2014年江蘇省揚州市中考化學試題(答案掃描)

1、9. 揚州市 2014 年初中畢業(yè)、升學統(tǒng)一考試化學試題 相對原子質量： H: 1 C: 12 O: 16 Mg: 24 Cu: 64 說明： 1 本試卷共 6 頁，包含選擇題（第 1 題第 20 題，共 40 分）、非選擇題（第 21 題第 26 題, 共 60 分）兩部分。本次考試時間為 100 分鐘，滿分 100 分。考試結束后，請將答題卡交回。 2 答題前，請考生務必將自己的準考證號、畢業(yè)學校、姓名、座位號用 0.5 毫米的黑色簽字筆 寫在試卷及答題卡上相應的位置。 3 選擇題每小題選出答案后，請用 2B 鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈 后，再填涂其它答案。非選擇題請

2、用 0.5 毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答，在試卷 或草稿紙上作答一律無效。 現有常溫下的三種溶液：純堿溶液食鹽水食醋， pH 大小關系為 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 、單項選擇題 共 30 分。每小題只有一個選項符合題意。） 這一主題的是 B.分類回收垃圾 下列變化屬于化學變化的是 A.酒精燃燒 B.汽油揮發(fā) 以下物質由離子構成F 列物質中氮元素的化合價最高的是 A . N2 B. NO 制備氮化鎂（MgF2）時有如下反應: A . SiF4 B . SiH4 不能用排水法收集的氣體是 A.氫氣 B.二氧化碳 下列材料屬于復合材料的是 A .陶瓷 B.塑料 以下各類物質中

3、一定含有氫元素的是 酸 堿 A . B. C.風力發(fā)電 C .金剛石 X + 6HF = H NO2 2SiF6 + 2H2O, SiHF3 C .氮氣 C .羊毛 鹽 C . D .綠色低碳出行 D .海水曬鹽 D .氧氣 D . N2O X 的化學式為 D . SiO2 D .氧氣 D .汽車輪胎 氧化物 D . 2014 年揚州市著力打造 “七河八島”生態(tài)旅游F 列做法不符合 A .愛護花草樹木 C 隨意排放廢水 9. A.vv B. C. D .vv 11關于各元素相對含量說法正確的是 14. VC 泡騰片中含有檸檬酸（C6H8O7）,關于檸檬酸的說法正確的是 A .相對分子質量為 1

4、92g B .碳元素質量分數小于氧元素質量分數 C .一個分子中含有 21 個元素 D .分子中 C、H、O 質量比為 6:8:7 15. 下述實驗現象正確的是 A .紅磷在氧氣中燃燒，產生大量白霧 B .稀硫酸能使紫色石蕊試液變藍色 C .硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀 D .鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成了白色固體 二、不定項選擇題（本題包括 5 小題，每小題 2 分，共 10 分。每小題有一個或兩個選項符合 題意。若正確答案只包括一個選項，多選，該小題得 0 分；若正確答案包括兩個選項，只選 一個且正確的得 1 分，選兩個且都正確的得 2 分，但只要選錯一

5、個該小題得 0 分。） 16. 下列說法正確的是 A .生石灰制成的干燥劑可以食用 B .直接品嘗實驗室藥品的味道 C .誤食重金屬鹽，可服牛奶或雞蛋清解毒 D .液化氣起火，迅速關閉閥門，以斷絕可燃物的來源 17. 除去下列物質中含有的少量雜質 （括號內為雜質） ，選用試劑和主要操作都正確的是 物質 選用試劑 主要操作 A . CO2 (CO) O2 點燃 B . MnO2 ( KCl ) H2O 過濾 B 取用塊狀固體 A.地殼中含量最高的元素是氧 C .空氣中含量最高的元素是碳 12. 有關物質用途正確的是 A .氫氧化鈉改良土壤酸性 C 碳酸鈉治療胃酸過多 13. 下列說法正確的是 B

