2018高中化學每日一題之快樂暑假第02天三素的區(qū)別(含解析)新人教版

1、第 02 天三素的區(qū)別高考頻度：難易程度：I 悶列在線了df&n If Efiif下列說法中正確的是A.34S 原子核內(nèi)的中子數(shù)為 16B.1H 和2H 的化學性質(zhì)相同c.H16O與 Hk18C 互為同素異形體D. Na 和Na屬于同種元素，且性質(zhì)相同II I I I hd I I I I I 11 I I I I HHI I I I I hd I I I I I II I I I|-【參考答案】B【試題解折】同位素的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相同。V 丨丨丨丨丨丨|丨丨丨丨丨|I丨丨丨丨丨|丨丨丨丨丨丨I丨丨丨丨丨II丨丨丨丨 A【解題必備具有相同鯉荷具有相同鯉荷數(shù)的同一類原子的總數(shù)的

2、同一類原子的總 稱、同種元索可有名種不同的核索稱、同種元索可有名種不同的核索具有一定數(shù)目的駐和一定數(shù)忡的具有一定數(shù)目的駐和一定數(shù)忡的 中子的一種原子中子的一種原子就子數(shù)就子數(shù)相同相同, ,中子數(shù)中子數(shù)不同的同一元不同的同一元盍的不同核盍的互稱盍的不同核盍的互稱(1)一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素。(2)有多少種核素就有多少種原子。具有相同的質(zhì)量數(shù)，如；c與14N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如1H與12c。(4)在區(qū)別同位素、同素異形體的概念時，可從概念的字面加深理解。同位素的研究對象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相 同，中子數(shù)

3、不同；同素異形體的研究對象為單質(zhì)，“同素”是指元素種類相同。i字觸推苻r(nóng)I1 .下列說法正確的是A.16O18O3H2是三種不同的核素(3)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如13iH與1H;也可能具有相同的中子數(shù)，如14166C與8。；也可能2B.3He 和4He 互為同位素c.16C2、18Q互為同素異形體D.同一元素形成的微粒具有相同的化學性質(zhì)2 .具有廣泛用途的20Co放射源首次實現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如：6Co、5；Co、585927Co、27Co。下列關(guān)于鈷原子的說法正確的是56亠57亠58亠59亠60亠 亠，亠A.27Co、27Co、27Co、27Co和27Co是

4、摩爾質(zhì)量不冋的五種冋素異形體60B.27Co放射源可以用來治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6C.；7co、；7co、58Co、29Co和67CO互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學性質(zhì)不同D.26co、27co、58co、27co和67co互為同分異構(gòu)體3 .現(xiàn)有下列粒子：X2H、3H、甘、234U、235U、238U47K、47Ca、37Cl、14N、14C,請回答下列問題：(1)_它們分屬 _種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有 _種?；橥凰氐脑臃謩e為 _。(2)_質(zhì)量數(shù)相等的粒子為 _、。(3) 氫的同位素1H2H3H 與氧的同位素16O17O18O 相互結(jié)合成水，所

5、得水分子的種數(shù)為_ ; 可得相對分子質(zhì)量不同的水分子的種數(shù)為 _ 。4.現(xiàn)有下列 9 種微粒：1H、2H、：C16c14N、26Fe2+、26Fe3+、02、g。按要求完成以下各題：(1)_1H、2H、3H分別是氫元素的一種，它們互稱為_。(2)_ 互為同素異形體的微粒是。(3)對于Ax：，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒 中選擇)：1Z、n、b相同而A不同：_;2A n、b相同而Z不同：_;3A Z、b相同而n不同：_ ;4Z、n、A相同而b不同：_31 .【答案】B【解析】A項強是單質(zhì)：不是核素；E項旳和“HE是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種核素，

6、互為同 位素；C項嚴66都是氧氣，不是同素異形衛(wèi)D項，同一元素形成的徹粒不一主具有相同的化學性 質(zhì)，如H和H爲2 .【答案】B5657585960【解析】27CO27CO27CO、27CO和27CO互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)幾乎完全相同，AC、60D 錯誤；27CO的中子數(shù)為 60 - 27=33,與電子數(shù)之差為 33 - 27=6, B 正確。3 【答案】(1) 7 3 31H、2H、3H,234U235U、238U(2)1H 和1H+47K 和47Ca14N 和14C(3)18 7【解析】(1)元素的種類由元素原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素就不同，X、2H、3H1H+,234U

7、235U238U,47K,47Ca,37Cl ,14N,14C 分別屬于 HU、K、Ca Cl、N C 7 種元素，氫元素的核素有3 種，分別為1H2H3H,三者互為同位素，234U、235U、238U 互為同位素。(2)1H1H 的質(zhì)量數(shù)都是 1,40K、40Ca 的質(zhì)量數(shù)都是 40,14N14C 的質(zhì)量數(shù)都是 14。(3)氧的同位素有16O17O180,氫的同位素有1H2H3H, 1 個水分子中含有 2 個氫原子和 1 個氧原子。 若水分子中的 2 個氫原子相同，16O可分別與 2 個帖、2H3H 構(gòu)成水，即存在三種水；17O 可分別與 2 個1H2H3H 構(gòu)成水，即存在三種水；18O 可

8、分別與 2 個1H2H3H 構(gòu)成水，即存在三種水。若水分子中的2 個氫原子不同，16O 可分別與1H2H2FfH1H3H 構(gòu)成水，即存在三種水；17O 可分別與 H、2HU1H3H 構(gòu)成水，即存在 三種水；18O可分別與 H、2H3H1H3H 構(gòu)成水，即存在三種水。所以共形成3X6=18 種水。16O 與 2 個1H16O與 2 個2H、160 與 2 個3H 構(gòu)成的 HO 的相對分子質(zhì)量分別為18、20、22；17O 與 2 個X170 與 2 個2H、17O 與2 個3H 構(gòu)成的 HO 的相對分子質(zhì)量分別為19、21、23;18O 與 2 個 X180 與 2 個、與 2 個3H 構(gòu)成的

9、HO的相對分子質(zhì)量分別為20、22、24；16O 與1H 和2H17O 與1H 和、180 與1H 和2H 構(gòu)成的 H2O 的相對分子質(zhì)量分別為 19、20、21；160 與1H 和3H、17O 與1H 和3H180 與些和3H 構(gòu)成的 H2O 的相對分子質(zhì)量分別為20、21、422;16O 與2H 和3H、170 與2H 和3H180 與2H 和3H 構(gòu)成的HHO的相對分子質(zhì)量分別為 21、22、23。所以水分子 的相對分子質(zhì)量可以為 18、19、20、21、22、23、24,共 7 種。4 【答案】（1）核素同位素（2）802和 g（3） 1H、1H（或 k、；C）16C、；N26Fe2、2；Fe 9、A【解析】第 題，考查核素、同位素的區(qū)別。第 題，同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，