積計(jì)算分析討論，充分發(fā)揮了學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，立足于建構(gòu)主義的教學(xué)思想，初步形成學(xué)生通過計(jì)算、分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論、勇于發(fā) 表自己的結(jié)論等科學(xué)思維方法。學(xué)生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課后練習(xí)中對(duì)有關(guān)條件特別容易忽略。因此，今后在講授時(shí)要特別注重強(qiáng)調(diào)外界條件對(duì)氣體的影響。聽課與評(píng)課人員:2019-2020年高中化學(xué)豐富多彩的物質(zhì)物質(zhì)的聚集狀態(tài)教案17蘇教版必修1【三維目標(biāo)】知識(shí)與技能：1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。2、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過程與方法：

11、引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，在原有基礎(chǔ)上提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)，同時(shí)為后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備重要的基礎(chǔ)。【教學(xué)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念【教學(xué)難點(diǎn) 】氣體摩爾體積的概念【教具準(zhǔn)備 】多媒體 投影儀【課時(shí)安排 】 1 課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài)【教學(xué)過程 】【引言 】 我們?cè)谌粘Ｉ钪校?經(jīng)常接觸到很多物質(zhì)，比如我們呼吸需要的氧氣、 補(bǔ)充水份 的白開水、 建筑用的磚頭等等。 它們并不是由單個(gè)原子或分子構(gòu)成的， 而是它們的聚 集體?！具^渡 】 聚集體常有哪些形式呢？這是我們所要認(rèn)識(shí)的內(nèi)容?！景鍟?】 四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)【講解 】 象我們剛才所舉的三個(gè)例子， 其實(shí)就是物質(zhì)的主要三種聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)

12、和 固態(tài)。【板書 】 1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)【分析 】 生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們： 固體有一定的形狀， 液體沒有固定的形狀， 但有固定的體積， 氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮?！具^渡 】 為什么固態(tài)、 液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異呢？這與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何 聯(lián)系？指導(dǎo)學(xué)生閱讀，分析書上表1-3，并得出相關(guān)結(jié)論【講解 】 三種聚集狀態(tài)是由于在微觀結(jié)構(gòu)上存在差異，才導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同?！具^渡 】 通過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道， 1 mol 任何物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)都相等，約為 6.02X 1023個(gè)，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該

13、物質(zhì)的粒 子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。那么，1 mol任何物質(zhì)的體積（即摩爾體積）又該如何確 定呢 ?【引導(dǎo) 】1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計(jì)算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還須怎樣才能達(dá)到目的呢 ?【學(xué)生 】 還需知道物質(zhì)的密度 !【教師】 請(qǐng)寫出質(zhì)量（m）體積（V）密度（p）三者之間的關(guān)系：交流與討論 】 下面，我們根據(jù)已有的知識(shí)，來填寫下表。【投影】物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g?mol密度1mol物質(zhì)的體積Al26.98_32.70 g?cm9.99 c m3Fe55.85_37.86 g?cm7. 11 c m3出018. 02_30.998 g?cm318.06cmC2

14、H5OH46.0730.789 g?cm358.39cmH22.016_10.0899g?L22.43LN228. 02_11. 25 g?L22.42LCO28.01_11. 25 g?L22.42L請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，并參照課本上圖1-6的1 mol幾種物質(zhì)的體積示意圖，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系?！緦W(xué)生討論】【結(jié)論】1. 1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積不同。2在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積基本相同。3同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差很大?！窘處煛空?qǐng)大家參考課本內(nèi)容和自己計(jì)算所得數(shù)據(jù)，分析和討論以下問題：【投影】1物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素？2當(dāng)粒子數(shù)一

15、定時(shí)，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素？3為什么相同外界條件下，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同？4為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行？【學(xué)生活動(dòng)，回答】【老師總結(jié)】1.物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的 距離三個(gè)因素。2當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。3在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強(qiáng)下， 分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。4. 氣體

16、的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指 明外界條件?！局v解 】 對(duì)于氣體來說， 我們用得更多的是氣體的體積， 而不是質(zhì)量， 且外界條件相同時(shí)， 物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測(cè)定氣體提供了很大的方 便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。【板書 】 2、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積?！局v解】即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，符號(hào)為Vm,表達(dá)式為Vm=【板書 】符號(hào)： Vm表達(dá)式： Vm =V/n單位：L mol-1【講解】1為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0° C、壓強(qiáng)為101 kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，

17、用S T P表示。2.氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言。3同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)?！局v解并板書 】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是 22.4 L。（或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約是 22.4 L/mol）【投影練習(xí) 】 判斷正誤1. 標(biāo)況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為 22.4 L。（X,物質(zhì)應(yīng)是氣體）2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。（X,未指明條件標(biāo)況 ）3. 標(biāo)況下，1 mol 02和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4 L。（2,氣體體積與分子種 類無關(guān) ）4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于 11.2 L氣體所含

18、的分子數(shù)。（X,未指明氣體體積是 否在相同條件下測(cè)定 ）5. 任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。（X,只在標(biāo)況下）6. 只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。（X,不一定）課堂小結(jié)：今天這節(jié)課我們學(xué)會(huì)了什么？學(xué)生總結(jié)【布置作業(yè)】 ：作業(yè)本 1.3 基礎(chǔ)能力部分板書設(shè)計(jì) 】物質(zhì)的聚集狀態(tài)四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)2、氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)： Vm表達(dá)式： Vm=單位：L mol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 任何氣體的體積都約是 22.4 L?！窘虒W(xué)評(píng)議與反思 】評(píng)議：主評(píng)（王建國）5、教學(xué)思路清晰、教學(xué)環(huán)節(jié)齊全，知識(shí)點(diǎn)落實(shí)、突出重難點(diǎn)的教學(xué)。6、采用了多媒體教學(xué)，板書設(shè)計(jì)精煉，突出核心知識(shí)。7、氣體摩爾體積概念及計(jì)算要求，這是高考中的一個(gè)重點(diǎn)之一。8、在影響物質(zhì)體積的因素討論中引入一些比擬的例子，把微觀抽象的粒子打比方具體化， 加深學(xué)生對(duì)微粒大小、距離、數(shù)量等對(duì)體積的影響，進(jìn)步引申