6、 .海洋中含量最高的元素是氯 D .人體中含量最多的元素是氫 B .干冰用于人工降雨 D .氧氣用作食品保護氣 A.工業(yè)生產中都可以使用硬水 C .洗潔精能除去餐具的油污 B .草木灰與氯化銨混合施肥 D .回收地溝油，用作食用油 10.下列實驗操作正確的是 A .實驗室制取氫氣 C. NaCI 溶液(CuCl 2) AgNO 3溶液 結晶 D . Fe (Cu) H2SO4 過濾 18甲、乙兩物質發(fā)生反應的微觀示意圖如下，則說法正確的是 8 + 8 + 00 + (A) ) 甲 甲 乙 丙 丙 A .該反應前后原子個數保持不變 B .該反應屬于化合反應 C .甲和乙的相對分子質量之和等于丙的

7、相對分子質量 D .甲和丙中冋種兀素的化合價均相等 19. F 列物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現的是 CT CO T CO2 Cu T CuOT CuSO4 Na2CO3T NaCl T NaNO 3 CaCO3T CaOT Ca(OH) 2 A . B. C. D. 20.向 MgO 和 CuO 的混合物 12g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成 Mg(OH) 2和 Cu(OH)2沉淀的總質量為 15.6g,則參加反應的 NaOH 的質量為 A . 3.6 g B. 8.0 g 、(本題包括 3 小題，共 28 分) C. 16.0 g

8、D . 18.0 g 21. (12 分)化學語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等。 (1)用文字描述下列化學符號的意義： 2H2O ; 5Na+ ; 3C (2 )寫出下列反應的化學方程式： -2 O 鋅和硫酸銅溶液 ;鐵絲在純氧中燃燒 通電分解水 ;氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液 _ (3 )右圖是硝酸鉀和氯化鉀兩種物質的溶解度曲線圖： c 點的意義是 :表示硝酸鉀溶解度曲線的是 (填“ a”或“ b ” ,下同)；t3 C時溶解度較大的是 fl IL t2 b 湛度廠C _ ; tC時兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數較大的 是 。 22. ( 8 分)西瓜可清熱解暑、除煩止渴，右圖列出了西瓜的

9、營養(yǎng)成分。 (1)西瓜具有甜味，主要是因為含有 的原 因。西瓜可食用部分中含量最多的物質是 (2)鈣、磷、鐵、鋅 17.4mg ”是指 (填 “單質”或“元素”)的質量，其中不屬于人體微 量元素的是 (寫出一種)。缺鐵元素可導 致 :缺 元素可引起兒童發(fā)育停 滯，智力低下，嚴重可導致侏儒癥； (3 )檢驗某種食物中是否含有淀粉可選用 每 100 g 西瓜可食部分中含有: 水分 93.3 g 蛋白質 0.6 g 脂肪 0.1 g 糖類 5.5 g 鈣、磷、鐵、鋅 17.4 mg 維生素 0.5 mg 等 澄清石灰水 C A B D E b a c 色 用為 是 , D 裝置中發(fā)生反應的化學方程式

10、為 :待硬質粗玻璃管內物質冷 卻后再停止通 23. （8 分）“頁巖氣”是蘊藏在巖層中的天然氣，被譽為未來能源的“明星”。 （1）天然氣的主要成分是甲烷。 甲烷中碳元素的質量分數是 ,它是一種簡單的 （填“無機化合物”或“有機化合物” ）; a.煤 b .石油 c.氫能 燃料電池則是將化學能轉化為 能的裝置; （4） 天學方程式是 Q CO 和 H2可合成液體燃料 CH3OH，反應中的分子數之比為 四、（本題包括 2 小題，共 20 分） 24. （10 分）某?；瘜W研究性學習小組通過實驗研究高爐煉鐵的化學原理，設計了如下實驗 裝置: （1）已知 生裝置是 濃 H2SO4 HCOOH 7 CO

11、 f +H2O，根據該反應制取 CO, A 處應選用的氣體發(fā) （2） 裝置中儀器的名稱是 ;裝置 B 內所盛放的試劑是 ; E 裝置的作 （3）實驗開始時應先點燃 （填“A”或“ C”）的熱源；反應后 C 裝置的現象 （填試劑名稱）滴在食物樣品上，觀察是否變成 （2）天然氣屬于 （填“可”或“不可 ）再生能源。為緩解能源危機，人們正積 極開發(fā)利用新能源，下列屬于新能源的是 （填字母序號）； （3） CH4在空氣中燃燒的能量轉化形式主要是化學能轉化為 能，而 CH4 02 堿石灰 氧化鐵 / （4）該裝置有一個明顯的缺陷是 。改進的方法為 Q 25. （ 10 分）過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)

