二○一二屆高三第一學期期末檢測化學試題及答案

1、二一二屆高三第一學期期末檢測化 學20121本試卷分第1卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，第1卷l至4頁，第卷5至8頁。全卷100分?？荚嚂r間90 min。第1卷(選擇題共44分)注意事項：1答第1卷前考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型(A或B)用鉛筆涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。 3考試結束，將答題卡和第卷一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 O 16 Na23 Mg24 A127 Si28 Fe 56 Cu64一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20

2、分。每小題只有一個選項符合題意。)1下列物質的水溶液能導電且屬于非電解質的是A酒精 BCl2 CS02 DNH4N032將下列物質按酸、堿、鹽、氧化物分類排列，正確的是A硫酸、純堿、石膏、臭氧 B硝酸、燒堿、綠礬、干冰C碳酸、乙醇、醋酸鈉、水 D磷酸、熟石灰、苛性鉀、過氧化鈉3下列說法不正確的是A硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導纖維的主要原料 B復合材料是將兩種或兩種以上性質不同的材料經特殊加工而制成的C濃硫酸、氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰等常用作干燥劑D氧化鋁、碳酸氫鈉既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應4下列關于藥品的使用和保存，儀器選用正確的是A實驗室中保存濃硝酸 B準確量取950 mL稀

3、硫酸C用托盤天平稱量NaOH固體 D實驗室中保存Na2CO3溶液5.下列概念的分類標準正確的是A強酸和弱酸：電離的H+離子數(shù)目B強電解質和弱電解質：溶液的導電能力強弱C濁液、膠體、溶液：分散劑粒徑大小D氧化劑、還原劑：在化學反應中元素的化合價變化6下列有關金屬及其合金的說法不正確的是 A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼耐腐蝕性依次減弱C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用7下列敘述正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B因為SO2具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥SO2C本飲品由純天然物質配制而成，絕對不含化

4、學物質，對人體無害D含碘食鹽可防止甲狀腺腫大8下列有關化工生產和物質的性質應用，說法正確的是A生產玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B工業(yè)上金屬Na、Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C食鹽、Br2、Mg(OH)2都可以從海水中提取D氯氣、漂白粉、明礬都可以用于自來水的消毒9氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的種或幾種。已知X通人硝酸銀溶液時產生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產生。則下列有關氣體X的成分的說法正確的是A一定含有溴化氫、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨氣、氯氣 D可能含有二氧化碳和氯氣 10將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩

5、份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量稀硫酸反應，最終產生的H2一樣多，則鐵與硅的物質的量之比為A2：1 B4：1 C1：l D3：l二、選擇題(本題包括8小題。每小題3分。共24分。每小題有l(wèi)一2個選項符合題意。若有兩個選項的，只選一個且正確的得1分。多選、錯選均不得分。)11下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是A在400左右且有催化劑存在的條件下，用氨把一氧化氮還原為氮氣B工業(yè)上用稀硫酸和氧氣與單質銅反應制取硫酸銅C工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉 D實驗室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣 12下列除去雜質的方法正確的是 A除去N2中的O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B

6、除去Cl2中的少量HCl：通過飽和NaCl溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeC3：加入足量鐵屑，充分反應后過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液過濾 13設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A78 g Na2O2中含有的離子總數(shù)為03 NAB1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為NACpH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為01NAD56 g鐵與足量的鹽酸反應失去電子數(shù)為02 NA14下列事實能用同一原理解釋的是ASO2、Cl2均能使品紅溶液褪色BNH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體CS與Fe、Cu反應均生成低價態(tài)硫化物DClO-

7、S2-、H+均不能大量共存于同一溶液15三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列說法正確的是A反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B反應中被氧化與被還原的原子的物質的量之比為2：lC若反應生成02 mol HNO3，則反應中共轉移02 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象16取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是A加入NaOH溶液，微熱產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中定有NH4+B加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則

8、試樣中一定有C加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有D加入鹽酸，產生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+17下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通人FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中18在給定條件下，可以大量共存的離子組是A含有01 mol·L1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、Br-B強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl、SOC在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D加入強堿再加熱，既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、N

9、H4+、Cl-二一二屆高三第一學期期末檢測化 學20121第II卷（非選擇題 共56分）注意事項：1.第II卷共4頁，用0.5mm黑色簽字筆直接答在試卷上。2.答題前，將密封內的項目填寫清楚。題號19202122總分分數(shù)可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Fe56 Cu64得分評卷人 19.（14分）X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現(xiàn)IIIIII如圖所示的轉化關系：X YZ （1）若X是一種金屬單質，X、Z分別與一種陰陽離子均為10電子物質的溶液反應都能生成Y。寫出Y的化學式_，寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式_，寫出反應I的離

10、子方程式_。（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質。寫出II的離子方程式_，反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是_（STP），（3）X、Y、Z三種物質中含有同一種元素，Z為非金屬單質，Y為氣體，則Z為_，反應II的化學方程式為_。得分評卷人 20.（12分）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（反應條件、部分反應物質已略去），它們的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：（1）工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉，NaCl熔化時破壞離子鍵的過程屬于_（填“物理變化”或“化學變化”）。（2）寫出工業(yè)上制取HCl的化學方程式_。

11、（3）寫出工業(yè)上制取燒堿的離子方程式_。（4）氨堿法制純堿的工藝流程為：由NaHCO3制取Na2CO3的化學方程式_。工藝流程中無向飽和食鹽水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：_。（5）請你設計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強：_。得分評卷人 21.（14分）海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：（1）請列舉海水淡化的一種方法_。（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是_，所用主要儀器的名稱是_。（3）步驟I已經獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br，其目的是_。（4）寫出步驟II反應的離子方程式_。（5）Mg（OH

12、）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用_溶液進行洗滌除去。（6）將MgCl2·6H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？_。用化學方程式解釋出原因_。得分評卷人 22.（16分）現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應原理應選用_裝置（填序號，從A、B、C中選?。?。（2）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_（填序號）（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為_G_。用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_。（4）某小組為了

13、探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產生NO，設計了一連接順序為DHIK的實驗裝置。檢驗這一裝置氣密性的方法是_，反應開始前通入N2的目的是_，反應結束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質的量濃度為_。若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產生_。二一二屆高三第一學期期末檢測化學參考答案及評分標準20121說明：1.本答案供閱卷評分使用，考生若寫出其他

14、正確答案，可參照評分標準給分。2.化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，書寫不規(guī)范，都不得分。3.化學方程式、離子方程式不按要求書寫、未配平不得分。一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.C 10.A二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有12個選項符合題意，若有兩個選項的，只選一個且正確的得1分。多選、錯選均不得分）。11.B 12.BC 13.AD 14.C 15.D 16.A 17.B 18.AD19.（14分，每空2分）（1）NaAl（OH）4高溫2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（沒有條件扣1分）2Al+2OH-+6H2O 2Al（OH）4+3H2點燃（2）Cl2+2OH Cl-+ClO-+H2O 2.24LC CO2+2Mg 2MgO+C（沒有條件扣1分）（其他合理答案均得分）20.（12分，每空2分）（1）物理變化點燃（2）H2+Cl2 2HCl（條件不正確扣1分）通電（3）2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2（沒有條件不得分）（4）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（沒有條件扣1分）因為NH3極易溶于