12、境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方 法。已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣。 方法 2：由雞蛋殼（含 CaCO3高達 90 %）為原料最終反應制得，其制備流程如下: （1） 方法 1 中攪拌的目的是 。請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整: CaCl2 + H2O2 + 2NH 3 H2O + 6 = CaO2 8H2O J + 2NH 4CI。制備過程中除水外可循環(huán) 使用的物質是 （填化學式）; （2） 方法 2 中氣體 X 是 ，實驗室常用 溶液來吸收。煅燒后的反應時化合 反應，也能生成 CaO2 8H2O,反應的化學方程式為 Q該反應需控制溫度在 0 2C,可將反

13、應器放置在 中，獲得 CaO2產品中主要含有的固體雜質是 （填化學式）; （3） 這兩種制法均要求在低溫下進行（ 除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能 （4） “綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物， 則上述兩種方法中生 成 CaO2 8H2O 的反應符合“綠色化學”的是 （填“方法 1”或“方法 2”） 五、（本題包括 1 小題，共 12 分） 26. （12 分）堿式碳酸鹽廣泛應用于工農業(yè)生產。 （1）某堿式碳酸鹽樣品 M（OH）2MCO3,為確定金屬 如下實驗裝置及步驟（不考慮植物油中溶解 連接裝置并；準確稱量樣品的質量；裝藥品，調節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀 加

14、熱至樣品質量不再減少；冷卻到室溫； 調節(jié)兩期裝置兩邊液面相平, 計算。 I.請將上述實驗步驟補充完整； n.裝置 B 的作用是 ，少量植物油的作用是 （填字母序號）； a. 反應前量氣管水面在 0 刻度處，反應后仰視讀數 b. 樣品未分解完全即停止實驗 c. 量氣管中未加植物油 （2）實際生產中的堿式碳酸銅可表示為 Cu（OH） 2 mCuCO 3，某研究小組仍使用上述裝 置測定 m 的值，測得 3 組數據如下表所示。取 3 組數據的值得到 CO2的體積為 _ mL ,又知常溫常壓下 CO2的密度為 1.964 g/L，據此計算 m 的值。（寫出計算 m 的 過程，最后結果保留小數點后兩位 ）

15、 。 組別 樣品質量 CO2體積 第 1 組 0.21 g 22.39 mL 第 2 組 0.21 g 22.41mL 產 讀數、列式 a.堿石灰 b .濃硫酸 川.步驟中調節(jié)液面相平的操作是將水準管 移”）。 IV.若其他操作均正確， 僅因下列因素可使 （填字母序號）； C.硫酸銅 （填“緩慢上移”或“緩慢下 M 相對原子質量的測定結果偏大的是 M 的相對原子質量，某研究小組設計 , C 中的試劑是_ 50 A B 量 氣 管 CO2產生的影響 C 水 0 第 3 組 0.21 g 22.40mL 化學參考答案 (2) Zn +CuSO = ZnSO4 + Cu (3) hoc 時 qb 兩物質的溶解度相等 a a b 22. (1)糖類 水(2)元素CQ或 P 缺鐵性貧血(或貧血) 鋅(Zn) (3)碘酒或碘水 藍 23. (1)75%有機化合物(2)不可 C (3)熱 電 24. (1) a (2)鐵架臺 濃硫酸 吸收二氧化碳和水 (3) A 紅棕色固體變?yōu)楹谏?CO2 + Ca(OH)2 = ofecOa +H2O 防止生成的鐵又被氧化，同時防止 D 中石灰水倒吸 (4) 沒有對尾氣進行處理 點燃或收集(合理即可) 25. (1)使反應充分，提高原料利用率.HJO NH4CI (2) CO2 NaOH CaO + H